人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿定向測(cè)評(píng)練習(xí)題

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿定向測(cè)評(píng)

考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、下列活動(dòng)中只涉及物理變化的是

A.燃燒天然氣燉制排骨B.利用熟石灰改良酸性土壤

C.用大米、紅薯等釀酒D.用活性炭吸附冰箱中的異味

2、如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加適量的水。一段時(shí)間后，白磷被引燃。

下列說(shuō)法正確的是

A.生石灰和水反應(yīng)是放熱的

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒不需要氧氣

C.生石灰和水反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.可燃物燃燒要降低其著火點(diǎn)

3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A.將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中：帶火星木條復(fù)燃

B.將引燃的鐵絲伸入空氣中：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱

C.加熱滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:藍(lán)色溶液中產(chǎn)生氫氧化銅沉淀

4、下列圖象與所屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符的是

5、對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

證明溶液中存在

A取樣，滴加無(wú)色酚釀溶液

Na2co3

B除去溶液中的Na￡Q；加入過(guò)量的CaCL溶液，然后過(guò)濾

取樣，加入過(guò)量呈中性的BaClz溶液振蕩后滴加無(wú)色酚

C證明溶液部分變質(zhì)

酷溶液

用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色

D測(cè)溶液的pH

卡對(duì)比

A.AB.BC.CD.D

6、下列各試劑中可用來(lái)鑒別Ca(0Il)2和NaOH溶液的是

A.酚獻(xiàn)試液B.石蕊試液C.水D.二氧化碳

7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)色的火焰

B.向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色變成紅色

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射;生成了四氧化三鐵

D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體

8、下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集氣體(不考慮尾氣處理)，該裝置可用于

A.二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取氯氣

B.鋅和鹽酸制取氫氣

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

D.氧化鈣和濃氨水制取氨氣

9、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作可以減少不必要的麻煩，避免一些危險(xiǎn)和提高實(shí)驗(yàn)的成功率，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的

是

B.測(cè)定溶液的pH

10、除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

A除去銅粉中混有的少量炭粉在空氣中灼燒

B除去FeClz溶液中的少量CuCl2加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

C除去水中的空氣將水煮沸

D除去乩中混有的水蒸汽將氣體通過(guò)濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的問(wèn)題

（1）請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：

①3個(gè)鎂離子；②5個(gè)硫酸根離子；③標(biāo)出甲烷中碳元素的化合價(jià):

；④地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學(xué)式為；

（2）如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求填空:

①A、B、C、D、E五種粒子對(duì)應(yīng)的元素有種。

②微粒D和微粒E形成化合物的化學(xué)式為o

（3）①月餅包裝袋內(nèi)常有一包食品脫氧劑。研究發(fā)現(xiàn)脫氧劑大部分為鐵粉，還有少量硅藻土，硅藻土

疏松多孔，具有吸附性，與實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的（填物質(zhì)名稱(chēng)）相似。食品脫氧劑工作原理是鐵粉

與空氣中的反應(yīng)生成鐵銹。

②將生銹的鐵板放入過(guò)量的稀硫酸中可以除銹，但鐵板不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硫酸中，原因是（書(shū)

寫(xiě)化學(xué)方程式）

2、填寫(xiě)下表

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

——

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸——

3、現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,

設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

L將鐵片浸入稀硫酸中；

H.將銀片浸入稀硫酸中；

III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

（資料）氧化銅能與常見(jiàn)的酸反應(yīng)。它與稀硫酸反應(yīng)方程式為：CU0+H2S04=CUS0,+H20

（1）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗(yàn)。

（2）小紅認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

（3）小明認(rèn)為可以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入中，即可驗(yàn)證這三

種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。

①實(shí)驗(yàn)操作②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

剪下一片變黑的銅片，放入試管中，

銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅

加入足量的.-溶

色的銅，溶液變?yōu)開(kāi)______________色。

液。

4、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開(kāi)始可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是，涉及的化學(xué)方程式是

過(guò)一會(huì)又可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是涉及的化學(xué)方程式是如果需要你去進(jìn)

行操作應(yīng)注意什么問(wèn)題__________O

5、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

“十?一”期間，小明一家去白羊峪長(zhǎng)城旅游。

（1）小明帶去“自熱米飯”的加熱原理是飯盒夾層中的水與生石灰反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

（2）回家后，小明發(fā)現(xiàn)衣物上有油污，于是他用洗潔精清洗衣服上的油污，是因?yàn)橄礉嵕哂?/p>

___________作用。

三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）,與足

量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSOi的質(zhì)量是多少？

2、某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定質(zhì)量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液

80g,洗滌后的溶液呈中性。請(qǐng)計(jì)算這一定量石油產(chǎn)品中含壓SO,的質(zhì)量是?

