成都經濟技術開發(fā)區(qū)實驗中學高中化學二第章第節(jié)元素周期律（第3課時）教學設計

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精本節(jié)在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生所學習的知識連匯貫通，體現(xiàn)了由感性認識上升到理性認識的科學認知規(guī)律。周期表和元素周期律為發(fā)展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，周期表為發(fā)展過度元素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為指導新元素的合成,預測新元素的結構和性質都提供了線索.元素周期律和周期表在自然科學的許多部門，都是重要工具.二、教學目標：1、知識與技能:（1）掌握元素周期表和元素周期律.(2）掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。2、過程與方法：（1）歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較,掌握“位、構、性”的關系。（2）自主學習.引導自主探究,分析化合價與元素在周期表中位置的關系.3、情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生科學創(chuàng)新品質，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。三、教學重點難點:重點:周期表、周期律的應用難點：“位、構、性”的推導四、學情分析：本節(jié)課在學生已經了解元素周期律的基礎上進行教學，主要是讓學生認識周期表特別是元素周期律的應用，整體上難度不大，學生能夠掌握。所以須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，從而使學生達到對舊知識的復習，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉化。進而學生會了解并掌握元素在周期表中的位置(簡稱“位"）反映了元素的原子結構（簡稱“構”），而元素的原子結構,則決定、影響元素的性質（簡稱“性")。因此，我們只要知道三種量（“位、構、性”）中的一種,即可推出另外2種量.五、教學方法：啟發(fā)——歸納——應用六、課前準備：多媒體、實物投影儀七、課時安排：1課時八、教學過程(一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑.（二）情景導入，展示目標［新課導入]元素周期律、元素周期表是一種重要的結構理論,它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內容。[板書］三、元素周期表和元素周期律的應用.（三）合作探究，精講點撥師：元素在周期表中的位置（簡稱“位"）、反映了元素的原子結構(簡稱“構”)，而元素的原子結構,則決定、影響著元素的性質(稱簡“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼(B)、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線,則位于折線左側的是什么元素？折線右側的又是什么元素?[板書]1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關系【例題剖析】【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層比Y原子的電子層數多B、X的氫化物的沸點性Y的氫化物的沸點低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強弱的判斷,要熟記并理解判斷標準，不能隨意變換標準。[知識拓展]元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設計）［板書］2:元素的化合價與元素在周期表中位置的關系.師：請同學們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學式，并標出Li、Na、K三種元素的化合價。［板書](1）主族元素最高正化合價二族序數=最外層電子數=價電子數。［知識拓展]1、價電子數：元素外層電子—一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數就是最外層電子數.2、上述規(guī)律對主族元素成立,不適用于副族元素、零族元素。［板書]（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負化合價絕對值之和等于8。【例2】：氧化還原反應中除了原子守恒（質量守恒）外,氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，在一定條件下，RO3n—和I發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1)RO3n—中R的化合價為，n值為。（2）R元素最外層電子數為個?！窘處熅v】很好，解題時，要注意一題多解，當然，還要注意選擇最簡單的方法.（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R—”。因此,分析時要合理，不能有遺漏.答案：（1)+5，1(2）7師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途.[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]預測新元素。尋找半導體材料。合成新農藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金.進行“位、構、性”的推導。（四）反思總結,當堂檢測。通過本節(jié)課的學習，我們進一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關系，通過學習，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產及科學研究有多么巨大的指導作用。希望同學們刻苦學習，努力掌握科學文化知識，在不久的將來,有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務全人類！當堂檢測，見學案對應部分.（五）發(fā)導學案,布置預習化學鍵的含義及其分類,以及從化學鍵的角度認識化學變化的本質，是高中化學重要的化學理論之一，對今后的學習有很大的影響。這就是我們下節(jié)課要學習的內容,請同學們認真預習,并完成預習導學案。［布置作業(yè)］1.教材P18，T4，T52.課外活動與探究:（1）上網或查閱其資料，寫一篇科學小論文：門捷列夫事跡簡介。（2)查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？九、板書設計：第二節(jié)元素周期律（第3課時)三.元素周期表和元素周期律的應用1。金屬性。非金屬性與元素在周期表中位置的關系2.位構性的推導位構性3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關系：（1）主族元素最高正化合價＝族序數＝最外層電子數＝價電子數（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8,即：｜最高正價｜+|最低負價｜=84、應用——在周期表一定區(qū)域內尋找元素,發(fā)現(xiàn)物質的新用途。十、教學反思:一節(jié)課的好壞不是看教師知識教授得怎樣，而是要看學生是否學習到了一定的知識、能力、方