醫(yī)用化學(xué)（高職）全套教學(xué)課件

醫(yī)用化學(xué)共分15章，內(nèi)容包括緒論，溶液，膠體溶液與乳狀液，電解質(zhì)溶液，配位化合物，有機化合物概述，烴，醇、酚、醚，醛、酮、醌，羧酸和取代羧酸，構(gòu)型異構(gòu)體，含氮有機化合物，氨基酸和蛋白質(zhì)，脂類，糖類。全套可編輯PPT課件第一章緒論一、化學(xué)及其發(fā)展（一）化學(xué)的概念及分類化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，是在原子和分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)在發(fā)展過程中，根據(jù)其研究手段、目的和任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。一、化學(xué)及其發(fā)展（二）化學(xué)的發(fā)展原始社會化學(xué)是一些經(jīng)驗的產(chǎn)物。拉瓦錫用定量化學(xué)實驗闡述了物質(zhì)燃燒氧化學(xué)說，這也成了近代化學(xué)時期開始的標志。二十世紀初期化學(xué)又向生物學(xué)和醫(yī)學(xué)等諸多領(lǐng)域滲透。本世紀初期，科學(xué)家完成了具有劃時代意義的人類基因組計劃。二、化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系化學(xué)和醫(yī)學(xué)通過人體這條紐帶產(chǎn)生了復(fù)雜的聯(lián)系。除此之外，化學(xué)和醫(yī)學(xué)還在其他許多方面存在著千絲萬縷的聯(lián)系?；瘜W(xué)在預(yù)防和治療疾病、促進人體健康方面起著非常重要的作用，它是醫(yī)學(xué)實踐的基礎(chǔ)。二、化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系化學(xué)還是進行醫(yī)學(xué)研究的有效手段。綜上所述，醫(yī)學(xué)和化學(xué)存在著廣泛而復(fù)雜的聯(lián)系，醫(yī)學(xué)的發(fā)展和進步離不開化學(xué)。三、學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)的方法醫(yī)用化學(xué)不同于其他學(xué)科，它涵蓋了大量的實驗原理和反應(yīng)方程式，理論性較強，使人感覺內(nèi)容生硬抽象，不容易理解記憶。針對這個問題，我們需要對知識點進行分類、比較和總結(jié)，牢牢抓住它們之間的共性、特性和聯(lián)系。THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第二章溶液分散系及其分類溶液濃度的表示方法溶液的滲透壓第一節(jié)分散系及其分類分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。分散系的分類方法主要有兩種：一種是按相數(shù)分類；另一種是按分散相粒徑大小分類。系統(tǒng)中相的總數(shù)目稱為相數(shù)，根據(jù)相數(shù)不同，可以將系統(tǒng)分為單相系統(tǒng)和多相系統(tǒng)。分散系是由分散相和分散介質(zhì)組成的混合體系。根據(jù)分散相顆粒大小的不同，可以將分散系分為三類，即分子或離子分散系、膠體分散系和粗分散系。分散系類型分散相粒徑/nm舉例性質(zhì)分子或離子分散系真溶液離子或小分子＜1生理鹽水單相，穩(wěn)定體系，擴散快，能透過濾紙、半透膜膠體分散系溶膠膠粒1～100Fe(OH)3溶膠多相，不穩(wěn)定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙高分子溶液單個高分子蛋白質(zhì)溶液單相，穩(wěn)定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙粗分散系懸濁液固體顆粒＞100鋇餐（用于消化道檢查的藥用硫酸鋇）多相，不穩(wěn)定體系，擴散很慢或不擴散，不能透過濾紙和半透膜乳狀液小液滴牛奶第二節(jié)溶液濃度的表示方法物質(zhì)的量濃度質(zhì)量濃度質(zhì)量分數(shù)體積分數(shù)一、物質(zhì)的量濃度溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB與溶液的體積V之比，稱為B的物質(zhì)的量濃度（簡稱B的濃度），用符號cB或［B］表示，也可以寫成c(B)。即物質(zhì)的量濃度的國際單位（SI）是mol/m3，醫(yī)學(xué)上常用的單位有mol/L、mmol/L和μmol/L。一、物質(zhì)的量濃度在使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明物質(zhì)的基本單元，如cKCl和cNaOH等。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB、質(zhì)量mB和摩爾質(zhì)量MB之間的關(guān)系可以用下式表示：二、質(zhì)量濃度溶液中某溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液的體積V之比，稱為B的質(zhì)量濃度，用符號ρB表示。即二、質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度的SI單位是kg/m3，醫(yī)學(xué)上常用的單位有g(shù)/L、mg/L和μg/L。世界衛(wèi)生組織建議，在醫(yī)學(xué)上表示物質(zhì)的濃度時，凡是相對分子量已知的物質(zhì)，均用物質(zhì)的量濃度表示，對于相對分子量未知的物質(zhì)則可以用質(zhì)量濃度來表示。對于注射液，在多數(shù)情況下，標簽上應(yīng)同時標明物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量濃度，如靜脈注射用葡萄糖溶液，應(yīng)同時標明和。三、質(zhì)量分數(shù)溶液中某溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量m之比，稱為B的質(zhì)量分數(shù)，用符號ωB表示。即其中mB和m的單位必須相同，質(zhì)量分數(shù)單位為1（無量綱）。在表示量值時，符號1一般不明確寫出。四、體積分數(shù).在一定溫度和壓力下，某溶質(zhì)B的體積VB與溶液體積V之比，稱為物質(zhì)B的體積分數(shù)，用φB表示。即與質(zhì)量分數(shù)類似，VB與V的單位也必須相同，體積分數(shù)的單位也是1。第三節(jié)溶液的滲透壓滲透現(xiàn)象和滲透壓滲透壓與溶液濃度、溫度的關(guān)系滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義一、滲透現(xiàn)象和滲透壓（一）擴散現(xiàn)象在一杯清水中加入少量的濃蔗糖水，不久整杯水都會有甜味，靜止數(shù)分鐘后，會得到濃度均勻的蔗糖水溶液，這種現(xiàn)象稱為擴散。擴散是溶劑分子和溶質(zhì)分子相互運動的結(jié)果，只要兩種存在濃度差的溶液相互接觸，就會發(fā)生擴散現(xiàn)象。一、滲透現(xiàn)象和滲透壓（二）滲透現(xiàn)象被半透膜分隔開的蔗糖溶液和純水達到滲透平衡時，長頸漏斗內(nèi)液面上升了一定高度（h），若在圖b狀態(tài)下，要想使長頸漏斗內(nèi)外液面相平（圖c），則必須在蔗糖溶液液面上方施加壓力，這個壓力就被稱為滲透壓。二、滲透壓與溶液濃度、溫度的關(guān)系對難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為范特霍夫定律，用方程式表示為二、滲透壓與溶液濃度、溫度的關(guān)系對于電解質(zhì)溶液，由于其在溶液中發(fā)生解離，單位體積溶液中所含的溶質(zhì)顆粒數(shù)目要比同濃度的非電解質(zhì)溶液多，使得溶質(zhì)的粒子總濃度增加，故滲透壓也增大。因此，在計算電解質(zhì)稀溶液的滲透壓時，在公式中應(yīng)引進一個校正因子i，即三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（一）滲透濃度醫(yī)學(xué)上將溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子或離子）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。滲透濃度是指滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比，即溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總的物質(zhì)的量濃度，用符號cos表示，其常用單位為mol/L或mmol/L。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（一）滲透濃度對于非電解質(zhì)稀溶液，滲透濃度與物質(zhì)的量濃度相等。對于強電解質(zhì)溶液，滲透濃度等于溶液中離子的總濃度。即三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（二）等滲、低滲和高滲溶液滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。對于滲透壓不同的兩種溶液，滲透壓相對高的溶液稱為高滲溶液，滲透壓相對低的溶液稱為低滲溶液。在發(fā)生滲透作用時，水會從低滲溶液進入高滲溶液，直至兩溶液的滲透壓達到平衡為止。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（二）等滲、低滲和高滲溶液臨床上規(guī)定凡是滲透濃度在280～320mmol/L范圍內(nèi)的溶液稱為等滲溶液，溶液的滲透濃度低于280mmol/L的溶液為低滲溶液，溶液的滲透濃度高于320mmol/L的溶液為高滲溶液。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（二）等滲、低滲和高滲溶液在給患者進行大量輸液時，常使用與血漿等滲的溶液；否則，紅細胞將變形或破裂，從而失去生理功能。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（三）晶體滲透壓與膠體滲透壓血漿中含有低分子的晶體物質(zhì)和高分子的膠體物質(zhì)。血漿中的滲透壓是這兩類物質(zhì)所產(chǎn)生滲透壓的總和。其中，由低分子晶體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱為晶體滲透壓，由高分子膠體物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓稱為膠體滲透壓。三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義（三）晶體滲透壓與膠體滲透壓細胞膜是體內(nèi)的一種半透膜，它將細胞的內(nèi)液和外液隔開，水分子能自由透過，而K+和Na+則不易自由通過。毛細血管壁也是體內(nèi)的一種半透膜，可讓低分子如水、葡萄糖、尿素、氨基酸及離子自由透過，不允許高分子蛋白通過。THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第三章膠體溶液與乳狀液膠體溶液乳狀液及其相關(guān)物質(zhì)第一節(jié)膠體溶液溶膠高分子溶液一、溶膠（一）溶膠的概念溶膠是指直徑為1～100nm的固體粒子分散在介質(zhì)中所形成的分散體系。按分散介質(zhì)的存在狀態(tài)不同，可以將溶膠分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠三種類型。溶膠是多相體系，它在光學(xué)、動力學(xué)和電學(xué)等方面表現(xiàn)出了一些特殊的性質(zhì)。一、溶膠（二）溶膠的性質(zhì)溶膠受到光照射時會對光產(chǎn)生吸收、反射和散射等作用。1．溶膠的光學(xué)性質(zhì)一、溶膠（二）溶膠的性質(zhì)分散相粒子越小，體系溫度越高，分散介質(zhì)黏度越低，布朗運動越劇烈。2．溶膠的動力學(xué)性質(zhì)布朗運動

