沖刺2023年中考化學(xué)實驗探究專練-05影響因素類的探究(教師版)

實驗探究05\o"物質(zhì)組成和性質(zhì)類的探究"影響因素類與數(shù)字化實驗探究\o"標簽受損成分的探究"催化劑探究1．（2023?白云區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O2制備時，對MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應(yīng)物的濃度等?！緦嶒炋骄俊啃〗M的同學(xué)們按圖組裝，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況，得到如圖所示曲線。組別試劑組別試劑第1組2mL5%H2O2第2組2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3組2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4組2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【實驗結(jié)論】對比四條曲線，進行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解（填“有”或“無”）加速作用；（2）幾組實驗中催化效果最優(yōu)的H2O2分解的化學(xué)方程式是（寫在計算過程中）；反應(yīng)前過氧化氫溶液的質(zhì)量是30克，催化劑的質(zhì)量是1克，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量是29.4克。計算溶液中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）答：（略）。（3）第1組實驗的目的是。（4）小組的同學(xué)們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如表。據(jù)此可得出結(jié)論：。溫度H2O2%50℃60℃70℃5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡【答案】（1）有；H2O22H2O+O2↑；由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：30g+1g﹣29.4g＝1.6g，設(shè)溶液中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，則：2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx＝3.4g答：溶液中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為3.4g；對照實驗；（4）溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥拷猓海?）從表中的數(shù)據(jù)和圖象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同時間內(nèi)，生成的氧氣含量高，因此說明對H2O2的分解有催化作用；故答案為：有；（2）從圖象看出，四組實驗中加入二氧化錳效果最好，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：30g+1g﹣29.4g＝1.6g，設(shè)溶液中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，則：2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx＝3.4g答：溶液中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為3.4g；（3）第1組實驗的目的是對照實驗；故答案為：對照實驗；（4）從表中的數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。2．（2022?常州一模）實驗室用如圖所示裝置對氣體制法展開研究。（1）圖1中編號①的儀器名稱是，高錳酸鉀制氧氣反應(yīng)方程式。（2）圖中能直接用于制取氫氣的發(fā)生裝置（填編號，下同），其收集裝置是。（3）實驗小組同學(xué)用圖2中的甲裝置研究濃度為a%過氧化氫溶液與平菇接觸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并用傳感器測量裝置中氣壓的變化同時用數(shù)據(jù)采集器記錄數(shù)據(jù)如圖2中乙圖所示。①乙圖中曲線a在10s后下降，說明從能量的角度看該反應(yīng)是反應(yīng)。②乙圖中能初步說明平菇是過氧化氫溶液反應(yīng)催化劑的證據(jù)是。③結(jié)合實驗和曲線a、b，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。C；D或E。（3）①放熱。②隨平菇的數(shù)量增多，反應(yīng)速率加快，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等。③催化劑的質(zhì)量?！窘馕觥拷猓海?）①為固液反應(yīng)容器錐形瓶；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案為：錐形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）利用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)物為固液混合物，不需要加熱，故選C為發(fā)生裝置；氫氣難溶于水，可以用排水法收集，密度比空氣小，也可以用向下排空氣法收集，故選D或E為收集裝置；故答案為：C；D或E。（3）①根據(jù)反應(yīng)過程中壓強先變大后降低保持不變，可知氣體體積受熱膨脹，后又降溫縮小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。②催化劑具有改變反應(yīng)速率，不增加產(chǎn)物質(zhì)量的特點，根據(jù)圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，相同時間下，加入平菇數(shù)量多的，氣體壓強大，說明反應(yīng)速率快，而最終穩(wěn)定后生成氣體的壓強相同，說明生成氣體質(zhì)量相同，因此說明平菇數(shù)量變化，只是改變反應(yīng)速率，生成物質(zhì)量不變；故答案為：隨平菇的數(shù)量增多，反應(yīng)速率加快，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等。③根據(jù)圖像信息可以看出，變量為平菇數(shù)量，因此探究催化劑質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響；故答案為：催化劑的質(zhì)量。3．（2022?淮北模擬）關(guān)于鹽的性質(zhì)的研究是一項重要的課題。某小組以“探究膽礬的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】認識膽礬（1）膽礬是一種藍色固體，又稱藍礬，易溶于水，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其中銅元素的化合價為。（2）農(nóng)藥波爾多液可由膽礬和石灰乳等配制而成。不能在鐵桶中配制波爾多液，這是因為（用化學(xué)方程式解釋）?！救蝿?wù)二】探究膽礬的部分性質(zhì)（3）該小組同學(xué)將膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，如圖1所示，將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為。（4）該小組同學(xué)通過查閱資料得知，膽礬的水溶液（即CuSO4溶液）能顯著加快過氧化氫溶液的分解。