高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：原電池原理及應(yīng)用教案

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：原電池原理及應(yīng)用

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式，

2.對幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識和書寫，

3.原電池原理的應(yīng)用。

4.其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。

2.難點(diǎn)聚焦

［復(fù)習(xí)提問］氧化還原反應(yīng)的特征（答）元素化合價(jià)發(fā)生升降

復(fù)習(xí)間知識，引入新知識。溫故而知

是什么？

新

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（答）電子的轉(zhuǎn)移

［多媒體展示］原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、從教材中吸取信息，重視教材、閱讀

觀看屏幕

生活和科技發(fā)展中廣泛的用途教材，培?養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想

［講述］盡管這些電池大小、用途、

功效各有不同，但設(shè)計(jì)原理是相同提出課題

的

第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用

—?、原電池原理

（答）發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，同

［設(shè)問］Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如

時(shí)放出大量的熱

何？過程中發(fā)生的能量變化有哪幫助學(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)

（答）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽堋?/p>

些？

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

［講述］這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，

Mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把

Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧，

提出設(shè)想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求

在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該學(xué)生思考

知欲

過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能了。

那么到底通過何種途徑、何種裝

置來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢？

原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

能的裝置

原電池裝置就是幫助我們來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變的裝置

［分組實(shí)驗(yàn)］

［1］鋅粒放入稀硫酸中

［2］銅片放入稀硫酸中動手實(shí)驗(yàn)

培養(yǎng)學(xué)生的動手能力.敏銳的觀察力，

［3］鋅粒放在銅片上一起浸入稀描述現(xiàn)象

提高學(xué)生分析、斛決問題的能力，產(chǎn)

硫酸中分析討論

密的遺_屬推理能力

［4］鋅粒、銅片用導(dǎo)線連在靈敏電現(xiàn)象解釋

流計(jì)上

［5］用干電池證明［4］的正負(fù)極

［多媒體動畫模擬］鋅、銅原電池變微現(xiàn)現(xiàn)象為直觀生劫，便于學(xué)生拿

學(xué)生觀察、分析、填表

原理提

［多媒體動畫模擬］原電池組成實(shí)

驗(yàn)裝置的改變：

a、溶液相同，電極變化：

-r?_i一

m|LAZn1

、——

森HzSO.橘H2sOv

b、耳工極相［司，溶液變化:思考：原電池裝置構(gòu)成必須培系學(xué)生類比，歸納、總結(jié)的自主學(xué)

r^i..

hT’一具備哪些條件？習(xí)的能力

C?ZiO-

KaOHCvSO.

C、困7路：

CT寮Zn1c.

M皿--u

*Hso.411Hts0,

［板書］原電池組成條件：r

1(-)較活潑的金屬

(a)電極I

〔(+)較不活潑的金屬或非金屬培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力

(b)電解質(zhì)溶液

(c)閉合回路

從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)嚇：原電池原理

原電池原理：

FT

負(fù)極止極

培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力

（導(dǎo)線）

流出電子流入電子

發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)

［設(shè)問］那么電極上的反應(yīng)如何寫？書寫時(shí)要注意什么？

練電極反應(yīng)式和電池總反

［講述］以Zn-Cu原電池為例展調(diào)注意點(diǎn)，作業(yè)規(guī)范化。

成

電極反應(yīng)：(-)Zn-2e=Zn2+訓(xùn)練基本功，培■養(yǎng)學(xué)生鼠好的學(xué)習(xí)習(xí)

練：Zn-Ag-CuSO.,

+

(+)2H+2e=H21憒。

電池總反應(yīng)：Zn+2H三比t+Zn2+

宏觀上我們看到了兩極上的變

化，從微觀上我們再來探討一下

［多媒體動畫模擬］原電池中的微

粒運(yùn)動

微粒流向：學(xué)生分析透過現(xiàn)象看本質(zhì)

外電路：

電子：負(fù)極導(dǎo)線正極

內(nèi)電路：

離子：陽離子向正極移動

［小結(jié)］原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入總結(jié)本節(jié)課內(nèi)袞，起到突出重點(diǎn)，看

電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置。尾呼應(yīng)作用。

［投影練習(xí)］結(jié)合原電池條件，將學(xué)生分析、練習(xí)鞏固和應(yīng)用，場券學(xué)生的知識遷移能

Fe+Cu2'=C+Fe2*設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池力和發(fā)散能力

［作業(yè)］1、課本P108（一）（1）（3）（三）12、練習(xí)冊P11318題

［家庭實(shí)驗(yàn)］1、制作一水果電池培泰學(xué)生動手能力和斛決生活中實(shí)際

2、拆開?節(jié)廢舊干電池，觀察其構(gòu)造問題的能力

［研究性學(xué)習(xí)課題］調(diào)查常用電池的種類，使用范圍及電池中氧化培養(yǎng)學(xué)生綜合問題能力，使學(xué)生了斛

社會、關(guān)心生活，關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主

劑和還原劑，了解回收廢電池的意義和價(jià)值。人翁意識。

板書設(shè)計(jì)

-、原電池原理

1、定義：原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

2、構(gòu)成要素

<-)較活潑的金屬

(a)電極-

1(+)較不活潑的金屬或非金屬

(b)電解質(zhì)溶液

(c)閉合回路

3、原電池原理：電子

負(fù)極正被

活潑的一極(導(dǎo)線)不活潑的一極

流出電子流入電子

發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)

(1)電極反應(yīng)Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2t

+2+

(2)電池總反應(yīng)Zn+2H=H21+Zn

(3)、微粒流向：外電路：電子：負(fù)極—?導(dǎo)線一?正極

內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動

小結(jié)：原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能

轉(zhuǎn)換為電能的裝置。

3.例題精講

1.確定金屬活動性順序

例1.(1993年上海高考化學(xué)題)有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，

浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；

將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它

們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說

明B為正極，金屬活動性A>B。另可比較出金屬活動性D>A,B>C。故答案為B項(xiàng)。

2.比較反應(yīng)速率

例2.(2000年北京春季高考化學(xué)題)100mL濃度為2mol的鹽酸跟過量的鋅片反

應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()

A.加入適量的6mol?L'的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水

D.加入適量的氯化鈉溶液

解析：向溶液中再加入鹽酸，H,的物質(zhì)的量增加，生成H2的總量也增加，A錯(cuò)。加入氯

化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過量的，

生成H?的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中

H.濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不正確。本題答案為B項(xiàng)。

3.書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式

例3.(2000年全國高考理綜題)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，

可用Li2cQ,和Na￡0s的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，C0為陽極燃?xì)?，空氣與C02的混合氣體為

陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

2

陽極反應(yīng)式：2C0+2C03-4e==4C02

陰極反應(yīng)式：,

電池總反應(yīng)式：。

解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中C0為還原劑，空氣中02

為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：20)+0k=20)2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極(即題目指的陽極)

反應(yīng)式，就可得到電池正極(即題目指的陰極)反應(yīng)式：Oz+2C()2+4e==2C0?。

4.分析電極反應(yīng)

例4.(1999年全國高考化學(xué)題)氫銀電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代

會產(chǎn)生污染的銅銀電池。氫保電池的總反應(yīng)式是：

(l/2)H2+NiO(OH)歲］、Ni(0H)2

根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是()

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)，保元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原

D.電池放電時(shí)，比是負(fù)極

解析：電池的充、放電互為相反的過程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。

根據(jù)氫銀電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液，

因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)z都會溶解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式：H?+20H-2e==

2H4,Hz為負(fù)極，附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)銀元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，充電時(shí)氫元

素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。故答案為C、D項(xiàng)。

例5.(2000年全國高考理綜題)鋼鐵

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)()

A.2H'+2e==H2B.2H20+02+4e==40H

2

C.Fe-2e==Fe*D.40H>4e=2H20+02

解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶

有或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：

Fe-2e==Fe",正極反應(yīng)為：2Hz0+0z+4e=40H；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)

為：Fe-2e==Fe2',正極反應(yīng)為：2H'+2e==Hz。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案

為C項(xiàng)。

5.判斷原電池的電極

例6.（2001年廣東高考化學(xué)題）鍥鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，

法由in，-Cd（OH）2+2Ni（OH）2醬Cd+2NiO（OH）+2H2O

匕的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)仃：放電

由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）

A.Cd（Oil）2B.Ni（OH）2

C.CdD.NiO（OH）

解析：此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行，Cd元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),

失去電子，被氧化，故Cd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。

例7.（2001年上海高考化學(xué)題）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）

A.陰極B.正極C.陽極D,負(fù)極

解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn>Cu,

故Zn為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。

6.原電池原理的綜合應(yīng)用

例8.（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，

下列敘述不正確的是（）

3.___1

三--飛-三

氫氣人口氧氣人口

4r

a電極電解液b電極

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為:40H-4e==2H2O+O2t

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：2H2-4e==4H.,

b極為正極，其電極反應(yīng)為：0H2&0+4e==40H,電池總反應(yīng)式為：2H?+（）2==2H20。Hz為還原

劑，Oz為氧化劑，4、0z不需全部儲藏在電池內(nèi)。故答案為B項(xiàng)。

例9.（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到

廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2Mn02(s)+H20(l)==

Zn(0H)2(s)+Mn203(s)

