氧化還原反應（省一等獎）

氧化還原反應第一課時氧化還原反應

討論：以下反應屬于何種基本反應類型？SO3+H2O=H2SO4

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2

↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3C2Fe+3CO↑Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

↓+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3化合反應分解反應置換反應復分解反應討論：以下反應屬于何種基本反應類型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

不屬于四種基本反應類型的任何一種標出化學反應中各元素的化合價2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2沒有化合價變化的反應稱為：非氧化還原反應有化合價變化的反應稱為：氧化還原反應O2+Cu===CuO00+2-2△1、氧化還原反應的特征反應中有元素化合價變化的化學反應稱為氧化還原反應。（1）特征：反應過程中有元素化合價變化反應中無元素化合價變化的化學反應不屬于氧化還原反應。（2）定義：一、認識氧化還原反應（3）從化合價升降的角度分析氧化反應、還原反應。①氧化反應——反應物所含某種（或某些）元素化合價________的反應。②還原反應——反應物所含某種（或某些）元素化合價________的反應。升高

降低+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ化合價降低，化合價升高，發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應小結：氧化反應和還原反應這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中。思考：在氧化還原反應中，元素化合價為什么會變化？1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應屬于氧化還原反應嗎？氯氣由氯分子構成，一個氯分子由兩個氯原子構成。金屬鈉由鈉原子構成。氯化鈉由Na+和Cl-構成?？梢娫诜磻^程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進而形成氯化鈉的呢？交流研討：

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl點燃化合價升降的原因：電子的轉移222+2+2.寫出鐵與CuSO4溶液反應的化學方程式，判斷該反應是否屬于氧化還原反應。按照圖2-3-2所示實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉。這一實驗現(xiàn)象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應的實質有什么啟示？，實驗現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉。這一實驗現(xiàn)象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應的實質有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去e-得到e-2、氧化還原反應的實質——電子的轉移3、根據(jù)化合價分析氧化還原反應中的電子轉移

在氧化還原反應中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。元素化合價升高→原子或離子失電子→發(fā)生氧化反應元素化合價降低→原子或離子得電子→發(fā)生還原反應4、氧化還原反應的表示方法：2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-1失e-×2，化合價升高，氧化反應得e-×2，化合價降低，還原反應2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-12e-雙線橋單線橋Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合價升高，氧化反應得2e-，化合價降低，還原反應Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事項①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。注意事項①單線橋必須畫在反應物中。②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標明電子轉移的總數(shù)，不標“得、失”。二、氧化劑和還原劑交流研討：

以下氧化還原反應中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應物含有化合價升高的元素，哪種反應物含有化合價降低的元素？2、氧化性、還原性還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應+2００+1化合價降低，得2e-×1，還原反應化合價升高，失1e-×2，氧化反應CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化劑還原劑1、定義氧化劑：在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應物稱為還原劑3、從氧化性、還原性的角度認識和研究物質的性質（1）所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質可能具有氧化性。4、常見氧化劑還原劑（1）常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質，硝酸、濃硫酸等含高

價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽。（2）常見的還原劑：活潑的金屬單質，碳單質、氫氣等非金屬單質，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）。（2）所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質可能具有還原性。1、氧化還原反應的定義：有元素

化合價變化的化學反應氧化還原的特征、判斷依據(jù)

電子的轉移原因氧化還原的實質氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物2、四對概念化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應氧化性還原性1、有關氧化還原反應的下列敘述，正確的是()A、失電子的物質做氧化劑B、有元素化合價升高的的反應是還原反應C、還原劑失電子越多，其還原性越強D、氧化還原反應的本質是電子的轉移D2、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

B、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OC、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↑

+

H2O3、下列變化屬于氧化反應的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、Na2CO3CO2

D、AlAl2O3

CBD4、下列說法正確的是（）A、有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應B、單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C、在反應中，金屬單質一定做氧化劑，非金屬單質一定做還原劑D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質×不一定，如：Fe3+→Fe2+××√如：3O2===2O3B6、下列說法正確的是（）A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應DBD5、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是()A、MgB、SO2

