山東省桓臺一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結(jié)果偏大的是

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶

A.①@B.②?

C.0X3）D.②③④

2、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

凈含量：1000mL密度：1.19g-cm-3

主要成分：25%NaC10

使用方法：稀釋100倍（體積比）后使用

注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CCh變質(zhì)

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是（）

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol?L-1

B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會變小

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c（Na+）約為0.04mol?L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaC10的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為

143g

3、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1分離乙醇和乙酸

B.圖2除去甲烷中的乙烯

C.圖3除去澳苯中的溟單質(zhì)

D.圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇

4、已知可用CO2O3代替MnO2制備C12,反應(yīng)后C。元素以Co?+的形式存在。下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中氧化性：Co2O3>C12

B.參加反應(yīng)的HC1全部被Co2O3氧化

C.每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾CO2O3

D.制備相同量的氯氣，所需C02O3質(zhì)量比MnCh多

5、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上

升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：

干

20mL0.6molL_氣號

、a：C0：溶液

2

A.有反應(yīng)CO3+2H+->CO2?+H2O發(fā)生

B.有反應(yīng)CO3*+H+—HCO3發(fā)生

2

C.有反應(yīng)CO3+CO2+H2O-2HCO3發(fā)生

D.加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象

6,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋

將少量濃硝酸分多次加入Cu

產(chǎn)生紅棕色氣體

A.硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

和稀硫酸的混合液中

某粉末用酒精潤濕后，用鉗絲火焰呈黃色

B.該粉末一定不含鉀鹽

蘸取做焰色反應(yīng)

將NazCh裹入棉花中，放入充棉花燃燒Na2(h與CO2的反應(yīng)為放

C.

滿CO2的集氣瓶中熱反應(yīng)

將過量的CO2通入CaCL溶液無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于

D.

中水

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與社會、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.一種硅酸鹽礦物石棉(CaMgsSiGz)可表示為：CaO?3MgO?4Sia

B.3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域

C.可燃冰是21世紀(jì)新型潔凈能源，其組成可表示為CH4?山刈

D.納米級材料(lnm~100nm)是一種膠體

8、100C時(shí)，將N2O4、NG分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，I容器0.Imol用0,II容器0.2molNQ,發(fā)生反應(yīng):

2N02(g)-NzO/g)AH<0,下列說法正確的是()

A.平衡時(shí)，I、II中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(N20<)+a(N02)=l

B.平衡后，再向n容器內(nèi)通入一定量的NO?,又達(dá)到平衡時(shí)，N8的體積分?jǐn)?shù)增大

C.若只改變一個(gè)條件使II容器NQ的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D.平衡后，反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(I)=Q(II)

9、已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①CL+2KBr=2KCl+Br2；②KC10S+6HC1=3C12t+KC1+3H2O,③2KBrO3+CL=Bn

+2KCIO3,下列說法正確的是()

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Bn,溪元素發(fā)生的變化相同

C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

10、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向溶有SO2的BaCh溶液中通入氣體X,出現(xiàn)

A氣體X一定具有強(qiáng)氧化性

白色沉淀

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NCh)2溶液，無

B溶液中一定含有cr

現(xiàn)象，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

向NazCCh溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀

向盛有5inLO.lmoI?LTAgNCh溶液的試管中

D滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

繼續(xù)滴加幾滴Nai溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

11、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是

A.官能團(tuán)—COHB.比例模型

C.最簡式GHQD.結(jié)構(gòu)式CH3CHO

12、氮氧化鋁(AION)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是

A.含有離子鍵B.屬于原子晶體

C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.屬于離子晶體

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0」NA

B.常溫下，22gCCh和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA

C.物質(zhì)的量濃度為O.lmoM?的MgCL溶液中，含有數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

A

14、實(shí)驗(yàn)室可利用NH4++OH-=NH3f+H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

8

A.我原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為8的氮原子：7N

II-N—II

C.氨分子的結(jié)構(gòu)式：ID.OH」的電子式：：O：H

H

15、25c時(shí)將濃度均為0.Imol?二、體積分別為V.和V.的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V,+Vb=100mL,

V,、V.與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

a-c過程中水的電離程度始終增大

b點(diǎn)時(shí)，c(B*)=c(A-)=c(IT)=c(OH-)

c(A)

c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小

C(OHYC(HA)

D.相同溫度下，K.(HA)>K?(BOH)

16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A測同溫同濃度下的Na2cCh和Na2sCh水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通

B確定鋁片中氧化鋁的含量

過硅膠后，測其體積

C取久置的Na2s03溶于水，加硝酸酸化的BaCb溶液證明Na2sCh部分被氧化

D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題:

(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為o

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為,D分子式為；A-G中有手性碳的物質(zhì)有一種。

(3)E―F的化學(xué)方程式為。

(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為H￡NHQNHXO?AOH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

NHj

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels—Alder反應(yīng)：(+||—1^^<>

(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是；“B-C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式

(3)D+G-H的化學(xué)方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(5)已知：乙烘與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙烘為原料，選用必要的無機(jī)試

劑合成i,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)_______

19、草酸亞鐵晶體(FeC2O/2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系

列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為o

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)門尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為.