3、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取12g石灰石樣品開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探

究，并精確地記錄了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體和加入稀鹽酸的質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如圖所示。（該石灰石樣品中

所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算并寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程：

稀鹽酸的質(zhì)量g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）當(dāng)鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、已知Na2c的水溶液呈堿性。在一燒杯中盛有31.4gNa2c和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸

滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，請(qǐng)

根據(jù)題意回答問(wèn)題：

放

出

氣

體

的

質(zhì)

量

g

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7（填＞、=或。。

（2）通過(guò)計(jì)算求出燒杯中溶液恰好是中性時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

5、預(yù)防新型冠狀病毒，需要掌握科學(xué)的消毒方法。專(zhuān)家辟謠“熏醋”并不能殺滅新型冠狀病毒?！把?/p>

醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量約為3.5爐5%,病毒可以在這種環(huán)境下生存。某化學(xué)興趣學(xué)

習(xí)小組為測(cè)定市場(chǎng)出售的食醋總酸量（國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100m「5g/100mL）,擬配制一定質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)研究，并回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為lg/cm：'）。量取水時(shí)若

仰視讀數(shù)，所配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“不變”或“偏大”或“偏小”）o

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H2O,現(xiàn)有食醋500mL,甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉

溶液5.0g,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該食醋是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)展開(kāi)了探究。

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模葑C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)步驟］

步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酸溶液，溶液呈_____色。

步驟二：將稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式?

步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精燈上加熱至蒸

干，有白色固體產(chǎn)生。

［思考拓展］

（1）興趣小組認(rèn)為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

查閱資料：I?酚醐溶液在不同pH時(shí)的顏色變化情況如下：

pH0?8.28.2?10.010.0?14.0

顏色無(wú)色粉紅色紅色

II?氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案以排除干擾，該對(duì)比

實(shí)驗(yàn)方案是___________________

（2）為確認(rèn)步驟三中的白色固體不是氫氧化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作現(xiàn)象結(jié)論

將白色固體溶于水形成溶液，向其中滴加硫

酸銅無(wú)——色沉淀生白色固體不是氫

成氧化鈉

溶液，振蕩、靜置

［繼續(xù)探究］

（3）下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是:__________

2、“自熱米飯”中帶有一個(gè)發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150C,能將生米做成熟飯。某化學(xué)小組對(duì)

發(fā)熱包的固體進(jìn)行了探究。

（查閱資料）發(fā)熱包可能由生石灰、鐵粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。

（實(shí)驗(yàn)探究）

探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。

（1）取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，迅速放出大量的熱，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程

式o

探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。

（2）完成下表

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的

(1)//

固體粉末，分成兩份

用磁鐵多次重復(fù)靠近有部分黑色固體被磁

(2)—

其中一份粉末鐵吸引

取步驟（2）的剩余的

溶液呈無(wú)原粉末一定含有鋁粉

(3)固體于試管中，加入

色。和炭粉

足量稀鹽酸

取另一份粉末加水溶

原粉末中一定含有生

(4)解，過(guò)濾，向?yàn)V液通濾液變渾濁

石灰

入

（反思與評(píng)價(jià)）

（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該發(fā)熱包中是否含有o

3、化學(xué)興趣小組對(duì)“可樂(lè)除鐵銹”實(shí)驗(yàn)展開(kāi)探究。同學(xué)們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂(lè)中，觀

察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，容器底部沉有固體物質(zhì)。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復(fù)光亮。

I.容器底部固體成分探究

（實(shí)驗(yàn)探究1）取出容器底部剩余的固體物質(zhì)，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論

①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲固體物質(zhì)不能被吸引固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)