●一、溶膠（二）溶膠的性質(zhì)膠粒的擴散是指溶膠粒子從高濃度區(qū)間向低濃度區(qū)間遷移的現(xiàn)象。利用膠粒擴散不能通過選擇性半透膜的性質(zhì)，可以除去溶膠中的小分子雜質(zhì)。2．溶膠的動力學(xué)性質(zhì)擴散

●膠粒的沉降是指溶膠粒子在重力作用下逐漸下沉的現(xiàn)象。當(dāng)沉降速度與擴散速度相等時，體系就達到了平衡狀態(tài)，這種平衡狀態(tài)稱為沉降平衡。2．溶膠的動力學(xué)性質(zhì)沉降

●一、溶膠（二）溶膠的性質(zhì)在外加電場的作用下，膠粒在分散介質(zhì)中向陰極或陽極移動的現(xiàn)象，稱為電泳。電泳技術(shù)可以用于小分子物質(zhì)的分離分析。3．溶膠的電學(xué)性質(zhì)

?電泳一、溶膠（二）溶膠的性質(zhì)膠粒之所以帶電，是因為膠粒具有吸附性，它能選擇性地吸附帶電離子。膠粒在溶液中能選擇性地吸附與其組成結(jié)構(gòu)相似的離子，同時帶上相同的電荷。3．溶膠的電學(xué)性質(zhì)

?膠粒帶電的原因一、溶膠（三）溶膠膠團的結(jié)構(gòu)溶膠膠團通常包括膠核、吸附層和擴散層等幾部分。一、溶膠（三）溶膠膠團的結(jié)構(gòu)氫氧化鐵膠團的中心由許多（假設(shè)為m個）氫氧化鐵分子聚集而成，稱為膠核。被膠核吸附的FeO能吸附部分帶相反電荷的Cl－（設(shè)為nx個）形成吸附層。另一部分Cl－受到FeO的吸引較弱，松散地分布在膠粒周圍，從而形成了擴散層。一、溶膠（四）溶膠的穩(wěn)定性和聚沉1．溶膠的穩(wěn)定性

膠粒帶電存在水化膜布朗運動一、溶膠（四）溶膠的穩(wěn)定性和聚沉2．溶膠的聚沉加入少量電解質(zhì)1加入帶相反電荷的溶膠2加熱3二、高分子溶液（一）高分子溶液的概念概念高分子化合物是指相對分子量在10000以上的化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)、核酸、糖原、橡膠，以及人工合成的尼龍、有機玻璃和合成橡膠等。高分子溶液是指高分子化合物溶解于適當(dāng)?shù)姆稚⒔橘|(zhì)中所形成的均相體系。二、高分子溶液（二）高分子溶液的性質(zhì)高分子溶液屬于均相分散系，可長期放置而不沉淀。在穩(wěn)定性方面它與真溶液相似。1．穩(wěn)定性高分子化合物常形成線形、枝狀或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種伸展著的大分子使部分溶劑失去流動性，從而導(dǎo)致溶液的黏度變高。2．黏度二、高分子溶液（二）高分子溶液的性質(zhì)3．高分子溶液的鹽析在高分子溶液中，加入足夠量的中性鹽時，可以使高分子化合物從溶液中析出，這就是鹽析作用。4．高分子溶液對溶膠的保護作用在溶膠中加入適量的高分子溶液，可以顯著增加溶膠的穩(wěn)定性。當(dāng)受外界因素作用時，不易發(fā)生聚沉，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液對溶膠的保護作用。二、高分子溶液（二）高分子溶液的性質(zhì)010203045．高分子溶液的膠凝彈性膨潤（溶脹）離漿（脫水收縮）觸變現(xiàn)象第二節(jié)乳狀液及其相關(guān)物質(zhì)表面活性劑乳狀液微乳液一、表面活性劑（一）表面張力和表面能在恒溫恒壓下，沿著液體表面作用于單位長度表面上的作用力稱為表面張力，用符號σ表示，單位是N/m。一、表面活性劑（一）表面張力和表面能物質(zhì)表層分子比內(nèi)層分子多出的能量稱為表面能，用符號Es表示。一定質(zhì)量的物質(zhì)分散得越細小，則其表面積越大，表面能越高，體系也越不穩(wěn)定。在一定條件下，表面能與表面積的關(guān)系為一、表面活性劑（二）吸附吸附是指固體或液體吸引其他物質(zhì)分子、原子或離子聚集到表面的過程。1．固體表面上的吸附固體表面可以通過吸附氣體或液體分子來降低其表面張力。2．溶液表面上的吸附如果加入的溶質(zhì)能降低溶液的表面張力，其表面層的濃度大于溶液內(nèi)部的濃度，這種吸附稱為正吸附（簡稱吸附）；反之，則稱為負吸附。一、表面活性劑（三）表面活性劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有固定的親水親油基團，能在溶液的表面定向排列，并能使溶液表面張力顯著下降的物質(zhì)，稱為表面活性劑或表面活性物質(zhì)。一、表面活性劑（三）表面活性劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).在水溶液中，表面活性劑的親水基受水分子的吸引進入溶液內(nèi)部，而其憎水基受水分子的排斥而向溶液表層聚集，伸向空氣。表面活性劑分子聚集在溶液界面上，呈定向排列，形成單分子層膜，從而有效降低了水的表面張力和體系的表面能。二、乳狀液乳狀液是由一種或幾種液體以小液滴的形式分散于另一種與其互不相溶的液體中形成的多相分散體系。二、乳狀液要想得到穩(wěn)定的乳狀液，必須加入乳化劑，其所起的穩(wěn)定作用稱為乳化作用。油包水型乳狀液（W/O）水包油型乳狀液（O/W）三、微乳液微乳液是一種由水相、油相、乳化劑和助乳化劑組成的外觀為半透明至透明、熱力學(xué)穩(wěn)定且各向同性的油水混合系統(tǒng)。微乳液的分散相顆粒非常小，直徑通常在10～100nm之間。微乳液與乳狀液類似，也可以分為O/W和W/O兩種類型。三、微乳液類型透光性穩(wěn)定性溶解性分散性乳化劑的使用量微乳液半透明或不透明熱力學(xué)穩(wěn)定，離心難分層一定范圍內(nèi)可以與油、水混溶液滴直徑10～100nm，分布均勻，普通顯微鏡下不可見用量多，需要一定量的助表面活性劑普通乳狀液不透明熱力學(xué)不穩(wěn)定，離心易分層O/W型與油不混溶，W/O型與水不混溶液滴直徑100～500nm，分布不均勻，普通顯微鏡下可見用量相對少，不需要助表面活性劑THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第四章電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)在溶液中的解離酸堿質(zhì)子理論緩沖溶液第一節(jié)弱電解質(zhì)在溶液中的解離弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)同離子效應(yīng)一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)（一）解離平衡在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率與離子重新組合成電解質(zhì)分子的速率相等時的狀態(tài)，稱為解離平衡。一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)弱電解質(zhì)在水溶液中只能發(fā)生部分解離，而且此解離過程是可逆的。例如，醋酸在水溶液中只能解離出少量的Ac－和H+，即此反應(yīng)的正過程是部分醋酸在水分子的作用下解離成Ac－和H+，逆過程是溶液中部分Ac－和H+相互吸引、碰撞，重新結(jié)合成醋酸分子。在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，溶液中的HAc、Ac－和H+的濃度不再改變，此時達到解離平衡狀態(tài)。一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)（二）解離度解離度是指在一定的溫度和濃度條件下，弱電解質(zhì)達到解離平衡時，溶液中已經(jīng)解離的電解質(zhì)的分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)（已解離的和未解離的）的百分數(shù)。通常用α

