弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性測試卷(二)

《弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性》測試卷編號姓名一、選擇〔每題只有一個正確選項(xiàng)，請將答案寫入答題卡中，每題4分共56分〕1．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或參加少量CH3COONa晶體時都會引起()A．溶液中c(H＋)減小B．溶液pH減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱DCH3COOH電離程度變大．2．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11KOH溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)23．以下電離方程式中，錯誤的選項(xiàng)是()A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I(xiàn)－D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－4．某濃度的氨水中存在以下平衡，NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()A．適當(dāng)升高溫度B．參加NH4Cl固體C．通入NH3D．參加少量水5．關(guān)于pH的測定以下說法正確的選項(xiàng)是()A．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器6．以下實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的選項(xiàng)是()A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC．用枯燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL7.常溫下,將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()8.以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)C．由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－9．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－10．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋B．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－11.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中參加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。以下對該溶液的表達(dá)中，不正確是()A．該溫度下參加等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．參加NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度高于25℃12．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定某溶液的pH，該溶液的pH將會()A．偏高B．偏低C．不變 D．上述三種情況均有可能13．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度14．常溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1題號1234567891011121314選項(xiàng)二、填空〔按要求標(biāo)準(zhǔn)作答〕15.〔2分*4+3分=11分〕如以下圖是常見儀器的局部結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A,B,C,D。

(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有〔填儀器代號〕。16．〔3分*3=9分〕在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴參加0.2000mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如以下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反響的離子方程式_________________________________________________。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)設(shè)在B點(diǎn)時酸堿恰好中和，那么a＝________。17．(16分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖，那么此時的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)____________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理：(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：______________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL。(結(jié)果保存四位有效數(shù)字3分)(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，以下操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號)___〔3分〕。a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中參加待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出18．〔8分〕市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計)是20～50mg/kg：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟：a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，參加足量KI溶液，使KIO3與KI反響完全；(反響的離子方程式：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O)c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴參加物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反響完全。(1)判斷c中恰好反響完全的依據(jù)是_____________________?！?分〕(2)b中反響所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol?！?分〕(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制鹽的碘含量是________mg/kg(用含W的代數(shù)式表示3分)。參考答案題號1234567891011121314選項(xiàng)ADCBDDBBCCADBC15解析:(1)A沒有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。B中只有一刻度,上部有塞子為容量瓶。C刻度自上而下由小到大為滴定管。D中有0刻度在中間,有負(fù)值,為溫度計。(2)是在第(1)題判斷的根底上考查對容量瓶和滴定管使用前查漏的問題。答案:(1)量筒容量瓶滴定管溫度計(2)BC16、【解析】因c(NaOH)＝0.1000mol·L－1，那么a＝12.50mL，D點(diǎn)c(H＋)＝eq\f(25.00mL×0.2000mol·L－1－25.00mL×0.1000mol·L－1,50.00mL)＝0.050