浙江大學2022年高考化學倒計時模擬卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO?和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3coONH4溶液中NH&+數目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2（h充分反應，轉移的電子數目為NA

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應，轉移電子的數目為0.05N,、

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應，所得物質中的氧原子數為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗Ch的分子數目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CHaCOOH和CH3cOO-的微粒數之和為O.INA

3、既發(fā)生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

4、化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.AWh熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

C.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

5、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f法中錯誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結晶

6、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

ClOH

HO

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應

B.Imol該物質最多可與2moiBn反應

C.Imol該物質最多可與4moiNaOH反應

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應

7、下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：CCOOH+GH/OH令gHKOOGH則嚴O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2：SiO3+SO2+H2O=HzSiOaJ,+SO3

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：NaG。：一?Na,［：C1：］'

-

D.已知電離平衡常數：H2CO3>HC1O>HCO3",向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

2-

CO3

8、化學與工農業(yè)生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AB具有強吸附性

9、在飽和食鹽水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現象的描述中正確的是（）

A.負極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

10、下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入小蘇打溶液中

B除去溟苯中的少量溟加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AD.D

11、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為w，6

B.熔點：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

12、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、澳等產品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是（）

工?②CI2④試劑X⑤

:

―?濾液--------------?Br2--------------?HBr------~?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—?Mg(OH)2—?…無水MgCb?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

13、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

14、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B,C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C：

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

15、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22,下列說法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

16、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2則(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H20^^1203+3112t

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極ir移向pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAID

t

C正極:PbOj+^+Ze=Pb^ftO陽極:2A1+3H20~6e-=A1203+6H

Pb業(yè)極［Pb電極M町

D

1------------?時間?-----------?時間

A.AB.BC.CD.D

17、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPC15,

反應：PCk(g)=pa3(g)+CL(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.反應在前50s內的平均速率v(PCl3)=0.0032moV(L-s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PC13)=(Ulmol/L,該反應為放熱反應

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.2011101「。3和0.2011101。2,達到平衡前的v正〉\，謔

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCL、2.0molCl2,達到平衡時，PCb的轉化率小于80%

18、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關

系如下表。

pH范圍>7<7

產物、、中的一種

NO3NON2ON2

下列有關說法錯誤的是()o

A.堿性條件下，NaN(h與NaClO反應的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

19、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

20、下列說法不正確的是()

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應

C.鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構

D.等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同

21、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說法正確的是

A.HA是強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH",Z表示

D.該混合溶液中：c（A'）+c（Y）=c（Na+）

22、下列有關共價鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質，一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物（G）。

已知：①RCH=CH2-魯學》RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2

（DB的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，c的名稱為.

（2）E中含氧官能團的名稱為,寫出D-E的化學方程式________。

(3)E-F的反應類型為。

(4)E的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有種，寫出其中甲基數目最多的同分異構

體的結構簡式________________________o

(5)下列有關產物G的說法正確的是

A.G的分子式為C15H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D,合成路線中生成G的反應為取代反應

(6)寫出以L丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

>

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,無機試劑任選______________________。

24、(12分)氯瞰格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(DA的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應類型為

(4)A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為一。

(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為

(6)已知：

OHOH

O

HCNR-C—R，,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物C&HCOOH的合成路線(無機試劑任選)

RT-RINU

25、(12分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PG氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以

PM計)的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy4mol?”KMn04溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

水

空’（

吸收裝咨:

（1）裝置A中的KMnO」溶液的作用是

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變

⑶裝置E中P%氧化成磷酸，Mn（h被還原為MM+,寫出該反應的離子方程式：。

⑷收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xlO-5mol?L1的Na2so3標

準溶液滴定，消耗Na2sCh標準溶液20.00mL,反應原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2（）（未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）.

26、（10分）碳酸氫核是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

⑻請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為

（2）分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當量的酸，反應為2（NHG2so8+6HCHO一（CH2）州8+2H2so*+6%0,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

⑻用差量法稱取固體（NHs）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸懦水溶解，最終配成888mL溶液。用

準確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表:

滴定次數滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現象為,由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為

（5）在滴定實驗結束后發(fā)現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與N。、反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）NH3的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高缽酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是.

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A中反應的離子方程式為.

(5)D裝置中的液體可換成(填序號)。

aCuSO4bH2OcCCI4d濃硫酸

(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

28、(14分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中,

發(fā)生的主要反應有：

i.CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mof

1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJ?mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)△為

(1)kJ,mol'1

(2)5MPa時，往某密閉容器中按投料比”(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的

物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是一。

②250C時，反應ii的平衡常數—1(填“>”“V”或

③下列措施中，無法提高甲醇產率的是—(填標號)。

A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學式)。

(3)反應i可能的反應歷程如下圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量(括號里的數字或字母，單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為—O

②相對總能量E=—（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=l.6X10-22。）

（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的一極通入氫氣，陰極上的電

極反應為—。

29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（1）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)

叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為一.

（3）CN+可以與CN-形成配離子，其中Cr"以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則CN+的配位

數為,1mol該配離子中含有mol。鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為一

元環(huán)，則每個。原子連接個最小環(huán)。

二氧化硅柚體結構

（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于神的元素有（填元素符號）；請根據物質結構的知識比較酸性

強弱亞珅酸（H3ASO3,三元酸）—HNO3（填＞,=,＜）o

（6）Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為pg/cnP,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是—pm.

（NA表示阿伏加德羅常數，用含p、NA等的代數式表示）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,A

【解析】

A.CO2的摩爾質量為44g/moL含22個質子；SCh的摩爾質量為64g/moL含32個質子，即兩者均是2g中含Imol

質子，故4g混合物中含2moi即2NA個質子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，鍍根離子發(fā)生水解，根據物料守恒：c(NH?)+c(NHyH2O)=0.5molH?

