分子性質(zhì)一中

一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）什么是共價(jià)鍵？（2）什么是極性鍵和非極性鍵？（3）何謂電負(fù)性？分別以H2、HCl為例，說明電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵有何影響？知識(shí)回顧原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。1（一）鍵的極性共用電子對(duì)是否有偏向或偏離共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵22、共用電子對(duì)是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？（一）鍵的極性思考同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵3練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵4練習(xí)與鞏固含有非極性鍵的離子化合物是(

)A.NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―OBB5根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？6(二）分子的極性1．非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子7HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子8含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考9C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC10HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子11HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子12CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子13極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心

是否重合

（2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性14常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型小結(jié)：常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有105o

折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子四原子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子15二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）16干冰17將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價(jià)鍵思考：18①分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、原子化合物、金屬之間不存在范德華力。②分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。③分子的極性對(duì)范德華力有顯著影響。分子的極性越大，范德華力也越大。④分子的大小對(duì)范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大。對(duì)范德華力的理解19分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81結(jié)論：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，

范德華力越大。拓展與應(yīng)用常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài).隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增，烷烴、烯烴等同系物的熔沸點(diǎn)，呈遞增趨勢(shì)。20壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？21非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)．對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？

說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用．這種作用就是氫鍵．22三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.1、氫鍵概念例如：在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子(H+),這種H與另一個(gè)HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的F相互接近時(shí),產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.氫鍵可以表示為····,如:F－H····F－H23不屬于化學(xué)鍵(2)一般表示為:X—H----Y（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。(3)形成的兩個(gè)條件:①與電負(fù)性大且r小的原子(F,O,N)相連的H;②在附近有電負(fù)性大,r小的原子(F,O,N).知識(shí)積累:24甲醇252、氫鍵的存在（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu)26(2)分子內(nèi)氫鍵：例如(1)分子間氫鍵：273、氫鍵鍵能大小范圍氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.828（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（3）物質(zhì)的溶解性5、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性29我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)低級(jí)醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6、氫鍵的應(yīng)用……30（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

練習(xí)：C31三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H