專題08電解池金屬的腐蝕與防護(hù)（原卷版）

專題08電解池金屬的腐蝕與防護(hù)目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.電解池的構(gòu)成、工作原理，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫。2.氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍、電冶金等的反應(yīng)原理。3.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦一、電解原理1、實(shí)驗(yàn)探究：電解CuCl2溶液電解裝置電解過程分析通電前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)通電后微粒運(yùn)動(dòng)Cu2＋、H＋移向陰極，Cl－、OH－移向陽(yáng)極電極反應(yīng)陰極：Cu2＋＋2e－=Cu陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑電解反應(yīng)CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cu＋Cl2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：覆蓋一層紅色固體陽(yáng)極：①有氣泡放出；②聞到刺激性的氣味；③濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色 2、電解和電解池（1）電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過程。（2）電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(也稱電解槽)。（3）電解池的構(gòu)成條件：①直流電源；②兩個(gè)電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。3、電解原理（1）電極反應(yīng)類型：陽(yáng)極→氧化反應(yīng)；陰極→還原反應(yīng)。（2）電子流向：電源負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→電源正極。（3）電流方向：電源正極→陽(yáng)極；陰極→電源負(fù)極。（4）離子流向：陽(yáng)離子→陰極；陰離子→陽(yáng)極。二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水的原理（1）通電前：溶液中的離子是Na＋、Cl－、H＋、OH－。（2）通電后：①移向陽(yáng)極的離子是Cl－、OH－，Cl－比OH－容易失去電子，被氧化成氯氣。（3）陽(yáng)極：2Cl－－2e－Cl2↑(氧化反應(yīng))。（4）移向陰極的離子是Na＋、H＋，H＋比Na＋容易得到電子，被還原成氫氣。其中H＋是由水電離產(chǎn)生的。（5）陰極：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－(還原反應(yīng))。（6）總反應(yīng)：化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－。2、氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程（1）陽(yáng)離子交換膜電解槽（2）陽(yáng)離子交換膜的作用：只允許Na＋等陽(yáng)離子通過，不允許Cl－、OH－等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合發(fā)生爆炸，也能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。3、氯堿工業(yè)產(chǎn)品及其應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)產(chǎn)品主要有NaOH、蓋一層紅色固體、鹽酸、含氯漂白劑。（2）電解飽和食鹽水為原理的氯堿工業(yè)產(chǎn)品在有機(jī)合成、蓋一層紅色固體璃、肥皂、紡織、印染、農(nóng)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用。4、電鍍與電解精煉裝置電鍍精煉陽(yáng)極材料鍍層金屬Cu粗銅(含鋅、銀、金等雜質(zhì))陰極材料鍍件金屬Fe純銅陽(yáng)極反應(yīng)Cu－2e－Cu2＋Zn－2e－Zn2＋、Cu－2e－Cu2＋等陰極反應(yīng)Cu2＋蓋一層紅色固體uCu2蓋一層紅色固體u溶液變化硫酸銅溶液濃度保持不變Cu2＋濃度減小，金、銀等金屬沉積形成陽(yáng)極泥5、電冶金（1）金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過程。如Mn＋＋ne－M。（2）電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。三、金屬的腐蝕1、金屬的腐蝕（1）概念：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分為兩類：①化學(xué)腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如蓋一層紅色固體等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而加快。②電化學(xué)腐蝕：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。2、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極Fe－2e－Fe2＋正極2H＋＋2e－H2↑O2＋4e－＋2H2O4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋蓋一層紅色固體2Fe＋O蓋一蓋一層紅色固體后續(xù)反應(yīng)最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍3、實(shí)驗(yàn)探究：電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋導(dǎo)管中液面上升裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕①試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，形成電化學(xué)腐蝕，速率更快四、金屬的防護(hù)1、改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開是一種普遍采用的防護(hù)方法。如，在鋼鐵制品表面噴油漆、涂礦物性油脂、覆蓋搪瓷等；電鍍鋅、錫、鉻、鎳等，利用化學(xué)方法、離子注入法、表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。3、電化學(xué)保護(hù)法金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是作為原電池負(fù)極(陽(yáng)極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，如果能使被保護(hù)的金屬成為陰極，就不易被腐蝕。（1）犧牲陽(yáng)極法原理：原電池原理要求：被保護(hù)的金屬作正極，活潑性更強(qiáng)的金屬作負(fù)極。應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊。題型一電解池概念及組成典例11．（2023上·河北石家莊·高二石家莊一中?？茧A段練習(xí)）下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．銀鋅紐扣電池B．冶煉金屬鈉C．太陽(yáng)能電池D．天然氣燃燒題型二電解原理典例22．（2023上·四川成都·高三石室中學(xué)?？茧A段練習(xí)）以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，Na＋通過交換膜從右室移向左室B．放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高C．充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]題型三電解飽和食鹽水典例33．實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)，用石墨電極電解含有酚酞的飽和NaCI溶液，裝置如圖所示，電解過程中b電極附近酚酞溶液變紅，下列說法不正確的是A．a(chǎn)極接電源的正極B．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl－?2e－=Cl2C．在電場(chǎng)作用下Cl－、OH－向b極移動(dòng)D．b電極附近酚酞變紅的原因是：H+放電，導(dǎo)致H2OH++OH－正向移動(dòng)，c(OH－)>c(H+)題型四電鍍典例44．下列描述中正確的是A．電解法制氯氣(氯堿工業(yè))，可用鋼網(wǎng)代替碳棒作陽(yáng)極增大接觸而積B．電解法制金屬鎂，一般是用熔融態(tài)的氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用氯化鎂溶液C．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做陰極D．用電解法制備高純度的鎳，粗鎳做陰極，精鎳作陽(yáng)極，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等題型五金屬的腐蝕典例55．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易氫氧燃料電池題型四金屬的防護(hù)典例66．（2023上·北京昌平·高二北京市昌平區(qū)第二中學(xué)校考期中）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含、，開關(guān)K置于A處B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含、，開關(guān)K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含、，開關(guān)K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，水溶液含H+、，開關(guān)K置于B處強(qiáng)化一電解池電極反應(yīng)式的書寫?步驟?