表示。即一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)溫度一定時，濃度相同的不同電解質(zhì)的解離度不同。電解質(zhì)越弱，解離度越?。浑娊赓|(zhì)越強，解離度越大。解離度的大小能夠反映電解質(zhì)的相對強弱（表4-1）。電解質(zhì)化學(xué)式解離度（%）電解質(zhì)化學(xué)式解離度（%）醋酸HAc1.33氫硫酸H2S0.07硼酸H3BO30.01氫氰酸HCN0.01碳酸H2CO30.17氨水NH3·H2O1.33表4-1幾種常見的弱電解質(zhì)的解離度（291.1K，0.1mol/L）一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)溫度一定時，濃度不同的同一電解質(zhì)的解離度不同。溶液的濃度越小，解離度越大；溶液的濃度越大，解離度越小。這是因為當(dāng)溶液濃度越小時，離子之間相互碰撞結(jié)合成分子的機會越少，則解離度越大；而濃度較大時，離子之間相互碰撞結(jié)合成分子的機會較多，則解離度較?。ū?-2）。濃度（mol/L）0.0010.010.020.10.2解離度（%）12.404.202.951.330.93表4-2不同濃度醋酸的解離度（291.1K）一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)（三）解離平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達到解離平衡時，溶液中已經(jīng)解離的離子濃度冪次方的乘積與未解離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值，稱為解離常數(shù)，用Ki

表示。通常弱酸的解離平衡常數(shù)用Ka

表示，弱堿的解離平衡常數(shù)用Kb

表示。一、弱電解質(zhì)的解離平衡、解離度和解離常數(shù)（三）解離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，而與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)，其數(shù)值大小可以反映弱電解質(zhì)解離的趨勢。多元酸的解離是分步進行的。雖然多元弱酸的解離是分步進行的，但實際上還是以第一步解離為主，其他各步解離通常較弱。二、同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入與該電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。如向已達解離平衡的氨水溶液中加入氯化銨，溶液中濃度增大，氨的解離平衡向左移動，導(dǎo)致其解離度變小。第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論酸堿的定義水的自遞平衡共軛酸堿對的Ka

和Kb

關(guān)系一、酸堿的定義酸

質(zhì)子

堿酸、堿的關(guān)系可以表示如下一、酸堿的定義酸給出質(zhì)子后生成堿，堿接受質(zhì)子后生成酸，酸和堿相互依存、相互轉(zhuǎn)化。這種酸與堿的相互依存關(guān)系稱為共軛關(guān)系。所有這些方程式中，左邊的分子（或離子）都是酸，右邊所有的分子（或離子）都是堿，這些關(guān)系式稱為酸堿半反應(yīng)式，酸堿半反應(yīng)式兩邊的酸堿物質(zhì)稱為共軛酸堿對。一、酸堿的定義根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子在兩對共軛酸堿對之間的傳遞。通式為酸堿反應(yīng)總是由較強的酸和堿反應(yīng)，生成較弱的酸和堿。二、水的自遞平衡水是一種兩性物質(zhì)，它既可以給出質(zhì)子，也可以接受質(zhì)子，于是在水分子之間也可以發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)，稱為水的質(zhì)子自遞反應(yīng)。二、水的自遞平衡為簡便起見，通常用H+

代表水合氫離子，即式中，稱為水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù)，又稱水的離子積。在一定溫度下，水的離子積是個常數(shù)。三、共軛酸堿對的Ka和Kb關(guān)系酸的解離平衡常數(shù)與其共軛堿的解離平衡常數(shù)之間有確定的對應(yīng)關(guān)系。共軛酸的酸性越強，則其共軛堿的堿性越弱；共軛酸的酸性越弱，則其共軛堿的堿性越強。第三節(jié)緩沖溶液緩沖溶液的概念、組成緩沖溶液的作用機制緩沖溶液pH值的計算緩沖容量與緩沖范圍緩沖溶液的配制緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義一、緩沖溶液的概念、組成能抵抗外加少量酸（或堿）而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。一、緩沖溶液的概念、組成緩沖溶液具有緩沖作用，是因為緩沖溶液中既含有抗酸成分，又含有抗堿成分，而且兩種成分之間存在解離平衡并產(chǎn)生同離子效應(yīng)。通常把這兩種成分稱為緩沖對或緩沖系。二、緩沖溶液的作用機制緩沖溶液中的Ac-具有抗酸作用。由于Ac-主要來自溶液中的NaAc，所以NaAc是抗酸成分。當(dāng)在該溶液中加入少量的強酸時，

Ac-和外來的H+結(jié)合生成HAc，消耗了外來的H+，使溶液中Hac的濃度略有升高，Ac-的濃度略有降低，但H+的濃度沒有明顯改變，所以溶液的pH值幾乎不變?？顾岬碾x子方程式為二、緩沖溶液的作用機制緩沖溶液中的HAc具有抗堿作用，所以HAc是抗堿成分。當(dāng)在該溶液中加入少量的強堿時，HAc解離的H+和外來的OH-結(jié)合生成H2O，消耗了外來的OH-，使HAc的解離平衡向右移動。當(dāng)新的平衡建立時，溶液中HAc的濃度略有降低，Ac-的濃度略有升高，但OH-的濃度沒有明顯改變，所以溶液的pH值幾乎不變。抗堿的離子方程式為三、緩沖溶液pH值的計算式中，HB表示共軛酸，B-表示共軛堿。在HB-B-組成的緩沖溶液中，存在以下的平衡關(guān)系：上式兩邊取負對數(shù)，得此式為緩沖溶液的計算公式，其中[B-]與[HB]的比值稱為緩沖比。四、緩沖容量與緩沖范圍任何緩沖溶液的緩沖能力都是有限的，緩沖能力的大小，用緩沖容量β

來表示。其數(shù)學(xué)表達式為（一）緩沖容量的概念四、緩沖容量與緩沖范圍（二）影響緩沖容量的主要因素影響緩沖容量的主要因素當(dāng)緩沖溶液在一定范圍內(nèi)稀釋時，由于體積增大，總濃度相對減小，β

值會減小，因此，緩沖溶液的抗稀釋作用也是有限的。緩沖溶液的總濃度對于同一緩沖對，在總濃度一定的情況下，緩沖容量隨緩沖比的改變而改變，當(dāng)緩沖比等于1時，緩沖溶液具有最大緩沖容量。緩沖比四、緩沖容量與緩沖范圍（三）緩沖范圍失去緩沖能力一般來說，當(dāng)緩沖比大于10或小于0.1時，可以認為緩沖溶液基本失去了緩沖能力。有效緩沖范圍緩沖范圍五、緩沖溶液的配制使配制溶液的pH

值在所選擇的緩沖對的緩沖范圍內(nèi)，且與共軛酸的值盡可能相等或接近。01一般緩沖溶液的總濃度選擇在0.05～0.20mol/L

為宜02五、緩沖溶液的配制應(yīng)用亨德森-哈塞爾巴赫方程計算出所需共軛酸與共軛堿的量。03六、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義體液是一種很好的緩沖溶液，它具有比較穩(wěn)定的pH

