福建省永春三中2022學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不正確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

2、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

（）—c—CH3

OCH34-CH3COOH

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為GoHg4

C.FeCb溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個C*Ch分子的質(zhì)量為48g

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol白磷(P0分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

4、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳核B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag(NHa)2+s二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CH2

5、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是：

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

6、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是(電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

不計)

隔膜

Y

NiFe

電NaOHNaOH電

極溶液溶液極

B室

A.Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e-==O2?+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OIF由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

7、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2.下列說法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物

c.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

8、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cCh溶液中

B.SO2通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SCh通入Na2s溶液中

9、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnO2CuNaOH

氣體

C1202SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

10、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

12、下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU+2CH3COO+2H2O

D.水溶液中，等物質(zhì)的量的CL與Feh混合：2cl2+2Fe2++2r=2Fe3++4C「+L

13、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和

難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：

甲乙丙

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序為：③T④T②一①T⑤

14、能正確反映化合物(用M表示)與電解質(zhì)(用N表示)二者關(guān)系的是

選項ABCD

?

關(guān)系OO(3?

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

15、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正確的是

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

16、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

17、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

18、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

A.該有機物分子式為CioHsOs

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

19、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

第I步反應(yīng)過程第n步反應(yīng)過程

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

20、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

21、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

22、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題：

(DC中官能團的名稱是o

(2)E生成F的反應(yīng)類型是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備6"的合成路線O

II

CH3CH3

24、(12分)甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成丫?分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

(II______(<X)||((M)H______(JWXU

o叫串a(chǎn)e卷a…心

BCNHJ

已知：i.RiNHz+Br-RzJCOjRi-NH-Rz+HBr

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)C中含氧官能團名稱為.

(3)CTD的化學(xué)方程式為.

(4)F—G的反應(yīng)條件為o

(5)H-I的化學(xué)方程式為

(6)J的結(jié)構(gòu)簡式為.

(7)利用題目所給信息，以C%O為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1?—

①二二二二一

中間產(chǎn)物2：-

?TL

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Ch和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為.

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K”然后再打開小，通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HC1?

①設(shè)計實驗證明出@是弱酸：。(僅提供的試劑：1mokl/鹽酸、1mokl/HNO?溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡rO,溶液為指示劑，用cmokLAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分數(shù)為o(已知：AgzCrO」為磚紅色固體；KSp(AgCl)=

-10

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

儀

tf

13.45mt含

Kjxchnj的

水嬉版、國經(jīng)

互-N?OH溶液

已知Ci?+能與K』Fe(CN)6］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol?!/的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol.L-1(精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO4固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、。

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2出0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下：

無水硫酸銅

澄清足量濃硫酸澄清

石灰水NaOH溶液石灰水

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為o

(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為?

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是一。

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。

②已知400'C時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

28、(14分)全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。

(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：

-C+—K2Cr2O7+=_CO2T+一K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O

(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g)AHi=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(填字母代號)。

A.隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH2=-283kJ/mol

I

Hz(g)+—O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJ/mol

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為o

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度

下不同的也和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是?

ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)

Kz=(計算出數(shù)值)。此時KzKy(填“或"=")。

9

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCCh反應(yīng)，KSp(CaCO3)=2.8xl0-oCaCL溶液與Na2cCh溶液混合可形成CaCCh沉淀，

現(xiàn)將等體積的CaCL溶液與Na2cCh溶液混合，若Na2c。3溶液的濃度為5.6x10?mol/L,則生成沉淀所需CaCh溶液

的最小濃度為?

29、(10分)錦(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

I.(1)鎊在元素周期表中的位置_____o

(2)鐲(ID)的氧化物被稱為錨白，可以由SbCb水解制得，已知SbCb水解的最終產(chǎn)物為鋪白。為了得到較多、較

純的錦白，操作時將SbCb徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解

釋這兩項操作的作用o工業(yè)上，還可用火法制取睇白，是將輝鎮(zhèn)礦(主要成分為Sb2s3)裝入氧化爐的生摒中，

高溫使其融化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成睇白。寫出火法制取那白的化學(xué)方程式o

n.以輝鎖礦為原料制備金屬睇，其中一種工藝流程如下：

StttKSiOj.S)城俄2A?

已知部分信息如下：

①輝錨礦(除Sb2s3外，還含有碑、鉛、銅的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含鹽酸和SbCb,還含SbCk、CuCL、AsCb和PbCL等雜質(zhì)；

③常溫下，Ksp(CuS)=1.0x10叫Ksp(PbS)=9.0xl029.

回答下列問題：

(3)“酸浸”過程中Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.000Imol/L,c(Pb2+)=0.1mol/L.在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉

溶液，先產(chǎn)生沉淀的是(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉沉?xí)r，咒察=(保留小數(shù)點后一位)。

(5)在“除碑”過程中，氧化產(chǎn)物為H3P04。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為.

(6)在“電解”過程中，鏢的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過UoV時,鋅的產(chǎn)率降低的原因可能是?

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>CL非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SO2、C1O2,故C正確；

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D錯誤；

故選D。

2、C

【答案解析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COCH.：替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項錯誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項錯誤；

C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCh溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；

答案選C。

考點：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團的性質(zhì)等）。

3、A

【答案解析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯誤；

D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤;

故答案選A,

4、A

【答案解析】

A.碳鐵是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO4-2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH?2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

5、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

6、D

【答案解析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Of,故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=HzT+2OH-,故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2「由于反應(yīng)消耗OH,電解的OH濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

7、B

【答案解析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaN（h溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯誤。

故選B。

8,B

【答案解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的NaHCOj固體質(zhì)量

比原來Na2cCh多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNC>3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3^AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不符合

題意；

D.SCh通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2s+5SO2+2H2（）=4NaHSO3+3SJ,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【答案點睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。

9、B

【答案解析】

A.濃鹽酸和KMnCh固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為B。

10、D

【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燃，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CC>3,選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

11,C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子O<Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

12、C

【答案解析】

A.硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S*+H2O=HS+OH\故A錯誤；

B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)21+H2T+2Na+,

故B錯誤；

C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2cH3COOH+CU(OH)2=2CH3COO-+CU2++2H2O,故C正確；

D.在溶液中，F(xiàn)eL與等物質(zhì)的量的C12反應(yīng)時，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2r+C12=L+2Cr,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。

13>A

【答案解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25e)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯誤；

D.正確的操作順序為：③加熱溶解：X和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過濾:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為③-②—④一①一⑤，故D錯誤；

故選A.

14、A

【答案解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【題目詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

15、A

【答案解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH4CNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A。

16、B

【答案解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

17、B

【答案解析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B。

18、D

【答案解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯危及酯的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酷鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

19、D

【答案解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g尸3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)A7/=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：D。

【答案點睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

20、A

【答案解析】

反應(yīng)HgS+OkHg+S(h中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價的關(guān)系解答。

【題目詳解】

A.HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.Sth是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選Ao

21、B

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnth溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與溟水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意;

故選：Bo

22、D

【答案解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤;

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

CHO

23、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

WC00H+2CHQH法藤COOCHj

+2H2O5

^^^COOH△COOCHJ

H、HCH>CH,

【答案解析】

⑴由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個竣

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿DTETF—G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【題目詳解】

CI^^COOCH,

⑴由C的結(jié)構(gòu)簡式JT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

CHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHO

Cl^^COOHCI.^^COOCH,

(4)B是JY,C的結(jié)構(gòu)簡式為JT，所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

Cl^^^COOHCI^^XOOCHj

Y^COOH濃礴^Y^XCOOCHJ

程式為:+2CH30H—二+2H2O;

△

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣

COOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為:

COOHCOOH

,共5種;

⑹模仿D-ETF-G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生

mw與甲醇反應(yīng)得到,則合成路線流程圖為:

<□-2-0

【答案點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

COOHCOOH