西藏林芝二中2022學年高考化學必刷試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是()

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

2+2+

B.Sth使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3i

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2T

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3>Cl-、S->Na

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中:NH4\Al升、NO3>Cl-

C.由水電離的C(H+)=1X10-I2moi?J1的溶液中：Na\K\Cr、HCO3

D.c(Fe3+)=0.1mol?IK的溶液中：K\Cl，SO?",SCN-

3.下列說法不正確的是()

A.乙醛和丙烯醛(^CHO)不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.02與03互為同素異形體，中、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H60有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結(jié)構簡式為CH3cH2cH2cH(CH3)2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

4.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B.圖裝置,加熱分解制得無水Mg

,驗證氨氣極易溶于水

D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強弱

5.學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學反應

B.醇和酸反應的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代所的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

6.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）

NaCl

A.稱取一定量的NaCl

9氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

新出瓊酸

亞鐵溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境

7.JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFe,放電過程反應式

為xLi+L“CoO2=LiCoOz。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi++LimCoO2+xe-=LiCo()2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

8.常溫下，用O.lOOOmolirNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH/i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的量

分數(shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=-KR下列說法正確的是

c(HA)+c(A)

*00

A.Ka(HA)的數(shù)量級為lor

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點＞1)點

C.當pH=4.7時，c(A-)+c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

9.測定溶液電導率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下,

用O.lOOmold/的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL?HCl和CHaCOOH的混合溶液,所得電導率曲線如圖

所示。下列說法正確的是()

溶液的體模/mL

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：C(C1-)>C(CH3COO)

+

D.②點溶液中：C（NH4）+C（NH3?H2O）＞C（CH3COOH）+C（CH3COO）

10.已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

_1

D.0.1mol-LNa2SO4溶液中含有的SCI?-數(shù)目為O.INA

11.化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量S0?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

12.元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B,兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

13.（實驗中學2022模擬檢測）“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模

擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

N，H,C1O*

13或7m過渡---------加熱

[NnCl夜|「一'NaHCO,?<NsCOJ

_I

④

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、C1O>HSOj

+

B.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液中：K,NH4\SO?\SCN"

K

C.=0.1的溶液中:Na+、HCO,K+,NO3

c(OH)3

+2

D.0.1moHL-i的NaHCXh溶液中:NH4\NO3,Na,SO4

15.下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

2+3+

B.FeBo中通入氯氣使一半的Br-氧化：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

+3+22+

C.NH4Al(SO02溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO4i+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

16.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

、z

■?叫“機電

A.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時，Mo(鋁)箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4g

17.下列關于NH4C1的描述正確的是()

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構示意圖：@2?\,H,,

D.NH：的電子式：H：N：H

18.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.ImoHhO與ImollhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2moIH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCh反應制備PCL(g),增加2NA個PC鍵

19.(衡水中學2022模擬檢測)我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理,

其主反應歷程如圖所示(H2-*H+*H)?下列說法錯誤的是

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+出0-CH3OH+*HO

20.為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

21.常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示,

下列說法不正確的是（）

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)>c(X-)>c(OIT)>c(H+)

c(X)

Li表示-Ig與pH的變化關系

c(HX)

,os

C.Kb（YOH）=10-

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

22.在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反

應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）化合物M是一種藥物中間體。實驗室以燒A為原料制備M的合成路線

如圖所示。請回答下列問題：

已知：①KMnOJH*>RICOOH+R2cOR3。

②RiCH2coOR2+R3co()()R+R40H(R、R2,R,、R4均表示危基)

R.C-()

⑴A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構簡式為o

(2)。的化學名稱為；D中所含官能團的名稱為。

(3)CTD所需的試劑和反應條件為；EfF的反應類型為o

(4)FfM的化學方程式為。

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO,溶液反應生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應

O

(6)參照上述合成路線和信息，以I-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設計制備HK-OH的合成

路線：。

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關系如下圖所示

(1)已知條件I和條件II相同，則該反應條件為.

(2)物質(zhì)X的電子式為.

(3)寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式

(4)寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式。

(5)寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目o

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法?

25、(12分)C102是一種高效安全消毒劑，常溫下CK)2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5P,沸點為1L0C,

能溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備CK)2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入l°gKCK)3固體和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60C~80'C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60C,其原因是o

(2)裝置A中反應生成(：1。2及KHS%等產(chǎn)物的化學方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC10和以2,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的CI02,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCK)2,另一種為o

II.C102的含量測定

步驟1：量取CI02溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取匕mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmolL-Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2°溶液V2mL.

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H20,2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2Nal,原CIO2溶液的濃度為

g」T(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

ni.設計實驗驗證CK)2的氧化性

(5)取適量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

(6)證明口。2的氧化性比Fe3+強的方案是o

26、(10分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫瘦酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是其進水口為一。

(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸館水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結(jié)束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是一（填標號）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

27、（12分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現(xiàn)，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研

究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

NO啜-NO??NO3）6AN205H20+HNC）3

回答下列問題：

（1）Nth分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，請寫出NCh中N的化合價；Nth極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：。

（2）N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請寫出在有水存在時，與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應的總化學方程式。

U.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖:

稀硝根澄清石灰水氫軾化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當________________(填實驗現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是o

(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NCh氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

28、(14分)機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

-1

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH,=-393.5kJ?mol

-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221.0kJ?mol

N2(g)+O2(g)==2NO(g)3=+180.5kJ?mol"

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是。

(2)研究C0和N0的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間N0和C0濃度如下

表：

時間(S)012345

c(N0)/(10Tmoi.「)10.04.502.501.501.001.00

c(C0)/(10-3mol?L'')3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應速率u(CO)=mol?L-1?s"。

②L、才可分別代表壓強或溫度。下圖表示/一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨才的變化關系。才代表的物理量是

判斷L、。的大小關系，并簡述理由：?

