高三復習電化學的解題思路

(2015年高考二輪專題復習)

電化學的解題思路這是2月份剛駛上溫州街頭的首批油電兩用節(jié)能環(huán)保公交車。作為該車關(guān)鍵部件的鎳氫電池，具有高比功率，可以進行大電流充放電的特點。不含重金屬元素，不會污染環(huán)境，是目前混合動力汽車動力電池的最正確選擇。鎳氫電池：鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎳銅電池。鎳氫電池的電解液采用30%的氫氧化鉀溶液，總反響式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。2013年電化學考試說明1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學電源及其工作原理。2、理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。電化學考點剖析：考點一：電極的判斷考點二：特殊現(xiàn)象的考察〔質(zhì)量變化、氣體產(chǎn)生、顏色變化等〕考點三：判斷電子、電流、離子的移動方向考點四：根本原理考查〔氧化劑、氧化反響、被氧化等〕考點五：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算考點六：判斷電極方程式正誤〔反響物、生成物、電解質(zhì)、得失電子情況〕一、電化學的工作原理電解池陰、陽兩極的放電順序：陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。例題：鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的鎳銅電池。鎳氫電池的電解液采用30%的氫氧化鉀溶液，總反響式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)上述信息答復以下問題：1、電池放電時，元素被氧化，負極是，電解質(zhì)溶液中，K+向極遷移，電池負極周圍溶液的pH〔填增大、不變或減小〕；2、充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為，當標準狀況下，陰極生成氣體2.24L時，電路中轉(zhuǎn)移電子mol。問題2：分析解題思路：a、確定

類型；b、判斷

類型，確定電解質(zhì)溶液中

的移動方向。c、書寫

；

氫H2正減小2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑0.2電化學裝置電極總反響式、電極方程式〔常規(guī)法：1、先寫簡單反響式；2、再用加減法得出其它反響式?！酬庩栯x子走近高考(2012浙江理綜10)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：以下說法不正確的選項是A．在陰極式，發(fā)生的電極反響為：2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動C．該制備過程總反響的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，假設(shè)K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，那么此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝１－ｄ／２走近高考(2012浙江理綜10改編)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：1、該裝置為池。2、其中惰性電極為極，不銹鋼為極。3、陽極反響式為，陰極反響式為。４、判斷以下說法是否正確：〔１〕陽極區(qū)Ｈ＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動?！玻病吃撝苽溥^程總反響的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑５、電解前，陽極液中含ｎmolK2CrO4，其中Ｋ物質(zhì)的量mol，Cr物質(zhì)的量mol；假設(shè)電解后，陽極液中Ｋ與Cr物質(zhì)的量之比為ｄ，那么此時陽極液中Cr物質(zhì)的量mol，Ｋ物質(zhì)的量為mol，減少了mol，鉻酸鉀消耗的物質(zhì)的量為mol，鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為。電解池陰陽2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑2H2O-4e－＝4H+＋O2↑

√√２ｎｎｎｄｎ２ｎ－ｄｎ２ｎ－ｄｎ２－ｄ走近高考〔復原現(xiàn)場〕(2012浙江理綜10)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：以下說法不正確的選項是A．在陰極式，發(fā)生的電極反響為：2H2O＋2e－＝2OH―＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動C．該制備過程總反響的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O＝2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，假設(shè)K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，那么此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝１－ｄ／２ＤA．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生復原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，那么負極發(fā)生的電極反響為：Cu－2e－Cu2＋〔2011浙江理綜10〕將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說法正確的選項是B走近高考要求：請參照上一題的解題方法，按電化學的解題思路，寫出該題的解題步驟。抓住核心問題理順解題思路總結(jié)：考什么？1、知識點之間的遞進關(guān)系2、合理的解題步驟?！?011廣東高考12〕某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖2裝置。以下表達不正確的選項是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反響為：Cu2＋+2e－=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動練習1D練習2(2010浙江理綜,9)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反響式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有關(guān)該電池的以下說法中，