統(tǒng)編人教版高中化學選擇性必修1第一單元《化學反應的熱效應》全單元教學設計（含單元測試卷）

[2019統(tǒng)編版新教材】

高中化學選擇性必修1第一單元

《化學反應的熱效應》全單元教案教學設計

目錄

第一單元《化學反應的熱效應》

第一節(jié)《反應熱》優(yōu)秀教案

第二節(jié)《反應熱的計算》優(yōu)秀教案

第一單元《化學反應的熱效應》單元測試卷及答案

第一節(jié)反應熱

第1課時教學設計

【教學目標】

1.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的

影響。

2.了解反應熱與熔變的含義，了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，等壓條件下化學反

應的反應熱可以用焰變的表示。

3.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

4.知道中和反應反應熱的測定方法。

重難點

反應熱、蠟變的含義

【教學過程】

1.新課導入

［復習］在必修第二冊我們已經(jīng)學過化學反應與熱量，今天我們將繼續(xù)深入的學習

化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，在講新課之前我們先來回憶我們學過的內(nèi)容。

［師］熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。產(chǎn)生能量變化的原因

在微觀角度是由于化學反應過程中舊化學鍵的斷裂會吸收熱量，新化學鍵的形成

會放出熱量，斷鍵吸收的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收

熱量、放出熱量。在宏觀角度看，則是反應物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)

為化學反應吸收熱量、放出熱量。大家舉例我們學過的吸熱反應、放熱反應。

［學生活動］思考，回答。

［總結(jié)］

_?活潑金屬與水或酸的反應，如2Na+2H2。

多數(shù)分解反應,如CaCCh=BCaOC02t

=2NaOH+Ht

吸放2

熱Ba(OH)2-81l2O+2Nll4Cl熱

—^酸堿中和反應.inNa()H+HCI=NaCbH2O

反BaCI2+10H2O+2NHO

反一燃燒反應，如C+02型C02

應常見三個高溫

C+HCXg)==CO+H

特殊反應22應

C+CO2^B：2CO―?多數(shù)化合反應，如CaO+H2O=Ca(OH)2

［設疑］化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的

應用。那么，在實際應用中，人們?nèi)绾味康孛枋龌瘜W反應過程中釋放或吸收的

熱量呢？帶著問題跟老師一起來做一個實驗來測定反應熱。

2.新課講授

［板書］一、反應熱

［教師活動］以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應為例，講解反應體系與環(huán)境熱量的熱量

交換，請學生們設計實驗測定此反應的反應熱，選擇最佳的方案進行實驗。

［學生活動］進行實驗，記錄數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，分析實驗誤差，提出實

驗中應注意的事項。

［實驗結(jié)論］大量實驗測得，在25c和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶

液發(fā)生中和反應生成1mol油0時，放出57.3kJ的熱量。

［過渡］化學反應為什么會產(chǎn)生反應熱？這是因為化學反應前后體系的內(nèi)能（符號

為U）發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)

的聚集狀態(tài)等影響。為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引人了一個與內(nèi)能有

關的物理量一熔，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下，進行的化學反應的

反應熱等于反應的熔變，用AH來表示。

［設疑］如何用AH來表示吸熱反應、放熱反應？

［生］根據(jù)規(guī)定，當反應體系放熱時其熔減小，為負值，即AHV）。當反應體系

吸熱時其烙增大，為正值，即

［師］以氫氣和氯氣反應為例，從微觀角度來討論反應熱的實質(zhì)，請同學們進行計

算。

［學生活動］學生思考，計算。

［師］計算結(jié)果與實驗測得的反應熱很相近，因此化學鍵斷裂和形成時的能量變化

是化學反應中能量變化的主要原因。那么△H用公式如何表示？

［生］AH=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學鍵形成時

釋放的總能量

［師］從宏觀角度分析，我們知道化學反應產(chǎn)生的熱量與反應物、生成物的總能量

有關，那么反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，△*();反

應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，AH＞。。那么AH用公式

又如何表示？

［生］AH=生成物的總能量一反應物的總能量

［思考討論］

(1)任何一個化學反應都有反應熱嗎？

⑵決定蠟變(△H)正負及影響熔變大小的因素有哪些？

［學生活動］思考并回答：(1)任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過

程中，當反應物分子間的化學鍵斷裂時，需要原子間的相互作用，這需要吸收能

量；當原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。

(2)決定熔變正負的因素：反應物與生成物培的相對大小。

影響焰變大小的因素：①參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少；②反應體系中物質(zhì)