②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中—固體物質(zhì)主要是氧化鐵

II.溶液中逸出氣體成分探究

（猜想假設(shè)）氣體中除了可樂(lè)本身含有的C0?外，可能還有七。

（查閱資料）無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)。

（實(shí)驗(yàn)探究2）將逸出氣體依次通過(guò)如圖的組合裝置。

氣體

（1）NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。

III.深入探究

（提出問(wèn)題）鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？

（猜想假設(shè)）①可樂(lè)太少，酸性物質(zhì)量不足。②可樂(lè)酸性弱，與鐵銹反應(yīng)太慢。

（實(shí)驗(yàn)探究3）取可樂(lè)與銹鐵釘反應(yīng)后的剩余液，測(cè)得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。

（查閱資料）3%的稀鹽酸pH約為1,某品牌可樂(lè)的pH值為3.39.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂(lè)的

酸性強(qiáng)。

（實(shí)驗(yàn)探究4）取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）對(duì)比（實(shí)驗(yàn)探究1）和（實(shí)驗(yàn)探究4）的不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的

有關(guān)。猜想②成立。

IV.廢液處理

將（實(shí)驗(yàn)探究1）和（實(shí)驗(yàn)探究4）中廢液混合，得到澄清溶液100.0g,通過(guò)氯離子檢測(cè)儀測(cè)得氯離子質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為7.1%。從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入g氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)，過(guò)濾后再將廢

液排放。

4、某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)

現(xiàn)忘記滴加無(wú)色酚酗溶液。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式o某同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后

的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚麟試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。針對(duì)此

溶液的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究:

（猜想與假設(shè)）：猜想一：反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；

猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：O

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，其理由是：—

（實(shí)驗(yàn)探究）：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

若

稀鹽酸過(guò)量

取一支試管，加入2小段鎂條，再向試管中加入

2mL上述溶液，觀察現(xiàn)象。

若沒(méi)有明顯NaOH溶液與稀鹽酸

現(xiàn)象恰好完全反應(yīng)

（實(shí)驗(yàn)反思）：

（1）另有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。

（2）從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

5、在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記了滴加酚麟溶液，無(wú)法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度,

同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式____o

（提出問(wèn)題）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCL和Ca（OH）2

猜想二：CaCL和HC1猜想三：

請(qǐng)將猜想三補(bǔ)充完整，并說(shuō)出你猜想的理由是。

（設(shè)計(jì)方案）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

象

①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚醐試液—猜想一不正確

②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入猜想二不正確

（拓展與應(yīng)用）舉例說(shuō)明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用（答一點(diǎn)即可）

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

A、燃燒天然氣燉制排骨，發(fā)生了燃燒，有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

B、利用熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鈣和酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

C、用大米、紅薯等釀酒，有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

D、用活性炭吸附冰箱中的異味，只是將異味吸附在活性炭表面，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選D。

2、A

【詳解】

A、向燒杯中加適量的水。一段時(shí)間后，白磷被引燃，說(shuō)明生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故符合題意;

B、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，不能說(shuō)明不需要氧氣，故不符合題意；

C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；

D、可燃物燃燒要升溫達(dá)到著火點(diǎn)，故不符合題意。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

3、C

【詳解】

A、將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，過(guò)氧化氫溶液自身分解緩慢，不能使帶火

星木條復(fù)燃，不符合題意；

B、鐵絲不能在空氣中燃燒，因此將引燃的鐵絲伸入空氣中，不能燃燒，不符合題意；

C、鹽酸就有揮發(fā)性，因此加熱滴有紫色石蕊溶液的稀鹽酸，氯化氫氣體從溶液中揮發(fā)出來(lái)，能觀察到

溶液由紅色變?yōu)樽仙?，符合題意；

D、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，能夠觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；

故選C。

【點(diǎn)睛】

4、B

【詳解】

A、NaOH溶液顯堿性，稀釋時(shí)溶液pH減小，但是溶液仍然顯堿性，pH不可能小于7,故A不正確；

B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成的氧化鎂的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，故B正確；

C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸反應(yīng)完全，生成的氫氣質(zhì)量不再改變，故C不正確；

D、氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D不正確。故選B。

5、C

【詳解】

A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無(wú)色酚酸溶液變紅色，不能證明溶液中存在碳酸鈉，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、加入過(guò)量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)氯化鈣和氯化鈉，不