范圍，超出這個范圍，人體的各種生理活動將會發(fā)生異常。六、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義血液是人體中最重要的一種體液，正常人體血液的pH值一般維持在7.35～7.45。如果人體血液的pH值高于7.45，則機體會發(fā)生堿中毒；如果人體血液的pH值低于7.35，則機體會發(fā)生酸中毒。THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第五章配位化合物配位化合物的基本知識配位平衡螯合物和螯合滴定配合物在醫(yī)藥學(xué)中的作用第一節(jié)配位化合物的基本知識配位化合物的概念配合物的組成配合物的命名一、配位化合物的概念像［Cu(NH3)4］2+這樣，由1個陽離子（或原子）和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合形成的、能穩(wěn)定存在的復(fù)雜離子或分子稱為配離子或配分子。含有配離子或配分子的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。二、配合物的組成以［Cu(NH3)4］SO4為例，其組成可表示如下：（一）中心離子（或原子）配合物中心離子（或原子）也稱為配合物的形成體，位于配合物的中心，是配合物的核心部分。二、配合物的組成它能提供空的價電子軌道，是孤對電子的接受體。大多數(shù)中心離子為過渡金屬陽離子，但也有部分中心原子為電中性原子。少數(shù)高氧化態(tài)的非金屬元素也能作中心原子。（二）配位體在配合物中，與中心離子（或原子）結(jié)合的中性分子或陰離子，稱為配位體（簡稱配體）。配體中直接同中心離子（或原子）結(jié)合的原子，稱為配位原子（簡稱配原子）。二、配合物的組成（二）配位體如N、O、C、S、P和X（鹵素）等。二、配合物的組成常見的配原子H2O、NH3、X-、OH-、CN-、SCN-等。常見的配體（二）配位體二、配合物的組成單齒配體多齒配體只有一個配原子同中心離子（或原子）配合的配體，如［Ag(NH3)2］+配離子中NH3是單齒配體。含有兩個或兩個以上配原子的配體，如乙二胺。（三）配位數(shù)二、配合物的組成與中心離子（或原子）直接配合的配原子的數(shù)目，稱為該中心離子（或原子）的配位數(shù)。在一定條件下，某一中心離子有其常見的配位數(shù)。中心離子的配位數(shù)也會隨配體的體積大小及形成配合物時的條件（如濃度、溫度）不同而變化。（四）配離子的電荷數(shù)二、配合物的組成配離子的電荷數(shù)等于中心離子（或原子）電荷數(shù)和配體總電荷數(shù)的代數(shù)和。配位體分子是電中性的，如果已知配合物的化學(xué)式，也可根據(jù)配合物的外界離子電荷數(shù)，確定配離子的電荷數(shù)。三、配合物的命名配合物的命名服從一般無機化合物的命名原則，即陰離子名稱在前，陽離子名稱在后，分別稱為某化某、某酸某、氫氧化某等。1配合物的命名比無機化合物的命名相對復(fù)雜，主要原因是配離子的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。2三、配合物的命名配離子的命名方式一般遵循如下順序：

配體數(shù)目（二、三、四……）—配體名稱（不同配體名稱之間以中圓點“·”分開）—“合”—中心離子（或原子）名稱—中心離子（或原子）氧化數(shù)（大寫羅馬數(shù)字表示）。05若配原子相同，配體中所含原子數(shù)目也相同，則按在結(jié)構(gòu)式中與配原子相連的原子的元素符號的英文字母順序排列。04同類配體中若配原子相同，則含較少原子數(shù)的配體在前，含較多原子數(shù)的配體在后；03同類配體按配原子元素符號英文字母順序排列；02先陰離子，后中性分子；01先無機配體，后有機配體（復(fù)雜配體寫在括號內(nèi)）；三、配合物的命名配離子有兩個或兩個以上配體時，配體命名順序按如下規(guī)定第二節(jié)配位平衡配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)配位平衡的移動穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用一、配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)配位平衡的平衡常數(shù)稱為配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)，用表示。一般配位化合物的值均很大，為方便起見，常用表示。常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)和值見課本附錄D。二、配位平衡的移動（一）溶液酸度影響配體具有孤對電子，可以接受質(zhì)子，當(dāng)溶液的酸度增大時，配體可與溶液中的H+結(jié)合生成弱酸，導(dǎo)致配位平衡發(fā)生移動。這種因溶液酸度增大而導(dǎo)致配離子解離的作用稱為酸效應(yīng)。溶液的酸性越強，配離子越容易解離，酸效應(yīng)越明顯。酸效應(yīng)二、配位平衡的移動（一）溶液酸度影響配位化合物的中心離子（或原子）幾乎均為過渡金屬元素，它們在水溶液中都會發(fā)生不同程度的水解，生成氫氧化物沉淀。這種因中心離子（或原子）與溶液中OH-發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致配離子穩(wěn)定性降低的現(xiàn)象稱為水解效應(yīng)。溶液的堿性越強，水解效應(yīng)越強。水解效應(yīng)二、配位平衡的移動（二）沉淀溶解平衡和配位平衡的相互轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡和配位平衡的相互轉(zhuǎn)化，實際上是沉淀劑與配位劑之間爭奪金屬離子而形成更穩(wěn)定物質(zhì)的過程。三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（一）配位化合物溶液中有關(guān)物質(zhì)濃度的計算向20.0mL0.10mol/LCuSO4溶液中加入0.20mol/L氨水溶液50.0mL，求平衡時溶液中Cu2+的濃度。（已知［Cu(NH3)4］2+的）解：溶液中存在下列配位平衡，設(shè)平衡時溶液中的。三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（一）配位化合物溶液中有關(guān)物質(zhì)濃度的計算由于平衡時x

值很小，故平均濃度三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（一）配位化合物溶液中有關(guān)物質(zhì)濃度的計算得代入穩(wěn)定常數(shù)表達式答：平衡時溶液中Cu2+

的濃度為8.9×10-9mol/L。三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（二）判斷配位反應(yīng)方向解：通過查穩(wěn)定常數(shù)表，試判斷下列反應(yīng)能否正向進行。已知，