CuSO4溶液中主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子起催化作用，該小組同學(xué)作了以下分析和設(shè)計。①該小組同學(xué)認為最不可能的粒子是H2O，理由是。②為了探究另外兩種粒子是否起催化作用，該小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液中幾乎沒有氣泡放出起催化作用的是b.另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2～3滴硫酸銅溶液溶液中有大量氣泡放出注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。（5）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示。①加熱至℃時，CuSO4開始分解；②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與O2。CuO完全分解時產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g。③膽礬分解的化學(xué)方程式是CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O，則圖中x的值為?！敬鸢浮拷猓海?）+2；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）有藍色沉淀產(chǎn)生；（4）①過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H2O不起催化作用；②銅離子；（5）①650；②0.8；③16.0。【解析】解：（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，硫酸根的化合價為﹣2價，根據(jù)化學(xué)式中正負化合價的代數(shù)和為0，則銅元素的化合價為+2價，故答案為：+2；（2）農(nóng)藥波爾多液可由膽礬和石灰乳等配制而成，膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，所以不能在鐵桶中配制波爾多液，故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為有藍色沉淀生成，故答案為：有藍色沉淀產(chǎn)生；（4）①膽礬的水溶液（即CuSO4溶液）能顯著加快過氧化氫溶液的分解，起催化作用最不可能的粒子是H2O，因為過氧化氫溶液中的溶劑是水，如果H2O起催化作用，就不會存在過氧化氫溶液，故答案為：過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H2O不起催化作用；②實驗步驟a與b是做了一個對比實驗，2個步驟的不同之處在于滴稀硫酸時無變化，證明硫酸根不能作為催化劑，b中有銅離子，與a相比，實驗步驟b，溶液中有大量氣泡放出，顯著加快過氧化氫溶液的分解，由此可知，起催化作用的是銅離子，故答案為：銅離子；（5）①由圖可知，加熱到650℃時，CuSO4開始分解，故答案為：650；②由圖知，CuSO4完全分解后生成的CuO質(zhì)量為8.0g，CuO完全分解后生成的Cu2O質(zhì)量為7.2g；CuO分解生成Cu2O與O2，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CuO完全分解時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為8.0g﹣7.2g＝0.8g，故答案為：0.8；③膽礬完全分解生成的CuSO4的質(zhì)量為x，則CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O25016025.0gx解得x＝16.0g，即圖中x的值為16.0，故答案為：16.0。4．（2022?蕪湖一模）理科實驗操作考試中，小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面上產(chǎn)生氣泡速率明顯增快，對此他產(chǎn)生了興趣。【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？【設(shè)計并實驗】室溫下，小明將過量，表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速率。實驗混合溶液123456飽和硫酸銅溶液/mL00.52.551020水/mL2019.517.5V100（1）上述表格中V＝。（2）寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）定量測定產(chǎn)生氫氣的速率，除了上述方法，還可測定?！緦嶒灛F(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加?！窘Y(jié)論與解釋】（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是。（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑，其原因是。【實驗反思】加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是（寫出一點）?！靖郊臃郑喝舸饘Φ冢?）（7）小題獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。】【實驗拓展】根據(jù)上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率；為了研究不同金屬離子對反應(yīng)的影響，小明同學(xué)繼續(xù)實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如下（加號越多，代表反應(yīng)速率越快）。實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5加入試0.5mL水5%NaCl溶液5%Mg（NO2）2溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡速率++++++++（6）上表中，用水進行實驗的目的是。（7）上述實驗設(shè)計存有缺陷，該缺陷是。改進實驗后，仍符合上表中的實驗現(xiàn)象，可得到的實驗結(jié)論是：（寫一條結(jié)論即可）。【答案】】解：（1）15。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。相同時間內(nèi)收集到氫氣的體積。稀鹽酸的濃度越來越小（或鋁與硫酸銅反應(yīng)生成了銅覆蓋在鋁的表面，減小鋁與稀鹽酸的接觸面積）。硫酸銅參加反應(yīng)生成了銅，化學(xué)性質(zhì)改變?！緦嶒灧此肌浚涸龃笙←}酸的濃度（或增大鋁與酸的接觸面積，將鋁片換成鋁粉）。作為參照對象，做對比實驗。沒有考慮到鹽中不同的酸根離子對反應(yīng)速率的影響；金屬活動性順序中，在鹽酸中加入Al后面的金屬鹽溶液金屬位置越靠后，越能加快反應(yīng)的速率（或金屬活動性順序中，在鹽酸中加入Al前面的金屬鹽溶液對反應(yīng)速率影響不大）?！窘馕觥拷猓海?）保證溶液體積相同，所以此時x為15；故答案為：15。（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；故答案為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（3）上述方法采用記錄相同體積氫氣的時間，所以也可以記錄相同時間內(nèi)收集到氫氣的體積，都可以表達反應(yīng)速率；故答案為：相同時間內(nèi)收集到氫氣的體積。（4）硫酸銅溶液體積增加，鹽酸濃度變小，也會使反應(yīng)速率變慢，另外若鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銅覆蓋在鋁表面，鋁與鹽酸接觸面積減少，反應(yīng)變慢；故答案為：稀鹽酸的濃度越來越?。