高考化學知識點模塊復習總結

高考化學知識點模塊復習總結

一、高考化學知識點之化學用語與定律

考試要點

物質的表示方式

＜元素符號：如Fe、Na、C、He等

原子結構示意圖：如等

分子式：如C2H4等

表示方式化學式/電子式：如H：￡：：￡：H等

HH

結構式：如H—M等

結構簡式：如CH2=CH2等

【簡單離子：如Na\等

離子符rt復雜離子：如so/-、皿+、［Ag(NH3)2］恃

化學變化的表示方法

r以化學反應的事實為依據(jù)

j書寫原則t遵守質量守恒定律

r配平方法

「化學方程式r觀察法

.1最小公倍數(shù)法

I氧化還原配平法等

「強電解質AB=A++B-

電離方程式［弱電解質CD^---土++D-

r書寫步驟

表離子方程式，「生成難溶的物質

示

方L離子反應發(fā)生的條件J生成氣體

法［生成弱電解質（弱酸，弱堿，水）

Z注明物質狀態(tài)

熱量單位一一kJ-mor1并與相應的物質成比例

熱化平方程式1放熱用“△￡1＜（］或△1?/=-?kJ-mol-1",吸熱用"△//＞［）或AH=+?kJ-mol-p,

［遵守質量守恒定律

「原電池｛負極一一氧化反應

正極----還原反應

電極反應式＜

，電解池陽極一一氧化反應

陰極----還原反應

化學中常用計量間的關系

基本知識點

1.元素符號

概念表示元素的化學符號稱為元素符號。

概念剖析國際上，用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，如幾種元素

的第一個字母相同時，則在第一個字母后面加上元素的拉丁名稱中另一字母（小寫），以示

區(qū)別。

思維點撥元素符號第一個字母必須大寫，若兩個字母，第二個字母必須小寫。

思維拓展元素符號的意義：

①表示一種元素；

②表示該元素的一個原子；

③表示該元素的相對原子質量；

④部分物質可用元素符號表示該元素形成的單質，如C、S、Fe等。

例如，N是氮元素的符號，也表示了1個氮原子，同時也表示了氮元素的相對原子質量

是14.01。

2.化學式

概念用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

概念剖析如出。、H2s。4、KCI、Na2co3、Fe、C、。2等依次是水、硫酸、氯化鉀、

碳酸鈉、鐵、碳、氧氣等的化學式。表示物質的組成和物質間的反應時需使用化學式。

思維點撥離子化合物只能用化學式表示其最簡單的原子個數(shù)比。沒有分子存在，故

無分子式。

思維拓展分子式和實驗式都屬于化學式，大多數(shù)固體單質的化學式常用元素符號表

3.分子式

概念用元素符號表示物質分子組成的式子叫做分子式。

概念剖析分子式的意義：

①表示物質的元素組成；

②表示組成該物質的各元素的質量比；

③表示該物質的一個分子；

④表示分子中各元素的原子個數(shù)及原子個數(shù)比；

⑤表示該物質的相對分子質量。

思維點撥分子式只適用于由分子構成的物質。

思維拓展分子式可以表示一種物質，也可表示這種物質的一個分子，還可表示構成

這種物質分子的元素的種類、原子個數(shù)及元素質量比。

4.電子式

概念在元素符號的周圍，用小黑點“?”（或“X"）等符號表示元素原子或離子最外層電

子個數(shù)的圖式稱為電子式。

概念剖析書寫電子式應注意：

①共價型分子是通過原子間共用電子對形式成鍵；離子化合物是通過原子間得失電子形

成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用而形成離子鍵，書寫化合物的電子式時，先要注意區(qū)

別是離子化合物還是共價化合物。

②書寫原子的電子式力求均勻、對稱；一般當原子最外層電子數(shù)為兩個或兩個以上時,

先寫出一對電子，其他電子盡量均勻的分布在元素符號其他三個方向。如氮原子的電子式為:

??

?N*?

