氧化還原反應(yīng)規(guī)律課件

匯報(bào)人：小無(wú)名22氧化還原反應(yīng)規(guī)律課件氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)方程式配平氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究：影響氧化還原反應(yīng)速率因素總結(jié)回顧與拓展延伸01氧化還原反應(yīng)基本概念物質(zhì)失去電子或電子偏離的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)被氧化，即化合價(jià)升高。氧化物質(zhì)得到電子或電子偏向的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)被還原，即化合價(jià)降低。還原氧化與還原定義在反應(yīng)中使其他物質(zhì)氧化而自身被還原的物質(zhì)，具有氧化性，化合價(jià)降低。在反應(yīng)中使其他物質(zhì)還原而自身被氧化的物質(zhì)，具有還原性，化合價(jià)升高。氧化劑與還原劑還原劑氧化劑表示元素在化合物中原子價(jià)的數(shù)值，通常等于該元素離子的電荷數(shù)。氧化數(shù)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，確定各元素的氧化數(shù)。計(jì)算方法氧化數(shù)及計(jì)算方法金屬與非金屬單質(zhì)的氧化還原反應(yīng)：如鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵氧化物。金屬離子與非金屬離子的氧化還原反應(yīng)：如銅離子與碘離子反應(yīng)生成碘化亞銅。金屬氧化物與酸的氧化還原反應(yīng)：如鐵氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水。非金屬氧化物與堿的氧化還原反應(yīng)：如二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。01020304常見氧化還原反應(yīng)類型02氧化還原反應(yīng)方程式配平

離子方程式配平方法觀察法通過觀察反應(yīng)物和生成物的組成，找出有化合價(jià)變化的元素，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行配平。最小公倍數(shù)法找出反應(yīng)前后化合價(jià)變化元素的化合價(jià)變化值，求出化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)，然后根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。奇數(shù)配偶法對(duì)于反應(yīng)物和生成物中某種元素化合價(jià)變化值出現(xiàn)奇數(shù)的情況，可以通過乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)使其變?yōu)榕紨?shù)，然后根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。電荷守恒原則在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)必須相等。電荷守恒在配平中的應(yīng)用根據(jù)電荷守恒原則，可以列出電荷守恒的方程式，然后結(jié)合原子守恒進(jìn)行配平。電荷守恒在配平中應(yīng)用對(duì)于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，可以將其拆分成幾個(gè)簡(jiǎn)單的反應(yīng)進(jìn)行分步配平，然后再將各個(gè)步驟合并起來(lái)得到完整的配平結(jié)果。分步配平法對(duì)于難以直接配平的復(fù)雜反應(yīng)，可以設(shè)定一些待定系數(shù)，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒列出方程組，解方程組得到待定系數(shù)的值，從而完成配平。待定系數(shù)法利用氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)這個(gè)比例進(jìn)行配平。這種方法適用于難以通過計(jì)算得到準(zhǔn)確配平結(jié)果的復(fù)雜反應(yīng)。氧化還原滴定法復(fù)雜反應(yīng)方程式配平技巧03氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑處得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向由還原劑指向氧化劑。氧化劑得電子還原劑失電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定還原劑在反應(yīng)中失去電子，電子轉(zhuǎn)移方向由還原劑指向氧化劑。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，通常通過化合價(jià)升降法或雙線橋法進(jìn)行分析。030201電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目確定0102氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移在反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，電子轉(zhuǎn)移使反應(yīng)得以進(jìn)行。氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，通過電子的得失實(shí)現(xiàn)氧化和還原過程。分析復(fù)雜體系中電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要確定反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化，找出氧化劑和還原劑。通過化合價(jià)升降法或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，確定反應(yīng)的氧化還原性質(zhì)。在復(fù)雜體系中，可能存在多個(gè)氧化劑和還原劑，需要仔細(xì)分析每個(gè)物質(zhì)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況。復(fù)雜體系中電子轉(zhuǎn)移分析04氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用金屬冶煉利用氧化還原反應(yīng)，通過還原劑將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，如高爐煉鐵、鋁熱反應(yīng)等。金屬防腐通過氧化還原反應(yīng)使金屬表面形成一層致密的氧化膜，從而防止金屬進(jìn)一步被氧化，如鐵制品表面的發(fā)藍(lán)處理、鋁制品的氧化膜等。金屬冶煉及防腐措施大氣污染治理利用氧化還原反應(yīng)將大氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，如汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)害的N2和CO2。水處理通過氧化還原反應(yīng)去除水中的有害物質(zhì)，如利用氯氣或臭氧將水中的細(xì)菌、病毒等氧化為無(wú)害物質(zhì)。環(huán)境保護(hù)和治理中作用呼吸作用01生物體通過呼吸作用吸入氧氣，將體內(nèi)的有機(jī)物氧化分解為二氧化碳和水，并釋放能量供生命活動(dòng)所需。光合作用02植物和某些細(xì)菌通過光合作用利用光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放氧氣。這個(gè)過程中涉及到一系列的氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)代謝03生物體內(nèi)的各種物質(zhì)代謝過程，如糖代謝、脂肪代謝、蛋白質(zhì)代謝等，都涉及到氧化還原反應(yīng)。在這些過程中，生物體通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的傳遞。生物體內(nèi)代謝過程中作用05實(shí)驗(yàn)探究：影響氧化還原反應(yīng)速率因素溫度對(duì)反應(yīng)速率影響溫度升高，反應(yīng)速率加快。這是因?yàn)闇囟壬咴黾恿朔肿娱g的碰撞頻率和碰撞力度，使得更多的分子具有發(fā)生有效碰撞的能量。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10°C，反應(yīng)速率大約增加2-3倍。但需要注意的是，不同反應(yīng)對(duì)溫度的敏感性不同。反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。這是因?yàn)闈舛仍黾邮沟脝挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，從而增加了分子間的碰撞頻率。對(duì)于氣體反應(yīng)，可以通過改變氣體分壓來(lái)改變濃度；對(duì)于液體和固體反應(yīng)，可以通過改變?nèi)軇┑牧炕蚍磻?yīng)物的量來(lái)改變濃度。濃度對(duì)反應(yīng)速率影響催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。催化劑通過與反應(yīng)物形成中間產(chǎn)物，使反應(yīng)沿著更容易進(jìn)行的路徑進(jìn)行。催化劑具有選擇性，即不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)可能具有不同的催化效果。此外，催化劑的用量也需要控制在一定范圍內(nèi)，過多或過少都可能影響催化效果。催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響06總結(jié)回顧與拓展延伸氧化還原反應(yīng)的定義和分類掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，如氧化劑、還原劑、氧化數(shù)等，以及不同類型的氧化還原反應(yīng)，如歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)的配平方法學(xué)習(xí)并掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則和方法，如電子得失守恒、元素化合價(jià)升降相等原則，以及常用的配平技巧，如觀察法、最小公倍數(shù)法等。氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的應(yīng)用，如電池、腐蝕與防護(hù)、污水處理等。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧混淆氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。要避免混淆，可以通過分析元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化劑和還原劑。忽視反應(yīng)條件不同的氧化還原反應(yīng)需要不同的反應(yīng)條件，如溫度、壓力、催化劑等。在解題時(shí)，要仔細(xì)審題，注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。配平錯(cuò)誤在配平氧化還原反應(yīng)時(shí)，要遵循電子得失守恒和元素化合價(jià)升降相等原則。常見的配平錯(cuò)誤包括漏配、錯(cuò)配和配平不徹底等。要避免這些錯(cuò)誤，需要多加練習(xí)，掌握配平技巧。易錯(cuò)難點(diǎn)剖析及解決方法隨著環(huán)保意識(shí)的提高和綠色化學(xué)的發(fā)展，研究高效、環(huán)保的氧化還原催化劑成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。例如，利用納米技術(shù)制備具有高催化活性和選擇性的催化劑，以及開發(fā)可在溫和條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的光催化劑等。氧化還原反應(yīng)在能源轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。例如，利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)高效的電池和燃料電池，以及開發(fā)基于氧化還原反應(yīng)的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存技術(shù)等。生物體內(nèi)的許多重要過程都涉及氧化還原反應(yīng)，如呼吸作用、