電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系

電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系溫宿縣第二中學(xué)劉明嘉學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認識電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)理論的延伸和具體應(yīng)用。2、從電極反應(yīng)來理解氧化還原反應(yīng)的配平。3、從電極反應(yīng)來理解情境方程式的書寫。1物質(zhì)為什么會發(fā)生反應(yīng)？2怎樣書寫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式？思考·交流1.寫出以下反應(yīng)放電時的電極反應(yīng)Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)22.高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，試寫出電極反應(yīng)。

負極：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2書寫電極反應(yīng)式的方法三步走找變化3.以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極的電極反應(yīng)式為

NO2+NO3－-e-=N2O54.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應(yīng)式為

。

5.用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，形成甲醇燃料電池，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。6.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。負極：

2CO+2CO32--4e-＝4CO27.工業(yè)上還可以將銅的陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_________________。8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，寫出兩個電極的電極反應(yīng)式。9.CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)該電池反應(yīng)為

4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為________；充電時，陽極的反應(yīng)式為__________________________。===3CO2↑10.CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為___________。Cu＋2Fe＋4O2－－8e－===CuFe2O4從電極反應(yīng)來理解氧化還原反應(yīng)的配平1.CrO3＋C2H5OH＋H2SO4—Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋H2O2.As2O3+Zn+H2SO4—AsH3↑+ZnSO4+H2O3.Cu2O+HNO3

—Cu(NO3)2+NO↑+H2OAs2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O從電極反應(yīng)來理解情境方程式的書寫1用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2用3%H2O2和6.0mol·L－1的H2SO4的混合液將粗MnO2