符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、證明溶液部分變質(zhì)，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過(guò)量呈中性的氯化鋼溶液，碳酸鈉與氯化鍬

溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無(wú)色酚酸溶液，若變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，故選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙

上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH。不能用水濕潤(rùn)pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測(cè)溶液，使

溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選Co

6、D

【詳解】

A.酚酬試液都會(huì)變紅，因?yàn)镃a(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

B.石蕊試液都會(huì)變藍(lán)，因?yàn)镃a(0H)2和NaOH都是堿溶液，與題意不符。

C.加水都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與題意不符。

D.二氧化碳能使氫氧化鈣變渾濁，氫氧化鈉無(wú)任何明顯現(xiàn)象，與題意不符。

故選：D

7、C

【詳解】

A、甲烷在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)色的火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，選項(xiàng)A正確；

B、酸能使紫色石蕊溶液變紅，向紫色石蕊溶液中滴加醋酸，醋酸呈酸性，能使溶液由紫色變成紅色，

選項(xiàng)B正確；

C、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，不能說(shuō)生成四氧化三

鐵，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能出現(xiàn)生成物的名稱(chēng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，選項(xiàng)D正確。

故選：Co

8、B

【詳解】

A、發(fā)生裝置為固液不加熱型，不能用來(lái)制取氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、鋅和鹽酸在常溫下反應(yīng)，鹽酸有揮發(fā)性，制得的氫氣中混有少量氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，可

以用水除去，再用濃硫酸干燥，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故B正確；

C、二氧化碳的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D、氨氣易溶于水，且能與濃硫酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

9、D

【詳解】

A、氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，應(yīng)在玻璃器皿中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；

B、pH試紙不能浸入待測(cè)液中，避免污染試劑，使測(cè)量不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)誤；

C、先加入固體藥品，再加入液體藥品，避免液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D、量筒讀數(shù)，視線(xiàn)與凹液面的最低處保持水平，故D正確。

故選Do

10、A

【詳解】

A、銅粉中混有碳粉，采用在空氣灼燒的方式，可以除去碳粉，但同時(shí)銅粉在加熱條件下被氧氣氧化為

氧化銅，有新雜質(zhì)產(chǎn)生，故A不能達(dá)到目的；

B、鐵得金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故加入鐵粉可將氯化銅轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F和銅，再過(guò)濾出銅和多余鐵粉，可

以達(dá)到目的，故B正確；

C、氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以可以通過(guò)煮沸的方式除去水中的空氣，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于氣體干燥，所以氫氣中的水蒸氣可以通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收，故

D正確；

故選Ao

二、填空題

1、

(1)3Mg*5so產(chǎn)CH4AID

(2)4Na2s

(3)活性炭氧氣、水蒸氣Fe+H2S0.1=FeS0.1+H21

【解析】

(1)

①在離子符號(hào)的前面加上數(shù)字，表示幾個(gè)離子，故3個(gè)鎂離子可表示為3Mg。②在離子符號(hào)的前面加

上數(shù)字，表示幾個(gè)離子，故5個(gè)硫酸根離子可表示為5S0/,③元素化合價(jià)的表示方法是在化合物中元

素符號(hào)的正上方標(biāo)出元素的化合價(jià)，正負(fù)號(hào)在前數(shù)字在后，故甲烷中碳元素的化合價(jià)可表示為2H4,

④地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，它所形成的氧化物為氧化鋁，其中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-

2價(jià)，化學(xué)式為A1Q；

(2)

①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以B中x=8,因不同元素質(zhì)子數(shù)不同，B、C的質(zhì)子數(shù)都為8,故A、B、

C、D、E五種粒子對(duì)應(yīng)的元素有4種，微粒D中質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,則鈉元素顯+1價(jià)，微

粒E中質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,則硫元素顯-2價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為Na￡。

(3)

①硅藻土疏松多孔，具有吸附性，與實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的活性炭相似，食品脫氧劑工作原理是鐵粉與空氣中

的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹；

②將生銹的鐵板放入過(guò)量的稀硫酸中可以除銹，但鐵板不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在稀硫酸中，原因是鐵板中的