C、Zn2+

D、HCl7、下列說法正確的是（）A、在反應中，金屬單質只表現(xiàn)還原性，非金屬單質只表現(xiàn)氧化性B、失去電子的物質做氧化劑C、元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質C如：H2、C不一定，如：Fe3+→Fe2+8、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A、NaCl→AgClB、H2O→O2

C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl2-20+4+2+5-1D-1-19、對于反應NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（）①H2是還原劑；②H2O是氧化劑；③NaH既是氧化劑，又是還原劑；④NaH中氫元素被還原；⑤被氧化的氫原子與被還原氫原子個數(shù)比為1:1。A、①③⑤B、②④C、②⑤D、②④⑤C-1+1+10第二課時氧化還原反應三、氧化還原反應的應用1.研究物質的性質（1）研究物質氧化性或還原性1.根據(jù)物質中所含元素化合價升高或降低的可能性，預測物質可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質可能具有氧化性。2．如果預測某物質具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應，以驗證預測。相應地，如果預測某物質具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質，通過實驗來驗證預測是否正確。研究物質氧化性或還原性的思路活動?探究

探究物質的氧化性或還原性

過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設計實驗證明自己的預測。實驗用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；

試管，膠頭滴管。實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論實驗方案設計及實施取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液有無色變?yōu)樗{色H2O2具有氧化性取少量酸性KMnO4溶液小試管中，再滴加5%的H2O2溶液。溶液紫色變淺直至消失，有無色氣泡生成H2O2具有還原性思考：1.從氧化還原反應的角度，分析、歸納過氧化氫的性質。

氧元素常見價態(tài)為0價-1價-2價，過氧化氫中氧元素為-1價。所以氧元素價態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？過氧化氫可以把KI中I-氧化為I2，證明過氧化氫具有氧化性。過氧化氫中-1價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為O2，證明過氧化氫具有還原性。3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產生氧氣，這個反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請分析其中的電子轉移情況。2H2O2====2H2O+O2

0-1-2失e-×2，化合價升高，氧化反應得e-×2，化合價降低，還原反應（2）氧化性或還原性的強弱失電子能力越強氧化性越強得電子能力越強還原性越強金屬單質的還原性還原性逐漸減弱①金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+Ag+..氧化性逐漸增強金屬單質的還原性越強；對應金屬陽離子的氧化性越弱。②根據(jù)化學方程式判斷還原性強弱

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu前強后弱還原劑氧化劑氧化產物還原產物還原性氧化性氧化性還原性較弱較強氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物③環(huán)境條件的影響

以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強，含氧酸根的氧化性就越強。2.實現(xiàn)物質轉化與獲得能量（1）利用氧化還原反應實現(xiàn)物質的轉化①金屬的冶煉熱還原法置換法電解法Fe2O3+3CO

Fe+3CO2Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2Al2O34Al+3O2↑金紅石（TiO2）、碳單質、氯氣高溫TiCl4鎂、加熱氬氣氛圍Ti金屬冶煉的實質：將化合態(tài)的金屬還原成單質②非金屬單質制備遷移應用

瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O思考：（1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于氧化還原反應，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應，請說明理由。0+4-1+2化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑還原劑（2）在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關反應的化學方程式，分析氯氣在該反應中表現(xiàn)出什么性質。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應+10-1氧化性還原性氯氣中可能存在的雜質氣體為HCl、水蒸氣（3）在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，請你預測反應產物，寫出該反應的化學方程式。2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OSiO2、碳單質高溫SiCl4氫氣氯氣Si單質硅的制備粗硅（2）利用氧化還原反應獲得能量①利用氧化還原反應獲得熱能可燃物氧化劑熱量②利用氧化還原反應獲得電能氧化還原反應的應用研究物質的性質實現(xiàn)物質轉化與獲得能量研究物質氧化性或還原性比較氧化性或還原性的強弱1.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素(

)A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是C2.從氮元素的化合價判斷，下列物質只能具有還原性的是(

)A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO3A

3.已知如下反應：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI