高三化學一輪復習基于水解原理的方程式書寫課件

磷化鋁中毒事件微專題：基于水解原理的情境方程式的書寫高三化學一輪復習近三年江蘇高考情境化學方程式考點分析試題2021年9、11、13、15、17題2022年6、14、16、17題2023年6、8、14、16、17題分值15分12分15分考查點

氧化還原反應（9、15、17）非氧化還原反應（11、13）

水解反應（3題水解應用）氧化還原反應（6、14、16、17）非氧化還原反應（6）水解反應（2題干反應）氧化還原反應（6、8、14）非氧化還原反應（8、16、17）水解反應（6、14方程式）考查形式化學方程式離子方程式化學方程式離子方程式化學方程式離子方程式4一、鹽類水解的原理在鹽溶液中，鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應.規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，同強顯中性。復習：用離子方程式解釋下列原因1、明礬凈水的原理2、純堿溶液有去污能力3、FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產生大量泡沫

1.（2023江蘇）將預先制備的一定量的WO3/TiO2

粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液，經蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀V2O3_WO3/TiO2

催化劑。VO3-

在水溶液中水解為H3VO4

沉淀的離子方程式為

。VO3-+2H2O=H3VO4

↓

+OH-綜合應用一：一.二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式自學——互學發(fā)現(xiàn)規(guī)律1.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3.BrCl+H2O=HBrO+HCl4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl

反應本質：電性效應（正負相吸）水廣義的鹽類水解觀認為：某化合物與水發(fā)生復分解反應，化合物中顯正價的離子結合OH－，顯負價的離子結合H＋。包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質的一類化合物。類鹽水解通式為：AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB鹽常見水解：鹽類水解（FeCl3）→離子化合物水解（CaC2）→共價化合物水解（SiCl4）→有機化合物水解（酯、鹵代烴、酰胺）1.寫出磷化鋁與水反應方程式2.磷化鋁遇到鹽酸能生成兩種鹽寫出反應方程式討論：3.為什么兒童很容易引起磷化鋁中毒？有關磷化鋁安全知識磷化鋁的使用12一.基于“水解原理”書寫方程式綜合應用二：基于元素電負性的相關數(shù)據(jù)，解決問題二、延伸—基于“水解原理”書寫方程式1、常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3＋，流程如下：完成該轉化的離子方程式：____________________________________________。2Cr3++3CO(NH2)2＋9H2O==2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+132.碳酸鍶純品是重要的無機化工產品。利用天青石礦(主要成分為SrSO4，還含有少量CaCO3和FeO)生產高純碳酸鍶的流程如圖：“沉鐵”反應的離子反應方程式為______________________________________________2Fe3++3SrCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Sr2++3CO2↑

綜合應用三：討論：寫出步驟“浸泡”、“酸溶”、“氧化”、“沉鍶”反應的離子方程式1.實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化學方程式為_____________________________。(2)為得到較多較純的Sb2O3，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量_____(填字母)。A.氨水B.鹽酸C.醋酸A當堂檢測15一.基于“水解原理”書寫方程式2、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是（

）A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產物是兩種酸B分組討論總結：中學階段常見的類鹽水解反應(1)金屬氫化物CaH2＋2H2O===_______________(2)金屬氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===_______________Ca3P2＋6H2O===__________________(3)金屬過氧化物CaO2＋2H2O===_______________Ca(OH)2＋2H2↑3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Ca(OH)2＋H2O2(4)金屬碳化物CaC2＋2H2O===________________Mg2C3＋4H2O===___________________(5)鹵素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________Ca(OH)2＋C2H2↑HIO＋HBrHIO3＋5HF2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(6)非金屬元素的鹵化物

NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________3HClO＋NH3↑H3PO4＋5HClH3BO3＋3HClH3PO3＋3HCl1.SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O反應的化學方程式：

。SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl②利用AlCl3·6H2O制備無水AlCl3時，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共熱，試解釋原因：__________________________________________________________________。SOCl2和結晶水反應既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解課后作業(yè)2.【2019全國卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：在“沉鎂”中生成