鐵會(huì)與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2s0』=FeS0,+t。

2、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO.,+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2S04沉淀消失，溶液變成藍(lán)色

Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

【詳解】

硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化銅和水。

因此:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)

向硫酸銅溶液中加入幾滴氫

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04

氧化鈉溶液

再向上述試管中加入稀鹽酸沉淀消失，溶液變成藍(lán)色Cu(0H)2+2HC1=CUC12+2H20

3、

(1)Fe+H2sO“=FeSO」+H2T使用燃著的小木條檢驗(yàn)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體是氫氣

(2)將銅片進(jìn)入硝酸銀溶液中，銅片表面有紅色固體析出鐵＞銅＞銀

(3)銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液

(4)稀硫酸藍(lán)色

【解析】

(1)

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣具有可燃性，使用燃著的小木條檢驗(yàn)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

證明該氣體是氫氣；

(2)

鐵片浸入稀硫酸中有氣泡生成，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銀片浸入稀硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明

銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比

銅強(qiáng)，無(wú)法比較銅、銀的金屬活動(dòng)性，補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將銅片進(jìn)入硝酸銀溶液中，銅片表面有紅色固

體析出，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞

銀；

(3)

小明認(rèn)為可以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)，將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)

弱，這是因?yàn)殍F表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銀

的金屬活動(dòng)性比銅弱，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀；

(4)

將銅片加熱，銅片表面變黑，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，則表面的黑色是氧化銅，氧

化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2so產(chǎn)CuSOrHbO,剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶

液，銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，因?yàn)橛辛蛩徙~生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

4、鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20有氣泡產(chǎn)生Fe+2HCl=FeCl2+H2t

鐵釘放在稀鹽酸中的時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)

【分析】

鐵銹的主要成分是氧化鐵(FezO。，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與

稀鹽酸反應(yīng)，待鐵銹完全反應(yīng)后，鐵再與稀鹽酸反應(yīng)。

【詳

由分析可知：先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，氯化鐵溶液為黃色，故

剛開(kāi)始可以看見(jiàn)的現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20；

當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液為淺綠色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣

泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCk+H2t；

由分析可知：待鐵銹完全反應(yīng)后，稀鹽酸會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)注意鐵釘放在稀鹽酸中的時(shí)間不能過(guò)

長(zhǎng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查稀鹽酸除銹的原理，只要掌握鐵銹的主要成分是氧化鐵及稀鹽酸與金屬和金屬氧化物的反應(yīng)

原理，便可解決問(wèn)題。

5、

(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)乳化

【分析】

(1)

生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH),；

(2)

用洗潔精清洗衣服上的油污，是因?yàn)橄礉嵕泻腥榛瘎哂腥榛饔?，能將油污乳化為?xì)小油滴

隨水沖走。

三、計(jì)算題

1、解：設(shè)生產(chǎn)FeS生的質(zhì)量為x

Fe+H2so&=FeSO4+H2T

98152

9.8tx20%x

989.8tx20%

?52~~

x=3.04t

答：可生產(chǎn)FeSO,的質(zhì)量是3.04t。

【詳解】

見(jiàn)答案。

2、解：設(shè)含有硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x80gx15%

80__80gxl5%

98-x

產(chǎn)14.7g

答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO1的質(zhì)量是14.7g。

【詳解】

見(jiàn)答案。

3、

(1)解：由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為￡,生成氯化鈣質(zhì)量為y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

100III44

xy4.4g

100_44

x4.4g

x=10g

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g;

11144

y4.4g

(2)y=ll.lg

-匕忠-----x100%=15%

10g+68.4g-4.4g

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15機(jī)

【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量,

由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

(1)

見(jiàn)答案。

(2)

見(jiàn)答案。

4、

(1)<

(2)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z

CO2T

Na2cO3+2HCI==2NaCl+H2O+

1067311744

X73gx10%yz

106_x117_y44_z

77一73gxi0%下—73gX10%'萬(wàn)=73gxi0%

解得A=10.6g,產(chǎn)H.7g,z=4.4g

NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:號(hào)譽(yù)器翳xM%=32.5%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%0

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸73g時(shí)，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生，溶液為氯化鈉溶液呈中