ɑ蜾X與硫酸銅反應(yīng)生成了銅覆蓋在鋁的表面，減小鋁與稀鹽酸的接觸面積）。（5）鋁會與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，硫酸銅反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)改變，因從不能作為催化劑；故答案為：硫酸銅參加反應(yīng)生成了銅，化學(xué)性質(zhì)改變。【實驗反思】加快反應(yīng)速率，可以適當增加鹽酸濃度，也可以增加鋁與鹽酸的接觸面積，所以將鋁片變?yōu)殇X粉；故答案為：增大稀鹽酸的濃度（或增大鋁與酸的接觸面積，將鋁片換成鋁粉）。（6）溶液都含有水，因此需要排除水的影響，作為對比實驗；故答案為：作為參照對象，做對比實驗。（7）探究不同金屬離子對反應(yīng)的影響，因此需要酸根離子保持一致，而此時酸根離子不同；根據(jù)上述實驗可以看出，金屬活動性越弱的金屬形成的鹽溶液，加入后越能加快反應(yīng)速率；故答案為：沒有考慮到鹽中不同的酸根離子對反應(yīng)速率的影響；金屬活動性順序中，在鹽酸中加入Al后面的金屬鹽溶液金屬位置越靠后，越能加快反應(yīng)的速率（或金屬活動性順序中，在鹽酸中加入Al前面的金屬鹽溶液對反應(yīng)速率影響不大）。5．（2021?莒縣校級模擬）小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產(chǎn)生大量的無色氣泡。（1）小李根據(jù)組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。【查閱資料】Ⅰ.Cl2是黃綠色、有刺激性氣味的氣體Ⅱ.FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl﹣根據(jù)資料，小李可排除的氣體為?！緦嶒炓弧繛檫M一步驗證該氣體成分，他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含。（2）小李認為上述過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑?！緦嶒灦繛檫M一步探究哪種離子起催化作用，他做了如圖所示的對比實驗。為進一步探究哪種離子起催化作用，他做了如圖所示的對比實驗。若觀察到試管a中反應(yīng)速率加快，還觀察到試管b、c中無明顯現(xiàn)象，則證明FeCl3溶液中的（填微粒符號）對H2O2分解起催化作用。（3）小王同學(xué)認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結(jié)論不嚴謹，還需要補充實驗來進一步探究，他們又設(shè)計了如下實驗：【實驗三】則X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaOH。【得到結(jié)論】要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑，須滿足以下兩個方面的條件：①從定性角度需觀察到（填序號）的現(xiàn)象。A．實驗一B．實驗二C．實驗三②從定量角度分析，氯化鐵的質(zhì)量為m1g，需得到的關(guān)系式為m1＝（用m2和m3表示）?！敬鸢浮浚?）氯氣?！緦嶒炓弧垦鯕?。Fe3+。NaOH?！镜玫浇Y(jié)論】①B。②2（m2+m3）?！窘馕觥拷猓海?）根據(jù)資料，小李可排除的氣體為氯氣。故答案為：氯氣。【實驗一】為進一步驗證該氣體成分，他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含氧氣。故答案為：氧氣。（2）為進一步探究哪種離子起催化作用，他做了如圖所示的對比實驗。若觀察到試管a中反應(yīng)速率加快，還觀察到試管b、c中無明顯現(xiàn)象，則證明FeCl3溶液中的Fe3+對H2O2分解起催化作用。故答案為：Fe3+。（3）氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，則X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaOH。故答案為：NaOH。【得到結(jié)論】①從定性角度需觀察到實驗二的現(xiàn)象。故答案為：B。②從定量角度分析，氯化鐵的質(zhì)量為m1g，需得到的關(guān)系式為m1＝2（m2+m3）。故答案為：2（m2+m3）。二、\o"混合物中各成分的探究"影響化學(xué)反應(yīng)探究6．（2023?蕪湖模擬）小紅同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中產(chǎn)生氣泡的速率有的快有的慢。于是，她與小芳同學(xué)一起合作進行如下探究?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響？【猜想與假設(shè)】猜想1：可能與酸的濃度有關(guān)。猜想2：可能與金屬的種類有關(guān)。猜想3：可能與金屬的形狀有關(guān)。【設(shè)計并實驗】為了驗證猜想，小紅和小芳設(shè)計如圖1所示的裝置進行如圖實驗：（1）小紅和小芳檢查圖1裝置氣密性的方法是。（2）實驗時須將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是。（3）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實驗編號硫酸的濃度（均取20mL）金屬（均取2g）金屬的形狀收集50mLH2所需時間/s①10%鎂粉末狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110【收集證據(jù)】（4）要比較金屬的形狀對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是?！镜贸鼋Y(jié)論】（5）從上述實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是。【評價與反思】（6）測得實驗①反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的原因是；t2～t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是。（7）鐵與硫酸反應(yīng)的快慢還受到溫度的影響。請你設(shè)計實驗驗證：（不要求寫出現(xiàn)象和結(jié)論）。【答案】（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到活塞恢復(fù)原位，則氣密性良好；（2）除去金屬表面的氧化物；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）①③；（5）影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀；（6）鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率加快；鎂與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；（7）取質(zhì)量相等、形狀相同的鐵粉，分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間?！窘馕觥拷猓海?）關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移）一段距離，停止用力后松手，若觀察到活塞恢復(fù)原位，則氣密性良好。（2）實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是除去金屬表面的氧化物，使金屬單質(zhì)和酸發(fā)生反應(yīng)。（3）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。（4）要比較金屬的形狀對反應(yīng)快慢的影響，就要選擇不同的形狀，但其它的因素都一樣，因此選擇的對比組是①③。