河南省信陽市2022~2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省信陽市2022~2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1O：16Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.使用光導(dǎo)纖維能使導(dǎo)電性效果大大提高B.古埃及人用硫燃燒產(chǎn)生的氣體處理布匹是利用該氣體的還原性C.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行殺菌消毒D.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀不會(huì)與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維利用光的全反射，二氧化硅屬于共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫處理布匹利用了二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．體積分?jǐn)?shù)為75%酒精殺菌消毒效果最好，因此醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒，故C正確；D．銀能與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。2.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的空間充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．S為16號(hào)元素，硫離子核外電子排布為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．甲烷為正四面體構(gòu)型，空間填充模型為：，故B正確；C．正丁烷結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3，球棍模型為：，故C正確；D．的電子式應(yīng)該是氧在中間，氫和氯在兩端，即，D不正確；故選：D。3.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、S、CB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、C、N【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，則無色溶液中不可能存在銅離子，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鋇溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.過量粉與稀硝酸反應(yīng)：B.過量與溶液反應(yīng)：C.氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D.將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．過量粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是，A錯(cuò)誤；B．過量與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．C項(xiàng)不能生成鐵，電荷不守恒，正確的離子方程式為錯(cuò)誤；D．將溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀，與按物質(zhì)的量反應(yīng)，則其離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選B。5.可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；；；根據(jù)計(jì)算可以看出是速率最快，故答案為B；6.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于與硫酸反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量。【詳解】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)消耗，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為D，故合理選項(xiàng)是D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取B．驗(yàn)證的漂白性C．驗(yàn)證元素非金屬性：D．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．用和濃鹽酸制取，必須要加熱，A錯(cuò)誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有氯化氫，可以與反應(yīng)，不能確定是碳酸制備出硅酸，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅粉反應(yīng)需要加熱，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，從而產(chǎn)生負(fù)壓，引起噴泉，D正確；故選D。8.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A.向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C.向某無色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，末變藍(lán)色，證明原溶液中不含D.驗(yàn)證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原燒堿溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．無色氣體可能為二氧化硫，則原固體可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸鋇等，原溶液中可能含有銀離子或者硫酸根離子，但兩者不同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C．向某無色溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，不加熱和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，末變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C錯(cuò)誤；D．燒堿溶液中的可與銀離子反應(yīng)，也可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)，則先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成的白色沉淀為氯化銀，則證明原溶液中含有氯離子，D正確；故選D。9.下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫—尿素電池的原理裝置，該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.極上的電勢比極上的電勢高B.向正極遷移的主要是，產(chǎn)物主要為C.極上發(fā)生反應(yīng)：D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息左邊尿素變?yōu)榈獨(dú)?，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，則右邊是正極，即極上的電勢比極上的電勢低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池原理，則向正極遷移的主要是，產(chǎn)物主要為，B正確；C．極為正極，其電極上發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．負(fù)極是尿素在堿性條件下失去電子變?yōu)榈獨(dú)夂吞妓岣潆姌O反應(yīng)式為，D正確；故選A10.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A.光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性溶液裙色B.乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯與水蒸氣一定條件下反應(yīng)生成乙醇C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛；乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D.乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色【答案】B【解析】【詳解】A．光照甲烷與氯氣的混合物會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙酸乙酯發(fā)生水解生成乙醇和乙酸屬于取代反應(yīng)，而乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，故B符合題意；C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛是氧化反應(yīng)，而乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷是加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色則發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙烯使溴水褪色則發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。11.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲(其結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.分子中有兩種官能團(tuán)能與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)D.莽草酸分別消耗足量的和【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，該物質(zhì)的分子式是，故A正確；B．莽草酸含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)、含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．莽草酸含有1個(gè)羧基，3個(gè)羥基，羧基可以和NaOH、NaHCO3反應(yīng)，羥基和羧基都可以和Na反應(yīng)，則莽草酸分別會(huì)消耗、和，故D錯(cuò)誤；故選D。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法不正確的是（）A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟①、②C.步驟③離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D.步驟④用乙醇洗滌目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化【答案】B【解析】【分析】硫化銅精礦經(jīng)過步驟①焙燒生成CuO和SO2；步驟②中，用硫酸浸出燃燒后的礦渣得到含CuSO4的溶液；步驟③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步驟④中，用鹽酸、乙醇洗滌沉淀，獲得純凈的CuCl?！驹斀狻緼．步驟①焙燒產(chǎn)生的氣體是SO2，用NaOH溶液吸收，并產(chǎn)生Na2SO3，該物質(zhì)可用于③的循環(huán)利用，A正確；B．硫化銅精礦不能直接用濃硝酸浸出簡化步驟①、②，因?yàn)闈庀跛岷土蚧~反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2、氮氧化物和硝酸銅，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B錯(cuò)誤；C．步驟③中，Cu2+、Cl-和反應(yīng)產(chǎn)生CuCl沉淀和，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C正確；D．CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化，步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化，D正確；故選B。13.一定溫度下，在的密閉容器中投入一定是的氣體氣體發(fā)生反應(yīng)生成氣體時(shí)生成的物質(zhì)的量為(過程如圖)。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.內(nèi)用氣體表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C.時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比為D.