酸堿鹽復習課件

酸和堿的復習紅寺堡三中：王彥彥一、酸的化學性質(zhì)1：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸堿溶液變紅色溶液變藍色不變色溶液變紅色石蕊酸紅堿變藍，酚酞堿紅酸不變一、酸的化學性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金屬活動性在H以前的金屬一、酸的化學性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫中和反應。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl=

NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl

=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5.鹽+酸→新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳

_________________________________碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

_________________________________純堿中加入稀鹽酸

__________________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液

_______________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl二、酸的化學性質(zhì)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?二、堿的化學性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水?；瘜W方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿?，F(xiàn)象化學方程式Ca(OH)2溶液與NaCO3溶液生成白色沉淀

CuSO4溶液與NaOH溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4二、堿的化學性質(zhì)Ca(OH)2+NaCO3

=CaCO3↓+2NaOH生成藍色沉淀Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3討論與思考1：現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、NaOH、BaCl2、CuSO4

中能與稀H2SO4發(fā)生反應的有哪些？并寫出化學方程式。討論與思考2：現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、H2