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第三章第二節(jié)第一課時人民教育出版社水的電離第三屆茂名微課大賽化學(xué)選修四高二第一學(xué)期信宜礪儒中學(xué)李丹1課堂導(dǎo)入1、純水中究竟存在哪些微觀粒子？科學(xué)家通過純水中導(dǎo)電實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)：燈泡

，不發(fā)光結(jié)論：水能發(fā)生電離，但電離不完全。2、如何通過實驗證明這些粒子的存在？偏轉(zhuǎn)那根據(jù)這個實驗，能說明什么問題呢？但是科學(xué)家們在這個實驗又發(fā)現(xiàn)電流表的指針了。2水的電離電離方程式為H2O+H2OH3O++OH－經(jīng)測定：25°C時，1L水中只有1×10-7molH2O電離。水電離過程示意圖：簡寫為：H2OH+

+OH－1×10-7mol/LH2OH+

+OH－1×10-7mol/L1、水是極弱的電解質(zhì)，

發(fā)生微弱電離。2、純水中存在的微粒有：3、水電離出的H＋、OH－濃度。結(jié)論能H2O、H＋、OH－。相等

K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K電離

.

=c(H+).c(OH-)c(H2O)H2OH+

+OH－3、現(xiàn)在我們來寫出水的電離平衡常數(shù)。Kw水的離子積說明：室溫下55.6molH2O中，只有1×10-7molH2O電離，電離的水可以忽略不計，因此C（H2O）可視為常數(shù)，因此，K.c(H2O)用Kw代替之后也是一個常數(shù)。這個常數(shù)，我們把它叫做離子積常數(shù)。0125℃時，KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14水的離子積常數(shù)定義：其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。KW=c（H+）·c（OH-）100℃時，KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-12（1）KW只受溫度影響，溫度升高，KW增大，和濃度無關(guān)。（2）水的離子積是指純水或稀水溶液中的所有C（H+）與所有C（OH-）的乘積，它與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時，任何稀水溶液中KW為一常數(shù)。2、100℃時，KW=1×10-12，則C（H+）=

，C（OH-）=

。

1、升高溫度，水的電離平衡

（填“向左移”，“向右移”和“不移動”），

KW

（填“增大”，“減小”或

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