四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)第三次月考化學(xué)試題

嘉陵一中高2022級(jí)高二上期第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題(每個(gè)小題均只有一個(gè)正確答案，3×16=48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止受腐蝕利用的是電解原理B.硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能C.尋找合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.用熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液好【答案】D【解析】【詳解】A．鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止受腐蝕是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”利用的是原電池原理，故A錯(cuò)誤；B．硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化：光能→電能，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉，碳酸鈉溶液因?yàn)樗怙@堿性，水解吸熱，因此熱的純堿溶液堿性更強(qiáng)，比冷的純堿溶液去油污效果好，故D正確；故答案為：D。2.下列關(guān)于有效碰撞理論的說(shuō)法一定正確的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快D.使用催化劑，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】【詳解】A．活化分子發(fā)生合適取向的碰撞才能使化學(xué)鍵斷裂，即有效碰撞，故活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)沒(méi)有氣體參與，不會(huì)增加有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率不會(huì)加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，加快反應(yīng)速率，但沒(méi)有降低反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；故選D3.鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BCO2直線形C原子采取sp2雜化CC2H4平面形C原子采取sp3雜化D四面體形Cl原子采取sp3雜化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，采取sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，選項(xiàng)A正確；B．CO2的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2+0=2，C原子采用sp雜化，不含孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中每個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯酸根離子中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，氯原子采取sp3雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Cr的電子排布式：B.基態(tài)磷原子的軌道表示式：C.的VSEPR模型：D.分子的結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】【詳解】A．鉻元素的原子序數(shù)為24，按照能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故A錯(cuò)誤；B．P的原子序數(shù)為15，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，其VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是直線形分子，O原子半徑小于C原子半徑，分子的結(jié)構(gòu)模型為：，故D正確。答案選D。5.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A.該元素原子的M層有11個(gè)電子B.該元素處于元素周期表中第VA族C.該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D.該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為【答案】D【解析】【分析】某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，說(shuō)明該元素的最外層電子排布式為ns2，價(jià)層電子數(shù)為5，則說(shuō)明該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，據(jù)此分析解題：【詳解】A．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故當(dāng)n=3時(shí)，則該元素原子的M層電子排布為：3s23p63d3共有11個(gè)電子，當(dāng)n=4時(shí)則M層上排滿(mǎn)有18個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素處于元素周期表中第VB族，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，D正確；故答案為：D。6.下列不能用勒夏特列原理解釋的是①棕紅色加壓后顏色先變深后變淺②溶液中加入固體后顏色變深③配制溶液時(shí)加入過(guò)量鐵粉④催化氧化成的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑤打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出⑥加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣A.③⑤ B.③⑥ C.②⑥ D.①③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①，加壓，體積縮小，濃度增大，顏色變深，壓強(qiáng)增大根據(jù)勒夏特列原理平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，①不符合條件；②，加入SCN，平衡正向進(jìn)行，顏色變深，符合勒夏特勒原理，②不符合條件；③配制FeSO4溶液，為了防止亞鐵離子被氧化，加入鐵粉，屬于氧化還原，不屬于勒夏特勒原理，③符合題意；④，加入O2(g)，平衡正向進(jìn)行，符合勒夏特勒原理，④不符合題意；⑤，打開(kāi)易拉罐，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，冒出氣體，符合勒夏特列原理，⑤不符合題意；⑥催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能影響平衡的移動(dòng)，不符合勒席特列原理，⑥符合題意；故答案為：B。7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置合理的是A．通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證與反應(yīng)放熱B．溶液吸收尾氣C．電解溶液，制備金屬D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)有H2生成，從而使注射器活塞向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．SO2有毒，選用NaOH溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B正確；C．電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g，電解氯化鎂溶液，陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知簡(jiǎn)易量熱計(jì)中缺少攪拌用的玻璃攪拌器，D錯(cuò)誤；故選B。8.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑Z>Y>X>MB.電負(fù)性X>Y>W>M>ZC.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，且W能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為C，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y同族，故X為O，Y為S，Z、M同族，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Z為Na,且M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na＞S＞O＞H即Z＞Y＞X＞M，故A正確；