③離子化合物中相同的離子不能累加，如Na?*、Ca2\的寫法都是錯誤的。

④陰離子要用［］括起來，并在［］的右上方注明離子的電荷數(shù)，如［:自口、

同：『等。

⑤金屬陽離子只寫離子符號，如Ca2+；而較復雜的陽離子也要用［］括起來，并注明

H

:

N

:

H

電荷數(shù)，如鍍離子的電子式:

思維點撥書寫電子式首先弄清所寫的是離子化合物還是共價化合物，其次不要漏寫

未參加成鍵的最外層電子。

思維拓展

①用電子式可以比較形象地表示離子化合物和共價化合物的形成過程。如光照條件下,

H?+?甘：__>

氫氣和氯氣反應生成氯化氫：****；在點燃條件下，鎂與氯氣反應生成

氯化鎂：

：cjGMgCl：——>［：c］：］-Mg2+

②官能團符號中的短線，表示一個電子。

H

H-C：H

????**

如—CHO、一C七的電子式分別為■C：：Q、H。

5.最簡式（實驗式）

概念表示物質組成元素最簡單的原子個數(shù)整數(shù)比的化學式叫做最簡式，或叫做實驗

式。

概念剖析例如組成為C2H4的分子，其最簡式為CH2。

思維點撥最簡式只是物質組成的最簡單的原子個數(shù)比，并不一定表示某個物質組成

的化學式（分子式）。

思維拓展最簡式在有機物中應用較多，如乙煥和苯的最簡式是CH,甲醛和乙酸的

最簡式是CH2。，已知化合物的最簡式和相對分子質量，就可求它的分子式，如乙酸最簡式

CH2O,相對分子質量為60,（CH2O）?=60,n=2,所以乙酸分子式為C2H4O2。

6.結構式

概念表示物質內部結構中各元素原子的排列和結合方式的化學式叫做結構式。其中，

原子之間的共用電子對用“一”表示。

概念剖析在結構式中連接原子的短線表示形成共價鍵的電子對，如乙塊表示為

H—C三C—H,兩原子間共用幾對電子，則形成幾個共價鍵。

思維點撥通常所書寫的結構式，大多數(shù)只表示分子中各原子的結合方式和順序，并

不表示分子中各原子的空間排列。只有給定信息才考慮空間異構，如烯烽的順反異構等。

思維拓展結構式在一定程度上反映了分子的結構和性質，在有機物中，同分異構現(xiàn)

象比較普遍，因此，有機物的結構式應根據(jù)有機物結構理論和有機物的結構來確定。

7.結構簡式（示性式）

概念結構式的簡便寫法，叫做結構簡式。

概念剖析把連接在相同原子的相同結構累加書寫，僅標出官能團的式子叫做結構簡

式，又稱為示性式，如：C2H5OH。筒化后的結構簡式仍保持結構特點，它不需把所有的化

學鍵都表示出來。

思維點撥一般書寫化學反應方程式時，有機物均要用結構簡式。

思維拓展結構簡式是簡化了的結構式，簡化之后仍保持結構特點。

8.化學方程式

概念化學方程式是指用反應物、生成物的化學式表示化學反應的式子。

概念剖析書寫化學方程式應嚴格遵守以下幾點：

①必須尊重客觀事實和化學反應規(guī)律,不能主觀臆造實際不存在的物質和不能發(fā)生的化

學反應。

②必須遵守質量守恒定律，反應前后各元素的原子數(shù)相等。化學方程式要配平，并用“=”