時(shí)，氣體的轉(zhuǎn)化率為【答案】B【解析】【詳解】A．時(shí)，的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了，C生成了，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．內(nèi)用氣體表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，B正確；C．初始狀態(tài)氣體物質(zhì)的量之和為：，時(shí)根據(jù)選項(xiàng)數(shù)據(jù)可知?dú)怏w物質(zhì)的量之和為：，容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為，C錯(cuò)誤；D．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故選B。14.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④B的質(zhì)量不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A.②③④ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①該反應(yīng)中溫度是變量，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①項(xiàng)符合題意；②該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量，容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)符合題意；③混合氣體總質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)符合題意；④該反應(yīng)中B的質(zhì)量是變量，當(dāng)B的質(zhì)量不變時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④項(xiàng)符合題意；⑤由反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g)+D(g)可知，開始只加入A和B，則反應(yīng)后C、D兩種氣體的濃度始終相等，不能根據(jù)C、D兩種氣體的濃度相等，判斷平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)不符合題意；由上分析①②③④符合題意，答案選B。15.將銅和鐵的混合物投入稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，剩余金屬；繼續(xù)加入等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液不變紅。則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原混合物中銅和鐵各B.第一次剩余的金屬為銅C.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸，又得到的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【答案】C【解析】【分析】整個(gè)過程可以看作是銅和鐵的混合物與硝酸反應(yīng)生成，金屬完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式，設(shè)鐵為，銅為，根據(jù)二者質(zhì)量與生成的體積列方程，有：，，聯(lián)立方程，解得：?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各，A正確；B．混合物中含鐵質(zhì)量為，含銅質(zhì)量為，故第一次剩余金屬為的質(zhì)量，B正確；C．根據(jù)方程式可知，，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，C錯(cuò)誤；D．再加入該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，亞鐵離子完全反應(yīng)，硝酸過量，所以再加硝酸得為，其體積為，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測定其化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問題：I.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應(yīng)溫度11010025℃2105a25℃31010060℃（1）表中a=_______，通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。II.該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。（2）該反應(yīng)在0~4min的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。i.探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______2_______取10mL溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL溶液。①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作_______。②方案2中的假設(shè)為_______。③除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是_______。ii.反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.5②.溫度（2）（3）①.插入溫度計(jì)②.反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快③.反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快④.反應(yīng)物濃度降低使反應(yīng)速率減小【解析】小問1詳解】實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度不同，通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?詳解】該反應(yīng)在0~4min內(nèi)氯離子濃度增加0.01mol/L，根據(jù)可知，亞硫酸氫鈉的濃度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=?！拘?詳解】①證明該反應(yīng)放熱，需要測定反應(yīng)前后的溫度，所以方案1中的實(shí)驗(yàn)操作是向燒杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入溫度計(jì)；②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設(shè)為反應(yīng)生成的使反應(yīng)速率加快。③根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)生成氫離子、，除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是反應(yīng)生成的或使反應(yīng)速率加快。ii.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小。17.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，的化學(xué)式為___________，從化合價(jià)上看，具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）回答下列關(guān)于的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用與制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②下列試劑不能用于干燥的是___________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．固體D．E．（3）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_________。（4）氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式：___________。（5）回答下列關(guān)于的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收和，原理如圖所示。被吸收過程的離子方程式為___________。【答案】（1）①.②.氧化性（2）①.②.ADE（3）（4）（5）①.②.③.【解析】【小問1詳解】中氮元素化合價(jià)是價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為，氮元素處于最高價(jià)，因此具有氧化性；【小問2詳解】①實(shí)驗(yàn)室常用與制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②A．氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥；B．堿石灰可以干燥氨氣；C．固體可以干燥氨氣；D．是酸性氧化物，與反應(yīng)；E．和反應(yīng)。【小問3詳解】氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置應(yīng)該是短進(jìn)長出：【小問4詳解】氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①汽車尾氣中的有害氣體和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，中元素的化合價(jià)升高2，中元素的化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)方程式為②中為價(jià)，中為價(jià)，歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為價(jià)，故其化學(xué)方程式為；③反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)?，則被吸收過程的離子方程式為。18.完成下列問題（1）氨的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能是變化的是___________(填字母)。A．B．C．（2）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填標(biāo)號(hào))，寫出其正極的電極反應(yīng)式：___________。（3）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)。①實(shí)驗(yàn)測得離子向電極定向移動(dòng)，則___________處電極入口通入(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為___________。②當(dāng)消耗甲烷的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。③電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是___________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。（4）一氧化氮-空氣燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②②.（3）①.A②.③.④.放熱反應(yīng)（4）【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)中先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到以上，可知該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是，答案為：；【小問2詳解】裝置①總反應(yīng)是鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，裝置②總反應(yīng)是三價(jià)鐵與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，裝置③銅和濃硝酸的反應(yīng)構(gòu)成原電池，裝置④的反應(yīng)是鐵置換出銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽?，正極的電極反應(yīng)式：，答案為：②，；【小問3詳解】已知此裝置為原電池，向電極定向移動(dòng)，則電極為負(fù)極，電極為正極。①甲烷中碳元素化合價(jià)升高，失電子，在負(fù)極通入，即在極通入，則氧氣在極通入，電解質(zhì)溶液呈堿性，正極的電極反應(yīng)式為，答案為：，；②當(dāng)消耗甲烷的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗甲烷，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量