天津當(dāng)城中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析

天津當(dāng)城中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.已知「、Fe2\SO2、C「、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

Cl<Fe2+<H2O2<1<SO20則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO?'+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

3+2+

D、2Fe+2T=2Fe+I2

參考答案：

C

2.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為().5()mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是()

A.Na2。B.Na2O2C.Na2。和Na2C)2D.Na2C)2和NaO2

參考答案：

答案：C

3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水

溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相

等,則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

參考答案：

AD

略

4.下列離子方程式書寫正確的是()

+2，

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2++

B.SO2氣體通人Ba(N03)2溶液中：S02+H20+Ba=BaS03I+2H

△

——C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

NH；+OH-叫弋

D.向NaHCOs溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

HCO；+C/+O/T=C彩1+HQ

參考答案：

D

5.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()

配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量35±15mg/kg

儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮

食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鉀

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20?50mg/kg

參考答案：

答案：A

6.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)

“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）

A稀硫酸、氯化鋼溶液B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液

C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

參考答案：

答案：D

7.下列敘述正確的是（）

A.IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強(qiáng)

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加

參考答案：

B

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；同一

主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

分析:A.Ca的金屬性比Na的強(qiáng)；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；

C.一種元素可能含有多種同位素原子；

D.同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加.

解答：解：A.Ca的金屬性比Na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期IA族元素的金屬性比口A族元素的

金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng)，氨化物中穩(wěn)定性最好的是H?O,叢0分子間含有氫

鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；

C.一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該

元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不能確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故c錯(cuò)誤；

D.同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價(jià)

氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金

屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大.

8.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()

A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgC3熔融NaOHD.稀硫

酸、蔗糖

參考答案：

C

略

9.(1)已知PH=2的次碘酸(HI0)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶

液呈酸性；

(2)OOlmolL1的HI03或HMnO4溶液與PH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合,所得溶液

均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是

A、HI0是強(qiáng)酸B、HI03是強(qiáng)酸

C、HMnOi是強(qiáng)電解質(zhì)D、HI0是弱酸

參考答案：

A

10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果

偏低的有()

A.以甲基橙為指示劑

B.錐形瓶沾有少量水

C.滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

參考答案：

答案：A

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N0和02各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

B.25c時(shí)，1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有0廠的數(shù)目為0.1NA

C.1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NA

D.2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

參考答案：

A

12.下列說法正確的是

A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B、油脂和羊毛都是高分子化合物

H—C—ClH—C—CH

I|3

C、CH3和和Cl互為同分異構(gòu)體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過程中，有取代反應(yīng)發(fā)生

參考答案：

D

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10,NA

.

B.14g鏈燒(分子通式為CnH2n)中含有的C=C的數(shù)目一定為“

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于O.INA

D.1molFeCh完全水解生成NA個(gè)膠體粒子

參考答案：

B++9++_9_

14.有一瓶無色溶液，可能含有Na、K、Al'、Mg、NH”、Cl、S04、

IIC03,MnO「離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸

加入過量的NazOz固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又

部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確

的是

A.肯定有Na'、A產(chǎn)、Mg2\SO/-B.肯定有Na'、Mg2\Al"'、Cl"

C.肯定沒有K：HCO3-、MnOjD.肯定沒有K：NH；、Cl-

參考答案：

A

略

15.

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是

①在點(diǎn)燃H?、CO、'田，等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶

液

1

④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的3

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌

⑦給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人

⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A.僅⑤⑥⑧B.僅①②③C.僅

①②③④⑦D.全部

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含

70%Cu、25%A1>4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

②此6,NaOH濾液2|---------------------------CuSO4?5H.0

國門調(diào)溶液阿------

Cu.Al①稀H2SO4.

濃HNO1..............3L1虛-2|_……-A1(SO)J-I8HO

Fc、Au24;

加熱.過泣

漉渣1

(1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為—.得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加入H2O2的作用是—，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是—；調(diào)溶液pH的目的

是.

(3)簡述第③步由濾液2得到CUSO4?5H2O的方法是.

(4)由濾渣2制取制2(S04)3?18H20,設(shè)計(jì)了以下三種方案:

甲：|淀渣2聲絲W曲漢液鼠式八必，,工二J心雙卜,

乙：|渡浦2|”部7的:2液產(chǎn)，公逑液k*ASMAMJ'八。"T8Hl0

內(nèi)11淀清29叱’：也.液丁:加”洛濃LiHr”“F；AiXSOahT8H：0

上述三種方案中，—方案不可行，原因是—；從原子利用率角度考慮，—方案更合

理.

(5)用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2。含量.取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,

消除干擾離子后，用

cmol/LEDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應(yīng)如

下：

2+22+

CU+H2Y->CUY+2H.寫出計(jì)算CuSCU?5H2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=

參考答案：

考制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作

點(diǎn)

綜合應(yīng)用.

專

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

題

分

、

析(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成C/+、AF+

2+32+

Fe；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al\Fe;

(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質(zhì)無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離

子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2

的作用是把Fe?+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污

染.調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和AF+形成沉淀.所以濾液2的成分是Cu2+,濾渣

2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在用煙中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、

冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利

用率，原子利用率因素分析判斷；

（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到.

解解：（I）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3\

答：Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是CR+、Al3\Fe2+；第①步

△

+

Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：CU+4H+2NO3C0+2NO2個(gè)+2比0或

△

+

3CU+8H+2NO33CU2++2NO個(gè)+4H2O,Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；

△

++

故答案為：CU+4H+2NO3CU2++2NO2個(gè)+2H2O或3Cu+8H+2NO3

△

2+/

3Cu+2NOr+4H2O,Au、Pt；

3+

（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe,過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，

對(duì)環(huán)境無污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧

化鋁沉淀和濾液硫酸銅，

故答案為：將Fe?+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；使Fe3+、+沉淀除

去；

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在用煙中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、

冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

故答案為：加熱濾液2,經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，

甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁

晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中

加H2so4,生成Fe2（SO4）3和A12（SO4）3.再加A1粉和Fe2（SO4）3生成AI2

（SO4）3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；

丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（0H）3反應(yīng)生成NaAlCh，再在濾液中加H2sO4

生成A12（S04）3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度

考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的AI2（S04）3的原子組成沒有關(guān)

系，造成原子浪費(fèi)，

所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，

故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fez（SO4）3雜質(zhì)；乙.

（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmol?L」

EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應(yīng)如下：

2+22+

CU+H2Y=CUY+2H

銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量

=cmol/Lxbx1（pL=bcx103mol；

則ag樣品中CUSO4?5H2O的質(zhì)量=cxbxlO3moix250g/molx5,所以CuS04?5H2。質(zhì)量

-3

cXbX10）X250><5

分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=axlOO%.

-3

cXbX10.><250X5

故答案為：axlOO%.

點(diǎn)本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分

評(píng)：析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大.

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子

總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫

化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其

離子半徑最小；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：。

（2）化合物H的水溶液pH7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是

用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式：。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：。

參考答案：

++

（1）第三周期、第IIIA族（2）小于NH4+H2ONH3-H2O+H

⑶曬◎盯

（4）將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的

HNCh通入到硅酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si

解析：由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H,則B為氮元素、F為硝酸、

G為氨氣、H為硝酸鉉；C的焰色應(yīng)呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡單離

子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。

（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第mA族。

（2）化合物H為硝酸鏤，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于鏤根離子水解，使其水溶液呈酸性，所

++

以pH<7,用離子方程式表示為NH4+H2ONH3-H2O+HO

(3)A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧

化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其的電子式

為：岔口町。

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)，將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)

出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中，觀察到有白色沉淀生成，則證明非金屬性

N>C>Si,

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，涉及“位、構(gòu)、性”相互關(guān)系的應(yīng)用、鹽類的水解、電

子式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)首先根據(jù)元素的相關(guān)信息推斷出

五種元素，然后根據(jù)元素化合物等知識(shí)靈活作答，注意證明N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱方案

的設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)排除有關(guān)干擾。

18.(12分)02和03是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的02和03所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比為.

(2)等溫等壓下，等體積的02和03所含分子個(gè)數(shù)比為，原子個(gè)數(shù)比

為，質(zhì)量比為.

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則eg氧氣在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).

參考答案：

(1)3：2；1：1；

(2)1：1；2：3；2：3；

22.4bc

(3)aNAL

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

【專題】計(jì)算題.

mn>

【分析】(1)根據(jù)n=R、N=RXNA、及分子構(gòu)成計(jì)算；

VV

(2)同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N="n、m=VnM及分子構(gòu)成計(jì)算；

(3)正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其

物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積.

【解答】解：(1)設(shè)其質(zhì)量為m,等質(zhì)量的02和03所含分子個(gè)數(shù)比=32g/molNA：

m

48g/roolNA=3：2；