連接反應物和生成物。

③注明必要的反應條件。如加熱（或用“△”）、高溫、燃燒或具體的溫度條件；加壓或

具體的壓強范圍；催化劑、通電等。

④生成物中有氣態(tài)物質，應在氣態(tài)物質化學式的右邊注T'（若兩邊均有氣體物質，則

不用標出f）,若在溶液中發(fā)生反應時有難溶性物質或微溶性物質生成，應在相應的化學式

右邊注“1”（金屬間的置換反應一般不用標出1）。

若反應是可逆反應，反應物與生成物之間用連接。由于有機物化學反應比較復

雜，通常在反應物、生成物之間用“一"?；瘜W方程式的量的含義有粒子數(shù)比、質量比、物質

的量比、相同條件下氣體體積比等。

點燃

例2CO+O22c。2

粒子數(shù)比2:1:2

質量比56:32：88

物質的量比2:1:2

體積比2:1:2

思維點撥書寫化學方程式必須根據(jù)客觀反應事實，不能隨便臆造，化學式必須書寫

正確，必須遵循質量守恒定律，等號兩邊各種原子的總數(shù)應相等。

思維拓展化學方程式還有如下表述：用反應物和生成物的化學式來說明化學反應的

始態(tài)和終態(tài)。化學方程式亦稱為化學反應式。

9.離子方程式

概念用實驗參加反應的離子或其他物質的化學式表示離子反應的方程式，稱為離子

方程式，亦稱為離子反應式。

概念剖析離子方程式的書寫原則：

①難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物均保留化學式。

②微溶物作為反應物，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學式；微溶物作

為生成物，一般均寫分子式（標Q”號）。

③氨水作為反應物寫NH3M2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫1\1%（標

“r號），否則一般寫NH3M2O。

④若是分子反應，如固體與固體間的反應不能寫離子方程式；濃H2so4、濃H3PO4與

固體之間的反應也不能寫離子方程式。

⑤離子方程式要做到兩配平，即原子個數(shù)配平、電荷數(shù)配平。

⑥有些反應的生成物形式與反應物的量有關或與條件有關，要滿足反應物物質的量的比

值并注意反應條件。

思維點撥離子反應方程式的原子和電荷要守恒。

思維拓展離子方程式的意義：表示反應的實質，不僅表示一定物質間的某個反應，

而且表示所有同一類型的離子反應。

10.熱化學反應方程式

概念表示物質發(fā)生化學反應時熱量變化（熱效應）的化學方程式叫做熱化學反應方

程式。

概念剖析用“△H<0或△〃=-?kJmoL”表示反應放熱及放熱量或，△">()或△?

+?kJmoU”表明反應吸熱及吸熱量，如：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ-mol-

還可用文字或具體數(shù)字表示與反應化學計量數(shù)相應的熱量值。

思維點撥注意熱化學反應方程式與一般化學反應方程式書寫的區(qū)別。

思維拓展書寫熱化學方程式的注意事項：

①化學反應的熱效應跟反應進行的條件(溫度、壓力)有關。因此必須注明反應時的溫

度和壓力。如果溫度是25℃,壓強是101kPa,習慣上不用注明。熱效應跟反應物、生成

物的物態(tài)有關，因此書寫熱化學方程式時，必須在各物質的化學式右側注明物態(tài)(固、液或

氣，分別用s、I、g表示)。

②反應方程式的化學計量數(shù)只表示反應物與生成物的物質的量，不表示原子或分子個

數(shù)，所以化學計量數(shù)可用整數(shù)或分數(shù)。

③反應熱與化學反應中物質的量對應，注意二者在數(shù)值上的倍數(shù)關系。

④AH的單位為：kJ-mol-1,表示該反應完全進行到底時的反應熱。

11.電離方程式

概念表示在一定的條件下，電解質離解成自由移動的離子的式子叫做電離方程式。

概念剖析電解質在水溶液中電離成的離子，都跟水分子結合成水合離子。但為了方

便，常用簡單離子來表示。

思維點撥酸式鹽存在兩種電離，一是鹽的完全電離，另一是酸根部分電離，書寫時

應分開。

思維拓展

①強電解質在稀溶液中的電離程度相當大，幾乎是完全電離，電離方程式中用“="表示。

例如，強酸、強堿及大多數(shù)的鹽等物質的電離。

HCI=H++Cr

+2

H2SO4=2H+SO4-

②弱電解質的電離程度小，電離過程是可逆過程，電離方程式中用表示。例如，

弱酸、弱堿等物質的電離。

CH3coOH^^CH3coeX+H+

+

NH3-H2O"NH4+OH'

多元弱酸和弱堿的電離分步進行，書寫時多元弱酸分步書寫，多元弱堿的電離一步寫成。

例如：

H3Po尸0H++H2P。4

=+2

H2PO4^^H+HPO4'

2+3

HPO4'H+PO4-

③會區(qū)別電離方程式與離子方程式。

④會區(qū)別不溶性強電解質的溶解平衡表示式和電離方程式。

12.電極反應方程式

概念用來表示原電池或電解池中電極上發(fā)生氧化或還原反應的式子叫做電極反應

式。

概念剖析銅鋅原電池中的電極反應式是：

負極Zn-2e=Zn2+

正極Cu2++2e=Cu

氯化銅溶液在電解池中（電極為惰性電極）的電極反應式是：

陽極2d-2e=CI2T

陰極Cu2++2e=Cu

在電解時，當電極為非惰性電極時，陽極上電極溶解，陰極永遠被保護。如銅電極，電

極反應則為：

陽極Cu-2e=C產

陰極Cu2++2e=Cu

思維點撥

①書寫電極反應一定要標明電極的名稱，原電池用正負極命名，電解池用陰陽極命名。

②兩個電極反應式的得失電子總數(shù)應相等。

③書寫總的電解方程式時要注意電極反應中離子是否來源于水或弱電解質（能否拆開）。

④書寫總的電解方程式時定要在“=”號上注明“通電”字樣。

思維拓展原電池中總是負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。電解池中，電極分

為惰性電極和活性電極（除Au、Pt外的金屬）。用惰性電極時，陽極上是陰離子失電子發(fā)生

氧化反應，其放電順序為：S?一含氧酸根離子。陰極上是陽離子得電子

發(fā)生還原反應，得電子能力的順序為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（1g）>Pb2+>Sn2+>Fe2+