。三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（二）判斷配位反應(yīng)方向答：值為1.2×1014，反應(yīng)可以正向進行。第三節(jié)螯合物和螯合滴定螯合物螯合滴定一、螯合物螯合物又稱內(nèi)絡(luò)合物，是由中心離子（或原子）和多齒配體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。乙二胺與Cu2+的螯合物示意圖一、螯合物形成螯合物的配體稱為螯合劑。一般常見的螯合劑是含有N、O、S、P等原子的有機化合物，如氨基乙酸、乙二胺四乙酸、氨三乙酸等。由于螯合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，因而螯合物比具有相同配原子的非螯合型配合物穩(wěn)定得多，在水溶液中解離程度也更小，很少有逐級解離現(xiàn)象。螯合物的穩(wěn)定性和它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（環(huán)的大小和環(huán)的多少）有關(guān)。二、螯合滴定利用多齒配體對金屬離子的強烈螯合作用進行滴定的分析方法稱為螯合滴定法。螯合滴定法主要以氨羧螯合劑為滴定劑，氨羧螯合劑種類繁多，其中應(yīng)用最廣泛地是EDTA。二、螯合滴定乙二胺四乙酸簡稱為EDTA，它是一種四元弱酸，常用H4Y表示，其結(jié)構(gòu)式為（一）EDTA與金屬離子的螯合反應(yīng)由于乙二胺四乙酸在水中的溶解度較小，通常把它制備成二鈉鹽，一般也稱為EDTA，它在水里的溶解度較大。1．EDTA的結(jié)構(gòu)和螯合特點二、螯合滴定EDTA與金屬離子的螯合反應(yīng)有以下幾個特點：（一）EDTA與金屬離子的螯合反應(yīng)普遍性它幾乎能與所有金屬離子螯合。組成一定一般情況下，EDTA都以1：1的比例與金屬離子螯合。穩(wěn)定性EDTA與金屬離子形成的螯合物都比較穩(wěn)定，所以螯合反應(yīng)進行得比較完全?？扇苄訣DTA與金屬離子形成可溶性的螯合物。二、螯合滴定螯合滴定法要求在不引起金屬離子水解的最低酸度pH范圍之內(nèi)進行。（一）EDTA與金屬離子的螯合反應(yīng)為了使溶液的pH值保持穩(wěn)定，在進行滴定前，需要加入合適的緩沖溶液來控制溶液的酸度。常用的緩沖體系有NH3-NH4Cl和HAc-NaAc等緩沖溶液。2．螯合滴定中的酸度控制二、螯合滴定在螯合滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯色劑稱為金屬離子指示劑，簡稱金屬指示劑。（二）金屬指示劑1．金屬指示劑的作用原理二、螯合滴定一般來說，金屬離子指示劑應(yīng)具備下列條件：（二）金屬指示劑1．金屬指示劑的作用原理指示劑與金屬離子形成的顯色配合物（MIn）與指示劑（In）的顏色應(yīng)有顯著的差異，才能使終點變色明顯。顯色反應(yīng)要求靈敏、迅速，有良好的變色可逆性。二、螯合滴定（二）金屬指示劑1．金屬指示劑的作用原理顯色配合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)，既要有足夠的穩(wěn)定性，又要比該金屬離子的EDTA螯合物穩(wěn)定性小。指示劑應(yīng)具有一定的選擇性，即在一定條件下只與一種或幾種離子發(fā)生顯色反應(yīng)。金屬離子指示劑應(yīng)該比較穩(wěn)定，便于儲存和使用。二、螯合滴定（二）金屬指示劑2．常用的金屬指示劑鉻黑T（EBT）是常用的金屬指示劑。溶液的pH值不同，鉻黑T顯示不同的顏色。在水溶液中存在下列解離平衡：二、螯合滴定（三）基準物質(zhì)與標準溶液標準溶液是指已知準確濃度的溶液。在滴定分析中，標準溶液起著重要的作用。能用來直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。二、螯合滴定（三）基準物質(zhì)與標準溶液試劑的組成與化學(xué)式完全符合。一般純度應(yīng)在99.9%以上。保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風(fēng)化、不易被氧化等。具有較大的摩爾質(zhì)量。反應(yīng)定量進行，沒有副反應(yīng)。12345基準物質(zhì)應(yīng)具備如下條件：二、螯合滴定符合基準物質(zhì)條件的試劑，可用直接法配制成標準溶液。有的試劑不能滿足基準物質(zhì)必備的條件，不能用直接法配制。這時，可以用間接法配制。（三）基準物質(zhì)與標準溶液二、螯合滴定（四）螯合滴定應(yīng)用示例在藥物分析領(lǐng)域，螯合滴定法廣泛應(yīng)用于藥物中微量金屬離子的測定。二、螯合滴定（四）螯合滴定應(yīng)用示例葡萄糖酸鋅的含量測定：首先準確稱取一定量的葡萄糖酸鋅樣品，溶于水，加入NH3-NH4Cl緩沖溶液，使溶液的，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定。葡萄糖酸鋅的質(zhì)量分數(shù)按下式計算：式中，各物理量的單位為c（mol/L）、V（mL）、M（g/mol）和m（g）。第四節(jié)配合物在醫(yī)藥學(xué)中的作用配合物和醫(yī)學(xué)的關(guān)系十分密切。人體內(nèi)大多數(shù)的金屬元素都是以配合物的形式存在，繼而影響著機體的各種代謝過程。配位體結(jié)構(gòu)特殊，能選擇性地結(jié)合金屬離子，因此在藥學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。若生物體在缺少某種元素的情況下不能維持正常的生命活動，重新補充該元素后，生命活動恢復(fù)正常，則該元素為必需元素。必需元素包括大量元素與微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Na和Mg等；微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl和Ni等。必需元素知識鏈接配合物是重要的生物活性物質(zhì)。生物體中的許多金屬元素都是以配合物的形式存在的。配合物具有解毒的作用。配合物能夠抗病毒、細菌。病毒是病原微生物中最小的一種，其核心是核酸，外核是蛋白質(zhì)，不具有細胞結(jié)構(gòu)。某些配合物還有抗癌作用。THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第六章有機化合物概述有機化合物的基礎(chǔ)知識有機化合物的結(jié)構(gòu)理論電子效應(yīng)第一節(jié)有機化合物的基礎(chǔ)知識有機化合物與有機化學(xué)的概念有機化合物的特性有機化合物的分類有機化合物的反應(yīng)類型一、有機化合物與有機化學(xué)的概念有機化合物是含碳的化合物?，F(xiàn)在人們把碳氫化合物及其衍生物稱為有機化合物，簡稱有機物。并非所有的含碳化合物都是有機物。二、有機化合物的特性可燃性熔點低難溶于水絕大多數(shù)有機物都可以燃燒，多數(shù)無機化合物如氧化物、酸、堿、鹽等則不能燃燒。許多有機物在常溫下是氣體或液體。水屬于強極性溶劑，有機化合物屬于弱極性（或非極性）溶劑二、有機化合物的特性穩(wěn)定性差反應(yīng)緩慢產(chǎn)物復(fù)雜多數(shù)有機物沒有無機物穩(wěn)定，常受細菌、空氣、溫度和光照的影響而變質(zhì)。多數(shù)有機物化合物之間的反應(yīng)速度較慢，有些反應(yīng)需要幾個小時、幾天甚至更長時間才能完成。很多有機物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在相同的反應(yīng)條件下，反應(yīng)物往往可以同時進行若干不同的反應(yīng)。三、有機化合物的分類（一）根據(jù)碳骨架分類開鏈化合物是指有機物分子中碳原子彼此相連成鏈狀結(jié)構(gòu)。又把開鏈有機物稱為脂肪族化合物。1．開鏈化合物三、有機化合物的分類（一）根據(jù)碳骨架分類閉鏈化合物是指碳原子之間或碳原子與其他元素原子之間連接成閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機物。按照成環(huán)的原子種類不同，環(huán)狀化合物又分為碳環(huán)化合物和雜環(huán)化合物。2．閉鏈化合物三、有機化合物的分類（一）根據(jù)碳骨架分類2．閉鏈化合物碳環(huán)化合物脂環(huán)族化合物芳香族化合物三、有機化合物的分類（一）根據(jù)碳骨架分類2．閉鏈化合物雜環(huán)化合物雜環(huán)化合物是指組成環(huán)的原子除碳外，還含有其他元素原子的化合物。環(huán)上的非碳原子稱為雜原子，常見的雜原子有氮、氧、硫等。三、有機化合物的分類（二）按官能團分類能決定一類有機化合物化學(xué)特性的原子或原子團，稱為官能團。按分子中所含官能團的不同，可將有機化合物分為若干類。常見的官能團及化合物類別見下表。有機物類別官能團化合物實例結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡式名稱烯烴雙鍵乙烯炔烴三鍵乙炔三、有機化合物的分類（二）按官能團分類有機物類別官能團化合物實例結(jié)構(gòu)名稱結(jié)構(gòu)簡式名稱鹵代烴—X（Cl、Br和I）鹵素CH3CH2Br溴乙烷醇、酚—OH羥基CH3CH2OH乙醇C6H5OH苯酚醛—CHO醛基HCHO甲醛酮酮基CH3COCH3丙酮羧酸—COOH羧基HCOOH甲酸胺—NH2氨基CH3NH2甲胺（一）自由基反應(yīng)四、有機化合物的反應(yīng)類型由共價鍵均裂產(chǎn)生的帶有單電子的原子或基團稱為自由基或游離基。自由基為中間體的有機反應(yīng)稱為自由基反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的不同，又可進一步分為自由基取代反應(yīng)和自由基加成反應(yīng)等。（二）離子型反應(yīng)四、有機化合物的反應(yīng)類型共價鍵斷裂后，共用電子對為兩個成鍵原子中的一個原子所有，這種斷裂方式稱為共價鍵的異裂。由共價鍵異裂，產(chǎn)生離子中間體參與的反應(yīng)類型，稱為離子型反應(yīng)。四、有機化合物的反應(yīng)類型路易斯酸堿理論是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯提出的一種酸堿理論，他認為凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團為酸（路易斯酸）；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團為堿（路易斯堿）。路易斯酸堿理論知識鏈接第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)理論原子核外電子的運動狀態(tài)原子核外電子的排布規(guī)則碳原子的結(jié)構(gòu)雜化軌道理論共價鍵類型（一）電子云一、原子核外電子的運動狀態(tài)人們常用一種能夠表示電子在一定時間內(nèi)在核外空間各處出現(xiàn)機會的模型來描述電子在核外的運動。在這個模型里，某個點附近的密度表示電子在該處出現(xiàn)的機會的大小。人們形象地稱之為“電子云”。（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)主量子數(shù)（n）表示原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠近，即電子離核的平均距離。主量子數(shù)的取值為從1開始的正整數(shù)，n

是決定電子的能量高低的重要因素。在一個原子內(nèi)，具有相同主量子數(shù)的電子幾乎在同樣的空間內(nèi)運動，可看成構(gòu)成一“層”，因而稱之為電子層，故主量子數(shù)又稱為電子層數(shù)，在光譜學(xué)上常用大寫字母K、L、M、N、O、P和Q等表示。1．主量子數(shù)（n）（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)副量子數(shù)又稱角量子數(shù)，它是表示原子軌道（或電子云）形狀的參數(shù)。按光譜學(xué)上的習(xí)慣，l

還可以用s、p、d、f和g等符號表示。2．副量子數(shù)（l）（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)s、p、d、f和g等都有一定的形狀。2．副量子數(shù)（l）（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)磁量子數(shù)m

決定原子軌道（或電子云）在空間里的伸展方向。3．磁量子數(shù)（m）（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)3．磁量子數(shù)（m）主量子數(shù)（n）1234電子層符號KLMN副量子數(shù)（l）0010120123電子亞層符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f磁量子數(shù)（m）0010120123

±1

±1±1

±1±1±1

±2

±2±2

±3亞層軌道數(shù)（2l+1）1131351357電子層軌道數(shù)n214916電子層最多容納電子數(shù)2n2281832（二）四個量子數(shù)一、原子核外電子的運動狀態(tài)4．自旋量子數(shù)（ms）為了描述核外電子自旋狀態(tài)，引入第四個量子數(shù)——自旋量子數(shù)ms。

處于同一原子軌道的電子自旋運動狀態(tài)只能有兩種，即一個順時針方向自旋，另一個逆時針方向自旋，分別用自旋量子數(shù)和

來確定，常用向上箭頭↑和向下箭頭↓來表示（一）能量最低原理二、原子核外電子的排布規(guī)則能量最低原理是指原子核外的電子，總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當(dāng)能量較低的原子軌道被占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。（二）保利不相容原則二、原子核外電子的排布規(guī)則保利不相容原則是指在同一原子中沒有4個量子數(shù)完全相同的電子，或者說在同一原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子。換言之，每個原子軌道只能容納2