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnOKs)+H2O(l)+2e==MnzO3(s)+2OH(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

解析：該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式：

Zn(s)+20H(aq)-2e=Zn(OH)2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：

2MnO2(s)+H20(1)+2e-=Mn203(s)+20H-(aq)eZn為負(fù)極,失去電子，電子由負(fù)極通過外電路

流向正極。ImolZn失去2mol電子，外電路中每通過0.2mol電子,Zn的質(zhì)量理論匕減小6.5g。

故答案為C項(xiàng)。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

-選擇題

1.(2003年春季高考理綜題)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此

變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3I

B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2I

C.2H2O+C)2+4e===4OH

D.Fe_3e===Fe3'

2.(2000年上海高考題)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問

題被提到議事日程，其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源

C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

3.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol?Li的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH—B.鐵棒被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出Ch

4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2)不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成

是

A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SCU)3溶液

D.iE極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSC>4溶液

5.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池,

下列有關(guān)判斷正確的是

A.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：02—4€-+240===40丁

2

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O2-4e===20

C.負(fù)極反應(yīng)主要是C6HI2O6生成CO2或HCOJ

D.正極反應(yīng)主要是C6Hl2。6生成CO2或CO，

6.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗

7.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了

多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2===LiMnO2。若該電池提供5庫侖

（C）電量（其他損耗忽略不計(jì)），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li:7;MnO2：87,電子

電量取1.60X1O-I9C）

A.3.2X103gB.7X104g

C.4.52X10^3gD.4.52X10^2g

8.據(jù)報(bào)道，美國正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等

優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e===Zn2+

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解液肯定不是強(qiáng)酸

9.將兩個(gè)箱電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CE和。2，即構(gòu)成CH4燃料電池。

已知通入CH4的,極，其電極反應(yīng)式是：CEU+lOOFT—80==CO『+7H2。;通入。2的另

一極，其電極反應(yīng)是：。2+240+4廣===40{,下列敘述不正確的是

A.通入CH,的電極為負(fù)極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動

D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

二、非選擇題（共55分）

10.（10分）如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕

緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

鐵圈銀匿

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是.

11.（10分）（2000年全國高考理綜卷）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到

重視，可用Li2c。3和Na2cCh的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混

合氣為陰極燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2co+2C0；-——>4CO2+4e^

陰極反應(yīng)式：_________________________________________

總電池反應(yīng)式：_______________________________________

KOH

12.（10分）（1）今有反應(yīng)2H2+。2==2比0構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)

是,正極通的應(yīng)是。電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正

極：.

（2）如把KOH改為稀H2sCh做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正

極。兩電極附近溶液的pH各有何變化？

（3）如把氏改為CPU、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正

極。

13.（12分）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金

屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05〃0.20a0.45。0.80。1.25a

NiO層厚y'/nmB2b3b4b5b

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由

是。

（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或

“雙曲線”）：MgO氧化膜厚y屬_________型，NiO氧化膜厚<屬_______________型。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性,其理由

是<>

14.（8分）電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研等各個(gè)方面具有廣泛的應(yīng)用。

電池按不同的劃分標(biāo)準(zhǔn)可以劃分為不同的種類，應(yīng)用最廣泛的是電化學(xué)電池。

（1）電化學(xué)電池能夠把能轉(zhuǎn)化為能。電化學(xué)電池的工

作原理是的遷移擴(kuò)散和電化學(xué)反應(yīng)。下列屬于電化學(xué)電池的

有O

①蓄電池②鋅錦電池③充電電池④一次性電池

（2）電化學(xué)電池的組成可以表示為：（一）負(fù)極材料IIAll正極材料（+）。A表

示，離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻.，對于不漏

電的電池電子在A中的電阻為。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池的廠家如雨后

春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離子電池的電壓高，單個(gè)

電池的電壓是3.6V,鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧化物（例如LiCoCh）混以一

定量的導(dǎo)電添加物（例如C）構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第周期，第______________主族。

②鋰離子電池所用的正負(fù)極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，屬于綠色能源。而鎘

銀在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。（作為密封電池?zé)o毒無害可以放心使用）鎘保電池的有毒物質(zhì)

是，它作為電池的極。

15.(5分)關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn):

pH與時(shí)間關(guān)系圖

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH

的