共價(jià)鍵 第1課時(shí)

3.3共價(jià)鍵授課老師：陳慧2024/2/101指導(dǎo)教師：楊國英陳桂盛課前微課學(xué)習(xí)反饋2024/2/102①NaCl

②HCl

③K2O④H2O⑤N2

⑥CO2

⑦NaOH離子鍵共價(jià)鍵電子式

物質(zhì)項(xiàng)目你掌握了嗎？靜電引力：靜電斥力：當(dāng)靜電引力與靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，+11+17Na Cl+

Na和Cl通過_______形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na+和Cl-離子之間相互吸引，電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥，能量處于最低狀態(tài)，形成穩(wěn)定的NaCl。離子間彼此靠近離子間彼此遠(yuǎn)離得失電子2024/2/103

陰、陽離子之間的距離不再改變，氯化鈉氯化氫熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不能導(dǎo)電角度1：宏觀辨識氯原子和氫原子是形成陰、陽離子后通過離子鍵結(jié)合成氯化氫的嗎？資料庫導(dǎo)電微粒：自由移動的離子問題3:

一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？H2+Cl2==2HCl光照現(xiàn)象：方程式：光照后爆炸從微觀角度，分析討論該反應(yīng)的微觀過程。角度2：微觀探析

共享單車榫卯：凹凸部分相互結(jié)合的連接方式。各個(gè)構(gòu)件之間的結(jié)點(diǎn)以榫卯相吻合，可以承受較大的荷載。共價(jià)鍵的形成過程(以HCl為例)共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。共價(jià)化合物：直接相鄰的原子均以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。共價(jià)分子:共價(jià)化合物共價(jià)單質(zhì)【構(gòu)建模型】共用電子一般原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的兩種途徑得失電子思考1：氯化氫中氫原子和氯原子是電子共用來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那兩者是各拿出幾個(gè)電子來共用以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？2.根據(jù)共價(jià)鍵相關(guān)知識解釋:為什么水、氨、甲烷的分子構(gòu)成分別是H2O、NH3、CH42024/2/109【共價(jià)鍵的模型構(gòu)建】3.在下列分子中，H原子和H原子之間有共價(jià)鍵嗎？

水、氨、甲烷的分子式是H2O、NH3、CH44.根據(jù)共價(jià)鍵相關(guān)知識解釋:HCl、H2O、NH3、CH4以共價(jià)鍵結(jié)合的兩個(gè)原子間形成的共用電子對是否只能一對呢？構(gòu)建模型：N2CO22024/2/1010【共價(jià)鍵的模型構(gòu)建】你掌握了嗎？2024/2/1011①NaCl

②HCl

③K2O④H2O⑤N2

⑥CO2

⑦NaOH離子鍵共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物電子式

物質(zhì)項(xiàng)目

共價(jià)鍵的表示1.電子式：2.結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子，其他電子省略的式子2024/2/1012用·或×表示原子最外層電子的式子【共價(jià)鍵的表征】3.模型構(gòu)建（球棍模型）

HCl

H2ON