B．由分析可知，X為O、Y為S、W為C、M為H，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O＞S＞C＞H>Na即X＞Y＞W(wǎng)＞M＞Z，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：X>Y>W>M>Z，故B正確；

C．由分析可知，X為O、Y為S、W為C，由于C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)增多其沸點(diǎn)依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點(diǎn)中沸點(diǎn)最高的不一定是H2O，也可能是碳?xì)浠衔铮蔆錯(cuò)誤；

D．由分析可知，X為O、Y為S、Z為Na、M為H，均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故D正確；

故選：C。9.下列說(shuō)法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1B.甲烷的燃燒熱為△H=890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ/molC.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1<△H2D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同【答案】C【解析】【詳解】A．N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2并不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即生成1molNH3放出的熱量大于19.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，生成的H2O是液態(tài)，不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．S(g)能量高于S(s)，則S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于S(s)+O2(g)=SO2(g)，由于△H為負(fù)，則△H1<△H2，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的△H只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；故選C。10.常溫下，在10mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，MOH的電離常數(shù)約為1.0×105BF點(diǎn)溶液中：c(M+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.圖中曲線E→Q水的電離程度逐漸增大D.Q點(diǎn)溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，0.1mol/LMOH溶液的AG=lg=8，=108，常溫下c(H+)c(OH)=1014，解得c(H+)=1011mol/L、c(OH)=103mol/L＜0.1mol/L，MOH為弱堿；滴加pH=1鹽酸后發(fā)生反應(yīng)MOH+HCl=MCl+H2O，F(xiàn)點(diǎn)加入5mL鹽酸，F(xiàn)點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl組成；P點(diǎn)加入10mL鹽酸，P點(diǎn)MOH與HCl恰好完全反應(yīng)得MCl溶液；Q點(diǎn)加入20mL鹽酸，充分反應(yīng)后Q點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的MCl和HCl組成?！驹斀狻緼．根據(jù)分析MOH為弱堿，0.1mol/LMOH溶液中c(OH)=103mol/L，MOH的電離常數(shù)為=≈1.0×105，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)點(diǎn)由等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl組成，F(xiàn)點(diǎn)溶液的AG＞0，說(shuō)明溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(M+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，B項(xiàng)正確；C．酸、堿對(duì)水電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，在MOH溶液中滴入HCl，隨著HCl的滴入水的電離程度逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，后鹽酸過(guò)量，水的電離程度又逐漸減小，圖中曲線E→P水的電離程度逐漸增大，P點(diǎn)水的電離程度達(dá)最大，P→Q水的電離程度逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Q點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的MCl和HCl組成，溶液中的電荷守恒為c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，物料守恒為c(Cl)=2c(M+)+2c(MOH)，兩式整理得c(H+)=c(OH)+c(M+)+2c(MOH)，則c(H+)＞c(M+)+2c(MOH)，D項(xiàng)正確；答案選C。11.一種“固定CO2”的電化學(xué)裝置如圖。該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole，理論上生成1molCC.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li+D.充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連【答案】B【解析】【詳解】A．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC單質(zhì)，B正確；C．根據(jù)題干信息，充電時(shí)僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2，充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Li2CO34e=2CO2↑+O2↑+4Li+，C錯(cuò)誤；D．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，電極Y與外接直流電源的正極相連，D錯(cuò)誤；故選：B。12.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】由題圖可知，投料比不變時(shí)，隨溫度的升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當(dāng)于在CH4的投料量為1mol的情況下增大H2O的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會(huì)增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)自身平衡轉(zhuǎn)化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大?！驹斀狻緼．一定條件下，增大水的濃度，平衡正向移動(dòng)，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則x1<x2，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加H2O(g)多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：vb正>vc正，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B13.電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl【答案】C【解析】【詳解】A.陰極H2O或H+放電生成OH，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。14.25℃時(shí)，向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=109.96，下列說(shuō)法不正確的是A.Ksp(BaCO3)=108.58B.