2++3+2+

>Zn>H（H20）>AI>Mg,當用活性電極時，陽極參與反應而陰極不反應。

13.質量數(shù)

概念原子核內質子數(shù)和中子數(shù)的總和稱為質量數(shù)。

概念剖析質量數(shù)（6=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,質子和中子的相對質量分別是

1.007和1.008,它們的近似整數(shù)值都是1,顯然質量數(shù)是原子核內質子和中子的相對質量

的總和。

思維點撥化學反應中，原子核不變，故質量數(shù)不變。

思維拓展同位素的質量數(shù)即是該同位素的近似相對原子質量。例如氯有兩種天然同

位素，一種同位素的相對原子質量是34.969,近似整數(shù)為35；另一種同位素的相對原子質

量是36.966,近似整數(shù)為37,35和37分別為這兩種同位素的質量數(shù)。

14.式量

概念化學式中各原子的相對原子質量的總和稱為這個化學式的式量。

概念剖析化學式為SO2,其式量為32+16x2=64（也稱SO2的相對分子質量）；化

學式為NaCI,其式量為23+35.5=58.5。

思維點撥相對原子質量和相對分子質量都是相對量，式量也是相對量，其單位和量

綱均為1,通常不寫出。

思維拓展相對分子質量屬式量中的一種，是單質或化合物以分子形式存在時的相對

質量。離子型化合物和直接由原子構成的晶體或金屬晶，因為它們一般不存在單個的分子，

只有用化學式表示其組成，通過化學式來計算其式量。

15.相對原子質量

概念相對原子質量是指?種元素的一個原子的質量同碳-12）同位素一個原子

1

質量的豆相比所得到的比值。

概念剖析對于多核素（多種同位素）元素來說，每一種同位素的相對原子質量都不

相同，而元素的相對原子質量（平均相對相對原子質量）是該元素中天然存在的各種穩(wěn)定同

位素的相對原子質量與同位素原子百分含量的乘積之利。例如，碳元素有兩種穩(wěn)定的天然同

位素「犯、1犯，它們各自的原子百分含量分別為98.892%、1.108%。

碳元素的相對原子質量=12.00x98.892%+13.00x1.108%=12.011

思維點撥應注意原子百分含量與質量分數(shù)的區(qū)別。

思維拓展多數(shù)元素都有同位素，當已知同位素所占的原子個數(shù)的百分含量時，往往

是用同位素的質量數(shù)代替同位素的相對原子質量。計算所得的結果是元素近似相對原子質

量。

16.相對分子質量

概念以分子形式存在的物質，它們的化學式量叫做相對分子質量。

概念剖析相對分子質量是物質中各元素的相對原子質量與分子中原子個數(shù)的乘積之

和。例如，硫酸相對分子質量=1.008x2+32.06+16.00x4=98.08

思維點撥對于不是以分子形式存在的物質不存在相對分子質量，只存在化學式量。

17.物質的量及其單位

（1）物質的量

概念物質的量是國際單位制中規(guī)定的七個基本物理量之一。

概念剖析物質的量是以阿伏加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質的基本單元數(shù)多少的

物理量；常用符號表示。

思維點撥物質的量是描述物質屬性的一個物理量的整體名詞，不能拆分。它研究的

對象是微觀的物質。

思維拓展物質的量是連接宏觀（質量）與微觀（粒子）間的一座橋梁。

（2）摩爾（mol）

概念摩爾是物質的量的單位。

概念剖析每摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。其中，阿伏加德羅常數(shù)為一

精確值，規(guī)定為0.012kgMC中所含有的碳原子數(shù)目，阿伏加德羅常數(shù)的單位為：mor1；

也常說含阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質，其物質的量為1mol,6.02x1023是阿伏加德羅常

