化學(xué)（九省聯(lián)考考后提升卷吉林、黑龍江卷）（解析版）

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（吉林、黑龍江卷）高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Al27CO59Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華傳統(tǒng)文化富含化學(xué)知識，下列分析不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！睌⑹隽恕罢麴s”技術(shù)在古代釀酒工藝中的應(yīng)用B．古詩《楊柳歌》中：“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂?！敝小帮w絮”的主要成分是多糖C．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為]，保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度D．《馀冬錄》中描述的黃丹其主要成分為，則黃丹()與磁性氧化鐵類似，其中鉛的化合價有＋2價和＋3價兩種化合價【答案】D【解析】A．用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，得到酒，為蒸餾方法的運(yùn)用，A正確；B．“飛絮”為植物纖維，主要成分是多糖，B正確；C．不穩(wěn)定，受熱易分解，故需控制溫度和濕度，C正確；

D．中鉛的化合價有＋2價和＋4價兩種化合價，D錯誤；故選D。2．“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有和。下列說法錯誤的是A．基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)B．青銅的熔點(diǎn)低于純銅C．青銅器中錫、鉛對銅有保護(hù)作用D．可用溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹【答案】D【解析】A．Cu的核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s軌道，核外電子有1+1+3+1+3+5+1=15種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．合金的熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)，因此青銅的熔點(diǎn)低于純銅，故B正確；C．Sn、Pb的活潑性強(qiáng)于Cu，青銅中的Cu和Sn、Pb形成原電池且Sn、Pb為負(fù)極，達(dá)成“犧牲陽極的陰極保護(hù)”，故C正確；D．會和Cu反應(yīng)而腐蝕銅器，不能用溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹，故D錯誤；故答案為：D。3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的電子式： B．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】B【解析】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，A正確；B．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為：3d54s1，B錯誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，分子式為，C正確；D．乙炔為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。4．工業(yè)上用(分子結(jié)構(gòu)：)與為原料制備，發(fā)生反應(yīng)：為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成，轉(zhuǎn)移電子C．消耗，斷裂的S-S鍵數(shù)目為D．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】A．反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，S8做氧化劑，A錯誤；B．每生成4molH2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移16mol電子，17gH2S是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，B正確；C．1molS8中含有8molS-S鍵，消耗1molS8，斷裂8molS-S鍵，C正確；D．反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，S元素化合價由0價降至-2價，CS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；答案選A。5．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的有幾項(xiàng)①②③④⑤混合物乙醇(水)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)溴苯(溴)除雜試劑飽和溶液生石灰飽和溶液溴水苯分離方法洗氣蒸餾分液過濾萃取分液A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除雜方法錯誤；②生石灰和水生成氫氧化鈣，然后利于乙醇沸點(diǎn)較低的性質(zhì)蒸餾出乙醇，正確；③碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成鹽溶液、和乙酸乙酯不反應(yīng)且分層，能用分液的方法分離出有機(jī)層乙酸乙酯，正確；④溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能過濾分離，錯誤；⑤苯與溴苯互溶，不能分液分離，錯誤；故選B。6．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于該中間體，下列說法正確的是A．含有三種官能團(tuán) B．含有2個手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基四種官能團(tuán)，A錯誤；

B．已知同時連有四個互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中不含手性碳原子，B錯誤；C．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵，且與氯原子相鄰的碳原子上還有H，故能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，同時含有酯基也能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中三個苯環(huán)不對稱，故苯環(huán)上的一氯代物有8種結(jié)構(gòu)，如圖所示：，D錯誤；故答案為：C。7．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)：B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：C．向0.1mol·LNaHA溶液()加入NaOH溶液：D．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)(陰極)【答案】B【解析】A.鉛蓄電池正極材料為PbO2，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化可知得2e-，故A正確；B.碘化亞鐵中，碘離子和亞鐵離子都有還原性，且碘離子還原性更強(qiáng)，先與硝酸反應(yīng)，故離子方程式為：，故B錯誤；C.由于0.1mol·LNaHA溶液的，說明c(H+)=mol·L,NaHA中的氫離子完全電離，故C正確；D.銅片上電鍍銀陽極電極式：，陰極電極式：，兩極電極式相加得Ag(陽極)(陰極)，故D正確；故選B。8．PLA是由乳酸結(jié)構(gòu)單元組成的高分子聚合物，其降解產(chǎn)物為乳酸，而乳酸最終可被生物體進(jìn)一步分解為二氧化碳和水，工廠用PLA來生產(chǎn)一次性餐具，既衛(wèi)生又環(huán)保。下列敘述正確的是

