新高考2023屆高考化學一輪單元訓練第三單元化學物質(zhì)及其變化A卷

第三單元化學物質(zhì)及其變化(A)4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

注意事項：

B.NHMCOs受熱易分解，可用作化肥

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形

C.SO?具有氧化性，可用于紙漿漂白

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

D.A14具有兩性，可用于電解冶煉鋁

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂

5.已知下列實驗事實：①Cr。固體既能溶于KOH溶液得到KC1Q溶液，乂能溶于硫酸得到

黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

CQ(S03溶液：②將凡CmO溶液滴加到淀粉?KI溶液中，溶液變藍；③向KC1Q溶液中滴加溶液，

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

再酸化，可得LCrQ溶液。卜.列判斷不正確的是

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

A.化合物KQQ中Cr為+3價

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

B.實驗①證明CmOs是兩性氧化物

第I卷(選擇題)C.實驗②證明氧化性：Cr20f>12

一、選擇題：本題共15小題，總計40分。在每小題給出的四個選項中，第1?10題只有一個D.實驗③證明壓。2既有氧化性又有還原性

選項符合題目要求，每題2分。第11?15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得6.水溶液中能大量共存的一組離子是

22

2分，有選錯的的。分。A.NH；、Ba\Br\C(TB.Cl\S(^\Fe\H'

1.我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是C.K\Na\SOT、MnO；D.Na\H\NO；、HCO；

7.工業(yè)上用發(fā)煙HC10,將潮濕的CrCh氧化為棕色的煙[Cr02(C10,)J,來除去Cr(IH),HC10,+

§*CH,部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是

A.Cr0(C10j2中Cr元素顯+6價

0%；2

0丫^叫B.該反應(yīng)離子方程式為l9C]0；+8Cr*+80H-=8Cr02(C10M+3Cl-+4HQ

NH,O*

11§11C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

D.HC10,屬于強酸，該反應(yīng)還生成了另一種強酸

A珅化鋁納米帶B全氮陰離子鹽C聚合氮D雙氫青蒿素

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.MnO?與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H44C10=^InC]rKl"+2HQ

A.將乙醇滴入酸性K￡r。溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.氫氧化銀溶液中加入硫酸錢：Ba2+OH>NH；+SO5=BaS()I+NH：,?HQ

B.將SO?通入滴有酚釀的NaOH溶液中，溶液紅色褪去t

C.FeSOi溶液中加入鹽酸酸化的HQ/：F/+H2O2+2H=Fe”+2H#

C.將溶液滴入酸性KMnOi溶液中,溶液紫色褪去

D.0.OlmolNH4Al(S03溶液與0.02moiBa(OH)2溶液等體積混合：NH；+A1"+2SO汴2Ba*+40H

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色

=2BaS0,I+A1(0H)31+NH.?H0

3.卜.列物質(zhì)分類正確的是2

A.膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1?100mm的分散系9.下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

B.弱電解質(zhì)：HC10、NHLHAAgChNHNO」選項微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

-3

C.混合物：空氣、王水、氯水、水玻璃AFe'I\ClNaOH溶液Fe+30H=Fe(0H)31

D.有機物：丙醇、丙酸、1,2?二溪戊烷、碳酸鈉BK\NHs-HzOsC值一通入少量C0?2OI「+CO2=C區(qū)-+比0

CH\Fe"、SOfBa（N6）2溶液SOr+Ba2=BaSO,114.CIO,是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得CKL：

3-2KC103+HC0,+Ha=2C10"+K.S0.+2C0,t+2HQ。下列說法正確的是

DNa'、Al\Cl少量澄清石灰水Ar'+30H=Al(0H)3l

10.某試液中只可能含有（、NH；、Fe2\Al\Cl\SO：、CO*A10W中的若干種離子，離子濃度A.KC103在反應(yīng)中得到電子B.ClOa是氧化產(chǎn)物

均為O.lmol-L,某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是C.H￡。在反應(yīng)中被還原D.ImolKClOa參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

一氣體NaOH「氣體15.已知：5C20j+2MnO4+16H=2M!r+10C02t+8H20）o某研窕小組通過如下實驗步驟測定晶體

試稀堿黑無明顯Ba（NOj潞液嚕卜濾液著沉淀C

液過蘇現(xiàn)象.一ui-一濾液X

過就少量A（K,Fey（C2O.,）z-all。其中的Fe元素為+3價）的化學式：

一沉淀A」沉淀B

步驟1：準確稱取A樣品9.82g,分為兩等份：

A.原溶液中存在Ml；、Fe2\Cl\50^

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；

B.無法確定原試液中是否含有AI：cr

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.0mol-LH80」溶液和適量蒸偏水，使用0.5

C.無法確定沉淀C的成分

mol-LKMnO”溶液與其反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時消耗KMnO“溶液的體積為24.0祉；

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe°.和Ba"

步驟4：將步驟2所得固體溶于水，加入鐵粉0.28g,恰好完全反應(yīng)。

11.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

下列說法正確的是

A.據(jù)步驟2可以算出水的物質(zhì)的量，得出a=0.03

B.據(jù)步驟3算得晶體A樣品中含草酸根離子（GO：）的物質(zhì)的量為0.03mol

C.將步驟4所得溶液中產(chǎn)產(chǎn)全部氧化為Fe"需要通入168mlCl2

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離D.據(jù)上述4步算得晶體A的化學式為KFeCO,”?3Hq

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同第H卷（非選擇題）

二、非選擇題（共60分）

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO|+2Fe"+3HQ—2代（OH）；（膠體）+3CO2T+3Ca?"

16.1央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給

D.Z中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬銘，會

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Ch：CL+20H=C10-+Cr+H>0

（1）已知Fe（Cr&）2中輅元素是+3價，則其中鐵元素是價。CrO；是一種酸根離子，則

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量比：A1+20H=A10；+II21

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NO：；+8H.=2NOf+3城+妣0Fe（CrG）2屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），請寫出Fe（Cr0）?電離方程式。

（2）膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別是______o

D.向Na?Si。,溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiQJ+2H=H2SiQ,I+2Na

13.常溫下，下列各組離子可能共存的是A.分散質(zhì)粒子直徑大小B.丁達爾效應(yīng)C.是否能透過濾紙

（3）明膠的水溶液和K?SO4溶液共同具備的性質(zhì)是（填序號）。

A.pH>7的溶液中：Na\Mg2\SO；、l-

A.都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀B.二者均有丁達爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

B.使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3\Cu-NO.；、SO；

（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的

C.由水電離出的c的,）=1.OX。"moH?的溶液中:Na\CO：、SO：、Cl-裝置是下列中的（填序號）。

D.使酚酷變紅色的溶液中：Na\Fe2\SO；、NO；

2

II.（3）Ch、HA、CIO式還原產(chǎn)物為Cl）、OsdmolO3轉(zhuǎn)化為ImolO2和ImoIH?0）等物質(zhì)常被

用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號）。

A.Cl2B.HAC.C102D.03

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是—（用

離子方程式表示）。

19.如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。

（5）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mlKSO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸儲水

化合價

的燒杯中，設(shè)計實驗證明SO：能夠透過半透膜：。

7

17.已知：某無色廢水中可能含有比、NH；、Fe“、A產(chǎn)、Mg，Na\NO；、C05\SO：中的幾種，為?-Cl,Oa回ChO

分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請問答下列問題：?1-HC1ONaQO

0-Cl,

火焰為跳應(yīng)

黃色|廢水樣品1L-1-HC1N?C1

③逐*加入一白色沉淀

StNaOHMM（如圖）Hn化物酸物威英媚

白色沉淀

93.2g②加Ba0溶（l）填寫二維圖缺失的類別A和化學式Bo

法和稀松?

（2）某同學利用以下試劑研究HC1性質(zhì)，進行了如下預測：

a.NaCJOb.Eec.NaOHd.KMnO,e.AgN03

從物質(zhì)類別上看，HC1屬于，可能與發(fā)生反應(yīng)（填序號）：

從化合價角度看，er具有_____性，可能與_____發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應(yīng)：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定存在的陽離子是

I~hO+l~|NaCl=Cl廿|~haOH*|

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②反應(yīng)中NaCl作劑，理由是o

20.聚合硫酸鐵［FeKOHhESOAL廣泛用于水的凈化。以FeSO,?7H20為原料，經(jīng)溶解、氧化、

（3）分析圖像，在原溶液中c（NH；）與c（Al。的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是g?

水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（4）若通過實驗確定原廢水中c（Na,）=0.18mol,L'\試判斷原廢水中N0；是否存在？

（1）將一定量的FeSO,-7H20溶于稀硫酸，在約70C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的40?溶液，

（填“存在”“不存在”或“不確定”兀若存在，c（NOD=mol-L-o（若不存在

繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_______；氧化

或不確定則此空不填）

Fe,.的離子方程式為。

18.I.某實驗小組為探究CIO'I”S5在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，

實驗①：在淀粉一碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCL溶液（Sn‘.將Fe”還原為Feh,充分反應(yīng)后，除去過

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol?!?的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

量的Sn\用5.OOOXIO'mol?LK￡r。溶液滴定至終點（滴定過程中CqO；與Fe，反應(yīng)生成Cr”

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O

和8,，消耗30。溶液22.000）L

（2）實驗②的化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是?

3

①上述實驗中若不除去過量的Sn。樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將.（填“偏大”或

“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

4

第三單元化學物質(zhì)及其變化(A)【解析】A.Baa和C(T反應(yīng)生成BaCOs沉淀,不能大量共存,A錯誤;B.SOT和H'反應(yīng)生成S%

不能大量共存，錯誤：四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，正確；.和；會反應(yīng)生成、

答案BC.CD.HHCOC&

IL0,不能大量共存，D錯誤；故合理選項為C。

1.【答案】D

7.【答案】B

【解析】A.硅化銀納米帶，不含碳元素，屬于無機物，故A不選；B.全氮陰離子鹽分子中不

【解析】根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19C10；

含碳元素，屬于無機物，故B不選；C.聚合氮不含碳元素，屬于無機物，故C不選；D.雙氫青蒿

3，

+8Cr+4H2O=8CrO2(CIO.)2+3Cl+8H",可知B錯誤。

素含有C、11、0,是含碳的化合物，屬于有機化合物，故D選。

8.【答案】D

2.【答案】B

【解析】A.氯化錦溶于水，應(yīng)寫成離子，故A錯誤；B.氫氧化鋼溶液中加入硫酸銹，正確離

3

【解析】A.2K2Cr207+3C2Hs0H+8H2S0.i=2K2S0i+2Cr2(SOj3+3CH；tC00H+l1H2O,C。。/轉(zhuǎn)化為Cr',C元

2-

子方程式為Ba+20H+2NH；+S0r=BaS0.tI+2NH:t?H?0,故B錯誤；C.FeSO」溶液中加入鹽酸酸化的H。，

素化合價由-2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選：B.2NaOH+S02=Na.SQ,+H20,

正確離子方程式為：2Fe2+HA+2H=2Fe3+2H>0,故C錯誤：D.0.01mol?L-'NH,Al60人溶液與

該反應(yīng)中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

0.02mol-L一Ba(OH)2溶液等體積混合，有足夠的0H一與鋁離子和鉉根反應(yīng)，但沒有多余的0H-與

3

C.2MnO,+5H2CA+6H=2Mn+10C02t+8HQ中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變

3z

氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為NH；+A1+2SG；+2Ba-+40H-=2BaS0,I+A1(0H):lI+

為+4價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，

NH3?H20,故D正確：故答案為D。

鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以存到石蕊溶液先變紅后

9.【答案】D

褪色，故D不選：故選B。

【解析】A.Fe"、1之間發(fā)生軻化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項錯誤；B.通入少量CO?,

3.【答案】C

NH；,乜0優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學式，正確的離子方程式為：2NH;1?H*0+CgC怎

【解析】A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1-100mn,A項錯誤；B.AgCKNH,NO」為強電解質(zhì)，B

+H2+2NH；,B項錯誤；C.加入硝酸鋼后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的

項錯誤；C.空氣(含有0人帖等)、王水(濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1組成)、氯水(Ck的水溶

離子方程式還有：NO；+3Fe?+4H=NOt+3Fe*+2HQ、SO『+Ba-BaSOj,C項錯誤：D.Al”與少量氫氧

液)、水玻璃(N&SiQ，的水溶液)都屬于混合物，C項正確；D.碳酸鈉屬于無機物，D項錯誤。

3

化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al>30H=Al(0H)3l,D項正確：答案選D。

4.【答案】A

10.【答案】A

【解析】A.鐵銹的主要成分為FeA，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系；

【解析】試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無cor,加入硝酸鋼溶液，有氣體生成，

B.NHNCO,受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素：C.二氧化硫的漂白原理

說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有F