數(shù)的近似值，二者并不完全相等。

思維點撥用摩爾作單位時，一定要指明具體粒子。

思維拓展一系統(tǒng)中所包含的結構粒子數(shù)等于0.012kg12c的原子數(shù)，則該系統(tǒng)物質

的量就為1mole

在使用摩爾時，基本結構粒子可以是分子、原子、離子、質子、中子、電子等粒子中一種，

或是這些粒子的特定組合。

摩爾是物質微觀基本單元的計量單位，它以阿伏加德羅常數(shù)（常用腦表示）為計數(shù)單

位，通過摩爾可以把肉眼看不見的粒子跟很大數(shù)量的粒子集體、可稱量的物質聯(lián)系起來。

18.摩爾質量

概念1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，其單位為g-molL

概念剖析物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關系可用下式表示:

物質的質量（g）

物質的量（mol）

摩爾質量（g?mol-1）

例如，水的摩爾質量是18g?mol”,90g水相當于（90g/18g-mol'1=5mol）5moi水。

思維點撥摩爾質量的單位為：g-mol-1,式量的單位為1,通常不寫。

思維拓展摩爾質量在數(shù)值上等于該物質（分子、原子、離子、化合物等）的化學式

的式量。

19.氣體摩爾體積

概念單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號”表示，單位為升?摩

囁/

（L-mol-1）或米③?摩"（mamo「i）。其數(shù)學表達式為：?

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4Lo我們可以認為22.4L/mol是

特定條件下的氣體摩爾體積。

概念剖析已知標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量換算關系如下式：

丸解準狀況時氣體的體積）

物質的量（mol）=22.4L?mol-1

思維點撥使用氣體摩爾體積時，應注意：

①標準狀態(tài)即273K,1.01x1（）5pa,在化學中最常使用的為22.4L/mol。

②使用對象：氣體。

思維拓展物質體積的決定因素：①粒子數(shù)目的多少；②粒子間的距離；③粒子本身

的大小。對于固體和液體的體積，其體積決定于粒子數(shù)目的多少和粒子本身的大?。粚τ跉?/p>

體物質，由于粒子本身的直徑（約為4x10Tom）很小，可以忽略，故，其體積決定于粒子

數(shù)目的多少和粒子間的距離。而在溫度和壓強相同的條件下不同氣體分子間的平均距離幾乎

是相等的，故氣體物質的體積大小受條件（溫度和壓強）和粒子數(shù)目的影響，在粒子數(shù)目一

定時，氣體的體積只受外界條件（溫度、壓強）的影響，所以，1mol的任何氣體在標準狀

況下所占的體積都幾乎相等，即約為22.4L。

20.物質的量濃度（moM?）

概念用單位體積（L）溶液里溶有溶質的物質的量（mol）的多少來表示溶液的濃度

叫做物質的量濃度。

概念剖析可表示為:

溶質的物質的量(mol)

物質的量濃度(mol-L1)=溶液的體楓D

①體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般用升(L)。

②溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。

思維點撥從一定的物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所

含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

思維拓展物質的量濃度與質量分數(shù)的轉換關系：

_1000pc;%

°M-

P為溶液密度(單位g-cm&),3%為該溶液中溶質質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量(單

位g?mo「i)。

21.阿伏加德羅定律

定律同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一定律稱為

阿伏加德羅定律。

汽—.

概念剖析同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體其物質的量相同，即：囁，而

物質的量相同，其分子數(shù)目相同/\/="以。

思維點撥使用阿伏加德羅定律時，一定要注意條件，即同溫同壓與同溫同體積的區(qū)

別，條件不同得出的推理就不同。

思維拓展阿伏加德羅定律的實質可歸納為“三同定一同”，即：對于任意兩組氣體，

其T、P、V、n(N)四個量中，只要有3個量相同，則另一個量一定相同。其應用可具體

歸納為：

①溫度、壓強相同時，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比或氣體分子數(shù)之比。即

幺=空

T、p相同，貝ij"

②溫度、體積相同時，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比或氣體分子數(shù)之比。即

生=空

T、U相同，則外冏B

③溫度、壓強相同時，氣體的密度(p)之比等于氣體的摩爾質量或相對子質量M之比。

_P_K_=_乂人

即丁、p相同，則G%

若上述兩種氣體的體積也相同，上述比值還等于氣體物質的質量比。即丁、p、V相同，

則

_P_A_=河_A，=_"__A

PtMp*B

④溫度、壓強、質量均相同的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質量的反比。即

/M'S9

_。_=_%__

由于mA=mB故。"B

22.阿伏加德羅常數(shù)