（5）從①③可得出的結(jié)論是，金屬的形狀對反應(yīng)快慢有影響，從②③可得出的結(jié)論是，金屬的種類對反應(yīng)快慢也有影響，從②④可得出的結(jié)論是，酸的濃度對反應(yīng)快慢也有影響。所以，從上述實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有酸的濃度、金屬的種類、金屬的形狀。（6）在t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率加快，在t2～t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是鎂與硫酸反應(yīng)消耗了硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（7）實驗方案：取質(zhì)量相等、形狀相同的鐵粉，分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。7．（2023?白云區(qū)校級一模）鈣是人體所需的重要元素之一，某化學(xué)小組用主要成分為碳酸鈣的補鈣劑進行如下實驗?！静殚嗁Y料】①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應(yīng)，不與補鈣劑的其他成分反應(yīng)。②ppm常用來表示氣體的濃度，數(shù)值越大，說明氣體的濃度越高。③碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。④實驗過程中暫不考慮醋酸揮發(fā)。Ⅰ.驗證補鈣劑能與白醋反應(yīng)?！具M行實驗】裝置現(xiàn)象試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中①。【解釋與結(jié)論】（1）補全實驗中的現(xiàn)象①。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。【小組交流】分組實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同，于是進行了如下探究。Ⅱ.探究影響補鈣劑與白醋反應(yīng)速率的因素?！具M行實驗】室溫條件下進行實驗，記錄如下：實驗操作組別實驗序號補鈣劑形態(tài)白醋中酸濃度（g/100mL）二氧化碳濃度隨時間的變化曲線第1組①片狀6②片狀3第2組③粉末6④粉末3【解釋與結(jié)論】（2）上述實驗中，反應(yīng)速率最快的是（填實驗序號）。（3）設(shè)計第1組實驗的目的是。（4）對比①③可得到的結(jié)論是?！痉此寂c評價】（5）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溫度對該反應(yīng)速率有影響。同學(xué)們再進行實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，不需要控制相同的（填序號）。A．補鈣劑的質(zhì)量B．溫度C．白醋中醋酸濃度D．白醋的體積E．補鈣劑形態(tài)【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）③；（3）探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應(yīng)諫率的影響；（4）在白醋濃度、體積相同，且加入相同質(zhì)量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應(yīng)速率快；（5）B?！窘馕觥拷猓海?）白醋與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能與澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故實驗現(xiàn)象為試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中澄清石灰水變渾濁；該反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以看出③中壓強達到最大時的時間最短，所以此時反應(yīng)速率最快；（3）第一組實驗中的變量為醋酸的濃度，所以是探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應(yīng)速率的影響；（4）實驗①③中變量為是補鈣劑的形狀，粉末狀壓強增大到最大時間短，說明反應(yīng)速率快，所以在白醋濃度、體積相同，且加入相同質(zhì)量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應(yīng)速率快；（5）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溫度對該反應(yīng)速率有影響，進行實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他實驗條件需要保持一致，所以需要控制補鈣劑質(zhì)量、白醋中醋酸濃度、白醋的體積以及補鈣劑形狀一致，保持溫度變量唯一，故選B。8．（2022?邗江區(qū)校級三模）下列是制取和收集氣體的部分裝置。（1）圖中標有序號①的儀器名稱是：集氣瓶。（2）實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是（填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是。（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣；應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是（填字母）。A．H2B．CO2C．O2（5）某化學(xué)興趣小組在實驗室制H2時，分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：試驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)溫度/℃鋅粒消失的時間/s110%20500220%20300320%3080①通過實驗數(shù)據(jù)總結(jié)，影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：、。另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）50120232290310②由上述數(shù)據(jù)可知，min時（選填“0﹣1”、“1﹣2”“2﹣3”“3﹣4”“4﹣5”）反應(yīng)速率最大，請結(jié)合上述實驗解釋這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是?！纠^續(xù)探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0﹣4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示。③由圖ab段判斷CuSO4溶液（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是?！敬鸢浮浚?）集氣瓶；BC或BE；；（3）燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿；（4）A；A；（5）①溫度；酸的濃度；2﹣3；②反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大；③Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)。