2022-2023學(xué)年浙江省溫州新力量聯(lián)盟高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省溫州新力量聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（）A.SO2 B.CH3OH C.H2CO3 D.NH3【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫?qū)儆跓o機(jī)物，A錯誤；B．甲醇屬于有機(jī)物，B正確；C．碳酸屬于無機(jī)物，C錯誤；D．氨氣屬于無機(jī)物，D錯誤；故選B。2.下列氣體排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NH3溶于水形成堿性溶液，不可能形成酸雨，選項A不合題意；B．CO2與雨水反應(yīng)生成碳酸，濃度不同時，其pH不同，但pH≥5.6，不屬于酸雨，選項B不合題意；C．N2難溶于水，雨水呈中性，選項C不合題意；D．與雨水反應(yīng)生成H2SO3，繼續(xù)氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，選項D符合題意；答案選D。3.下列過程屬于人工固氮的是（）A.閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO B.工業(yè)合成氨C.豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3 D.分離液態(tài)空氣獲得N2【答案】B【解析】【詳解】A．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO屬于自然固氮，A錯誤；B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3是生物固氮，C錯誤；D．分離液態(tài)空氣獲得N2不存在固氮過程，D錯誤；故選B。4.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6OC.CH4分子的空間填充模型：D.乙烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉離子是鈉原子失去最外層一個電子，因此鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；故A說法正確；B．C2H6O為乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故B說法錯誤；C．甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，因此甲烷的空間填充模型為；故C說法正確；D．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，其球棍模型為；故D說法正確；答案為B。5.下列說法不正確的是（）A.氕和氘互為同位素 B.O2和O3互為同素異形體C.C2H6和C3H8互為同系物 D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素互成為同位素，A正確；B．同素異形體的定義為：同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，B正確；C．同系物定義為：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團(tuán)的化合物，C正確；D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但是因為n值不確定。所以二者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選D。6.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鎂與鹽酸反應(yīng)C.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) D.鈉與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選A。7.下列屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D.CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，故A不符合題意；B．甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)，是乙烯雙鍵中的一個鍵打開，兩個溴原子分別加成到兩個不飽和碳原子上，即該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C符合題意；D．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。8.下列說法不正確的是（）A.SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.儲氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附達(dá)到儲存氫氣的目的C.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼D.液氨可用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故A正確；B．儲氫合金利用金屬對氫氣的化學(xué)吸附達(dá)到儲存氫氣的目的，故B錯誤；C．硬鋁硬度大，密度小耐腐蝕，常用于制造飛機(jī)的外殼，故C錯誤；D．液氨氣化吸收熱量，可用作制冷劑，故D正確；故選：B。9.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1 B.v(B)=0.6mol?L-1?s-1C.v(C)=0.5mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.9mol?L-1?s-1【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，將反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為B的速率。則A.速率為0.9mol?L-1?s-1；B.速率為0.6mol?L-1?s-1；C.速率為0.75mol?L-1?s-1；D.速率為2.7mol?L-1?s-1。故速率最慢的為B。故選B。10.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.Zn作負(fù)極B.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：C.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A．鋅比銅活潑，鋅片做負(fù)極，A正確；B．鋅片做負(fù)極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，B錯誤；C．電子從負(fù)極鋅片流出，經(jīng)由導(dǎo)線，流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選A。11.下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時說明反應(yīng)的限度最大D.提高反應(yīng)溫度能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快有慢，用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量是反應(yīng)速率，A正確；B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)都是一些化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)在該條件下達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，C正確；D．提高反應(yīng)溫度能使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，使活化分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而能增大反應(yīng)速率，D正確；故合理選項是B。12.下列說法不正確的是（）A.高溫、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性B.根據(jù)蠶絲與棉花在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別二者C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過程D.綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是“先污染后治理”【答案】D【解析】【詳解】A．高溫、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性,A正確；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，棉花主要成分是纖維素，根據(jù)蠶絲與棉花在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別二者，蠶絲由燒焦羽毛的氣味，B正確；C．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料的過程，是化學(xué)變化，C正確；D．綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心思想就是實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，D錯誤；故選D。13.下列關(guān)于SO2的說法正確的是（）A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去C.SO2氣體能用濃硫酸干燥D.SO2是有毒氣體，故不能做食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2屬通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔄錯誤；B．二氧化硫以還原性為主，氯氣具有強(qiáng)氧化性，兩者混合發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸不能使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，二氧化硫與濃硫酸中的硫元素不存在中間價態(tài)，因此兩者不反應(yīng)，即二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，故C正確；D．雖然二氧化硫有毒，在量的控制范圍中，可以作食品添加劑，如紅酒中有少量二氧化硫，故D錯誤；答案為C。14.下列說法正確的是（）A.丙烯(CH3—CH=CH2)中的所有原子都在同一平面內(nèi)B.相同質(zhì)量的C2H4和CH3CH2OH完全燃燒時耗氧量相等C.1mol乙醇能與足量Na反應(yīng)生成1molH2D.食醋可清除水壺中的少量水垢，說明乙酸(CH3COOH)的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，甲基C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面中。但甲基C原子為飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此丙烯分子中不可能所有原子都處于同一平面上，A錯誤；B．C2H4和CH3CH2OH最簡式不相同，因此等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒時耗氧量不相等，B錯誤；C．乙醇分子中只含有1個-OH能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則1mol乙醇能與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，C錯誤；D．水垢主要成分是CaCO3，食醋主要成分是CH3COOH，食醋可清除水壺中的少量水垢，說明乙酸(CH3COOH)的酸性強(qiáng)于碳酸，乙酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生(CH3COO)2Ca、水、CO2，D正確；故合理選項是D。15.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑正確的是（）序號不純物除雜試劑ACH4(C2H4)酸性溶液BCl2(HCl)飽和溶液C乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液DSO2(SO3)硝酸鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，選項A錯誤；B．氯氣能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，選項B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，然后利用分液的方法分離，選項C正確；D．硝酸鋇溶液與二氧化硫、三氧化硫均反應(yīng)，不能用硝酸鋇除雜，選項D錯誤；答案選C。16.某溫度時，在2L密閉容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.0~4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C.4min時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.8min時，【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，4min時，A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，則A為反應(yīng)物，B為生成物，達(dá)平衡時A、B的物質(zhì)的量均不為0，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比為化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A?B，A錯誤；B．0～4min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反應(yīng)速率v====0.05mol/(L·min)，B錯誤；C．由圖示可知，4min后A、B的物質(zhì)的量仍在改變，4min時，該反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，8min時，A、B的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反應(yīng)速率相等，D正確；答案選D。17.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.n(X)：n(Y)：n(Z)=2：1：2C.氣體的密度不變D.單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗nmolY【答案】C【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭诤銣睾銐旱拿荛]容器中發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)。A．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．n（X）：n（Y）：n（Z）=2：1：2，與起始量、變化量有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒溫恒壓的密閉容器中反應(yīng)體積變化，當(dāng)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時消耗nmolY，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故D錯誤；故選C。18.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B－B、B－A－B)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.該反應(yīng)若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJC.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量D.生成2molB－A鍵放出E2kJ能量【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱或點(diǎn)燃，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)吸收的能量為(E1-E2)kJ，故B錯誤；C．?dāng)噫I吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故C正確；D．1molAB2中有2molB-A鍵，形成4molB-A鍵放出能量為E2kJ，即生成2molB-A鍵放出能量kJ，故D錯誤；答案為C。19.下列方程式書寫不正確的是（）A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB.NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，A正確；B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，D正確；故選C。20.下列“推理”結(jié)果正確的是（）A.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故同主族的Li在空氣中燃燒也生成Li2O2B.H2S與SO2能反應(yīng)生成S，故NH3與NO2也能一定條件下反應(yīng)生成N2C.Fe、Cu與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Fe作負(fù)極，故Fe、Cu與濃硝酸構(gòu)成的原電池中也是Fe作負(fù)極D.乙醇能在Cu的催化下氧化為乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化為丙醛(CH3CH2CHO)【答案】B【解析】【詳解】A．Na在空氣中燃燒生Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O，故A錯誤；B．H2S與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，NO2也有氧化性，可以氧化氨氣生成氮?dú)夂退?，故B正確；C．常溫下鐵在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，此時鐵為正極，銅為負(fù)極，故C錯誤；D．在乙醇中與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子，在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的條件下，被氧氣氧化為乙醛，而異丙醇中與羥基相連的碳原子上只有一個氫原子，在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的條件下，能被氧氣氧化為丙酮，故D錯誤；故答案為B。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAC.常溫下，3.0gC2H6中含有的共用電子對的數(shù)目為0.6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接運(yùn)用22.4L/mol計算四氯化碳物質(zhì)的量，故A錯誤；B．題中沒有指明醋酸溶液的體積，無法判斷醋酸根離子物質(zhì)的量，故B錯誤；C．C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，3.0g乙烷中含有共用電子對物質(zhì)的量為，故C錯誤；D．乙烯分子式為C2H4，乙炔分子式為C2H2，1mol該混合物中含有碳原子物質(zhì)的量為2mol，所含碳原子數(shù)目為2NA，即標(biāo)況下5.6L該混合物中所含碳原子數(shù)目為2NA=0.5NA，故D正確；答案為D。22.由制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體B.X為氣體C.反應(yīng)②產(chǎn)生的與反應(yīng)③產(chǎn)生的可以循環(huán)使用D.反應(yīng)①②③均為在高溫或較高溫度下的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)框圖中的反應(yīng)物二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)制粗硅判斷，生成X是一氧化碳，其它物質(zhì)已在框圖流程中推出，利用流程中物質(zhì)的參于和生成進(jìn)行判斷；【詳解】A．二氧化硅和硅單質(zhì)都是原子晶體，具有硬度大、熔沸點(diǎn)高的特性，故A正確；B．根據(jù)工業(yè)制粗硅反應(yīng)二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故B不正確；C．根據(jù)框圖中的反應(yīng)，生成的氯化氫可以在第二步反應(yīng)中參于反應(yīng)，生成的氫氣可以在第三步中參于反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)框圖中的條件，利用T=t+273K，判斷反應(yīng)的溫度高低，故D正確；故選答案B。23.設(shè)計實驗驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng) B.用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的C.用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣 D.用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的【答案】B【解析】【分析】甲加熱碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以檢驗二氧化硫，丙可以驗證水，澄清石灰水可以檢驗二氧化碳；【詳解】A．濃硫酸和木炭反應(yīng)需要加熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性，能和高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B符合題意；C．甲乙溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C不符合題意；D．飽和碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選B。24.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗淀粉是否完全水解將適量樣品與稀硫酸共熱充分反應(yīng)，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全B檢驗CO還原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有Fe3O4C探究FeCl3與KI溶液反應(yīng)存在限度取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入5滴等濃度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液若溶液變血紅色，則反應(yīng)存在限度D證明SO2有氧化性將足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2一開始無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，說明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉和水，則將適量樣品與稀硫酸共熱充分反應(yīng)，加入足量氫氧化鈉溶液后加入碘水，無明顯現(xiàn)象不能確定淀粉是否水解完全，故A錯誤；B．若氧化鐵未完全反應(yīng)，將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸時，氧化鐵也與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，滴加硫氰化鉀溶液時，溶液也會變血紅色，則溶液變血紅色不能說明還原產(chǎn)物中是否含有四氧化三鐵，故B錯誤；C．向碘化鉀溶液與少量氯化鐵溶液反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色說明溶液中存在鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，故C正確；D．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，將足量的二氧化硫通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，再通入氯氣，氯氣與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選C。25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.原混合酸中的物質(zhì)的量為B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為D.濃度為【答案】A【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算；B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度?！驹斀狻緼、根據(jù)題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物質(zhì)的量為，A符合題意；B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因為溶液中有，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為，所以最終溶液中溶質(zhì)為，C不符合題意；D、反應(yīng)最終消耗，其物質(zhì)的量為，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的濃度是，D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】硝酸與鐵的反應(yīng)中需注意，若只有硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，則硝酸體現(xiàn)氧化性、酸性，若硝酸和其它酸組成的混酸與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則硝酸有可能只是體現(xiàn)出氧化性，是否體現(xiàn)出酸性，取決于溶液中氫離子的量，因此在硝酸與其它酸組成的混酸溶液與金屬單質(zhì)反應(yīng)的相關(guān)計算時，需利用離子反應(yīng)方程式計算。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）天然氣的主要成分的化學(xué)式是______。（2）氨氣的電子式______。（3）乙醇在銅作催化劑下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是______。【答案】（1）CH4（2）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）有磚紅色沉淀產(chǎn)生【解析】【小問1詳解】天然氣主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故答案為CH4；【小問2詳解】氮元素最外層有5個電子，其中有三個電子與三個氫原子共用電子對，因此氨氣的電子式為；故答案為；【小問3詳解】乙醇在銅作催化劑被氧氣氧化成乙醛，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問4詳解】葡萄糖中含有醛基，能被新制氫氧化銅氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀Cu2O；故答案為有磚紅色沉淀產(chǎn)生。27.化合物X是兩種中學(xué)常見元素組成的固體，是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成：請回答：(1)組成X的元素是___________(填元素符號)，X的化學(xué)式是___________(2)E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________(3)化合物X(難溶于水)與鹽酸反應(yīng)，溶液除了變渾濁之外還會釋放出一種有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________【答案】①.Fe、S②.Fe3S4③.H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O④.Fe3S4+6HCl=3FeCl2+3H2S↑+S↓【解析】【分析】溶液B中加入KSCN溶液得到血紅色溶液C，說明溶液B中含有Fe3+，紅棕色固體A加入鹽酸得到溶液B，則A為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.045mol；刺激性氣味氣體D與水反應(yīng)得無色酸性溶液E，加入過氧化氫得無色溶液F且酸性增強(qiáng)，則D應(yīng)為SO2，E為亞硫酸溶液，F(xiàn)為硫酸溶液；已知化合物X中只含兩種元素，則化合物X中含有Fe和S元素，其中n(Fe)=2×0.045mol=0.09mol，所以8.88g化合物X中n(S)==0.12mol，n(Fe)：n(S)=0.09mol：0.12mol=3：4，則X的化學(xué)式為Fe3S4?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知組成X的元素為Fe、S；X的化學(xué)式為Fe3S4；(2)亞硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O；(3)Fe3S4與鹽酸反應(yīng)，溶液除了變渾濁之外還會釋放出一種氣體，說明反應(yīng)過程中生成硫單質(zhì)和H2S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S↓+3H2S↑。28.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，有機(jī)物B也可以用含淀粉(F)較多的農(nóng)作物為原料，在一定條件下得到。現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出①的反應(yīng)類型：______。（2）D中所含的官能團(tuán)的名稱是_______。（3）請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。（4）下列有關(guān)說法正確的是______。A.用Na2CO3溶液可以鑒別有機(jī)物B、D和EB.物質(zhì)B和甘油()互為同系物C.有機(jī)物C和G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.E是一種無色無味油狀液體【答案】（1）加成反應(yīng)（2）羧基（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（4）AC【解析】【分析】A的產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為C2H4，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到乙醇，即B化學(xué)式為CH3CH2OH，F(xiàn)為淀粉，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即G為葡萄糖，乙醇被氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，則C為乙醛，D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，即E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析；【小問1詳解】反應(yīng)①為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)；【小問2詳解】根據(jù)上述分析D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基；故答案為羧基；【小問3詳解】反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；【小問4詳解】A．B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，乙醇易溶于水，因此碳酸鈉加入到乙醇，不會出現(xiàn)分層，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此將碳酸鈉加入到乙酸中，有氣泡冒出，乙酸乙酯為難溶于水的液體，其密度小于水，因此將碳酸鈉加入到乙酸乙酯中，出現(xiàn)分層，因此碳酸鈉可以鑒別B、D、E，故A正確；B．物質(zhì)B為CH3CH2OH，1個乙醇分子中只含有一個羥基，1個甘油分子中含有3個羥基，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；C．CCH3CHO，G為葡萄糖，含有醛基，兩者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．E為乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種無色有香味的油狀液體，故D錯誤；答案為AC。29.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖2所示。(轉(zhuǎn)化率：某時間內(nèi)原料轉(zhuǎn)化掉的物質(zhì)的量占投料時物質(zhì)的量的百分比)。

（1）該反應(yīng)的方程式可表示為______。（2）圖2中ac段速率增大的可能原因是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.當(dāng)用Z表示的反應(yīng)速率v=0.079mol?L-1?min-1時說明該反應(yīng)已達(dá)平衡D.Δt1=Δt2時，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段E.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量（4）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_______(填序號)。①降低溫度②減少X的物質(zhì)的量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（5）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_______。【答案】（1）X(s)+Y(g)2Z(g)（2）該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，溫度升高影響大于濃度減小的影響，反應(yīng)速率增大（3）DE（4）①③（5）79%【解析】【小問1詳解】X、Y隨著反應(yīng)進(jìn)行，其物質(zhì)的量不斷減小，說明X、Y為反應(yīng)物，即Z為生成物，化學(xué)計量數(shù)之比等于變化物質(zhì)的量之比，即變化物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z=(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，即該反應(yīng)方程式為X(s)+Y(g)2Z(g)；故答案為X(s)+Y(g)2Z(g)；【小問2詳解】隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減緩，但ac段正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，該階段，溫度對反應(yīng)速率影響為主要因素，故答案為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溫度升高，溫度升高的影響大于濃度減小的影響，反應(yīng)速率增大；【小問3詳解】A．在條件不變時，達(dá)到平衡，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)以后速率還在變化，因此c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，因此a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故B錯誤；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L·min)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，bc段反應(yīng)速率比ab段大，因此在相同時間段內(nèi)，bc段消耗Y的速率大于ab段，故D正確；E．根據(jù)問題(2)分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故E正確；答案為DE；【小問4詳解】①降低溫度，反應(yīng)速率減緩，故①符合題意；②X為固體，濃度視為常數(shù)，減小X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，組分濃度減小，反應(yīng)速率減緩，故③符合題意；④保持容積不變，充入He，雖然體系壓強(qiáng)增大，但組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故④不符合題意；答案為①③；【小問5詳解】根據(jù)圖像1，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則Y的轉(zhuǎn)化率為79%；故答案為79%。30.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如圖實驗。實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中生成CO2的作用是______，證明該步