2016年海南高考化學(xué)試題及答案

2016年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用．（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成．濾渣2的主要成分是．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是．（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．[選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價(jià)層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)21．M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為．（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式為，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為．[選修2化學(xué)與技術(shù)]22．下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有（）A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化23．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)），M的主要成分是（填化學(xué)式）．（2）除溴塔中主要的離子方程式為．（3）沸騰爐①和②的主要作用是．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是．（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為．（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的．2016年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【考點(diǎn)】飽和烴與不飽和烴．【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物，以此解答該題．【解答】解：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類混合物，多為烷烴．故選B．2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺【考點(diǎn)】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對人類無害的，其次才是對食品色、香、味等性質(zhì)的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；B．檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；C．山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選．故選D．3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選：C．4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．根據(jù)氦氣的密度小于空氣的密度判斷；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯．【解答】解：A．氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故A正確；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；故選：B．5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32﹣促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c（CO32﹣）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確．故選A．6．油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】C57H104O6的相對分子質(zhì)量為884，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，可首先計(jì)算1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計(jì)算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算燃燒熱．【解答】解：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1，故選D．二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯(cuò)誤；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D．8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)應(yīng)防止液體飛濺；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)防止流出容量瓶外．【解答】解：A．過濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確．故選B．9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．【解答】解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2．則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2，故D正確．故選D．10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH﹣向負(fù)極遷移，故D正確．故選AD．11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3﹣E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤．故選BC．12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C的特點(diǎn)判斷；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對等；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上．【解答】解：A．反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C，為消去反應(yīng)，故A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有8個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．故選AC．三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，故答案為：Si；SiO2；（3）X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：C+2SCS2；極性；（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬；（1）鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明礬溶液顯酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3﹣均能促進(jìn)AlO2﹣水解，反應(yīng)式為NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，則明礬水溶液顯酸性，故答案為：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大；（4）Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O①H2O?H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)=K÷Kw==20，故答案為：20．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．【解答】解：C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC﹣COOH，故答案為：HOOC﹣COOH；（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是B（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計(jì)算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，以此解答該題．【解答】解：（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，則v（逆）=0.002c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1===3，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H小于0，故答案為：3；小于；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，因?yàn)镵1＞K2，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應(yīng)選用A．（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿．（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為30%．【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．【分析】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體；（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算銅的回收率．【解答】解：（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A裝置，故答案為：D；A；（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiO2，故答案為：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（4）廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中Cu的物質(zhì)含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為×100%=30%，故答案為：30%．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數(shù)目之比為2：1．注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．對苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；C.2﹣甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯(cuò)誤；D．對苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D正確．故選：BD．19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進(jìn)行酸化得到富馬酸為：．【解答】解：環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代烴，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到，進(jìn)行酸化得到富馬酸為：．（1）A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：環(huán)己烷；取代反應(yīng)；．（2）環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無；（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2，標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有，故答案為：44.8；．[選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價(jià)層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對電子數(shù)最多；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小；C、HF分子間存在氫鍵；D、價(jià)層電子對相斥理論中，σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，而π不計(jì)入．【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B正確；C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒有氫鍵，故C錯(cuò)誤；D、價(jià)層電子對相斥理論中，σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，而π不計(jì)入，故D正確；故選BD．21．M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為金屬晶體，晶體中原子間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【分析】依據(jù)題意可知：M為銅元素，Y為氯元素；（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)；（2）元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理排布排布基態(tài)電子；稀有氣體的第一電離能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含有酸中最強(qiáng)酸；依據(jù)酸根離子中氯原子為sP3雜化方式判斷其構(gòu)型；（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為，據(jù)此解答；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+；【解答】解：（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12；故答案為：金屬晶體；金屬鍵；12；（2）元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p5；