【解析】解：（1）序號①的儀器是集氣瓶；故答案為：集氣瓶；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B；氧氣的密度略大于空氣，不易溶于水，則可以用向上排空氣法收集和排水法收集，則選擇裝置C或E；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：BC或BE；；（3）C裝置收集二氧化碳，是向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，則驗滿的方法是將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿；故答案為：燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿；（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣，是固體加熱型反應(yīng)，應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是A；用F裝置收集一瓶干燥的氣體，右邊是短進長出，則該氣體的密度比空氣小，則該氣體是氫氣，故答案為：A；A；（5）①分析表格，相同溫度下，酸的濃度大的，鋅粒消失時間短；酸的濃度相同的，溫度越高，鋅粒消失時間短；則影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素是溫度、酸的濃度；故答案為：溫度；酸的濃度；2﹣3；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，0﹣1產(chǎn)生氫氣50mL，1﹣2產(chǎn)生氫氣（120mL﹣50mL＝70mL），2﹣3產(chǎn)生氫氣（232mL﹣120mL＝112mL），3﹣4產(chǎn)生氫氣（290mL﹣232mL＝58mL），4﹣5產(chǎn)生氫氣（310mL﹣290mL＝20mL），故2﹣3min時反應(yīng)速率最大；這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度升高，起主導(dǎo)作用，故答案為：反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大；③由圖象變化可知，ab段加入飽和硫酸銅溶液體積≤1.5mL時，隨著硫酸銅溶液的體積增大，反應(yīng)時間減小，說明是加快生成氫氣的速率；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，bd段生成的Cu過多，會覆蓋在Zn表面，阻止Zn與氫離子接觸，使生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故答案為：Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)。9．（2022?平谷區(qū)二模）化學(xué)小組對市售“茶垢清潔劑”進行如下探究?！静殚嗁Y料】①使用方法：將“茶垢清潔劑”粉末倒入容器中，加入50℃～70℃的水，浸泡10分鐘，清水沖洗即可。②過碳酸鈉是常用的洗滌助劑。它是白色固體，溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫。③碳酸鈉與二氧化錳不反應(yīng)。實驗1：驗證“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉【進行實驗】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.打開分液漏斗a的活塞，加入適量溶液后，關(guān)閉活塞，然后將帶火星的木條放在c處。產(chǎn)生大量氣泡，“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉Ⅱ.待Ⅰ中反應(yīng)停止后，打開分液漏斗b的活塞，加入適量溶液后，關(guān)閉活塞，將生成的氣體通入澄清石灰水。產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁【解釋與結(jié)論】（1）步驟Ⅰ，補全實驗現(xiàn)象是，據(jù)此說明“茶垢清潔劑”溶于水生成過氧化氫。（2）步驟Ⅱ，分液漏斗b中的液體是，石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。實驗2：探究影響過碳酸鈉去茶漬效果的因素【進行實驗】25℃時，取洗碗基料15g于洗碗機中，分別加入不同質(zhì)量的過碳酸鈉，按照不同洗滌模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)越高效果越好，記錄如表：組別第1組（常規(guī)洗滌模式）第2組（快洗模式）實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧過碳酸鈉用量/g01230123水的硬度/mg?kg﹣1250250250250250250250250pH1111111111111111去茶漬效果打分25792468【解釋與結(jié)論】（3）對比②和⑥可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，依據(jù)是。（4）實驗2中第1組實驗的目的是。（5）實驗2的結(jié)論是。（6）生活中碳酸鈉也是常用的洗滌劑。繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，其實驗方案是：在25℃、水的硬度為250mg?kg﹣1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，。【答案】（1）帶火星的木條復(fù)燃；稀鹽酸（合理即可）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）去茶漬效果②打分為5，⑥打分為4或者去茶漬的效果②打分比⑥高；（4）探究常規(guī)洗滌模式下，過碳酸鈉用量是否對去茶漬效果有影響；（5）其他條件相同且在研究范圍內(nèi)，常規(guī)洗滌模式時過碳酸鈉用量越大去茶漬效果越好；（6）按照常規(guī)洗滌模式或快洗模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分?！窘馕觥拷猓海?）步驟I，由結(jié)論可知，“茶垢請潔劑”的主要成分是過碳酸納，過碳酸鈉溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡，將帶火星的木條放在c處，帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，說明有過氧化氫生成，進而證明茶垢清潔劑中有過碳酸鈉；故答案為：帶火星的木條復(fù)燃；（2）步驟Ⅱ，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁，有二氧化碳生成，碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故分液漏斗b中的液體是稀鹽酸（合理即可）；依據(jù)步驟II的現(xiàn)象得出的結(jié)論是“茶垢清潔劑”的飽和溶液中有碳酸鈉；故答案為：稀鹽酸（合理即可）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）對比②和⑥可知，過碳酸鈉的用量、水的硬度、pH都相同，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，依據(jù)是去茶漬效果②打分為5，⑥打分為4或者去茶漬的效果②打分比⑥高；故答案為：去茶漬效果②打分為5，⑥打分為4或者去茶漬的效果②打分比⑥高；（4）對比①②③④，在常規(guī)洗滌模式下，其他條件相同，加入過碳酸鈉的量越多，去茶漬效果越好，故答案為：探究常規(guī)洗滌模式下，過碳酸鈉用量是否對去茶漬效果有影響；（5）實驗2的結(jié)論是：其他條件相同且在研究范圍內(nèi)，常規(guī)洗滌模式時過碳酸鈉用量越大去茶漬效果越好；故答案為：其他條件相同且在研究范圍內(nèi)，常規(guī)洗滌模式時過碳酸鈉用量越大去茶漬效果越好；（6）生活中碳酸鈉也是常用洗滌劑，繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，其實驗方案是：在25℃、水的硬度為250mg?kg﹣1、pH為11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g碳酸鈉，按照常規(guī)洗滌模式或快洗模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，故答案為：按照常規(guī)洗滌模式或快洗模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分。