A．乳酸與乙酸互為同系物B．乳酸分子和丙交酯分子中都含手性碳，且手性碳數(shù)目相同C．乳酸合成丙交酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)D．PLA可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．乳酸和乙酸含有的官能團(tuán)不同，不是同系物，A錯誤；B．連有4個不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，乳酸中有一個手性碳原子，丙交酯中有兩個，B錯誤；C．該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C正確；D．PLA中不含碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)，PLA不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。9．某儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)高低： B．Y和W位于同一主族C．第一電離能大?。?D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】B【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．X為C，Y為N，由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)高于C的簡單氫化物甲烷，A正確；B．Y為N，位于第VA族，W為B，位于第IIIA族，二者不屬于同主族元素，B錯誤；C．X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C正確；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選B。10．AlxCoOy的立方晶胞如圖所示，已知處在體心處的原子為Co，晶胞參數(shù)anm，下列說法錯誤的是

A．x=1，y=3B．該晶胞的密度為C．該晶胞的俯視圖為

D．晶體中一個Al周圍與其最近的O的個數(shù)為6【答案】D【解析】A．黑球位于頂點(diǎn)，個數(shù)為=1，白球位于面心，個數(shù)為=3，鈷原子位于體心，個數(shù)為1，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則黑球?yàn)锳l，白球?yàn)镺，化學(xué)式為AlCoO3，即x=1，y=3，故A說法正確；B．晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，則晶胞的密度為g/cm3=g/cm3，故B說法正確；C．俯視時，頂點(diǎn)黑球重合，側(cè)面上的白球投影到棱的中線上，上下面心白球與體心重合，因此俯視圖為

，故C說法正確；D．與Al距離最近的O位于面心上，個數(shù)為12個，故D說法錯誤；答案為D。11．一種可用于吸收CO2的電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e?=2H+B．I室出口處溶液的pH大于入口處C．該裝置可以制取CaCl2和NaHCO3D．如果將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，則電池工作時I室可能有CaCO3沉淀生成【答案】C【分析】在電極a上H2放電，為負(fù)極，由于電極a附近為堿性條件，所以電極a上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O；電極b為正極，H+放電生成H2，電極b上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－=H2，以此作答?！窘馕觥緼．由分析可知，電極a上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O，故A錯誤；B．I室中的OH－在電極a上被消耗，導(dǎo)致氫氧根離子減小，出口處溶液的pH小于入口處，故B錯誤；C．II室的Cl－通過陰離子交換膜進(jìn)入I室，可在I室獲得CaCl2，II室中水電離產(chǎn)生的氫離子放電，使溶液呈堿性，過量的CO2與OH－反應(yīng)生成碳酸氫根，則可在II室獲得碳酸氫鈉，故C正確；D．II室中有碳酸根離子生成，若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，則I室中的鈣離子通過交換膜進(jìn)入II室，從而在II室中生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；故選C。12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A和稀硫酸混合產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體硫酸表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性B向酸性溶液中滴加乙苯，溶液褪色乙苯的苯環(huán)中含有碳碳雙鍵CAg與HI溶液生成黃色沉淀和無色氣體和生成AgI，促進(jìn)Ag和HI溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgI和D在溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)色氧化性：，和Cu發(fā)生置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．和稀硫酸混合產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體的化學(xué)方程式為：，硫酸只表現(xiàn)酸性，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．苯環(huán)能使烴基活化，苯環(huán)上的乙基能被酸性氧化，從而使酸性溶液褪色，不能證明苯環(huán)中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C．體系中可生成極難溶的AgI，極大降低了Ag+濃度，促進(jìn)Ag和HI溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgI和H2，C正確；D．在溶液中加入銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，可說明氧化性：，但反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；故選C。13．大力推廣鋰電池新能源汽車對實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”具有重要意義．與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還有少量MgO、等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：下列敘述錯誤的是A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是B．在濾液②中主要的金屬陽離子有、C．高溫煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為D．制備過程中會生成（Ti為+4價），則中不含過氧鍵【答案】D【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量MgO、等雜質(zhì)）來制備與，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl，水解后過濾，沉淀為，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，不和鹽酸反應(yīng)，酸浸后，得到濾渣的主要成分是，故A正確；B．由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，故B正確；C．高溫煅燒時草酸作還原劑將磷酸鐵中三價鐵還原成二價的亞鐵生成磷酸亞鐵鋰，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．制備過程中會生成（Ti為+4價，Li為+1價），根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知中含過氧鍵，15個氧中有七個氧呈現(xiàn)-2價，八個氧呈現(xiàn)-1，D錯誤；故選D。14．高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A．鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B．充電時，每轉(zhuǎn)移，陰極增重C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D．放電時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【分析】高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=；充電時電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．鋅的價層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．因?yàn)榉烹姇r負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極減小1molZn，質(zhì)量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時，每轉(zhuǎn)移，陰極增重，B正確；C．放電時為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，C錯誤；D．放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但同時會有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選B。15．25℃時，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示【p表示負(fù)對數(shù)，M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】<Ksp【Fe(OH)2】，溶液中離子濃度<10-5mol。L-1可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析不正確的是A．Ksp（Fe(OH)2）=10-15 B．調(diào)整溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的p(M)=3 D．Fe(OH)2固體難溶解于HA溶液【答案】D【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HA溶液的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM=0時，溶液的pH=5.0，可得K(HA)=10-5；根據(jù)曲線①pM=0時，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根據(jù)曲線②pM=0時，溶液的pH=6.5，可得Ksp=10-15，Cu(OH)2更難溶,故①②分別代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的變化關(guān)系，且Ksp（Cu(OH)2）=10-19.6，Ksp（Fe(OH)2）=10-15。【解析】A．根據(jù)分析可知：Ksp（Fe(OH)2）=10-15，故A正確；B．由分析可知?dú)溲趸~Ksp=10-19.6，pH=7，則溶液中c（Cu2+）=10-5.6mol/L小于10-5mol/L，故B正確；C．即，可得：，c（OH-）=10-6mol/L，因此，則p(Fe2+)=3，故C正確；D．的K值為，平衡常數(shù)較大，故反應(yīng)能發(fā)生，故D錯誤；故選正確D。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）利用蛇紋石提鎂后的中和渣（主要成分為及等雜質(zhì)）提取高附加值的鐵紅的一種工藝流程如下圖所示。已知：（1）