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。

小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

n.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO」雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2s04中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL,用cmol-LTKMnth標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V】mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2s04,再用cnwl?LTKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VzmL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為o

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏

低”或“不變

20、用重鋁酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物FesO,中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000的

LCnOr標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的KjCnCM保留4位有效數(shù)字)，已知M(K2Cr20r)=294.0g-

(1)計(jì)算配制250mL0.01000mol?溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量KEmOr的質(zhì)量是go

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有(用編號表示).

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(3)配制0.01000mol?L_1KaCoOz溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算=稱量==移液=洗滌==

搖勻。

(4)配制0.01000mol?L_1KEnG溶液時(shí)，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”或“偏低”)？

①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒o

②定容時(shí)，仰視刻度線.

(5)配制0.01000mol溶液；定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作：。

(6)用0.01000mol?L_*K￡n()7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e?+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLKjCnOy

2++

溶液，則溶液中Fe＞的物質(zhì)的量濃度是?(已知：Fe+Cr20?-+H—Cr^+Fe^+HaO未配平)

21、鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請回答下列問題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.

已知：①Fe3()4(s)+4C(s)■：-----3Fe(s)+4CO(g)AH=+646.0k,Jmol-1

1

(2)C(s)+CO2(g)■：-----2CO(g)△H=+172.5k.J-mol

則FejCh(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)AH=.

(2)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)AH的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下，K值如下:

溫度/K973117313731573

K1.472.153.368.92

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

②溫度為973K時(shí),在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母).

A.c(CO2)=c(CO)B.vz(CO2)=vM(CO)

C.體系壓強(qiáng)不變D.混合氣體中c(CO)不變

(3)如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系:

①圖2中，若ti=0.5min,則0?&時(shí)間段內(nèi)，出0的平均反應(yīng)速率v(H2O)=mol-L-'-minJo

②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是(任寫兩種，下同)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

(4)水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池一極通入CO,另一極通入O2和CO2,熔融碳

酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為;若使用該電池電解熔融AW)3制取10.8gAl,則理

論上需要氧氣的體積為L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【答案解析】根據(jù)c=n/V判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化。

【題目詳解】①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，V偏小，故濃度偏大；

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，V偏大，故濃度偏??；

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視，n偏小，故濃度偏??；

④量筒不用洗滌，故n偏大，故濃度偏大；

故選C。

2、D

【答案解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c=l00°mL?匚>3=1000mL?L：xl.igg/cn?x25%=40

M14.5g/mol

mol?L-1,故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的CQ變質(zhì)而濃度變小，故

B正確；C.稀釋后的溶液中c（Na+）等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol?LT的1/10,約為0.04moi?廠）故C正確；D.應(yīng)

選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5LX4.0mol?1^X74.5g?molT=i49g,故D不正確。

故選D。

3、D

【題目詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸儲法，A錯(cuò)誤；

B.乙烯能被高銃酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溟水洗氣，

B錯(cuò)誤；

C.溟和嗅苯均可透過漉紙，不能使用過漉分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯(cuò)誤；

D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸懶裝置除雜，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4、B

【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2O3+6HCI（濃）=2CoCL+CLT+3H2。中，Co元素的

化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)。

【題目詳解】A.反應(yīng)中CO2O3是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3>Cl2,故A正確；

B.根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HC1中的氯元素化合價(jià)沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾CO2O3,故C正確；

D.制備相同量的氯氣，所需CO2O3和MnOz的物質(zhì)的量相同，但CO2O3的摩爾質(zhì)量比MnCh大，因此所需CO2O3質(zhì)

量比MnOz多，故D正確；

故選B。

5、D

2

【題目詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO3+CO2+H2O-2HCO3,然后HCO3+H+—CO2T+H2O發(fā)生,

但如果鹽酸濃度局部過大時(shí)就很快會發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。

6、C

【答案解析】A.稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.火焰呈黃

色，說明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將Na2(h裹入棉花中，放入充滿CO2的集

氣瓶中，Na2()2與CCh的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項(xiàng)C正確；D、

弱酸不能制強(qiáng)酸，所以CQ不與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，所以無沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