10．（2022?寧德一模）寧德海洋漁業(yè)發(fā)達。對海魚進行腌制便于長時間存儲且風(fēng)味獨特。但腌制過程產(chǎn)生的亞硝酸鈉（NaNO2）對人體有一定傷害。某興趣小組對此開展如下探究：探究一認識NaNO2（1）組成：NaNO2由Na+和（寫離子符號）構(gòu)成。（2）酸堿性：NaNO2溶液pH＞7，則溶液呈性。（3）還原性：暴露在空氣中的部分NaNO2會與氧氣反應(yīng)生成無毒的硝酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。探究二影響腌魚中NaNO2含量的因素取不同質(zhì)量比的魚和鹽進行腌制，采集不同時間、溫度的實驗數(shù)據(jù)如下：【實驗1】魚、鹽質(zhì)量比3：1時，兩種溫度下亞硝酸鹽含量與時間關(guān)系如圖：【實驗2】室溫下，不同魚、鹽質(zhì)量比的腌魚中亞硝酸鹽含量（mg?kg﹣1）隨時間的變化的數(shù)據(jù)如表：時間（d）0246810121416魚、鹽質(zhì)量比8：10.321.351.811.301.611.180.910.860.99魚、鹽質(zhì)量比5：1X0.470.600.410.680.900.650.600.72魚、鹽質(zhì)量比3：10.320.380.490.610.350.820.440.390.49（4）【實驗1】可得：影響腌魚中亞硝酸鹽含量的因素有和。（5）【實驗2】表中X＝。（6）【實驗2】可得：魚、鹽質(zhì)量比越大，亞硝酸鹽出現(xiàn)最大值的特點是。【拓展】（7）國家標準：肉類食品的NaNO2含量不得超過30mg?kg﹣1。NaNO2作為加工肉制品的添加劑，具有防腐作用。現(xiàn)要測定1kg香腸制品中NaNO2含量，用質(zhì)量分數(shù)為0.158%KMnO4溶液測定，共消耗KMnO4溶液4.00g，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2↑。計算此肉制品中NaNO2含量為mg?kg﹣1。（提示：相對分子質(zhì)量：KMnO4為158，NaNO2為69）【反思】有同學(xué)認為“只要含有NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此觀點，并說明理由。【答案】（1）NO2﹣。堿。2NaNO2+O2＝2NaNO3。時間；溫度。0.32。魚、鹽質(zhì)量比越大，亞硝酸鹽出現(xiàn)最大值的時間越早。6.9。不同意，在一定使用范圍內(nèi)使用亞硝酸鹽，可以防止食品變質(zhì)，且可以食用。【解析】解：（1）亞硝酸鈉含有鈉離子和亞硝酸根離子，鈉離子帶一個單位正電荷，亞硝酸根離子帶一個單位的負電荷；故答案為：NO2﹣。（2）pH＞7，說明溶液顯堿性；故答案為：堿。（3）亞硝酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為2NaNO2+O2＝2NaNO3；故答案為：2NaNO2+O2＝2NaNO3。（4）根據(jù)實驗方案和圖像信息，可知實驗變量為時間和溫度，所以探究溫度和時間的影響；故答案為：時間；溫度。（5）時間未開始時，亞硝酸鈉的含量都相同，所以此時也是0.32；故答案為：0.32。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以看出，在魚、鹽質(zhì)量比越大，亞硝酸鈉含量出現(xiàn)最大值的時間越早；故答案為：魚、鹽質(zhì)量比越大，亞硝酸鹽出現(xiàn)最大值的時間越早。（7）設(shè)亞硝酸鈉質(zhì)量為m，高錳酸鉀質(zhì)量＝4.00g×0.158%＝0.00632g，2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2↑3163450.00632gmm＝0.0069g，此時亞硝酸鈉質(zhì)量＝6.9mg，因此含量＝＝6.9mg?kg﹣1；故答案為：6.9。（8）根據(jù)題目信息，亞酸鈉可以防止食物變質(zhì)，并且在一定含量范圍內(nèi)可以食用，因此不同意該說法；故答案為：不同意，在一定使用范圍內(nèi)使用亞硝酸鹽，可以防止食品變質(zhì)，且可以食用。三、\o"混合物中各成分的探究"物數(shù)字化實驗探究11．（2022?鯉城區(qū)校級模擬）某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進行了如下探究。【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】I.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設(shè)為c）。物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率（μS/cm）3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炘O(shè)計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）a點溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），c點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）a、b、c三點所示溶液呈無色的是（填字母序號）。（4）從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸（填“增強”，“減弱”或“不變”），其原因是。實驗二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)按如圖所示裝連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖。（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。（6）反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率最小值可能是?！緦嶒灲Y(jié)論】（7）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度（填“增大”或“減小”）。【答案】（1）堿性；Na2SO4、H2SO4；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）b、c。（4）減弱；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度降低；（5）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（6）3μS/cm；（7）減小?！窘馕觥拷猓海?）往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由溶液的pH變化曲線圖可知，a點時溶液pH大于7，即a點時溶液顯堿性，c點時溶液顯酸性，說明氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)完全，溶液中含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的硫酸，其化學(xué)式為Na2SO4、H2SO4，故答案為：堿性；Na2SO4、H2SO4；（2）稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）無色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。