注意事項(xiàng)①書寫電解池的電極反應(yīng)式時(shí)，可以用實(shí)際放電的離子表示，但書寫電解池的總反應(yīng)時(shí)，H2O要寫成分子式。如用惰性電極電解食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－），總反應(yīng)式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。②陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽(yáng)離子放電。③電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。強(qiáng)化二電化學(xué)綜合計(jì)算的三種常用方法?根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。?根據(jù)電子守恒計(jì)算①用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。②用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。?根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：（其中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值）該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。強(qiáng)化三判斷金屬腐蝕快慢的方法?對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕的快慢：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。?對(duì)同一金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。（濃度相同）?活潑性不同的兩種金屬，活潑性差異越大，腐蝕越快。?對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕速率越快。真題感知1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是A．電解總反應(yīng)：B．每生成，雙極膜處有的解離C．電解過程中，陽(yáng)極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合，一段時(shí)間后A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和 B．a(chǎn)處布條褪色，說明具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性： D．?dāng)嚅_，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應(yīng)為4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗5．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電極a為陰極B．從電極b移向電極aC．電極b發(fā)生的反應(yīng)為：

D．生成半胱氨酸的同時(shí)生成煙酸6．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集7．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移生成C．電解后海水下降 D．陽(yáng)極發(fā)生：8．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）用可再生能源電還原時(shí)，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A．析氫反應(yīng)發(fā)生在電極上B．從電極遷移到電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D．每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．左側(cè)電極反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C．若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D．把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果10．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是。(2)合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨()等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實(shí)際投入和的物質(zhì)的量之比為，其實(shí)際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是。(3)催化電解吸收的KOH溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，陰極由生成的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為(寫出計(jì)算過程)。提升專練1．（2023上·江蘇泰州·高二泰州中學(xué)?？计谥校╇姶呋?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)極反應(yīng)式為B．電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小C．相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3D．電解過程中H?從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極2．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)?？计谥校┯枚栊噪姌O電解一定量的溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極為電解池的陰極，b極為電解池的陽(yáng)極B．曲線0~P段表示的體積變化，曲線P~Q段表示和混合氣體的體積變化C．從0~Q過程中收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為D．電解完成后，要想使電解液恢復(fù)原來的濃度和體積，可加入3．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)校考期中）用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．裝置①可用于電解飽和食鹽水制備氯氣和氫氣B．裝置②可用于構(gòu)成銅鋅原電池C．裝置③可用于模擬鋼棒上鍍銀D．裝置④可用于電解精煉銅，且溶液濃度不變4．（2023上·浙江臺(tái)州·高二路橋中學(xué)校考期中）電致變色材料的光學(xué)屬性在外加電場(chǎng)的作用下呈現(xiàn)出可逆的光學(xué)性能轉(zhuǎn)換特征，放電時(shí)透明度增強(qiáng)，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，在正極上得電子被還原B．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，a極接外電源的負(fù)極D．充電時(shí)，從左往右移動(dòng)5．（2024上·河北邢臺(tái)·高二河北省博野中學(xué)校聯(lián)考期末）電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰，原理如圖所示，其中料液中主要含有。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨電極a上的電極反應(yīng)式為B．電解過程中，己室增大C．富集室為乙室和丁室D．每轉(zhuǎn)移電子，經(jīng)過C交換膜的離子小于6．（2024上·河北邢臺(tái)·高二河北省博野中學(xué)校聯(lián)考期末）電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子B．充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AC．充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是D．該電池可實(shí)現(xiàn)的捕捉與釋放7．（2023上·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)?？计谥校┰谏a(chǎn)、生活中金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．生鐵浸泡在食鹽水中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)式為C．在輪船的底部鑲嵌不易腐蝕的銅塊，可以提高船體的使用壽命，利用了犧牲陽(yáng)極法D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法8．（2023上·浙江臺(tái)州·高二路橋中學(xué)?？计谥校╀撹F是用量最大的合金，防止鋼鐵腐蝕有利用于節(jié)約資源。下列防止鋼鐵腐蝕的方法不正確的是A．水里的鐵閘與直流電源的正極相連 B．家用鐵鍋用完及時(shí)將水擦干C．鐵質(zhì)欄桿外面涂刷一層油漆 D．輪船表面焊接鋅塊9．（2023上·山東濟(jì)寧·高二嘉祥縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）I．作為化石燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣，是主要的溫室氣體之一，使用電化學(xué)方法能夠?qū)M(jìn)行吸收。利用活潑金屬與二氧化碳的反應(yīng)，能夠構(gòu)建金屬電池，其中一種電池的模型如下圖所示：(圖中是固體)(1)下列有關(guān)該原電池的說法中，正確的是___________。A．該原電池工作時(shí)，電子由正極向負(fù)極移動(dòng)B．在該原電池中，石墨作為負(fù)極C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子一定向正極方向移動(dòng)D．原電池工作時(shí)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)(2)寫