（2）溶液中離子濃度時可認(rèn)為完全沉淀請回答下列問題：（1）濾渣1的成分為（填化學(xué)式），濾液2中主要的金屬陽離子為。（2）還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，可用試劑檢驗(yàn)還原是否完全。（3）欲制備高純鐵紅，凈化過程溶液中各離子的去除率與的關(guān)系如下圖，則應(yīng)控制為。（4）沉鈷鎳時，若溶液中濃度均為逐漸加入，則先沉淀的離子為，計(jì)算說明兩種離子能否徹底先后分離。（5）煅燒過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）和

（2）溶液或苯酚（3）4.5（4）當(dāng)恰好沉淀完全時，，根據(jù)，此時，，不生成沉淀，故可以將和徹底先后分離。（5）【分析】蛇紋石提鎂后的中和渣(主要成分為及等雜質(zhì))加入硫酸酸浸，SiO2、生成的硫酸鉛不溶于H2SO4，所以浸渣的成分是SiO2、PbSO4，酸浸液中含有Fe3+、Al3+、Co2+、Cr3+、Ni2+，加入二氧化硫還原Fe3+生成Fe2+，加入NaOH凈化，生成Cr(OH)3和Al(OH)3，則濾渣1為Cr(OH)3和Al(OH)3，所得濾液加Na2S沉鈷鎳，則濾渣2為CoS、NiS，所得濾液2中主要的金屬陽離子為、，加入碳酸氫銨和一水合氨沉鐵，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化，則所得濾渣3為FeCO3，經(jīng)煅燒得到目標(biāo)產(chǎn)物鐵紅?！窘馕觥浚?）據(jù)分析，濾渣1的成分為和（填化學(xué)式），濾液2中主要的金屬陽離子為、。（2）還原過程為二氧化硫還原Fe3+生成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，檢驗(yàn)還原是否完全，只要檢測所得溶液中是否含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能和KSCN溶液顯血紅色、和苯酚溶液顯紫色，則可用試劑溶液或苯酚檢驗(yàn)還原是否完全。（3）凈化過程是保證Cr3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Al(OH)3，而Fe2+盡可能不沉淀，由溶液中各離子的去除率與的關(guān)系圖知，為4.5時最理想，則應(yīng)控制為4.5。（4）已知、，則CoS的溶解度比NiS更小、CoS更容易生成，故沉鈷鎳時，若溶液中濃度均為逐漸加入，則先沉淀的離子為；當(dāng)恰好沉淀完全時，，根據(jù)，此時，，不生成沉淀，故可以將和徹底先后分離。（5）沉鐵、得到濾渣3為FeCO3，經(jīng)煅燒得到目標(biāo)產(chǎn)物鐵紅，則煅燒過程中氧氣為氧化劑，則發(fā)生的化學(xué)方程式為。17．（14分）環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。已知：①環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸（熔）點(diǎn)/（℃，1atm）密度/（g/cm3）溶解性環(huán)己醇161.1（21）0.96能溶于水，易溶于常見有機(jī)溶劑環(huán)己酮155.6（47）0.94微溶于水醋酸118（16.6）1.05易溶于水②兩種互不相溶的液體，密度相差越大分層越易發(fā)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）B裝置的名稱是。（2）酸化NaClO時一般不選用鹽酸，原因是（用離子方程式表示）。（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取的加熱方式是。（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮、水和（填寫化學(xué)式）的混合物。（5）環(huán)己酮的提純過程為：①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；加NaCl的目的是。②加入無水MgSO4塊狀固體；目的是。③（填操作名稱）后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分。（6）數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)開始時加入8.4mL（0.08mol）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）水?。訜幔?）CH3COOH（5）增大水層的密度，便于分層除去有機(jī)物中的少量水（或干燥）過濾（6）75%【分析】控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，將溶液緩慢滴加到環(huán)己醇中反應(yīng)制備環(huán)己酮，制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水、CH3COOH的混合物，在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，在有機(jī)層中加入MgSO4塊狀固體，干燥，過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，得到環(huán)己酮?！窘馕觥浚?）