由查閱資料可知，硫酸鈉溶液顯中性，a點時溶液pH大于7，溶液為紅色；b點時溶液的pH等于7，溶液為無色；c點時溶液的pH小于7，溶液為無色；故答案為：b、c。（4）從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，原因是稀硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，從而使導(dǎo)電性減弱；故答案為：減弱；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度降低；（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm是因為空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（6）蒸餾水的電導(dǎo)率為3μS/cm，硫酸鋇懸濁液的電導(dǎo)率為3μS/cm，反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率沒有下降到0，說明溶液中還有自由移動的離子；反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率最小值可能是3μS/cm，故答案為：3μS/cm；（7）溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減??；故答案為：減小。12．（2022?鼓樓區(qū)一模）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）?！緦嶒?】按圖1所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH濃溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（1）U型管中的液面高度發(fā)生變化的原因是。（2）乙同學(xué)認為得出上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是?！緦嶒?】按圖2所示裝置進行實驗。查閱資料：I.CaCl2溶液呈中性。Ⅱ.一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中裝藥品；②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH濃溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1；④關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（3）寫出步驟③中打開K1后出現(xiàn)的現(xiàn)象：。上述現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是。（4）步驟④中，若觀察到（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦嶒?】某興趣小組利用壓強傳感器研究NaOH溶液吸收CO2的情況。實驗步驟如下：①用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的CO2，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)；②用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的NaOH溶液各l5mL；③片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成，采集的數(shù)據(jù)如圖3所示。（5）a、b、c三組實驗中所用NaOH溶液的濃度由大到小的順序是。（6）t2時刻對應(yīng)的操作是。（7）t1時刻后b曲線呈這種形態(tài)的原因是。【答案】（1）試管中的二氧化碳減少，氣壓減小；二氧化碳能夠溶于水，也能夠?qū)е略嚬苤袣鈮簻p??；（3）B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；氫氧化鈉和氯化鈣可能結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀；（4）產(chǎn)生氣泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（5）c、b、a；（6）振蕩燒瓶；（7）注入氫氧化鈉溶液后，未進行振蕩?！窘馕觥拷猓海?）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，試管中的二氧化碳減少，氣壓減小；故答案為：試管中的二氧化碳減少，氣壓減??；（2）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是二氧化碳能夠溶于水，也能夠?qū)е略嚬苤袣鈮簻p小；故答案為：二氧化碳能夠溶于水，也能夠?qū)е略嚬苤袣鈮簻p?。唬?）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強減小，打開K1后，則B中含有酚酞的氯化鈣溶液被倒吸入A中，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿性變紅，因此可以看到B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉和氯化鈣可能結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀；故答案為：B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色；氫氧化鈉和氯化鈣可能結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀；（4）步驟④中，關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中，則C中鹽酸被倒吸入A中，碳酸鈣或碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，因此若觀察到A中產(chǎn)生氣泡，證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：產(chǎn)生氣泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（5）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液濃度越大，吸收二氧化碳速率越快，由圖象看出，a、b、c三組實驗中所用NaOH溶液的濃度由大到小的順序是c、b、a；故答案為：c、b、a；（6）從圖象看出，t2時刻后，裝置內(nèi)壓強急速下降，因此對應(yīng)的操作是振蕩燒瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致壓強迅速減??；故答案為：振蕩燒瓶；（7）t1時刻后b曲線呈這種形態(tài)的原因是因為注入氫氧化鈉溶液后，未進行振蕩，但是少量的二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：注入氫氧化鈉溶液后，未進行振蕩。13．（2021?靖江市模擬）運用數(shù)字化實驗技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)?；瘜W(xué)興趣小組向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，分別取大小相同的鎂、鋁、鋅、鐵金屬片，略加打磨后投入燒瓶中，連接壓強傳感器（見圖1），得到如圖2所示的氣體壓強變化曲線（已知等溫條件下，產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)氣壓成正比）?