的聚集狀態(tài)；③物質(zhì)的溫度和壓強。

3.課堂小結(jié)

［師］這節(jié)課的內(nèi)容是在所學過知識的基礎上加以深化，提出了反應熱、靖、焰變

等的概念，大家利用本節(jié)課對反應熱、靖、焰變的理解進行反應熱、靖、焰變的

比較。

4.板書

1.1.1反應熱、焙變

復習

常見的吸熱、放熱反應

一、反應熱

反應熱及其測定

二、焙變

內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和。

熔：與物質(zhì)內(nèi)能有關的物理量，H

焰變:生成物的總烯與反應物的總焰的焰值差，

計算：AH=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學鍵形成時

釋放的總能量

△H=生成物的總能量一反應物的總能量

第一節(jié)反應熱

第2課時教學設計

【教學目標】

1.了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。

2.了解燃燒熱的定義、熱化學方程式的書寫。

【教學重難點】

熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷、燃燒熱

【教學過程】

1.新課導入

［師］任何化學反應都有反應熱，那么我們?nèi)绾伪硎净瘜W反應的反應熱呢？化學反

應同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學反應中的物質(zhì)變化可用化學方程式表示,

那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？如何建立物質(zhì)變化

和能量變化的定量關系呢？讓我們一起來學習今天的課程一一熱化學反應方程

式。

2.新課講授

［板書］一、熱化學反應方程式

［教師活動］展示兩個熱化學反應方程式，請同學們對比化學反應方程式，觀察熱

化學反應方程式與化學反應方程式的區(qū)別。

［學生活動］學生思考，回答：熱化學反應方程式標明狀態(tài)和焰變，化學計量數(shù)為

分數(shù)。

［師］同學們觀察的很仔細，我們來具體學習熱化學反應方程式。

［獲取概念］熱化學反應方程式是表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。

［師］正如大家所看到的熱化學反應方程式指明了反應時的溫度和壓強，若在25°

C、101kPa時進行的反應，可不注明。在化學方程式右邊注明AH的數(shù)值、符號

及單位、反應物和生成物的聚集狀態(tài)。

［設疑］熱化學反應方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)為什么可以是分數(shù)？

［師］熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)。

［師］熱化學方程式表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。

［設疑］熱化學反應方程式為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？

［生］因為同一物質(zhì)的三態(tài)能量不同，比如：冰的能量低于液態(tài)水的能量，冰融化

成水需要吸收熱量，液體水的能量低于水蒸氣的能量，水蒸發(fā)成水蒸氣也需要吸

收熱量。

［師］需要注意的是化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外，還需注明其名

稱。如：Imol石墨轉(zhuǎn)化為CO(g)時,放出110.5kJ的熱量。

［板書］

［學生活動］練習書寫PPt中的熱化學反應方程式。

［教師活動］總結(jié)書寫熱化學反應方程式時需要注意的問題。

［師］在此我們已經(jīng)對熱化學反應方程式有了初步的理解，大家還需要知道的是△

H的單位中的moll它并不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指每摩爾反應。不如石墨

和氧氣的熱化學反應方程式中，每摩爾不是指石墨、氧氣，也不是指一氧化碳,

而是指這樣計量數(shù)的每摩爾反應。

我們?nèi)孕枰赖氖遣徽摲磻欠窨赡?，熱化學方程式中的都表示反應按照

化學計量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應所放出或吸收的熱量。但因可逆反應不能

進行到底，故反應達到平衡時放出的熱量小于八比

［設疑］熱化學反應方程式的相關知識我們基本掌握，那么熱化學反應方程式與化

學方程式的到底有哪些區(qū)別？

［學生活動］思考，并回答。

［過渡］由于反應的情況不同，反應熱可分為多種。其中，與燃料品質(zhì)相關的燃燒

熱在實際中應用較廣。

［板書］二、燃燒熱

［獲取概念］101kPa,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。用

［設疑］什么是指定產(chǎn)物？

［生］全燃燒生成指定的產(chǎn)物:C->C02(g)>S-*S02(g)>HT0⑴、Nf.