概念0.012kg碳-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，通常用NA表示，單位為

mol"。

概念剖析表示1mol具體粒子（可以是分子、原子、離子和電子等）的數(shù)目，如1mol

氫原子含有NA個氫原子，1mol氧分子含有NA個氧分子。

思維點撥阿伏加德羅常數(shù)是一個規(guī)定值，它可以通過各種實驗方法測定，其近似數(shù)

值約為6.02x1023。

在概念應用和計算應用時應注意阿伏加德羅常數(shù)與其實驗測定值的區(qū)別與聯(lián)系。

23.質量守恒定律

定律在化學反應中，生成物的總質量等于參加反應的反應物的總質量,即反應前后

總質量不變。這個定律叫做質量守恒定律。

定律剖析質量守恒定律成立的原因：化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂，生成

物化學鍵的形成。從原子的角度分析，化學反應過程就是原子（原子團）的重新排列組合。

也有些化學反應的發(fā)生是因為電子的轉移或是在水溶液中的離子交換（即離子反應）。反應

前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)也沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以化學反應

前后物質的總質量是相等的。

思維點撥使用質量守恒定律應注意的事項：

①此定律適用于化學變化，而不用來解釋物理變化問題。

②不要把質量守恒定律的質量守恒誤認為“重量守恒”，或誤認為“體積守恒”。

③不要只注意“各物質的質量總利”而忽略了“參加化學反應”的前提。

④反應前后原子種類、數(shù)目相等，而分子總數(shù)不一定相等。

⑤計算“各物質的質量總和”時，應把一些肉眼看不見的氣態(tài)反應物或生成物的質量加入

質量總和之中。

⑥常衍生出“元素守恒”列式進行計算。

思維拓展

①物質間發(fā)生化學反應的同時，必定伴隨著能量的吸收或釋放。根據(jù)愛因斯坦的質量和

能量的聯(lián)系公式：￡=mc2（式中￡為能量，m為質量，c為真空中的光速），可知，當一物

質的能量發(fā)生變化時，它的質量會相應地發(fā)生變化。不過，在化學反應過程中，所釋放的能

量不是太大，而c2是一個很大數(shù)字，故不會覺察到質量有任何虧損，所以化學反應是仍然

遵守質量守恒定律的。

②質量守恒是進行化學方程式配平、離子方程式正誤判斷、化學計算、解釋日常化學變

化現(xiàn)象等的重要依據(jù)。

③已知同溫同壓下，參加反應和生成的氣體的體積比，推斷它們的分子組成的主要依據(jù)

是阿伏加德羅定律和質量守恒定律

二、高考化學知識點之碳的多樣性和硅

考試要點

1.碳族元素原子結構的特點、碳族元素化合價為正四價和正二價;

2.碳族元素的性質及其遞變規(guī)律：

3.碳和硅的性質、用途。

難點聚焦

I.碳和硅的化學性質

化學碳硅

性質

還與單質反

C+02HQA

原應Si+O2=SiQ

性

占燃

S42F2=Si4

2C+O2=2C(

C+2s(g)董期$S。2〃2瓦=承/#(不穩(wěn)定)

與氧化物

C+2C溫2。+2C

反應

1

3C+F2^3^=3^1(>2F

S-H2FMi溫;V2F

2C+S

2C+SHSi

與酸反應A-

不與HNO3、H2so.等反應,

C+4H3（濃）一?2個例N2^&2H2O

但有：

S+477=SFT

A

C+2H2s4（淞）=c2T0s2標2”2。

與水或堿

Sl

C+HO（g）&=d-0HS+2Ni+H2O=Gf2S3疝〃2d

溶液反應22

與CoO反應

3C+C凄=O溫<z+Ct

2.二氧化碳和二氧化硅的結構、性質比較

項目

co2SiO2

類別酸性氧化物酸性氧化物

晶體類型分子晶體原子晶體

熔點和沸點低高，硬度大

化學性質不溶于水，與水也不反應

c

Q+H2OH2CO3

C2+2口W沖沖1S2書2N02so件'iH型

S2主4口=SF4t+ZW2O

聯(lián)系

N2s3+/2位〃2°=〃4s4（書"2。3

A

H4sZ4^=5i202H2O

3硅及其化合物的特性

高溫

1.Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：Si292c工=542c力

2.非金屬單質跟堿液作用一般無名放出，但Si卻放出H2：

S+2M+a2。=公2s3S+47/=SF4T-^H2?