+

n(NH4)<0,5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。

2、A

【解析】

A項、50mLimol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質的量為0.05moL則生成一氧化氮轉移的電子數目為0.0375mol,故A錯誤；

B項、2moiNO與ImolCh所含O原子的物質的量為4moL由質量守恒定律可知，反應前后原子個數不變，則所得物

質中的氧原子數為4NA,故B正確；

C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為CHzO,30式上0的物質的量為ImoLImolCHzO完全燃燒消耗O2的物

質的量為Imol,故C正確；

D項、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質的量為O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coCT的物質的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。

3、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸錢加入水中后，先溶于水，而錢鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

4、A

【解析】

A.熔點高的物質可作耐高溫材料，則ALO3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；

B.Cu與FeCb發(fā)生氧化還原反應，則用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCh溶液呈酸性無對應關系，B不選；

C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；

D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強氧化性無對應關系，D不選；

答案選A。

5、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結晶，故D正確；

選B。

6、C

【解析】

A.含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應，則Imol該物質最多可與3moiBn反應，故B錯誤；

C.2個酚羥基、及-COOC-均與NaOH反應，則Imol該物質最多可與4moiNaOH反應，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.硬脂酸為Cl71135coOH,含有?；cC2H5I8OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化

學方程式為Cl71135coOH+C2H5180H普建iG7H35coi80c2H5+H2O,故A錯誤；

△

B.向NazSQ溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO3*+2S()2+2H2O=H2SiO31+2HSO3-,故B錯誤；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，C1得到電子，則Na和C1形成離子鍵的過程：

小。：丁，故C正確；

D.弱酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D錯誤；

故答案為C。

8、A

【解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

【詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤：

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明研可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AP'能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

9、C

【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2CF-2e-=ChT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2T+2OH-,據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e-=H2T+2OH,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e-=H2T+2OH-,則酚酰溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e=H2T+2OH,有無色氣體放出，C項正確；

D.陽極產生氯氣，則現象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.氯水中存在反應CI2+H2O=HC1+HC1O,加入NaHCOj能與HC1反應，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與溪反應，產物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的澳苯，從而達到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應，反應速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選c。

11、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族①處的標識為網⑥故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCL分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D.應是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

12、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成溟;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCE6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLflhO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH”代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集澳，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質發(fā)生氧化還原反應S()2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AbCh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

13、C

【解析】

A.裝置中若關閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時,

可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；

B.實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅色的Cu,故會

出現紅黑交替的現象，B選項正確；

C.實驗開始時應該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，C選項錯誤；

D.為防止倒吸，實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選C。

14、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、SL

【詳解】

A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O；-,C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、O的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

15、D

【解析】

根據在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最

外層電子數為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、C1.

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HC1,由于NH3、出0分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此

沸點最高的是H2O,最低的是HC1,A項錯誤；

B.Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價

氧化物的水化物HNCh的弱，B項錯誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4a等，NH4cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正

確；

本題答案選D。

16、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉移6moi電子，根據電子守恒生成lmolAL()3,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；

答案：D

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

17、C

【解析】

A、反應在前50s內PCb的物質的量增加0.16mol,所以前50s內的平均速率v(PCb)=-^"吧l=0.0016mol/(L?s),

2.0Lx50s

故A錯誤；

B、原平衡時PCb的物質的量濃度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高溫度，平衡時c(PCb)=0.11mol/L,PCb

的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；

C、根據表中數據可知平衡時CL的濃度是O.lmol/L,PCk的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數

K=0.Imol/Lx1mol/L=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^fl0.20molCh,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L—斗

Qc=---------......----------=0.02<0,025,所以反應正向進仃，達平衡前丫正>\，迫，故C正確；

0.5mol/L

D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCL、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的轉化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,相當

于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉化率大于80%,故D錯誤；

答案選C。

18、B

【解析】

由表中數據知，堿性條件下，HNO2可被氧化為Nth、而CKT有強氧化性，A對；HN(h的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而F具有強還原性，N(h-能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

19、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KQ)與食鹽的混合物，B正確;

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，c正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

20、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使溟水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有我基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗6量相同，故D正確；

故選A。

21、D

【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強酸,

則溶液為中性，且c（A-）=0.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；

B、根據A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（A-）＞c（OJT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C錯誤；

D、根據元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na*）,D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；

B.只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

OHOH

濃硫酸CO/H2O2

CH3cH2cH2cH20H—rCH5CH2CH=CH2-------->CH3cH2cH2cH2cH0-------?CH3cH2cH2cH2cOOH

A

PdCl2如化期.△

【解析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:田：一對-3￡0?？冢Y合已知①，可推知B為:

0H

芯1cH60,由F的結構和E-F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：（CH/CH^^,再結合已知②,

OH

可推知D為：仔入。

t^jLcH3

詳解：⑴飆3=01°分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，加，-BQOH的名稱為3-甲

LMjUlj

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D-E的化學方程式為

A1C*(CH/CH

+CH3CH=CH2

（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應;

(4)(CH^CH的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分

CJi5

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結構為:由于丁基有4種，所以O也有4種,

第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

Cjj-0C(CHa)3

2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為

|^jj-OC(CH3)3

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A-B-C的轉化過程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Ha反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

濃航較CCMH?Oj

CH3cH2cH2cH20H——CH3CH2CH=CH2-——?CH3cH2cH2cH2cH。-----?CH3cH2cH2cH?COOH

APdCl2編化初,A

24、鄰氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反應(或酯化反應)

【解析】

根據題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯毗格雷，據此結合題干信息分析解答問題。

【詳解】