專題05氨和銨鹽（原卷版）

1.氨的物理性質(zhì)氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水(1:700)且與水反應(1)噴泉實驗原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶內(nèi)外形成壓強差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內(nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；②增大燒瓶外壓強。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強減小而產(chǎn)生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導管中的空氣受熱排出，燒瓶內(nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)反應產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。(2)氨與水的反應①氨氣易與水反應：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)時應將NH3視為溶質(zhì)。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水應密封保存在陰涼處。液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物氫化物非電解質(zhì)混合物氨的水溶液溶質(zhì)為氨純凈物一元弱堿電解質(zhì)粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性質(zhì)不導電不具有堿性能導電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在3.氨與酸反應(1)氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式是NH3＋HCl=NH4Cl(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有還原性(1)氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O1．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學?？计谥校┫聢D的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是A．M可能是純凈物或混合物B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應D．G與木炭的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的源之比為1∶41．（2023春·江蘇揚州·高一揚州市廣陵區(qū)紅橋高級中學?？计谥校┫铝泻镔|(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用于合成氨B．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C．氨水顯弱堿性，可用作化肥D．濃硝酸有強氧化性，可用于制各硝酸銨2．（2023春·山西太原·高一統(tǒng)考期中）現(xiàn)有氨溶于水的噴泉實驗(如裝置甲和乙所示)，下列說法正確的是A．該實驗證明氨氣極易溶于水 B．裝置甲中產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨水顯弱堿性C．裝置乙一定無法形成噴泉 D．實驗時，打開彈簧夾即可以產(chǎn)生噴泉3．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中校考期中）氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗，所得結論錯誤的是A．濃氨水具有揮發(fā)性B．濃氨水中含有C．若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱D．三頸瓶內(nèi)有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，其中反應為：1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)銨鹽與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。銨鹽受熱分解的產(chǎn)物1.如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。2.如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學方程式為(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋H2SO4。3.如果組成銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1．（2023春·天津和平·高一天津市第五十五中學?？计谥校┯衋、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH41．（湖南省岳陽市20222023學年高一上學期第一次月考化學試題）試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口2．（2023春·廣東惠州·高一校聯(lián)考階段練習）某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH、⑤、⑥中的幾種離子依次進行下列實驗：Ⅰ.用紅色的石蕊試紙檢測原溶液，試紙未變藍色；Ⅱ.取少許原溶液于試管中，加入2滴酸性高酸鉀溶液，溶液呈紫色；Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下氣體的體積為0.56L；Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生2.33g沉淀。下列說法錯誤的是A．原溶液中一定不存在OHB．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在C．原溶液中NH的濃度為0.25mol?L1D．原溶液中一定含有Na+、NH、3．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列有關物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D1.氨的實驗室制法該套裝置在使用時要特別注意加熱時要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。(若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3)(6)注意事項①制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應，發(fā)生危險。②制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發(fā)生反應，常用堿石灰作干燥劑。3.快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度1．（2023春·湖北省直轄縣級單位·高一統(tǒng)考階段練習）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是ABCD“噴泉實驗”制備并收集少量氨氣吸收氨氣，且防止倒吸除去NO中的NO2A．A B．B C．C D．D1．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學?？计谥校┈F(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)充滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則B點時噴泉最劇烈D．若實驗是在標準狀態(tài)下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列相關實驗原理或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色3．（2023春·廣東廣州·高一廣東番禺中學?？计谥校┠郴瘜W課外活動小組通過下列實驗驗證與的反應，下列有關說法錯誤的是資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳A．