高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子的性質(zhì) 全國(guó)獲獎(jiǎng)

第三節(jié)分子的性質(zhì)寫(xiě)出O2、Cl2、HCl、CO2的電子式：2024/2/5寫(xiě)出O2、Cl2、HCl、CO2的電子式：2024/2/5一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性①非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）按共用電子對(duì)的偏移極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵由同種原子形成化學(xué)鍵2024/2/5②

極性共價(jià)鍵（極性鍵）HClHClδ+δ-由不同種原子形成化學(xué)鍵電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子帶負(fù)電，顯負(fù)價(jià)2024/2/5判斷N2、O2、F2、CH4、NH3、H2O、HF、H2O2分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型2024/2/52024/2/5分子的極性是分子中化學(xué)鍵極性的向量和2024/2/52、分子的極性①非極性分子正負(fù)電荷中心重合的分子a.大部分單質(zhì)分子O3除外！

b.對(duì)稱(chēng)性很好的分子直線(xiàn)形AB2

正三角形AB3

正四面體形AB4

其他正多面體形、對(duì)稱(chēng)性好的平面形例：CO2

例：BF3、SO3

例：CH4、

CCl4例：C60、C6H6、C2H4

、C2H22024/2/5②

極性分子正負(fù)電荷中心不重合的分子大部分化合物分子2024/2/5化學(xué)式是否極性分子化學(xué)式是否極性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否2024/2/53、鍵的極性與分子極性的關(guān)系：

（1）非極性分子：

a、只含有非極性鍵的分子。

如：N2、O2、F2等。

b、極性鍵構(gòu)成但空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)。

如：CO2、BF3等。

（2）極性分子：

極性鍵構(gòu)成但空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，鍵的極性不能抵消。

如：NH3、H2O、HF、HCN等。2024/2/5思考：為何Br2、I2易溶于苯中而水難溶于苯？2024/2/5二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力又叫范德華力相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性相對(duì)分子質(zhì)量越大

范德華力越大2、影響范德華力的因素分子極性越大

范德華力越大2024/2/5（1）對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：F2<Cl2<Br2<I2，HF<HCl<HBr<HI。（2）溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如：Br2、I2與苯之間的范德華力較大，故Br2、I2易溶于苯中。反之則小。如水與苯之間的范德華力較小，故水很難溶于苯中。2024/2/5思考：

同主族元素自上而下氫化物的沸點(diǎn)是如何變化的？2024/2/5三、氫鍵1、氫鍵的定義-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物沸點(diǎn)由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力除范德華力以外的另一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵2024/2/52、表示方法A—H…BA、B為N、O、F“—”表示共價(jià)鍵“…”表示形成的氫鍵例如：氨水中的氫鍵N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O2024/2/53、氫鍵的分類(lèi)

①分子內(nèi)氫鍵②分子間氫鍵2024/2/54、氫鍵的特征

①飽和性②方向性一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵分子間氫鍵為直線(xiàn)型分子內(nèi)氫鍵成一定角度中心原子有幾對(duì)孤對(duì)電子就可以形成幾條氫鍵2024/2/55、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)①熔、沸點(diǎn)②溶解性分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高H2O>H2S分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度NH3極易溶于水

③其他方面冰的密度小于水形成締合分子2024/2/5小結(jié)：分子的性質(zhì)一、鍵的極性與分子極性1、鍵的極性2、分子極性3、鍵的極性與分子極性的關(guān)系二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力2、影響范德華力的因素3、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影