［師］燃燒熱的單位為kj/mol,AH<Oo

［師］Oh的燃燒熱為890.3kj/mol表示什么含義？

［生］25℃,lOlkPa時，ImolCH,完全燃燒生成CCUg)和10(1)時放出的熱量為

890.3kJ/mol

［師］我們需要注意的是燃燒熱的條件：25℃>lOlkPa；可燃物的用量為Imol；完

全燃燒生成指定的產(chǎn)物：C-CO2(g)>S-S02(g)>HfO⑴、N-N2(g)o

［設疑］在書寫或判斷燃燒熱的熱化學反應方程式要注意什么？

［生］一看可燃物的化學計量數(shù)是否為1。

二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為C02(g)。

三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為乩0(1)。

四看是否為“一”及單位是否正確。

［學生活動］了解不同燃料的燃燒熱。

3.課堂小結(jié)

［師］本節(jié)課學習了熱化學反應方程式的書寫、燃燒熱，那反應熱和燃燒熱有什么

區(qū)別呢？同學們試著總結(jié)。

4.板書

1.1.2熱化學反應方程式、燃燒熱

三、熱化學反應方程式

1、概念

2、特點：溫度、壓強、聚集狀態(tài)、(同素異形體還要標名稱)

3、意義

四、燃燒熱

1、定義

2、單位及符號

AH<0

3、意義

第二節(jié)反應熱的計算

教學設計

教學目標

1、了解蓋斯定律及其簡單應用

2、學會運用反應熠變合理選擇和利用化學反應

教學重難點

重點：

蓋斯定律；反應熱的幾種計算方法的應用

難點：

反應熱的幾種計算方法的應用

教學過程

一、導入新課

在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的

反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生

產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為

方便反應熱計算，我們來學習幾種關于反應熱的計算方法。

二、新課講授

一、蓋斯定律

【師】1840年，蓋斯（G?H-Hess,俄國化學家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一

條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是

說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關,

而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的

反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【師】我們可以通過登山的例子來形象的理解蓋斯定律。

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生

成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。

【例題】對于反應：C(s)+L()2(g)=C0(g)因為C燃燒時不可能完全生成co,

2

總有一部分CO2生成，因此這個反應的△〃無法直接測得，請同學們自己根據(jù)蓋

斯定律設計一個方案測得該反應的△兒

【學生活動】我們可以測得C與反應生成COz以及co與反應生成co?的反

應熱:C(s)+02(g)=C02(g)△〃=-393.5kj/mol

CO(g)+-Lo2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kj/mol

2

【師】

1

-

2

△H2△H3

|C(S)+02

C02(g)

因為△〃=△萬十八笈，所以△%=△〃一△%=—393.5kJ/mol—(-283.0

kj/mol)=—110.5kj/mol即:C(s)+'()2(g)=C0(g)的△〃=—110.5kj/mol

2

二、反應熱的計算

1、已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學

反應方程式。

例：將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三

氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為o

又已知：H20(g)=H20(1)A>%=-44.OkJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼

烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則Imol乙硼

烷完全燃燒放出的熱量為：1molX649.5kJ/O.3mol=2165kJ。因此乙硼烷燃

燒的熱化學反應方程式為：B2H6(g)+302(g)=B2O3(S)+3H2O(1)△〃=-2165

kj/molo由于Imol水汽化需吸熱44kJ,則3moi液態(tài)水全部汽化應吸熱：3mol

X44kj/mol=132kJ,所以Imol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：2165kJ

-132kJ=2033kJ,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量

是：0.5molX2033kj/mol=1016.5kJ。

2、利用蓋斯定律求反應熱

例：科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總

過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。

(1)P4(s,白磷)+5O?(g尸P&⑸△〃=—2983.2kJ/mol

(2)p(s,紅磷)+；O2(g)=；PQ?>(s)△■=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較

低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或"低”)。

3、利用鍵能計算反應熱

例：CH3—CH3-CH2=CH2+H2；有關化學鍵的鍵能如下。試計算該反應的反應

熱。

化學鍵C-HC=Cc-cH-H

鍵能

414.4615.3347.4435.3

(kj/mol)

解析:AH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)>(6X414.4

+347.4)kJ/mol-(615.3+4X414.4+435.3)kJ/mol=+125.6kj/mol

【總結(jié)】蓋斯定律應用的常見誤區(qū)