個電子，且自旋方向相反。由此可以推出各電子層最多容納2n2

個電子。（三）洪特規(guī)則二、原子核外電子的排布規(guī)則洪特規(guī)則是指電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同。這種排布體系能量最低、最穩(wěn)定。三、碳原子的結(jié)構(gòu)碳原子核外的6個電子是分層排布的，2個電子能量較低，在離核較近的區(qū)域運動，分布在1s軌道上；另外4個電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域運動，其中2個電子分布在2s軌道上，剩余的2個電子自旋方向相同，分占能量相同而伸展方向不同的2個2p軌道，其電子排布式為1s22s22p2。三、碳原子的結(jié)構(gòu)碳原子最外電子層有4個電子，在形成化合物分子時，碳原子不易得失電子，主要通過共用電子對與其他原子結(jié)合。這種由共用電子對所形成的鍵稱為共價鍵。由1對共用電子形成的鍵稱為單鍵，由2對或3對共用電子所形成的鍵分別稱為雙鍵或三鍵。四、雜化軌道理論（一）雜化軌道理論的基本要點在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中參加成鍵的幾個能量相近的原子軌道可以進行混合，重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等的新原子軌道。這種軌道重新組合的過程稱為軌道雜化，簡稱雜化。所組成的新原子軌道稱為雜化軌道。1雜化軌道之間互相排斥，力圖在空間取得最大的鍵角，使體系能量降低。原子軌道雜化以后所形成的雜化軌道更有利于成鍵。2四、雜化軌道理論（二）雜化軌道類型1．sp3雜化軌道碳原子的

sp3雜化軌道四、雜化軌道理論（二）雜化軌道類型2．sp2雜化軌道碳原子的

sp2雜化軌道四、雜化軌道理論（二）雜化軌道類型3．sp

雜化軌道sp

雜化軌道五、共價鍵類型（一）σ

鍵原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式相重疊，電子云及重疊部分沿鍵軸（兩核間連線）呈圓柱形對稱分布，重疊部分繞軸旋轉(zhuǎn)任何角度形狀都不會改變，這種鍵稱為σ鍵。s軌道、p軌道、sp3

雜化軌道、sp2

雜化軌道和sp雜化軌道等自身或任何兩者之間均可重疊形成σ鍵。有機物分子中的單鍵都是σ鍵。五、共價鍵類型（二）π

鍵兩個相互平行的p軌道以“肩并肩”方式相重疊，電子云重疊部分沿著通過鍵軸的一個面具有對稱性，這種鍵稱為π鍵。π鍵不能自由轉(zhuǎn)動，有機物的重鍵中均含有π鍵。雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；三鍵中則有一個σ鍵和兩個π鍵。第三節(jié)電子效應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)共軛效應(yīng)一、誘導(dǎo)效應(yīng)誘導(dǎo)效應(yīng)是共價鍵的極性沿分子鏈傳遞的現(xiàn)象。由于化合物分子中某些原子或基團的電負性不同，分子中存在極性共價鍵，極性共價鍵的正、負電荷中心分離的狀況可通過靜電作用影響分子中其他部分的電荷（電子云）分布，從而對化合物的性質(zhì)產(chǎn)生影響，這種影響作用稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。一、誘導(dǎo)效應(yīng)根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)的方向性不同吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)斥電子誘導(dǎo)效應(yīng)二、共軛效應(yīng)π-π

共軛體系p-π

共軛體系1,3-丁二烯

π-π共軛體系示意圖烯丙基自由基

p-π共軛體系示意圖二、共軛效應(yīng)σ-π

和σ-p超共軛體系丙烯分子σ-π超共軛乙基碳正離子的σ-p超共軛二、共軛效應(yīng)形成共軛體系的原子在同一平面上；有若干可平行重疊的p

軌道或接近平行的C—Hσ

鍵軌道；共軛體系內(nèi)有一定數(shù)量可離域的成鍵價電子。123形成共軛體系必須具備以下條件：二、共軛效應(yīng)123共軛效應(yīng)有以下特點：共軛體系內(nèi)電子云密度分布平均化，因此內(nèi)能低，體系得到一定程度的穩(wěn)定；在外電場影響下（也可以是共軛體系自身結(jié)構(gòu)的影響），共軛體系可產(chǎn)生交替極化現(xiàn)象；共軛效應(yīng)在共軛體系內(nèi)可以從一端傳遞到另一端，共軛效應(yīng)的作用強度不會因傳遞距離的遠近而改變。氧自由基是指含有氧，且不成對電子位于氧原子上的自由基，它屬于活性氧中的一個大類，是其他自由基生成的起因。據(jù)估計，人體內(nèi)的自由基約95%以上為氧自由基。氧自由基所帶的不成對電子具有成為成對電子的趨向，極易發(fā)生得電子或失電子的反應(yīng)，其化學(xué)性質(zhì)活潑，在體內(nèi)存在時間僅10-6～10-8