若向0.10mol/LBaCl2溶液中同時(shí)加入Na2CO3和Na2SO4溶液，形成BaSO4、BaCO3兩種沉淀，則c(SO)/c(CO)=101.38C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定，則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)棰颉敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，存在沉淀溶解平衡，溶液中，Ksp(BaCO3)=108.58，A正確；B．存在BaSO4、BaCO3兩種沉淀，則c(SO)/c(CO)==101.38，B正確；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定，加入5mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中鋇離子濃度不變，則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至a，C正確；D．BaSO4的Ksp更小，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)鋇離子濃度更小，若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液，則曲線變?yōu)棰?，D錯(cuò)誤；故選D。15.常溫下，用0.10mol?L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L1溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.滴定過(guò)程均可選擇甲基橙做指示劑B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：D.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)=c(CN)【答案】C【解析】【分析】點(diǎn)①和點(diǎn)②為一半的點(diǎn)，溶質(zhì)分別為HCN和NaCN等濃度混合、CH3COOH和CH3COONa等濃度混合，點(diǎn)③為pH=7的點(diǎn)，溶液呈中性，點(diǎn)④是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液呈堿性；二種酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)呈堿性，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑；【詳解】A．二種酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)呈堿性，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)③處溶液的pH=7，此時(shí)，點(diǎn)④是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液呈堿性，此時(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得，所以得，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，點(diǎn)①時(shí)溶液呈堿性，故c(Na+)>c(CN)；同樣根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，點(diǎn)②時(shí)溶液呈酸性，故c(Na+)<c(CH3COO)，又因點(diǎn)①和點(diǎn)②處鈉離子的濃度相同，故c(CH3COO)=c(CN)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16.一定條件下合成乙烯；。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小B.若投料比，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%C.若該反應(yīng)不使用催化劑，則M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的D.當(dāng)溫度高于250℃，由于升高溫度導(dǎo)致催化劑的催化效率而使降低平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】從圖可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻緼．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)減小。溫度：N>M，故平衡常數(shù)：，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．若投料比，設(shè)H2的物質(zhì)的量為4mol，則CO2的物質(zhì)的量為1mol，從圖看出M點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，則有：M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為：，B說(shuō)法正確；C．若該反應(yīng)不使用催化劑，溫度越高，反應(yīng)速率越快。溫度：N>M，反應(yīng)速率：N>M，故M點(diǎn)的小于N點(diǎn)的，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．催化劑會(huì)改變反應(yīng)的速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。從圖中可知溫度高于250℃，升高溫度導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，但不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：B。二、填空題(4個(gè)小題，共52分)17.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。（1）氮元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。（2）氯吡苯脲晶體中，基態(tài)氯原子的核外電子排布式_______。（3）查文獻(xiàn)可知，可用2氯4氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式如圖：基態(tài)O原子電子占用的最高能級(jí)的符號(hào)為_(kāi)______，其電子云的輪廓圖的形狀是_______（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。NH3中鍵HNH之間的鍵角角比H2O中鍵HOH之間的鍵角_______(填>、=、<)，原因是_______（5）NCl3(該化合物中N的化合價(jià)為3價(jià))能與水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。羰基硫(COS)與CO2的結(jié)構(gòu)相似，羰基硫(COS)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；（6）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則分子中有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。采用Sp2雜化和sp雜化的碳原子的比值為_(kāi)______【答案】（1）3（2）1s22s22p63s23p5（3）①.2p②.啞鈴形（4）①.>②.NH3與H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)均為4，但N原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大（5）①.