誤區(qū)1：某個或多個熱化學方程式改變方向時一，△〃沒有改變符號

誤區(qū)2：熱化學方程式的化學計量數(shù)擴大或縮小時，△〃的數(shù)值沒有隨之變化

誤區(qū)3：針對特定的化學反應，不能正確地設計虛擬反應途徑

誤區(qū)4：應用化學鍵鍵能計算時，混淆斷裂化學鍵吸收能量與形成化學鍵釋

放能量的關系

誤區(qū)5：應用蓋斯定律分析熱化學方程式時，忽視反應物或生成物的聚集狀

態(tài)

板書設計

反應熱的計算

1、蓋斯定律

2、反應熱的計算

第一章《化學反應熱效應》檢測題

一、單選題

1.下列反應符合如圖信息的是

能量t

生成物

反應物

反應過程

A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體混合

C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

2.已知：CH3OH(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJmo『、

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJmor,則下列敘述正確的是

A.C—H鍵的鍵長小于H-H鍵

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJ-mo「表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式

-1

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)AH=2(a-b)kJ-mol

D.

當CH3OH(g)和CH4(g)的物質(zhì)的量之比為1：2時，其混合物完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出的熱

量為ckJ,則該混合物中CHQH(g)的物質(zhì)的量為c/(a+2b)mol

3.以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是()

①6cO2(g)+6H2O(I)=C6Hl2C)6(s)+6O2(g)AH1

②C6Hl2O6(S)=2C2H5OH(I)+2cO2(g)AH2

(3)C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3

A.2AH3=AHI-AH2

B.△/、AHi、A“2均為AHVO

C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，A”3會不同

D.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

4.從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是“甲醇經(jīng)濟”領域的研究熱點，諾貝爾化學獎獲得者喬治?安德魯?

歐拉教授首次采用基于金屬釘?shù)拇呋瘎崿F(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

CH3OH(1)七

A//=JkJ,mol-1

4催化劑H

2H23第4步

H2

於

H,COO'

k第3步第2,H2(g)

H2O(1)J

A”3=CkJ,mol"化劑△為泌kJ,mo『

HCOO-H

A.可采取蒸儲法分離生成的甲醇(沸點為64.7回)和水

B.催化劑可大大提高該反應的化學反應速率和反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.甲噌可在燃料電池中作為燃料使用

D.該轉(zhuǎn)化總反應的反應熱A//=(a+b+c+dJkJ-mol-1

5.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(C3N/CQDS),能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。

OH

。0

E催化劑

下列說法不正確的是

A.通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

B.反應1中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應H為：2H2。2弊劑->H2O+O2t

D.該過程中催化劑降低了反應的活化能

6.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),AH=-57.3kJ/mol。己知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l),AH=-QikJ/mol,|HzSCM濃)+NaOH(aq)=*Na2SO4(aq)+H2O(l),

AH=-Q2kJ/mol,HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l),AH=-ChkJ/mol,上述反應均為溶液中的反應，則Qi、

Q2、Ch的絕對值大小的關系為

A.Q1=Q2=Q3B.QI>Q2>QBC.02>03>0.1D.Q2=Cb>Qi

7.下列說法或表示法正確的是

A.ImolS完全燃燒放熱297.3U,其熱化學方程式：S+O2=SO2,AH=-297.3kJ/mol

B.氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

C.需要加熱的反應說明它是吸熱反應

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2sO4的濃硫酸與含

ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

8.下列熱化學方程式中的值能表示可燃物的燃燒熱的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol

9.下列關于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(l)(3H=-5800kJ?mo「i的敘述中,正確的是

A.該反應的反應熱為(3H=-5800是吸熱反應

B.該反應的回H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)無關

C.該式的含義為25P、lOlkPa下，2moic4%0氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

D.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800"mol1

10.已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能量叫A-B鍵的鍵能。幾種

化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC=CH-H

鍵能/(klmoH)194157568366348812436

下列說法正確的是

A.H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱

1

B.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)AH=+102kJ-mol

C.F2(g)=2F(g)AH=-157kJ-mol1

1

D.2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)AH=-441kJ-mol

11.在25℃、1.01xlC)5pa時，lgCFU燃燒時生成CO?與液態(tài)出0,放出55.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為

A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.-889.6kJ/molD.444.8kJ/mol

12.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同

引起的。如圖為W(g)和。2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

OO+??、放出能量

吸收能量\2X632kJ-mol-1

吸收能量

946kJ?mol"

498kJ?mol

OO

N2(g)和Oz(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.ImolN2(g)和lmol5(g)完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，Nz(g)和02(g)混合能直接生成N。

C.lmol止值)和lmol5(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

D.NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應生成硝酸

二、填空題

13.下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)反應過程中的能量變化圖。

反應過程

(1)由圖可知，lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量(填"<"或者"=")2mo舊Cl(g)的能量。

(2)該反應是(填"吸"或者"放")熱反應.

14.NOX(主要指NO和NO?)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(l)=^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ-mol'

1

3HNO2(aq)：^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJmor

1

反應3N。2(g)+H2O(l)：^=2HN。3(aq)+N。(g)的AH=kJ-mor0

三、實驗題

15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應

過程中所放出的熱量可計算中和熱。

，一溫度計

回答下列問題：

⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填"偏大、偏小、無影響"）

⑷如果用60mLe）.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填"相等、不相等，所求中和熱（填"相等、不相等，簡述理由。

⑸用相同濃度和體積的氨水（NH3-H2。）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填"偏

大"、"偏小"、"無影響"）。

16.某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

⑴實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、稀鹽酸（0.5mol/L）稀NaOH

溶液（0.55mol/L）,尚缺少的實驗玻璃用品是、。

⑵寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）?

⑶每組實驗所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的體積均為50mL,可近似認為該實驗中稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的

密度均為1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g-r）o

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度7,1/℃平均溫度差

編號

終止溫度T2/℃△H

（T2-Tl）/℃

鹽酸NaOH平均值

126.226.026.129.2

225.925.925.929.2——

326.426.226.329.5

⑷實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

（填"相等"、"不相等"），

⑸用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填"偏大"、"偏

小"、"無影響"）。

⑹倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分多次少量倒入C.一次迅速倒入

17.某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

⑴實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒（兩個）、0.5moM/i鹽酸、0.55mol.L1

NaOH溶液，實驗尚缺少的兩個玻璃儀器是、。

⑵燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是o

⑶實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?一（填"能"或"否"），其原因是

⑷他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

中和

溶液溫度

熱

實驗用品

tlt2

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5molYHCI溶

a20023.30

溶液液△H

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5mol-L1HCI溶

b20023.5(?)

溶液液

已知：Q=cmAt,反應后溶液的比熱容c為4.18kJ@i-kg\各物質(zhì)的密度均為1g?cm，。根據(jù)實驗計算結(jié)果寫

出NaOH溶液與HCI溶液反應的熱化學方程式:

⑸若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果（填"有"或"無"）影響；若用醋酸代替HCI做實驗，求得的中和熱

數(shù)值將（填“偏大""偏小""無影響

四、元素或物質(zhì)推斷題

18.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子

的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬

元素?；卮鹣铝袉栴}：

(l)L的元素名稱為；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程,

B的結(jié)構(gòu)式為。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

,其最高價氧化物對應的水化物化學式為o

(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。

已知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為。

19.I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2s04、Ba(NO3)2、HNCh、BaCI2,NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一

種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關系回答

(3)寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為.

II.已知：工業(yè)制備二甲醛的催化反應室中進行下列反應

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)0H=-9O.7kJ/mol(l)

2cH30H30cH3值)+出。值)(3H=-23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)回H=-41.2kJ/mol③

催化反應室中總反應3(：。值)+3出值)^^(^3。(>13值)+(：。2值)的臥1=

五、計算題

20.尿素是最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。

(1)尿素［(NH2)2C。］是含氮量最高的固體氮肥，其理論含氮最為%(保留1位小數(shù))，尿素中N的

化合價為。

(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸接，氨基甲酸鍍再發(fā)生分解反應可得到尿素。寫出該分解

反應的化學方程式：。

(3)可用酸性［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物NOxo吸收過程中存在HNO2與［(NH2)2CO］生成止和CCh的反

應，寫出該反應的化學方程式：o當生成lmolW時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)也可用水吸收氮氧化物Nd,已知NO2溶于水的相關熱化學方程式