3.非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：

4.非金屬單質一般為非導體，但Si為半導體。

5.SiO2是的酸醉，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備HzSiCh。

6.非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiCh的卻很高。

22

7.酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：S$4H=ST+加T

8.無機酸一般易溶于水，卻難溶于水。

9.因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在NazSiCh溶液中通入CO?能發(fā)生下列反應：

N2s3+曲262s3??■3,但在高溫下

高溫入

2S2

N2coi+02A^=NT（也能發(fā)生。

10.NazSiCh的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）

俗稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。

4硅與堿溶液的反應特點

硅與強堿溶液反應的實質是什么？究竟哪種物質是氧化劑？根據(jù)化學方程式：

S+2Ni+〃2。="2s3放〃2d

進行分析，似乎N。。而1”2。都是氧化劑，其實不然。上述反應實際分兩步進行

A

S+i4H?O^=H4s4包/T①

H4s4+2N。=H2sQ七3Hg②

其中反應①為氧化還原反應，反應②為非氧化還原反應。合并①②兩式得總反應方程式。其

中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物、起氧化作用的只是H2OO所以H2O

是①式的氧化劑，也是總反應的氧化劑。為表示反應的實質（或要求標出電子轉移方向和數(shù)

目時），可寫成：

S+2Ni+4HL2O=NQS3+猛環(huán)。3凡0

5.碳及其化合物的知識網(wǎng)絡

不完全燃燒f。2（不足）

CJL---------------?CO^----------------有機物NH4HCO3

①。2

,3-

燃

熱的碳

Mg(點燃)CO2、

C7H^-^CaC2^-C

CO2山』ac。；

△①。2(點)①高溫②IT△

②CuO

(△)

Si,C1(A)

2NaOH

^(HCO3)2

CONa2。?

CC）2（水）

NaHCO

SiC、CC10H2CO3-----------?Na￡Ch①3

42NaOHOH

②加熱

6硅及其化合物的知識網(wǎng)絡

。2（自燃）

三、高考化學知識點之氮與硫循環(huán)

考點網(wǎng)絡

2.硫及其化合物相互轉化關系

O?,燃燒

①加熱分解

②不完全燃燒

催化劑NaOH

H2s、SSO3-------?Na2SO4

H2,△

酸C

HOBaCl

HC1%2

H2O

,△

NaOHBaCl

OoHSO2

FeSFeSaNa2so3VH2sO3-^-*24BaSO4

3.氮及其化合物相互轉化關系

a一化一△mcu

**Q坨0一NaOH

NO-*N02"HNO3=^NaNO

H」n高溫高壓Q濃酰Cu快型Oi

②見光或A△

A|HO坨，域A

2就

NH4+0H^NH*HOMg3WN2O40

32I2

二氧化硫的性質與作用

1.物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。

2.化學性質

（1）與水反應SO2+H2O==H2SO3（可逆反應）;H2SO3的不穩(wěn)定性,易被空氣中的。2氧化:2H2s。3

+（）2==2H2soi

催化劑.

（2）還原性2so2+O22sO3

（3）漂白性：so2能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)

定（暫時性漂白）：氯水永久性漂白。原理：HC10具有強氧化性

3.酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO?。

硫酸型酸雨的形成原因：S02

來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產生的廢氣。

防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：S02；溫室效應：C02；光化學煙霧：N02；臭氧層空洞：氯氟燒；

白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CHQH；室內污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO與NO

與血紅蛋白結合；電池：重金屬離子污染。

硫酸的制備與性質

1.接觸法制硫酸

原理：（1）硫磺與氧氣反應生成SO?：S+02==S0z

催化劑.