s，一旦生成又立刻引發(fā)別的物質(zhì)成為自由基。這種性質(zhì)既是機體利用氧自由基的有利條件，也是氧自由基損傷生物大分子，引起多種疾病發(fā)生、發(fā)展，以及衰老過程的基礎(chǔ)。氧自由基拓展閱讀二、共軛效應(yīng)THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第七章烴烷烴烯烴炔烴脂環(huán)烴芳香烴第一節(jié)烷烴烷烴的結(jié)構(gòu)烷烴的通式和同系物烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象烷烴的命名烷烴的性質(zhì)烷烴混合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用一、烷烴的結(jié)構(gòu)烷烴結(jié)構(gòu)示意圖二、烷烴的通式和同系物烷烴中最簡單的分子是甲烷，其次是乙烷、丙烷、丁烷和戊烷等。烷烴分子中的碳原子和氫原子的數(shù)目之間有著一定的關(guān)系。即當(dāng)碳原子的數(shù)目為n時，氫原子的數(shù)目為2n+2，故烷烴分子的通式為CnH2n+2。二、烷烴的通式和同系物具有相同分子通式和結(jié)構(gòu)特征的一系列化合物為同系列化合物。同系列中各化合物之間互稱同系物。一般情況下，同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，其物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目增加而呈現(xiàn)規(guī)律性變化。三、烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象含有多個碳原子的烷烴分子會出現(xiàn)分子式相同，但結(jié)構(gòu)式不同的現(xiàn)象，即同分異構(gòu)現(xiàn)象。三、烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象由于分子中原子的連接順序或方式不同而引起的同分異構(gòu)屬于同分異構(gòu)中的構(gòu)造異構(gòu)，但人們習(xí)慣上仍稱結(jié)構(gòu)異構(gòu)。上述烷烴是由于碳鏈結(jié)構(gòu)不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為碳鏈異構(gòu)，碳鏈異構(gòu)是構(gòu)造異構(gòu)中的一種。三、烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象在分子中，直接與1個碳原子相連的碳原子稱為伯（或一級）碳原子，用1°表示。與伯、仲、叔碳原子直接相連的氫原子，分別稱為伯氫（1°H）、仲氫（2°H）、叔氫（3°H）。不同類型氫原子的反應(yīng)活性一般有較大差異。四、烷烴的命名根據(jù)分子中碳原子數(shù)稱為“某烷”。用正、異、新區(qū)別同分異構(gòu)體。（一）普通命名法四、烷烴的命名（1）選主鏈（母體）①支鏈數(shù)目最多的碳鏈優(yōu)先；②支鏈位次小的碳鏈優(yōu)先；③各支鏈碳原子數(shù)多的優(yōu)先；④支鏈上分支少的優(yōu)先。（二）系統(tǒng)命名法四、烷烴的命名（2）編位次①從最靠近支鏈的一側(cè)開始編號；②使所有支鏈的位次之和最??；③支鏈位次之和相同時，使小支鏈（取代基）獲得較小的位次編號。（二）系統(tǒng)命名法四、烷烴的命名（3）寫名稱①有多個不同取代基時，把小的取代基名稱寫在前面，大的寫在后面。②有多個相同取代基時，把它們合并起來，取代基數(shù)目用二，三，四，…表示，寫在取代基前面，取代基位次需逐個注明，位次的數(shù)字之間中“，”隔開。③如果支鏈上還有取代基，這個取代了的支鏈可按本規(guī)則命名（以被取代了的碳原子為1號碳原子選擇主鏈）后將名稱放在括號中或在命名中用帶撇的數(shù)字來標明支鏈的碳原子。（二）系統(tǒng)命名法五、烷烴的性質(zhì)室溫下，C1～C4的直鏈烷烴為氣體，C5～C16的直鏈烷烴是無色液體，C17以上的直鏈烷烴是白色固體。直鏈烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增加有規(guī)律地升高。所有烷烴的密度都小于水，是有機化合物中密度最小的一類化合物。烷烴是非極性化合物，難溶于水，易溶于有機溶劑。（一）烷烴的物理性質(zhì)五、烷烴的性質(zhì)有機化合物分子中某個原子或基團被其他原子或基團所取代的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。鹵素和烷烴在一定條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)（又稱烷烴的鹵代反應(yīng)）。1．取代反應(yīng)（二）烷烴的化學(xué)性質(zhì)五、烷烴的性質(zhì)通常情況下，烷烴很難被氧化，但是它能在空氣中燃燒（劇烈氧化）生成二氧化碳和水，同時釋放出大量的熱能。2．氧化反應(yīng)（二）烷烴的化學(xué)性質(zhì)五、烷烴的性質(zhì)熱裂解反應(yīng)是指烷烴在無氧高溫（450℃以上）條件下，發(fā)生鍵斷裂，大分子化合物變?yōu)樾》肿踊衔锏姆磻?yīng)。3．熱裂解反應(yīng)（二）烷烴的化學(xué)性質(zhì)六、烷烴混合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用液體石蠟主要成分是C18～C24的液體烷烴混合物。它是透明液體，不溶于水和醇等極性溶劑，溶于乙醚、氯仿等非極性溶劑。液體石蠟性質(zhì)穩(wěn)定，精制的液體石蠟在醫(yī)藥上常用作腸道潤滑的緩瀉劑。（一）石蠟六、烷烴混合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用石蠟的主要成分是C25～C34的固體烴的混合物。它是白色或淡黃色半透明固體，不溶于水和醇等極性溶劑，溶于汽油、二硫化碳等非極性溶劑。在醫(yī)藥上石蠟常用作蠟療、藥丸包衣、封瓶和理療等。（二）液體石蠟六、烷烴混合物在醫(yī)藥中的應(yīng)用凡士林是液體石蠟和固體石蠟的混合物，呈軟膏狀半固體，不溶于水，溶于醚和石油醚（主要為戊烷和己烷的混合物）。因為不能被皮膚吸收，而且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和軟膏中的藥物起變化，所以在醫(yī)藥上常將凡士林用作軟膏基質(zhì)。（三）凡士林第二節(jié)烯烴烯烴的結(jié)構(gòu)和命名烯烴的性質(zhì)二烯烴一、烯烴的結(jié)構(gòu)和命名（一）烯烴的結(jié)構(gòu)烯烴的官能團碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化，每個碳原子的三條sp2雜化軌道的對稱軸在同一平面上，軌道間的夾角為120°，一個未雜化的p軌道與該平面垂直。乙烯是最簡單的烯烴。一、烯烴的結(jié)構(gòu)和命名（二）烯烴的命名選主鏈（母體）選含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，根據(jù)主鏈碳原子數(shù)目稱“某烯”。將主鏈編號從靠近雙鍵的一端開始將主鏈碳原子用阿拉伯?dāng)?shù)字依次編號，在“某烯”名稱前標明雙鍵所處的位次。寫出完整名稱將取代基的位置、相同取代基的數(shù)目、名稱寫在母體烯烴名稱前面。如果雙鍵碳原子位次為“1”，可省去。二、烯烴的性質(zhì)（一）烯烴的物理性質(zhì)烯烴是非極性化合物，其性質(zhì)和烷烴相似，具有較低的熔點和沸點。烯烴的熔點和沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高，直鏈烯烴的沸點比碳原子數(shù)相同的支鏈烯烴的沸點要高，因為直鏈烯烴分子的排列更為緊湊。烯烴都難溶于水而易溶于有機溶劑。二、烯烴的性質(zhì)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)加成反應(yīng)是指有機物分子中不飽和鍵（π鍵）斷開，加入其他原子或基團的反應(yīng)。烯烴易與氫氣、鹵素、鹵化氫、硫酸等發(fā)生加成反應(yīng)。1．加成反應(yīng)二、烯烴的性質(zhì)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)（1）催化加氫催化劑存在時，烯烴與氫的加成稱為催化加氫。其反應(yīng)歷程一般認為是自由基型的加成，烯烴和氫氣分子均被吸附于金屬催化劑的表面，降低了反應(yīng)活化能，從而使反應(yīng)能夠順利進行。二、烯烴的性質(zhì)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)（2）與鹵素加成將烯烴通入溴水或溴的四氯化碳溶液中，可使溴的紅棕色消失，可以利用該反應(yīng)鑒別化合物中的雙鍵。鹵素與烯烴的加成屬于離子型反應(yīng)。二、烯烴的性質(zhì)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)（3）與鹵化氫加成不同的鹵化氫與相同的烯烴進行加成時，反應(yīng)活性順序為HI＞HBr＞HCl，氟化氫一般不與烯烴加成。鹵化氫是不對稱試劑，若與不對稱烯烴加成，可能得到兩種產(chǎn)物，二、烯烴的性質(zhì)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)（4）與硫酸加成烯烴與硫酸加成生成硫酸氫酯，硫酸氫酯可以溶解于濃硫酸中，因此可用濃硫酸除去反應(yīng)產(chǎn)物中的其他雜質(zhì)。硫酸氫酯水解后可得到醇，因而也可根據(jù)需要，利用不同結(jié)構(gòu)的烯烴通過該反應(yīng)來制備伯醇、仲醇、叔醇。二、烯烴的性質(zhì)2．聚合反應(yīng)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)由低分子化合物結(jié)合生成高分子化合物的反應(yīng)稱為聚合反應(yīng)。這種反應(yīng)是在催化劑或引發(fā)劑的作用下，烯烴雙鍵打開，并按一定的方式連接成長鏈形大分子，其中低分子化合物稱為單體，高分子化合物稱為聚合物，n

稱為聚合度。二、烯烴的性質(zhì)3．氧化反應(yīng)（二）烯烴的化學(xué)性質(zhì)烯烴容易被氧化，氧化產(chǎn)物與烯烴結(jié)構(gòu)、氧化劑和氧化條件有關(guān)。使用稀、冷的高錳酸鉀堿性（或中性）溶液對烯烴進行氧化反應(yīng)，可使烯烴的π鍵氧化斷裂，生成鄰二醇。三、二烯烴分子中含有兩個碳碳雙鍵的烴類化合物稱為二烯烴，通式為CnH2n-2（n≥3）。根據(jù)雙鍵的相對位置累積二烯烴共軛二烯烴孤立二烯烴三、二烯烴共軛二烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象與烯烴相似，其系統(tǒng)命名法也與烯烴相似。命名時，雙鍵的數(shù)目用漢字表示，位次用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，稱為“某二烯”。共軛二烯烴具有一般烯烴的化學(xué)性質(zhì)，可發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)。但共軛二烯烴還有自身的一些特殊性質(zhì)，共軛二烯烴與單烯烴的最大不同點表現(xiàn)在共軛二烯烴可以發(fā)生共軛加成。共軛二烯烴第三節(jié)炔烴炔烴的結(jié)構(gòu)和命名炔烴的性質(zhì)一、炔烴的結(jié)構(gòu)和命名（一）炔烴的結(jié)構(gòu)炔烴的官能團碳碳三鍵中的碳原子為sp雜化，碳原子的兩條sp雜化軌道對稱地分布在碳原子的兩側(cè)，呈直線形，兩者之間的夾角為180°，剩余的未參與雜化的兩條相互垂直的2p軌道分別垂直于這條直線。乙炔結(jié)構(gòu)示意圖一、炔烴的結(jié)構(gòu)和命名（二）炔烴的命名

炔烴的系統(tǒng)命名規(guī)則與烯烴相似，只需將“烯”字改成“炔”字。若分子中同時含有雙鍵和三鍵，要選取含有雙鍵和三鍵的最長碳鏈為主鏈，稱為“某烯炔”。主鏈的編號應(yīng)從最先遇到雙鍵或三鍵的一端開始，若在主鏈兩端等距離處同時遇到雙鍵和三鍵，則要從靠近雙鍵的一端開始編號，而不是從靠近三鍵的一端開始編號。二、炔烴的性質(zhì)（一）炔烴的物理性質(zhì)炔烴的物理性質(zhì)與烷烴、烯烴相似。常溫下，C2～C4的炔烴是氣體，C5～C15的炔烴為液體，C16以上的炔烴是固體。與烷烴和烯烴相比，炔烴的極性略高，沸點比相應(yīng)的烯烴也略高，端基炔比三鍵在中間部位的炔烴有更高的沸點。炔烴的熔點和沸點也隨碳原子數(shù)目的增加而升高。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)催化加氫在催化劑（Pt，Pd