用和濃鹽酸制備時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．A裝置制備，E裝置制備C．反應時，裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說明生成了D．尾氣中的可用F裝置來吸收1．（2023春·山東聊城·高一山東聊城一中?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．將NO、氣體轉化為，可實現(xiàn)氮的固定B．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應C．在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍色變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有脫水性D．液氨氣化時要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考期中）下列有關含氮化合物的實驗裝置和原理能達到相應實驗目的的是A．實驗室采用裝置甲可證明NO能直接被NaOH溶液吸收B．用裝置乙分離固體氯化鈉和氯化銨C．用裝置丙除去氨氣中的H2OD．用裝置丁吸收氨氣尾氣，可有效防止倒吸3．（2020春·重慶黔江·高一校聯(lián)考期末）下列離子方程式中，書寫正確的是A．將氨水滴入鹽酸中：NH3+H+===B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑C．在NaOH稀溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：+OH===NH3+H2OD．將少量銅片投入濃硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O4．（2023春·貴州貴陽·高一校聯(lián)考階段練習）應用下列裝置測定氨氣的組成。實驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮氣、銅和水的原理。實驗后測得裝置D增重ag，用排水法測量得的體積為bL(已折算成標準狀況)。下列有關實驗描述正確的是A．裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B．裝置E的作用是防止水蒸氣進入裝置D中，若撤去裝置E，則測得氮氫比偏小C．裝置B的作用是干燥氨氣，可替換成無水氯化鈣D．由實驗數(shù)據(jù)可以計算得到氨氣分子中的氮氫個數(shù)比為5．（2023春·貴州貴陽·高一校聯(lián)考階段練習）部分含N與含Cl物質(zhì)類別與相應化合價關系如圖。下列推斷正確的是A．a(chǎn)到b的過程是氮的固定B．工業(yè)上制備的途徑為a→b→c→d→eC．工業(yè)上可用a的濃溶液來檢驗b'是否泄漏D．e的濃溶液有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化，但加熱時與過量的鐵反應生成Fe3?6．（2023春·北京西城·高一北師大實驗中學?？计谥校嶒炇抑迫∠铝袣怏w，所選的反應試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeDCu、濃硝酸cfA．A B．B C．C D．D7．（2023春·湖南長沙·高二長沙市實驗中學?？计谥校┫铝须x子或化學方程式的書寫正確的是A．實驗室制取氨氣的反應：B．向溶液中通入，發(fā)生反應的離子方程式：C．鈉與溶液反應的離子方程式：D．向石灰乳中加入鹽酸：8．（2023春·江西撫州·高一校聯(lián)考期中）如圖所示是的兩個性質(zhì)探究實驗，下列有關說法中正確的是A．兩個實驗均只表現(xiàn)氨氣的化學性質(zhì) B．兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)的性質(zhì)C．兩個實驗均可說明是堿性氣體 D．兩個實驗均可說明是還原性氣體9．（2023春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．易溶于水，可用作制冷劑B．受熱易分解，可用作氮肥C．氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用于工業(yè)制氨氣D．常溫下，鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器盛裝濃硝酸10．（2023春·河北唐山·高一校聯(lián)考期中）下列有關銨鹽的敘述正確的是A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合使用B．銨鹽中，N均呈﹣3價C．檢驗所需的試劑為NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D．銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物均有氨氣11．（2023春·陜西寶雞·高一校聯(lián)考階段練習）下圖是氮的化合物的“價類二維圖”。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_______。(2)圖中方框中的化學式為_______，一水合氨電離可使溶液顯堿性，寫出一水合氨的電離方程式：_______。(3)實驗室中硝酸通常保存在棕色瓶中，請用方程式解釋，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______。(4)向盛有少量溶液的試管中加入溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，實驗現(xiàn)象是_______。(5)氮氧化合物是常見的空氣污染物，工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮體積比為的混合氣體，生成，請寫出該反應的化學方程式：_______；每生成，轉移_______mol電子。12．（2023春·北京西城·高一北師大實驗中學?？计谥校㎞元素的循環(huán)是人類社會中重要的物質(zhì)循環(huán)之一(1)人工合成，并以其為原料生產(chǎn)硝酸。①合成反應中氧化劑的電子式是___________。②寫出催化氧化反應的化學方程式___________。③若直接排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，反應的化學方程式為___________。(2)燃煤電廠煙氣中存在氮氧化物，我國科學家正著力研究SCR技術(選擇性催化還原氮氧化物)對煙氣進行脫硝處理。鐵基催化劑在范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術的過?如下：①下列有關上述鐵基倠化劑實現(xiàn)SCR技術的說法正確的是___________。a．反應ⅰ體現(xiàn)了的堿性b．反應ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為。c．是反應的催化劑之一②上述鐵基催化劑實現(xiàn)SCR技術的總反應是___________。③相比于鐵基催化劑，便用錳基催化劑(活性物質(zhì)為)時，煙氣中含有的會明顯降低NO脫除率。推測與會發(fā)生反應使倠化劑失效，其化學方程式是___________。13．（2023春·河北·高一校聯(lián)考期中）氮是地球上含量豐富的元素。氮及其化合物在一定條件下的轉化關系如圖：(1)容器B中的合金網(wǎng)采用網(wǎng)狀結構的目的是_______，該處發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)同溫同壓下，理論上容器B和容器C消耗的空氣體積之比為_______。(3)實驗室中濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，請解釋原因：_______。(4)常溫下，Zn與稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為_______，該反應中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。(5)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有的(NO、)常用堿液吸收。①寫出與NaOH溶液反應生成兩種氮的含氧酸鹽的化學方程式：_______。②將硝酸尾氣中的NO，通入過量的NaOH溶液中充分反應后無氣體剩余，則中的x的取值范圍是_______(用含x的式子表示，已知：)。14．（2023春·遼寧·高一鳳城市第一中學校聯(lián)考階段練習）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活甚至是國防中都有極其廣泛的用途。(1)在