氧化還原反應(yīng)（省一等獎）

氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)

討論：以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？SO3+H2O=H2SO4

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3CaO+CO2↑2KClO32KCl+3O2

↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑Fe2O3+3C2Fe+3CO↑Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4

↓+2H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)討論：以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4===Cu+FeSO4+1-2+1

+2+6–2

+2–2+1

+1+6-2

0+2

0+10+20

+2沒有化合價變化的反應(yīng)稱為：非氧化還原反應(yīng)有化合價變化的反應(yīng)稱為：氧化還原反應(yīng)O2+Cu===CuO00+2-2△1、氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（1）特征：反應(yīng)過程中有元素化合價變化反應(yīng)中無元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。（2）定義：一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（3）從化合價升降的角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。①氧化反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價________的反應(yīng)。②還原反應(yīng)——反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價________的反應(yīng)。升高

降低+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ化合價降低，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)小結(jié)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個對立的過程相互依存，統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中。思考：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價為什么會變化？1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈地燃燒并生成氯化鈉。這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個氯分子由兩個氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成。可見在反應(yīng)過程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢？交流研討：

ClNa失去e-得到e-Na+Cl-Na+

[Cl]-失去e-得到e-00+1-1

2Na＋Cl2===2NaCl點燃化合價升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移222+2+2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。按照圖2-3-2所示實驗裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認(rèn)識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟示？，實驗現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實驗現(xiàn)象對于你認(rèn)識鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失去e-得到e-2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移3、根據(jù)化合價分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

在氧化還原反應(yīng)中，某種元素的一個原子或離子失去電子，則該元素的化合價升高，而且失去電子的數(shù)目與化合價升高的數(shù)值相等；某種元素的一個原子或離子得到電子，則該元素的化合價降低，而且得到電子的數(shù)目與化合價降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的。元素化合價升高→原子或離子失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低→原子或離子得電子→發(fā)生還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-1失e-×2，化合價升高，氧化反應(yīng)得e-×2，化合價降低，還原反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl點燃00+1-12e-雙線橋單線橋Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+20失2e-，化合價升高，氧化反應(yīng)得2e-，化合價降低，還原反應(yīng)Fe+Cu2+====Fe2++Cu+20+202e-注意事項①箭頭、箭尾指向化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”字樣。③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。注意事項①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。②箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。二、氧化劑和還原劑交流研討：

以下氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價降低的元素？2、氧化性、還原性還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)+2００+1化合價降低，得2e-×1，還原反應(yīng)化合價升高，失1e-×2，氧化反應(yīng)CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化劑還原劑1、定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識和研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）所含元素處于較高價態(tài)時，元素有降低價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。4、常見氧化劑還原劑（1）常見的氧化劑：氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含高

價態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價態(tài)元素的鹽。（2）常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）。（2）所含元素處于較低價態(tài)時，元素有升高價態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有還原性。1、氧化還原反應(yīng)的定義：有元素

化合價變化的化學(xué)反應(yīng)氧化還原的特征、判斷依據(jù)

電子的轉(zhuǎn)移原因氧化還原的實質(zhì)氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物2、四對概念化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是()A、失電子的物質(zhì)做氧化劑B、有元素化合價升高的的反應(yīng)是還原反應(yīng)C、還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

B、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OC、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↑

+

H2O3、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、Na2CO3CO2

D、AlAl2O3

CBD4、下列說法正確的是（）A、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定做氧化劑，非金屬單質(zhì)一定做還原劑D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)×不一定，如：Fe3+→Fe2+××√如：3O2===2O3B6、下列說法正確的是（）A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強(qiáng)D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DBD5、下列微粒既有氧化性，又有還原性的是()A、MgB、SO2

C、Zn2+

D、HCl7、下列說法正確的是（）A、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C如：H2、C不一定，如：Fe3+→Fe2+8、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A、NaCl→AgClB、H2O→O2

C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl2-20+4+2+5-1D-1-19、對于反應(yīng)NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（）①H2是還原劑；②H2O是氧化劑；③NaH既是氧化劑，又是還原劑；④NaH中氫元素被還原；⑤被氧化的氫原子與被還原氫原子個數(shù)比為1:1。A、①③⑤B、②④C、②⑤D、②④⑤C-1+1+10第二課時氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）研究物質(zhì)氧化性或還原性1.根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升高或降低的可能性，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。2．如果預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以驗證預(yù)測。相應(yīng)地，如果預(yù)測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預(yù)測是否正確。研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路活動?探究

探究物質(zhì)的氧化性或還原性

過氧化氫（H2O2）中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-1價。過氧化氫是否具有氧化性或還原性呢？請你設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測。實驗用品5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；

試管，膠頭滴管。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗方案設(shè)計及實施取少量KI溶液于小試管中，滴入幾滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色H2O2具有氧化性取少量酸性KMnO4溶液小試管中，再滴加5%的H2O2溶液。溶液紫色變淺直至消失，有無色氣泡生成H2O2具有還原性思考：1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)。

氧元素常見價態(tài)為0價-1價-2價，過氧化氫中氧元素為-1價。所以氧元素價態(tài)有降低的趨勢體現(xiàn)氧化性，也有升高的趨勢體現(xiàn)還原性。2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么？過氧化氫可以把KI中I-氧化為I2，證明過氧化氫具有氧化性。過氧化氫中-1價的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化為O2，證明過氧化氫具有還原性。3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣，這個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請分析其中的電子轉(zhuǎn)移情況。2H2O2====2H2O+O2

0-1-2失e-×2，化合價升高，氧化反應(yīng)得e-×2，化合價降低，還原反應(yīng)（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱失電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱①金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..H+

Cu2+Fe3+Ag+..氧化性逐漸增強(qiáng)金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。②根據(jù)化學(xué)方程式判斷還原性強(qiáng)弱

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu前強(qiáng)后弱還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性氧化性氧化性還原性較弱較強(qiáng)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物③環(huán)境條件的影響

以含氧酸的酸根離子做氧化劑時，溶液的酸性越強(qiáng)，含氧酸根的氧化性就越強(qiáng)。2.實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量（1）利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①金屬的冶煉熱還原法置換法電解法Fe2O3+3CO

Fe+3CO2Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2Al2O34Al+3O2↑金紅石（TiO2）、碳單質(zhì)、氯氣高溫TiCl4鎂、加熱氬氣氛圍Ti金屬冶煉的實質(zhì)：將化合態(tài)的金屬還原成單質(zhì)②非金屬單質(zhì)制備遷移應(yīng)用

瑞典化學(xué)家舍勒(C.W.Scheele)是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣。MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O思考：（1）用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，請說明理由。0+4-1+2化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑還原劑（2）在實驗室制取氯氣時，常使用NaOH溶液吸收尾氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氯氣在該反應(yīng)中表現(xiàn)出什么性質(zhì)。若想獲得純凈的氯氣，對該裝置還要進(jìn)行哪些改進(jìn)？Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)+10-1氧化性還原性氯氣中可能存在的雜質(zhì)氣體為HCl、水蒸氣（3）在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，請你預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OSiO2、碳單質(zhì)高溫SiCl4氫氣氯氣Si單質(zhì)硅的制備粗硅（2）利用氧化還原反應(yīng)獲得能量①利用氧化還原反應(yīng)獲得熱能可燃物氧化劑熱量②利用氧化還原反應(yīng)獲得電能氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用研究物質(zhì)的性質(zhì)實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量研究物質(zhì)氧化性或還原性比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素(

)A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是C2.從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是(

)A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO3A

3.已知如下反應(yīng)：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI