重慶江北區(qū)2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.Al203fAi(OH)3

C.Al-AlChD.Al-NaAQ

2、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說(shuō)法中不正確的是。

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L」的X溶液中，溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

3、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

4,下列說(shuō)法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

C.由、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

5、已知：①K2cO3+CO2+H2OT2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O^Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水③

通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成沉

淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

31

8浣

AB猶

5)

6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10-

3++

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A1+3H2O=A1(OH)3I+3H

+-

C.Na202溶于水產(chǎn)生02：NazOz+lW=2Na+2OH+O21

2+

D.Ca(HCa)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HC03~+Ca+OH-=CaC031+HzO

7、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LizS,LiPF〃SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性廢

水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過(guò)程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.《本草圖經(jīng)》在綠研項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觥集?太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

9,CS2(二硫化碳)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5C。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫(kù)溫不宜超過(guò)30C。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開(kāi)存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2cCh;⑤有還原性。

A.①?⑤B.@@C.①④⑤D.②⑤

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.AB.BC.CD.D

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

13、已知反應(yīng)S2O8”(aq)+2I(aq)^^：2SO42-(aq)+l2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理:

①2Fe3++(aq)+2r(aq)^^^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8>(aq)^^2Fe3+(aq)+2SO4"(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)

法不正確的是

反應(yīng)過(guò)程

A.增大S2O8z一濃度或「濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

14、下列鹵代克不能夠由克經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

CH3CHJ

D.CHj-tj—(^―CH3

CH,Cl

15、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖:

25HMEHHXMaq)ZnO&Za桁熱NHJICOj(卬

|<8z?o]~~?[鼓法]—>|]―1—">1流"I1卬QH）e|包里*|話性聞

lI，

F<（OH）>CM氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“酸浸，，中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3-Zm（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

16、用如圖所示裝置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的CL和NCh,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O1,

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化鎰與3mol-L1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

:N濃HfO,NCNaOH/H,OHOOC/=\Fe/HClHOOC/=\

NO-N0

濃HNOJ,2一■-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)A-B的反應(yīng)類型為?

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)一種)。

①不能與F/+發(fā)生顯色反應(yīng)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸已知：①主要產(chǎn)物)Qi吟/呷主要產(chǎn)物)

NO2

寫(xiě)出以CH：也和CH3cH20H為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

程圖示例見(jiàn)本題題干)。

18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電氣等工

業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

?A②H2…③曲.八KCN.「CN

—①HCHO-「Hc-----------------------------D----------------------------AC---：---A

HwCr=CH-----------------?,JHGUZ

催化劑,△催化劑,△△④

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B中官能團(tuán)的名稱是.

(3)反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有,反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有o

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________o

(5)高分子材料尼龍66中含有―幺*結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式o

(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3

溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-CjOH)是一種生物可降解材料，已知以基化合物可發(fā)生下述

CHj

OOH

；>

R-c-R§H-S;oR-C-COOH反應(yīng)：(R，可以是危基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。

R，

19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2s03與氧氣的反

應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

KMn<)<加

混

介溶液

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用30()mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s

G.吸收液用CCL,萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol-Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

(1)步驟G中所用主要儀器是,應(yīng)取(填“上”或"下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)裝置正確的連接順序是——?__?__?④一?_(填編號(hào))。

(3)裝置⑤中高鈦酸鉀的作用是o持續(xù)鼓入空氣的作用.

(4)步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑?

A.硝酸銀溶液B.氯化領(lǐng)溶液C.澄清石灰水D.酸性高鈦酸鉀溶液

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置示意圖：

常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCh

沸點(diǎn)/C57.7—315

熔點(diǎn)/C-70.0——

升華溫度/C—180300

(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是o

(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是o

(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-cr和請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

（提出假設(shè)）假設(shè)1:只有SO3”；假設(shè)2：既無(wú)SO3?-也無(wú)CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnOa、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

21、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成

分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車(chē)尾氣中的NOg和CO3在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2N0（g>+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AHu

1

（D已知：反應(yīng)②N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.5kJmol,CO的燃燒熱為283.0kJmoH,則AHi=.

（2）在密閉容器中充入5molcO和4moiNO,發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖1圖2

①溫度：Ti___12（填“V”或“>”）。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的一點(diǎn)。

（3）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相

同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。若低于200C,

圖2中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?a點(diǎn)(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮

率，說(shuō)明其理由______O

II.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N?O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步12(g)#21(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+l2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c(N2OMc(l2)]°s(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是o

A.L濃度與N2O分解速無(wú)關(guān)B.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A、A1(OH)3加熱分解AI2O3,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCh,可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、B

【解析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NM反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在O.lmohL”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3?H20+H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和HzS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B?

3、A

【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選Ao

4、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是克類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過(guò)量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開(kāi)始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒(méi)有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。

6、D

【解析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Ch+H2O^H+Cl+HClO,故A錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的離子方程式為：

AP++3H20nAi(OH)3+3H+,故B錯(cuò)誤；

C.NazCh溶于水生成氫氧化鈉和O2,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,故D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e?=2H2O+O2f,a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有C1-,故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=C12f,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于"c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

8、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CCh,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸館，B正確；

C.綠桃的化學(xué)式是FeSO」?7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

9、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5C,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超

過(guò)30C,CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2cCh,故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選Ao

10、D

【解析】

A.鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

11,B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑>Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤;

答案選

12、B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫（H）、E

為氯（CD；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。

A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是O\Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性S<CL故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA（NaH）為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選B.

13、D

【解析】

A.增大S2O8z一濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過(guò)程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

14、C

【解析】

A、■0可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

CH3

B、-《-Q可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；

CH3

CH3

C、fC-j-CH2a可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過(guò)加成反應(yīng)生成，C正確；

CH3

CH3cH3

D.CHJ<—《一CH3可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CH?

答案選C。

15、C

【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過(guò)濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過(guò)濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢(qián)沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過(guò)程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Z/+與HCO3-反應(yīng)生成Ziu(OH)2cO3和CO2。

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為L(zhǎng)84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過(guò)量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zr?+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；

2+

D.“沉鋅”時(shí)溶液中的Zi?+與HCCV反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3—Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化銃與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?L”的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCI溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCI氣體,

B錯(cuò)誤；

C.由于Nth氣體不能再CCL中溶解，氣體通過(guò)裝置m,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入N(h的量，C正確；

D.若制備的Nth中含有NO,將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

、羥基、炭基取代反應(yīng)

17HCOO-^2)>-CH2OH>HCOO-^~VOCH3>

【解析】

分析題中合成路線，可知，A-B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C三N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，通過(guò)逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和覆基；答案為：羥基、?；?

(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A-B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng);

(3)根據(jù)題給信息，D為對(duì)氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對(duì)羥基苯乙酸HOOCk/2ry-OH；答案為：HOOCr

(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有HCOO-^^-CHzOH、

HCOO—OCH.,>OHC—<^^-OCH2OH?答案為：HCOO-^^-CH,OFkHCOO—OCH,>

OHC-^^-OCH20H;

(5)根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案

為:

18、HOCHC=CCHOH羥基①②??

22d

C00H

0000

nCKXCH^CQ+nH2N(CH2Wffi(2-隼化型aa_p_(CH2)4—kHN(CH2：)6KH^](+(204yHe1-ECHZ-區(qū)

CHa

o

OHn

。2/Cu①HCNI催化劑Ce

CHCHOH>CH.CHO---—?CH3—CH-COOHI

32②H+/H,OC

【解析】

結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2CSCCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2cH2cH2cH2Br,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚與氫氣發(fā)生力口成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生

催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOHSOCh

發(fā)生取代反應(yīng)生成C1C0(CH2)4COCI,C1C0(CH2)4COCI與理(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼龍66。

【詳解】

(1)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙塊與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能團(tuán)的名稱是羥基；

(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng)，反應(yīng)③、④為取代反應(yīng)；

0H

(4)反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，反應(yīng)方程式為內(nèi)Ni6OH

2+3%r

(5)高分子材料尼龍66中含有工皿結(jié)構(gòu)片段，CICOGHJ,COCI與上網(wǎng)(：的泄2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子材料尼

—C-NH^

00oQ

；

龍66,反應(yīng)方程式為nCl^CHi&l+nH2N(GH2)l泗2^HN(CH2^NH^-H+(2n-I)HCl

(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2cmCCH2OH)互為同分異構(gòu)體，該單體能與NaHCXh溶液反應(yīng)，故該單體中含有

竣基，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物

COOH

K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七點(diǎn)廣民;

&3

O

(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與

CH)

HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示

OHO

°2/Cu①HCNI催化劑lII

CH3cH20HCHCHO「一日CH-CH-COOH—H-[p-CH-c3-OH

3tN:HHJ3Itio

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二

氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚配滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)

不褪色24.0%B

【解析】

⑴萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的

SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnCh溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此

確定裝置的連接順序；

⑶結(jié)合⑵的分析判斷裝置⑤中高鎰酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚歆，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；

⑸對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00mL根據(jù)反應(yīng)4FeS2+llO2=2Fe2Ch+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2sOs

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SCh?4H+?4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mLg日八皿

-----------------molx32g/molx-----------=().48g,據(jù)此計(jì)算樣品中硫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

4-------------------------20mL

(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2sCh的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SCh?一反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【詳解】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃CL密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后

續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部

擠入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnOa溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確

的連接順序是⑤一③—②T④一＞①；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO,溶液除去還

原性的氣體雜質(zhì)，故裝置⑤中高銃酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦

充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚歆，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\

紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；

⑸對(duì)于多次測(cè)量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+H2so4,

+

H+OH=H2O,得關(guān)系式S?SCh?4H+?4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mL上,、，…口八"二048g

-----------------molx32g/molx-----------=0.48g,所以樣品中硫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為———xl00%=24.0%；

420mL2.0g

⑹裝置⑤所得溶液為HI、H2s04的混合溶液，為測(cè)得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO4?反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化領(lǐng)符合題意，故答案為B。

20、飽和食鹽水SiCh+ZC+ZCh^^iCLi+ZCO防止生成物中的AlCb,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CIO'O.01mol/LKMnO4溶液(或溟水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化鈦與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除