7、D

【答案解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CGfeSi。)，根據(jù)化合價(jià)用氧化物可表示為：CaO?3MgO?4Si%故A正確；B、

3D打印鈦合金材料，由于密度小，強(qiáng)度大等性能，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域，故B正確；C、“可燃冰”是水與

天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測定一種“可燃冰”中平均每46個(gè)水分子構(gòu)

成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子，其組成可表示為C&?nfM),故C正確；D、膠體為分散系，而納米

材料不是分散系，故D錯(cuò)誤；故選D。

8、A

【答案解析】A.平衡時(shí)，I、n形成等效平衡，I、II中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)+a(NO2)=L故A正確；B.平衡后，

再向D容器內(nèi)通入一定量的NO2,相當(dāng)于加壓，平衡右移，又達(dá)到平衡時(shí)，NCh的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C.如加

壓平衡右移，n容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；注2(1)不一定等于0(11),故D

錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)Ao在相同條件下，在元素守恒的前提下，從正反應(yīng)和逆反應(yīng)開始建立的平衡是等效平

衡。兩個(gè)過程是互逆的，a(N2O4)+a(NO2)=l.

9、D

【題目詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種

化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；

漠元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)②中，6moiHC1中只有5moi被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1,錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)③中Imol還原劑CL反應(yīng)失去10moi電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為lOmol,正確。

答案選D。

10、B

【題目詳解】A.向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能具有強(qiáng)氧化性，也可能具有堿性,

A錯(cuò)誤；

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(N(h)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO4*、SO32;再滴加AgNCh溶液，有白色

沉淀生成，溶液中一定含有C「，B正確；

C.向Na2c。3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因?yàn)闆]有去除CO2

氣體中混有的HCL所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸”，C錯(cuò)

誤；

D.向盛有5mL0.1mo卜LTAgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴Nai溶

液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定r是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯(cuò)誤。

故選B。

11、C

【題目詳解】A.醛基中H原子與C原子形成共價(jià)鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO,故A錯(cuò)誤；

B.用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故■9為球棍模型不是比例模型，故B錯(cuò)誤；

C.各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H40可為有機(jī)物的最簡式，故C正確；

D.用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故H-g-J-H為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。

H

故答案為C。

12、B

【題目詳解】氮氧化鋁(A1ON),全稱是透明高硬度防彈鋁材料，是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，符

合原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)，屬于原子晶體，則晶體中含共價(jià)鍵而無離子鍵，B項(xiàng)正確；

答案選B。

13、B

【題目詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤；B、CO2

和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而CO?和帖0均為三原子分子,故0.5mol

混合氣體含1.5mol原子,故原子個(gè)數(shù)為1.5NA,所以B正確；C.物質(zhì)的量濃度為0.Imol-L」的MgCL溶液，沒有體積

無法計(jì)算含有的Ct個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，2.24L甲醇無法計(jì)算含有C-H鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答

案：B?

14、C

【題目詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為［N,B錯(cuò)誤；

H-N—II

C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為IC正確;

II

口.011-的電子式為［：9：用一,D錯(cuò)誤。

故選c。

15、C

【答案解析】A.b點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a-b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b-c

剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),

b點(diǎn)時(shí),pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(B+)=c(A),溶液中c(H+)和c(OH)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH),

故B錯(cuò)誤；C.0.1moI-L」HA溶液pH=3,說明HA是弱酸，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為BA、BOH,水解常數(shù)，隨

C(A)

溫度升高而增大，所以,、，、隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時(shí)HA與BOH恰好完全反

c(0H)-c(HA)

應(yīng)，pH=7,所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH),故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時(shí)，堿溶液由少到多，而且O.lmoMJHA溶液

pH=3,(MmolLiBOH溶液pH=ll。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。

16、B

【答案解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時(shí)Na2c03

和Na2sCh水溶液的pH,只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、鋁

可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH

溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計(jì)算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2so3具有還原性，而硝酸

具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04,而Na2sO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2sCh,因此不能用加硝酸酸

化的BaCL溶液證明Na2s。3部分被氧化，故C錯(cuò)誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫

酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、D酯基、酸鍵Cl6H22。34

\V-H7k卒r^\/C00NH4

+2Ag(NH3),0H+2Ag1+3NH3+H2O211,2,4,5-四甲基

苯

【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B；,B與CHjCOCl在AlCb催化下發(fā)生苯環(huán)上對位

/—\O

的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：…C與CICH2COOC2H5在CzHsONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：,

o

D與NaOH、HC1先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：~,E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)?/p>

C00NH4

較基，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是般酸錢鹽，結(jié)構(gòu)簡式是/一「，F(xiàn)酸化得到G是