或Ni）的作用下，炔烴與氫氣加成可生成烯烴，最后生成烷烴。選擇合適的催化劑可使反應(yīng)停留在生成烯烴的階段。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)與鹵素加成炔烴能與氯或溴發(fā)生加成反應(yīng)。反應(yīng)分兩步進行，第一步生成的二鹵代烯烴；第二步生成四鹵代烷烴。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)1．加成反應(yīng)與鹵化氫加成炔烴和鹵化氫的加成反應(yīng)也是分兩步進行的。不對稱炔烴與HX

加成時遵循馬氏規(guī)則。在有過氧化物存在的條件下，不對稱炔烴與HBr

的加成反應(yīng)則遵循反馬氏規(guī)則。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)2．聚合反應(yīng)乙炔在不同的催化劑和反應(yīng)條件下，發(fā)生各種不同的聚合反應(yīng)，生成鏈狀或環(huán)狀化合物。與烯烴不同，它一般不聚合成高聚物。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)3．氧化反應(yīng)炔烴與臭氧或高錳酸鉀溶液作用時，可發(fā)生碳碳三鍵斷裂。二、炔烴的性質(zhì)（二）炔烴的化學(xué)性質(zhì)4．金屬炔化物的生成三鍵碳上的氫原子有微弱的酸性，可被金屬原子取代，生成金屬炔化物。第四節(jié)脂環(huán)烴脂環(huán)烴的分類和命名脂環(huán)烴的性質(zhì)一、脂環(huán)烴的分類和命名（一）脂環(huán)烴的分類脂環(huán)烴飽和脂環(huán)烴（環(huán)烷烴）單環(huán)烷烴不飽和脂環(huán)烴環(huán)烯烴環(huán)炔烴一、脂環(huán)烴的分類和命名（二）脂環(huán)烴的命名單環(huán)脂環(huán)烴的命名與相應(yīng)的開鏈烴命名相似，只是在相應(yīng)的名稱前加上一個“環(huán)”字。一、脂環(huán)烴的分類和命名（二）脂環(huán)烴的命名環(huán)上有取代基時，把取代基的位置、名稱寫在母體環(huán)烴名稱的前面，環(huán)上碳原子的編號，應(yīng)使取代基位置的編號盡可能小，有不同的取代基時，要用較小的數(shù)字表示較小的取代基位置。一、脂環(huán)烴的分類和命名（二）脂環(huán)烴的命名如果取代基為較長的碳鏈，也可將環(huán)看作取代基，作為烷烴的衍生物命名。二、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)（二）脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)脂環(huán)烴的物理性質(zhì)與鏈烴相似。環(huán)丙烷和環(huán)丁烷在常溫下是氣體，環(huán)戊烷是液體，高級環(huán)烷烴是固體。環(huán)烷烴的熔點、沸點和相對密度都比含同數(shù)碳原子的開鏈烴高。二、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)（一）脂環(huán)烴的物理性質(zhì)1．與氫氣反應(yīng)環(huán)烷烴可以進行催化氫化反應(yīng)，氫化時環(huán)被打開，兩端碳原子與氫原子結(jié)合而生成鏈狀的烷烴。在氫化過程中，由于環(huán)烷烴環(huán)的大小不同，反應(yīng)的難易程度也不一樣。二、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)（一）脂環(huán)烴的物理性質(zhì)2．與鹵素反應(yīng)環(huán)丙烷在常溫下，環(huán)丁烷在加熱時分別與氯或溴發(fā)生加成反應(yīng)，開環(huán)得1,3位或1,4位二鹵代烷。環(huán)戊烷及更高級的環(huán)烷烴與鹵素不發(fā)生加成反應(yīng)，而是進行自由基取代反應(yīng)。二、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)（一）脂環(huán)烴的物理性質(zhì)3．與鹵化氫反應(yīng)環(huán)丙烷在常溫時與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)得鹵丙烷。環(huán)上有烷基取代的環(huán)丙烷衍生物與鹵化氫的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則。碳環(huán)打開，氫原子加在含氫較多的碳原子上，而鹵原子則加在含氫較少的碳上。

常溫時，環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及更高級的環(huán)烷烴與鹵化氫不反應(yīng)。二、脂環(huán)烴的化學(xué)性質(zhì)（一）脂環(huán)烴的物理性質(zhì)4．氧化反應(yīng)在加熱條件下，強氧化劑與環(huán)烷烴作用時，脂環(huán)烴的環(huán)斷裂，生成二元羧酸。第五節(jié)芳香烴苯的結(jié)構(gòu)苯衍生物的命名芳香烴的性質(zhì)常見的芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)凱庫勒的構(gòu)造式近代雜化軌道理論或或二、苯衍生物的命名以苯環(huán)為母體，苯環(huán)的側(cè)鏈作取代基，把取代基名稱寫在苯前面，稱為“某苯”。若苯環(huán)上連有多個取代基，則從連有較小取代基的碳原子開始，將苯環(huán)碳原子編號，并使取代基位次之和最小。將取代基的位次、數(shù)目、名稱寫在“苯”字前面。（一）系統(tǒng)命名法二、苯衍生物的命名當(dāng)苯環(huán)上連有兩個取代基時，苯衍生物因取代基位置的不同會出現(xiàn)三種異構(gòu)體，可以用阿拉伯?dāng)?shù)字或鄰（o）、間（m）、對（p）來表示取代基的位置。（二）普通命名法二、苯衍生物的命名當(dāng)苯環(huán)上連有三個相同的取代基時，苯衍生物也有三種異構(gòu)體，命名時可以用連、偏、均表示三個取代基在苯環(huán)上的相對位置。（二）普通命名法三、芳香烴的性質(zhì)芳香烴不溶于水，易溶于乙醚、四氯化碳、石油醚等有機溶劑。一般芳香烴的相對密度在0.86～0.93。芳香烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高。熔點除了與相對分子質(zhì)量有關(guān)外，還與結(jié)構(gòu)有關(guān)。（一）芳香烴的物理性質(zhì)三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)1．親電取代反應(yīng)在路易斯酸（如三氯化鐵）催化下，苯與鹵素反應(yīng)生成鹵代苯。在同樣的催化條件下，苯的同系物與鹵素的反應(yīng)比苯容易。鹵素與一烷基苯反應(yīng)，鹵素主要取代烷基的鄰位或?qū)ξ簧系臍湓?。?）鹵代三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)1．親電取代反應(yīng)苯與混酸（濃硝酸和濃硫酸）共熱時，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，生成硝基苯，此反應(yīng)稱為硝化反應(yīng)，簡稱硝化。苯的同系物發(fā)生硝化反應(yīng)比苯容易，硝基主要取代烷基的鄰位及對位的氫。（2）硝化三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)1．親電取代反應(yīng)苯與濃硫酸共熱，苯環(huán)上的氫原子被磺酸基取代生成苯磺酸，此反應(yīng)稱為磺化反應(yīng)，簡稱磺化。（3）磺化三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)1．親電取代反應(yīng)芳香烴在無水AlCl3作用下，環(huán)上的氫原子也能被烷基和?；〈?。這是一個制備烷基烴和芳香酮的方法，稱為傅瑞德爾-克拉夫慈反應(yīng)，簡稱傅-克反應(yīng)。（4）傅-克反應(yīng)三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)①烷基化②?；?、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)2．氧化反應(yīng)苯環(huán)本身很穩(wěn)定，一般情況下很難被氧化。苯系物的氧化反應(yīng)通常發(fā)生于苯環(huán)的側(cè)鏈，只要側(cè)鏈上有αH（與官能團相連的C上的H），無論側(cè)鏈烷基長短如何，都被氧化為與苯相連的羧基。三、芳香烴的性質(zhì)（二）芳香烴的化學(xué)性質(zhì)3．加成反應(yīng)苯在一般條件下不易發(fā)生加成反應(yīng)，但在特殊條件下，如在催化劑、高溫、高壓的作用下，也能發(fā)生加成反應(yīng)。四、常見的芳香烴（一）苯常溫下，苯是無色透明、有特殊香味的液體。苯的密度小于水，在空氣中具有高度的易燃性。苯是一種良好的有機溶劑。苯對人體有很強的毒性作用。苯對人體還有致畸和致癌的作用。四、常見的芳香烴（二）甲苯常溫下，甲苯是無色透明、有苯樣氣味的液體。甲苯的密度小于水，有強折光性，能與乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，極微溶于水。高濃度甲苯氣體有麻醉性和刺激性。甲苯不同于苯，它屬于低毒性物質(zhì)。THANKYOU謝謝！醫(yī)用化學(xué)第八章醇、酚、醚醇酚醚第一節(jié)醇醇的分類和命名醇的性質(zhì)常見的醇一、醇的分類和命名根據(jù)與羥基所連烴基的不同（一）醇的分類一、醇的分類和命名根據(jù)烴基中是否含不飽和鍵（一）醇的分類一、醇的分類和命名根據(jù)分子中所含羥基數(shù)目的不同