或②.O=C=S（6）①.7②.3③.1:1【解析】【小問(wèn)1詳解】N元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，3個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，故答案為：3；【小問(wèn)2詳解】氯為17號(hào)元素，氯的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；【小問(wèn)3詳解】O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為:1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p；其電子云的輪廓圖的形狀是啞鈴形；【小問(wèn)4詳解】NH3與H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)均為4，但N原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大，因此NH3中鍵HNH之間的鍵角角比H2O中鍵HOH之間的鍵角大；【小問(wèn)5詳解】NCl3(該化合物中N的化合價(jià)為3價(jià))能與水發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則N保持3價(jià)，Cl為+1價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；羰基硫(COS)與CO2的結(jié)構(gòu)相似，為直線型，羰基硫(COS)分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S；【小問(wèn)6詳解】單鍵都是σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中有7個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵；采用Sp2雜化和sp雜化的碳原子的比值為2：2=1：1。18.碳及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活、高科技鄰域等密切相關(guān)（1）已知：ΔH=2599.2kJmol1則由和反應(yīng)生成的焓變?yōu)開(kāi)______。甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng)，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH_______0(填>、=、<)，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是_______(填“>、<、=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)，，的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))a.的消耗速率是生成速率的2倍

b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和的物質(zhì)的量之和保持不變（3）在壓強(qiáng)、℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大，不變或減小”)。（4）℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時(shí)_______(填“>、<或=”)?！敬鸢浮浚?）1（2）①.<②.<③.④.b（3）①.100②.減?。?）>【解析】【分析】由圖可知，溫度越高平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率越小，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。同一反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響?！拘?wèn)1詳解】設(shè)①②③石墨與H2反應(yīng)方程式為2C＋H2=C2H2，根據(jù)蓋斯定律，得出①×2＋②×－③×，，故答案為；【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，溫度越高平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率越小，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即；正反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率升高，即；故答案為：<；<；②根據(jù)圖像可知溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，同一反應(yīng)平衡常數(shù)只受溫度影響，A和B點(diǎn)溫度相同，，該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)減小，故答案為：；③a．的消耗速率是生成速率的2倍，反應(yīng)方向相同，不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)過(guò)程中的體積分?jǐn)?shù)一直變化，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c．該反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，氣體總質(zhì)量和體積都不變，也不變，故混合氣體的密度不再改變，不能作為平衡的標(biāo)志，故c錯(cuò)誤；d．CO和按照系數(shù)比充入反應(yīng)體系，CO和的物質(zhì)的量之和保持不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；故答案為b；【小問(wèn)3詳解】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng)，，在壓強(qiáng)、℃時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：；再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，根據(jù)勒夏特烈原理可知CO的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：100；減??；【小問(wèn)4詳解】溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)上述計(jì)算可知℃時(shí)K=100，℃1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此時(shí)的濃度商為，，故反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)，故答案為：>。19.回答下列問(wèn)題（1）常溫下向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列問(wèn)題：①曲線n表示p_______(填或)與pH的變化關(guān)系。②_______。③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。（2）在溶液中，加入固體可制備莫爾鹽[]晶體，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱(chēng)取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：(已知莫爾鹽的分子量為392)實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。A.第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗B.讀數(shù)時(shí)：滴定前平視，滴定后俯視C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失【答案】（1）①.②.③.堿（2）①.滴入最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可)，且30s內(nèi)不變色②.③.AC【解析】【小問(wèn)1詳解】①H2X為二元弱酸，，，由于Ka1>Ka2，相同pH下，>，則m曲線為p與pH的關(guān)系曲線，n曲線為p與pH的關(guān)系曲線；②根據(jù)N點(diǎn)，；③HX的電離平衡常數(shù)為，HX的水解平衡常數(shù)為，水解常數(shù)大于電離常數(shù)，則NaHX溶液呈堿性；【小問(wèn)2詳解】發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色；實(shí)驗(yàn)記錄表中，第一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，需舍去，第二次和第三次實(shí)驗(yàn)平均值為25.00mL，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，則Fe2+的物質(zhì)的量為mol，即摩爾鹽的物質(zhì)的量為，500mL溶液中含摩爾鹽的物質(zhì)的量為，則樣品的純度為；A．第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗，會(huì)消耗更多標(biāo)準(zhǔn)液，符合題意；B．讀數(shù)時(shí)：滴定前平視，滴定后俯視，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，不符合題意；C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則氣泡的體積被標(biāo)準(zhǔn)液占據(jù)，計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，符合題意；故選AC。20.回答下列問(wèn)題Ⅰ.Z