【題目詳解】(l)A-B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；BTC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E-F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)

生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；

O

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是''「"飛」,分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、酸鍵;

D分子式是Cl6H2203；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A-G中有手性碳的物質(zhì)有

r=\~<//-\/COONH4/=\V-OH八

四種物質(zhì)，其中的

手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；

O

(3)E是—，含有醛基-CHO,具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基

被氧化變?yōu)橐籆OOH,由于該溶液顯堿性，一COOH與N%結(jié)合形成一COONBU,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

—.-H水浴「C00NH4

+2Ag(NH3)2OH小爐,-+2Ag|+3NH3+H2O；

\\

(4)B是，分子式是CIOHM。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)

取代基、四個(gè)取代基。

若只有一個(gè)取代基，一C4H9,該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)

本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；

若有二個(gè)取代基，可能是一CH3、一CH2cH2cH3,—CH3、廣口L???或2個(gè)-CH2cH3共3種情況，它們在苯環(huán)

Cri3—CH—CH3

上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3x3=9種；

若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2cH3、2個(gè)一CH3,根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；

若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)一CH”根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；

故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；

其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡

式星H3C—彳、一CHs

名稱是-四甲基苯。

式是H3C-U-CH31,2,4,5

【答案點(diǎn)睛】

本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈

的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進(jìn)行分析判斷。

18、消去反應(yīng)對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子H2O

o

-OH

+C2n-1)H:O10

【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有較基，C、D、G均為芳香族化合物，分

子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個(gè)竣基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為

CH3

H00C-O^C00H'G為口2可《^NH2；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為［》，B生成C的

CH3

反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為jci,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根

據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為Cl-F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。

【題目詳解】⑴C2H50H與濃H2sCh在170C下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為

HOOC-^^COOH、G為H2HHH2；D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應(yīng)生成的

E(<(>C1),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(C1-<C>NO：),F中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應(yīng)；對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

故B的結(jié)構(gòu)簡式是[色；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)

⑵乙烯和d發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應(yīng)中，除C夕卜,還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：H2OO

NH：COOH

⑶D+G-H的化學(xué)方程式是力山a*H秒土。H-C2n.】)H：0；故

NH：COOH

NH2COOH

3^任心0二-<0-，H_c。

答案為：n~°

NH：COOH

為二

(4)DHOOC>COOH,Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為"CH2coOH、-COOH,有3

種結(jié)構(gòu)；如果取代基為YH3、兩個(gè)"COOH,有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為~CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

HO80HCH3

O或HOOC媼、/：OOH,故答案

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為

T1

HOOC^.COOHCH5

為：10;或H8c

⑸CH2=CHCH=CH2和HCmCH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成

Br―^BrBr于、BrHO八…H

1,|發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為

BrA^BrBr人/BrHO入

-mOH

二"[[,故答案為：

HO入J^OH

、

HOOH。

—BXHJXX

19、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）be排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管

中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成

FeC204*2H20^Fe0+C0t+C021+2H20將Fe"還原為Fe*2乂”曾一%）xlO乂石><180義.佻偏低

m

【分析】I.⑴①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；

②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石

灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二

氧化碳?xì)怏w，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,可以利用CO還原氧化銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

⑵黑色固體可能為Fe或FeO,可以把固體溶于酸檢驗(yàn)；

⑶依據(jù)⑴和⑵的結(jié)論分析解答；

H.⑷根據(jù)鋅可以將Fe，+還原分析解答；

（5）草酸亞鐵與高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充

分反應(yīng)后，加入適量稀H2s04,再用cmohL-iKMnfh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，此時(shí)滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的

定量關(guān)系分析計(jì)算；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe?+被氧化，根據(jù)消耗高銃酸鉀量的變化分析誤差。

【題目詳解】⑴①裝置D的名稱為：（球形）干燥管，故答案為（球形）干燥管；

②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水

檢驗(yàn)二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通

過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)椋篴gfbchi（或ih）de（或ed）bc,

最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi（或ih）de（或ed）bc；

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加

熱時(shí)發(fā)生爆炸；

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故

答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；

（2）充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體，黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于

酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵，故答案為取

固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；

（3）依據(jù)（1）和⑵結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4?2H2O^FeO+COT+CO2f+2H2O,故答案為FeCzO^ZHzO^-FeO+COf+COzT+ZHzO；

（4）鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將Fe3+還原為Fe?*,故答案為將Fe3+還原為Fe?+；

（5）取上述溶液25.00mL,用cmokL/iKMnOq標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VimL,此過程中亞鐵離子和草酸根離

子都被氧化；向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，鋅