性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過(guò)量，中性溶液變成酸性，故填：V；

(2)

見(jiàn)答案。

5、

(1)95偏小

(2)解：設(shè)10mL食醋中含有的醋酸的質(zhì)量為x

CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H;O

6040

x5gx5%

60_x

40-5gx5%

x=0.375g

總酸量為0.375g/10mL=3.75g/100mL

故該食醋合格。

【解析】

(1)

配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水為：J)=95cm3=95mL；

lg/cm

量取水時(shí)若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，故所配得的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。

(2)

見(jiàn)答案。

四、實(shí)驗(yàn)探究

1、紅色NaOH+HCl=NaCl+H20將步驟二中稀鹽酸換成等體積的水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，紅色仍不消失即

可排除干擾藍(lán)K+0H=H20(或H'和0H反應(yīng)生成H2)

【詳解】

實(shí)驗(yàn)步驟：稀氫氧化鈉溶液呈堿性，酚醐溶液遇堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色。

鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。

思考拓展：(1)水稀釋氫氧化鈉溶液，pH也會(huì)減小，但不會(huì)小于7。所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是將步驟二中

稀鹽酸換成等體積的水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，紅色仍不消失即可排除干擾。

(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，所以無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明白色固體不是氫

氧化鈉。

繼續(xù)探究：從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H,和0H「反應(yīng)生成也0,用離子方程式

表示為H'+OH=H20O

2、CaO+H2O=Ca(OH)2原粉末中有鐵粉固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

二氧化碳##C02氯化鈉

【詳解】

探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。

(1)取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，迅速放出大量的熱，說(shuō)明有生石灰存在，生石灰和水反應(yīng)

生成氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2O

探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。

(2)完成下表

步驟(1)：取發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份；

步驟(2)：用磁鐵多次重復(fù)靠近其中一份粉末，有部分黑色固體被磁鐵吸引，說(shuō)明原固體粉末中有鐵

粉；

步驟(3)：取步驟(2)的剩余的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)

明原粉末中一定含有鋁粉和炭粉；

步驟(4)：取另一份粉末加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液通入二氧化碳(C02),濾液變渾濁，說(shuō)明原粉末中一

定含有生石灰，加水時(shí)生成了氫氧化鈣。

反思與評(píng)價(jià)：

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，氯化鈉存在與否都沒(méi)有任何現(xiàn)象，所以無(wú)法確定該發(fā)熱包中是否含有氯化鈉

(NaCl)o

3、固體物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)辄S色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O濃度8

【詳解】

(實(shí)驗(yàn)探究1)：

鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵溶液和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體物質(zhì)溶解、溶液變?yōu)辄S色。

(實(shí)驗(yàn)探究2)：

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：

（實(shí)驗(yàn)探究1）和（實(shí)驗(yàn)探究4）中的變量為鹽酸濃度，故對(duì)比不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)

物的濃度有關(guān)。

IV.廢液處理：

將［實(shí)驗(yàn)探究1］和［實(shí)驗(yàn)探究4］中廢液混合，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，鹽酸和氫

氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，得到澄清溶液100.0g,通過(guò)氯離子檢測(cè)儀測(cè)得氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%,

氯元素的質(zhì)量為100gx7.1%=7.1g,加入氫氧化鈉后，生成的氯化鈉中的氯元素的質(zhì)量為7.1g,生成的

氯化鈉的質(zhì)量為7.愴/祟'100%）=11.78,化學(xué)反應(yīng)前后氯元素種類(lèi)質(zhì)量不變，設(shè)加入的氫氧化鈉的質(zhì)

量為X

NaOH~NaCl

4058.5

x11.7g

40_x

58^5-11.7g

x=8g

故最好在廢液中加入8g氫氧化鈉固體，充分反應(yīng)，過(guò)濾后再將廢液排放。

4、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性顯堿性的溶液能使酚酷溶液變紅色

產(chǎn)生氣泡沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有鹽酸，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)氫

離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

【詳解】

稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,故填：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

【猜想與假設(shè)】猜想一是反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性；猜想二是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中

和，溶液呈中性；則猜想三是反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得猜想一不正確，

因?yàn)榈渭訋椎螣o(wú)色酚配試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色，而顯堿性的溶液能使酚酷