由裝置圖知，B裝置的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）酸化NaClO時不能選用鹽酸，因?yàn)辂}酸和NaClO反應(yīng)生成氯氣，對應(yīng)的離子方程式為，故；故答案為：；（3）為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取水浴加熱的加熱方式，且在加入反應(yīng)物時將NaClO緩慢滴加到其它試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時間內(nèi)放出大量熱，故答案為：水浴(加熱)；（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，參考表格中的沸點(diǎn)信息知，得到主要含環(huán)己酮、水和CH3COOH的混合物，故答案為：CH3COOH；（5）提純環(huán)己酮過程中，①在餾分中加NaCl固體至飽和，可增大水層的密度，便于混合液分層而析出環(huán)己酮；②無水MgSO4塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSO4塊狀固體可除去有機(jī)物中的少量水；③過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，即可得到環(huán)己酮，故答案為：增大水層的密度，便于分層；除去有機(jī)物中的少量水（或干燥）；過濾；（6）反應(yīng)開始時加入了8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液，則理論上得到的環(huán)己酮應(yīng)為0.08mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)際收集到的產(chǎn)品為0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為，故答案為：75%。18．（14分）CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放，涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．

Ⅱ．

kJ?mol-1

Ⅲ．

kJ?mol-1回答下列問題：（1）CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為形。（2）kJ?mol-1。（3）平衡常數(shù)(用、表示)。（4）為提高反應(yīng)Ⅲ中的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（5）不同壓強(qiáng)下，按照投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。①壓強(qiáng)、由大到小的順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。②圖中A點(diǎn)對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。（6）在恒溫恒壓(壓強(qiáng)為p)的某密閉容器中，充入1mol和3mol，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，此時測得的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%{甲醇選擇性[]}，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）直線（2）-49.5（3）（4）A（5）反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大的平衡轉(zhuǎn)化率越大16.7（6）【解析】（1）CO2分子的中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：2+=2，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，該分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故答案為：直線；（2）由題干信息可知，反應(yīng)Ⅱ．

kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅲ．

kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律可知，==40.9kJ/mol+(-90.4kJ/mol)=-49.5kJ/mol，故答案為：-49.5；（3）由小問（1）分析可知，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ，故平衡常數(shù)×，故答案為：×；（4）由題干信息可知，反應(yīng)Ⅲ．kJ?mol-1正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)，上述化學(xué)平衡正向移動，CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，故為提高反應(yīng)Ⅲ中CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，故答案為：A；（5）①已知反應(yīng)Ⅰ．正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即相同溫度下，壓強(qiáng)越大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合題干圖像可知，圖中P2＞P1，