（2）SG與氧氣反應生成SO3：2so2X）2-NL2s

（3）S-轉化為HzSO"SQ!+H20==H?S01

2.硫酸的性質

濃硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NHs；

（2）脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去，再用大量的水沖洗;

（3）濃硫酸的強氧化性：

與銅反應：2H2s0?（濃）+Ci&=CuS0i+S021+2H2O,被還原的硫酸占反應硫酸的1/2；

與碳反應：C+2HzSO,（濃）===SO21+C021+2比0。

常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。

□

氮氧化合物的產生及轉化

1.N?電子式：:NIN：,I含有三鍵,所以比較穩(wěn)定。

2.氨氣的性質（唯一顯堿性的氣體）

（1）與水反應

氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨（NM?HQ）,NH：「HzO不穩(wěn)定，受熱分解為氨

氣和水

NH；!+H20=^NH;i?H20=^=NH；+0HNH：）?H20二=NH3t+HQ

氨水中有分子：NH”出0、NRLHQ離子：NHJ、OH、少量H'。

氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽

2NH3+H2S0,==(NH1)2S0(；NH3+HN03==NH,N03(白煙)；NH3+HC1==NHIC1(白煙)；離子方程式：

NH：i+H'==NH；.

3.錢鹽：鏤鹽易溶解于水。

(1)受熱易分解NH.,C1=^=NH：)f+HC1tNH,HCO戶仝=NH：,t+H20+C0.t

(2)鐵鹽與堿反應放出氨氣(用于實驗室制氨氣及NHJ的檢驗)：NH?+NaOH=￡=NaCl+NH：

t+H20

★NH；檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

4.硝酸的制備與性質(工業(yè)制取)：

(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO：4NH;i+502空.4N0+6Ha

(2)NO與氧氣反應生成NO?：2NO+O2==2N02

(3)用水吸收NOz生成HNG：3N02+H20==2HN03+N0

性質：Cu+4HN()3(濃)===Cu(NO,)2+2NO2t+2H2O3Cu+8HNO式稀)==3Cu(N03)2+2N0t+4HQ

C+4HN03(濃)==C02t+2N0,t+2H20

四、高考化學知識點之金屬與金屬化合物

考試說明

(1)理解并能應用常見金屬的活動順序。、

(2)了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質和重要應用。

命題方向

鈉及其化合物的性質推斷、堿金屬元素性質的比較、有關鈉及其化合物的計算是近幾年

高考的方向。有關Mg、Al、Fe的知識的試題在近幾年的高考中出現(xiàn)次數(shù)很多，它們的離子

共存、離子方程式、物質鑒別、制取、推斷、計算等題型中大量出現(xiàn)，其中Mg與CO?反應,

M&N2跟水反應、Mg(OH)2比MgCO3難溶能在填空題中應用，A1及A12O3>A1(OH)3的兩性,

AP+與CO3?一雙不解；A產、A1(OH)3、AIO2一間的轉化是考試的熱點；鐵的變價、Fe(OH)2和

Fe(OH3)煉鐵的反應多與實驗、推斷、計算相結合，進行應用。試題形式多樣、選擇、簡答、

實驗、推斷、計算都有。

高考預測

預計今后的考題還會以該元素化合物知識為載體考查有關概念、理論、實驗和計算。有關

Na2C>2的實驗，NaHCCh與NazCh、CO2與NaOH反應的計算將是重點。今后命題的方向主

要集中在：鐵三角，鋁三角，F(xiàn)e3\A產與AIO2一的雙水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化

合物為主干的無機推斷將仍是重點考查的內容。

知識框架

(1)金屬鈉及其化合物：

(2)金屬鎂及其化合物:

(3)金屬鋁及其化合物:

HC1

也0（蒸發(fā)）

（4）金屬鐵及其化合物

△（隔空氣）

(

斕

直

“)

0

2O

H+

O2

Fe：(S04)3Fe：Os

[Fe(SCN)]1*

coFeNHaGH50H

(6)常見的鈉鹽(Na2cCh和NaHCC>3)

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態(tài)通常以Na2cOy10比0存在，為無白色粉未

色晶體，易風化失水為白色粉未

Na2c。3

水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小

△

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱為分解2NaHCO3

Na2cO3+CO2T+H2O

與鹽酸反應慢快NaHCO3+HCl=

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaCl+CO2|+H2O

Na2co3+2HCh=2NaCl+CO2T+H2。

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

相互——鼻酸--NaHC03

轉化

用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、食品工業(yè)，泡沫滅火劑等

紡織、洗滌劑等的生產

有關鈉的化合物的混合物的計算:

(1).NaHCCh和Na2c固體混合物加熱。僅發(fā)生反應2NaHCC)3-Na2CO3+CO2t+H2O,

反應的差量即為分解產生的H2O和CO2,由差量法求解.

(2)amolNa2O2ifnbmolNaHCCh固體混合物在密閉容器中加熱。

發(fā)生的反應按下列方式處理：ZNaH