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是BC（填序號）。A.如延長時間，可得到d的圖像是一條射線B.從0～100s圖像可推測b對應(yīng)的金屬打磨不徹底C.由圖像可知d對應(yīng)的金屬反應(yīng)速率適中，可用于實驗室制氫氣（2）由圖2中0～200s圖像可推測曲線c對應(yīng)的金屬是，200s后c的曲線發(fā)生異常，你推測可能原因是。（3）化學(xué)興趣小組成員用6.5g鋅片與50g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，測量出生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢并繪出圖3所示曲線。組別鋅片/g9.8%的稀硫酸/g是否加飽和硫酸銅溶液甲小組750添加乙小組750未添加①對比甲、乙小組數(shù)據(jù)曲線，發(fā)現(xiàn)加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快（填“加快”或“減慢”）生成氫氣的速率。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該變化可能是鋅與銅形成了原電池，鋅與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②觀察乙小組曲線，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化趨勢，先增大的主要原因可能是。③反應(yīng)結(jié)束后，甲、乙小組發(fā)現(xiàn)均有固體剩余，則生成的氫氣質(zhì)量是多少？（寫出具體計算過程）④小組成員進一步分析金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率和哪些因素有關(guān)，繼續(xù)開展了探究活動?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：與溫度有關(guān)；假設(shè)2：與溶液濃度有關(guān)；假設(shè)3：與有關(guān)。請你幫興趣小組同學(xué)制定假設(shè)2的探究的思路并完成具體實驗方案設(shè)計：【實驗方案】?？晒┻x擇的藥品：足量的5%稀鹽酸、5%稀硫酸、10%稀硫酸；質(zhì)量為5g的鋅粉及兩片5g形狀大小一致的鋅片【答案】（1）BC；鎂（或Mg）；因反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體并放出大量的熱，使瓶內(nèi)壓強過大，造成瓶塞脫落或?qū)Ч苓B接處脫落或燒瓶炸裂，引起壓強驟降；（4）①加快；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；②鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)速率加快；③反應(yīng)結(jié)束后，甲、乙小組發(fā)現(xiàn)均有固體剩余，說明鋅過量，硫酸完全反應(yīng)，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98250g×9.8%x＝x＝0.1g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；④反應(yīng)物的接觸面積（有無催化劑等合理即可）；【試驗方案】：取兩片5g形狀大小一致的鋅片，放入兩支試管中，分別加入足量的5%的稀硫酸、足量10%的稀硫酸，測相同時間內(nèi)收集氫氣的體積（或測量收集相同體積的氫氣所需的時間或測量相同時間內(nèi)剩余鋅的質(zhì)量或5g鋅片完全反應(yīng)所需的時間）。【解析】解：（1）A、如延長反應(yīng)時間，得到d的圖象不是一條射線，是因為完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減??；故A錯誤；B、從0～100s圖象看出，b的壓強變化不大，說明b對應(yīng)的金屬打磨不徹底，是因為開始鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)；故B正確；C、由圖像可知d對應(yīng)的金屬反應(yīng)速率適中，可用于實驗室制氫氣；故C正確；故選：BC；（2）從圖二0～200s的圖象可以看出，c在反應(yīng)最快，金屬最活潑，根據(jù)金屬活動性屬順序，鎂、鋁、鋅、鐵中，鎂最活潑，因此曲線c對應(yīng)的金屬是鎂；200s后c的曲線發(fā)生異常，可能原因是因反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體并放出大量的熱，使瓶內(nèi)壓強過大，造成瓶塞脫落或?qū)Ч苓B接處脫落或燒瓶炸裂，引起壓強驟降；故填：鎂（或Mg）；因反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣體并放出大量的熱，使瓶內(nèi)壓強過大，造成瓶塞脫落或?qū)Ч苓B接處脫落或燒瓶炸裂，引起壓強驟降；（4）①對比曲線甲和乙，發(fā)現(xiàn)加入0.1g飽和硫酸銅溶液能夠加快生成氫氣的速率；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；故填：加快；Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；②鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，使反應(yīng)的速率加快；故填：鋅與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)速率加快；③反應(yīng)結(jié)束后，甲、乙小組發(fā)現(xiàn)均有固體剩余，說明鋅過量，硫酸完全反應(yīng)，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑98250g×9.8%x＝x＝0.1g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；④【提出假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑等；故填：反應(yīng)物的接觸面積（有無催化劑等合理即可）；【試驗方案】根據(jù)控制變量法，探究反應(yīng)的速率與溶液濃度有關(guān)，可設(shè)計實驗為取兩片5g形狀大小一致的鋅片，放入兩支試管中，分別加入足量的5%的稀硫酸、足量10%的稀硫酸，測相同時間內(nèi)收集氫氣的體積（或測量收集相同體積的氫氣所需的時間或測量相同時間內(nèi)剩余鋅的質(zhì)量或5g鋅片完全反應(yīng)所需的時間）；故填：取兩片5g形狀大小一致的鋅片，放入兩支試管中，分別加入足量的5%的稀硫酸、足量10%的稀硫酸，測相同時間內(nèi)收集氫氣的體積（或測量收集相同體積的氫氣所需的時間或測量相同時間內(nèi)剩余鋅的質(zhì)量或5g鋅片完全反應(yīng)所需的時間）。14．（2022?利州區(qū)校級模擬）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組對二氧化碳制取和性質(zhì)進行了如下探究：【實驗一】探究不同形狀的石灰石對反應(yīng)速率的影響小組按圖1所示實驗裝置進行了探究實驗?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗應(yīng)取用濃度相同的稀鹽酸，不同的石灰石。（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體方法是。（4）生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。實驗甲選用的是狀的石灰石?！緦嶒灦刻骄坎煌瑵舛鹊柠}酸對反應(yīng)速率的影響其它條件相同時，小組還用不同濃度的鹽酸與相同的石灰石進行