興

<、

M

非

a

+

O

N

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素［CO(陽工］水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160c時尿素水解，產(chǎn)生NH3,生

成的Nft與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學方程式是o

(4)下圖為在不同投料比5(尿素)/HN0)］時N0轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填“>”、"=”或“<”)

②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是,溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能

的原因是(寫出一種即可)。

29、(10分)某學習小組設計實驗探究H2s的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計

裝置如圖所示。

回答下列問題:

（1）停止A中反應的操作是

（2）試制X可能是（填代號）。

⑸氫氧化鈉溶液（b）硝酸（c）飽和NaHS溶液（d）氯化鐵溶液

（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:CL____S（填“或“="）。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2s具有的性質(zhì)有（填代號）。

（a）酸性（b）氧化性（c）不穩(wěn)定性（d）還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的—。（填代

號）

①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高鎰酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,D

【答案解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應為SiO32-+2lF=H2SiO31，故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯誤；

故選：D。

【答案點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

2、B

【答案解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NCh-與S2-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\C「相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl0T2moi[T的溶液可能為強酸性也可能為強堿性，HCCh-均不能大量存在，選項C錯誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol-L-'的溶液中：Fe3+與SCV發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。

3、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構相似，分子組成上相差1

個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和03是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；比、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(C%)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A。

4、C

【答案解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【題目詳解】

A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選Co

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

5、B

【答案解析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代足，如乙醇和HBr反應則生成澳乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代垃發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈點基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選B。

6、A

【答案解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

7、B

【答案解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi++Lii-xCoC>2+xe，=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，〃(Li)=r,〔=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

8、A

【答案解析】

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A-),此時pH=4.7,則K,(HA)=V\=1O-47?10-5因此Ka(HA)的數(shù)量級為1O5,

'c(HA)

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時,c(HA)=c(A),但c(OH-)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【答案點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A>因此Ka(HA)=c(H3同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

9、C

【答案解析】

室溫下，用0.100mol?L”的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL'HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3?H2O與CH3COOH反應生成醋酸鐵和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸核為強電解質(zhì)，故反應后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導率升高。

【題目詳解】

A.①點處為0.100mol?L」HCI和CHjCOOH的混合溶液，隨著NHjHhO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸鏤，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

10、A

【答案解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2moi,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jje含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為CJ1K),20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmokLrNa2s04溶液的體積未給出，無法計算SCX?-數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

11、D

【答案解析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

12、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為o、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

13、C

【答案解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化鐵，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化鏤，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCOj；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4cl純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：C。

【答案點睛】

“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

14、D

【答案解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSO八Mg?+不能大量存在，且CKT與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1mobL-'的溶液中：Fe3+與SCN—發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.F^77=0.1的溶液中c(H+)=10-imol/L,為強酸性溶液，HCCh-不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

D.0.1moll-1的NaHCCh溶液中：NH4\NO3>Na+、SO?",HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

15、B

【答案解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與1-發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；

B.FeB。中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與發(fā)生反應，一半的Br氧化時，F(xiàn)e2\Br,Ck的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入C02,應生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

16、B

【答案解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg-4e-+2C「=[Mg2CLF+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)D

【答案解析】

A項、氯化鎮(zhèn)為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化錢含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構示意圖：故C錯誤；

H+

D項、NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

L百」

故選D。

18、C

【答案解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：--~-=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯誤；

60g/mol

B.ImoHhO與ImolHhO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于O.22VA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4M、,隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCb反應制備PCk(g),增加小于

2NA個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選Co

【答案點睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，注意丙醇分子結(jié)構特點，注意濃硫酸的特性。

19、C

【答案解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故c錯誤；

D.第③步中H3cO、H2O生成CH30H和?!《),反應方程式為田3(：0+氏01(：113011+第0,故D正確；

故答案為C,

20、B

【答案解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

21、A

【答案解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-1g6力的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示-IgfS的與pH的關系；YC1溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lg二、的值逐漸增大,則曲線L2表示丹￡與pH的變化關系。

c(YOH)c(YOH)

A.曲線Li中，Jg“X)=0時,(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO9>lxlO105,根據(jù)Kh==二一可知,電離平衡

c(HX)cL或汽

常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝！|c(OH-)<c(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示-Ig￡黑的與pH的關系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

C.曲線Lz表示-lgq~二與pH的變化關系，-亞二~二二0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0105moLTL,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

則K(YOH)=-------———=c(OH)=lxl0105,故C正確;

bc(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YC1溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

22、A

【答案解析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應的化學方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總

體積=空氣體積-反應掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積十二氧化碳反應生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分數(shù)公

式計算即可。

【題目詳解】

1體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳（C+CO22%2CO）。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應

點燃

后QC+Ozl^CO）得到0.4體積的一氧化碳;所以反應后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為。.4+2=24體積；所以一氧化碳的體積

24

分數(shù)為二xl00%=75%；

3.2

故答案選A.

二、非選擇題（共84分）

23、1Cj1-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應

,COOC:1I5

CHC^ONa、(+CH3CH2OH6

CCXX'2II5

CH,()HO

KMnOg/HH2催化劑

催化劑(X)H

CHCUCOOH

O

H

【答案解析】

根據(jù)流程圖，燃A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學式可知,A為［\］

.Cl

B粗,c為,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應生成D,D為

COOH