2023年高考化學真題題源解密（全國通用）專題12 水溶液中的離子反應與平衡（原卷版）

專題十二水溶液中的離子反應與平衡目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一離子方程式判斷正誤考向二離子的檢驗與推斷考向三電離平衡考向四鹽類的水解及其應用考向五沉淀溶解平衡考向六離子平衡圖像題真題考查解讀近年真題對比考向一離子方程式判斷正誤考向二離子共存判斷考向三離子的檢驗與推斷考向四電離平衡考向五鹽類的水解及其應用考向六沉淀溶解平衡考向七離子平衡圖像題命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一離子方程式判斷正誤1．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-2．（2023·浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：考向二離子的檢驗與推斷3．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液考向三電離平衡4．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點B．實驗I中時，存在C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應D．實驗Ⅱ中時，溶液中考向四鹽類的水解及其應用5．（2023·北京卷）下列過程與水解反應無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體考向五沉淀溶解平衡6．（2023·全國甲卷）下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀7．（2023·全國乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀8．（2023·新課標卷）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說法錯誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應的平衡常數(shù)K的值為D．時，溶液中9．（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是

A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．10．（2023·北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應：考向六離子平衡圖像題11．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為12．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是

A．當時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當時，參與配位的13．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：【命題意圖】本類試題主要考查離子反應及離子平衡相關(guān)知識，意在考查考生的宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的學科素養(yǎng)，以及信息獲取、知識整合的關(guān)鍵能力?！究疾橐c】①電解質(zhì)及其電離；②離子反應方程式的正誤判斷；離子共存判斷；③電離平衡與鹽類水解的基礎(chǔ)知識及應用。④沉淀溶解平衡分析；⑤離子平衡圖像綜合分析。【課標鏈接】①能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。能舉例說明膠體的典型特征；②能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)；③能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡，能通過實驗證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應與平衡在生產(chǎn)、生活中的應用；④能從電離、離子反應、化學平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導電性等；⑤能進行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。能選擇實例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用；⑥能綜合運用離子反應、化學平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題?？枷蛞浑x子方程式判斷正誤1．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：3．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：4．（2022·福建卷）實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：B．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內(nèi)壁的金屬銀：C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生的刺激性氣體：D．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：5．（2021·全國乙卷）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：6．（2021·廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：考向二離子共存推斷7．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO29．（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、能大量共存，粒子間不反應D、、、能大量共存，粒子間不反應考向三離子的檢驗與推斷10．（2022·廣東卷）實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．11．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．考向四電離平衡12．（2022·全國乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為13．（2022·福建卷）探究醋酸濃度與電離度關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應的操作或敘述正確的步驟操作或敘述AⅠ.用標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為考向五鹽類的水解14．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出15．（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，B．長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．通入過量，反應的離子方程式為D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，16．（2022·浙江卷）時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小考向六沉淀溶解平衡17．（2022·湖南卷）室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：18．（2022·福建卷）鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有和雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)對其凈化(即相關(guān)離子濃度)。時，與關(guān)系見下圖(堿性過強時和會部分溶解)。下列說法正確的是A．可被凈化的區(qū)間最大B．加入適量，可進一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：D．19．（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在考向七離子平衡圖像題20．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化21．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．22．（2021·全國乙卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)23．（2021·湖南卷）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：24．（2021·山東卷）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)本專題水溶液中的離子反應與平衡內(nèi)容將必修部分的離子反應和選修部分的離子反應與平衡放在了一起，其實在高考中也有將這兩部分內(nèi)容融合考查的趨勢，有關(guān)離子方程式的正誤判斷和離子共存判斷在以往都是重點考查題型，但在近年高考中有淡化的現(xiàn)象，轉(zhuǎn)而是將這些知識融合到離子反應與平衡題目中。有關(guān)離子平衡的圖像題是選擇題的壓軸題，需要注意的是，對于沉淀溶解平衡的考查有加強的趨勢，這是因為沉淀溶解平衡知識既能考查離子平衡知識，還能更好地與化學平衡移動原理相結(jié)合。1．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）下列離子方程式中錯誤的是A．第一步水解：B．硫代硫酸鈉溶液中通入：C．氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解：D．苯酚鈉溶液中通少量：2．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中三模）能正確表示下列反應的離子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：+Ba2+=BaSO4↓B．電解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2O+2H2↑+2Cl2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓3．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學?？既＃┏叵?，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、5．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．氯化銨溶液呈酸性，可用于除鐵銹B．高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于自來水的殺菌消毒C．SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑D．血漿中CO/HCO緩沖體系可以穩(wěn)定體系中的酸堿度6．（2023·吉林白山·統(tǒng)考三模）常溫下，向25mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH固體或通入HCl。已知：HR-的電離平衡常數(shù)(Ka=10-n)大于水解平衡常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．在加入NaOH固體或通入HCl的過程中，水的電離程度均一直減小B．pH=7時，c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)C．在NaHR溶液中，有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)D．加入NaOH固體至pH=n，此時存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)7．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學?？既＃┏叵?，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．溶液中加入固體后離子濃度一定是B．溶液中加入溶液后，則的C．用氨水滴定濃度均為的和的混合液，當溶液呈中性時，氨水滴入量大于，D．氨水和溶液等體積混合(溶液混合引起的體積變化可忽略)：8．（2023·福建南平·統(tǒng)考三模）常溫下，向的溶液中滴入NaOH溶液，隨著pH變化溶液中濃度最大的含磷微粒如圖所示。下列說法正確的是A．時，B．時，C．時，D．若用的溶液進行實驗，將向左移動9．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)CH3COOHHCNH2CO3HNO2電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-117.2×10-4下列說法正確的是A．等濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+)=

c(CH3COO-)+c(CN-)B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應方程式為2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC．相同濃度，相同體積的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向0.1mol/L的HCN溶液中通入HCl氣體至pH=4，則HCN的電離度為0.049%10．（2023·湖北·襄陽四中?？寄M預測）甘氨酸()是最簡單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分數(shù)［如與溶液pOH［］關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．曲線a代表的是B．甘氨酸的C．當溶液時，D．的平衡常數(shù)11．（2023·陜西安康·統(tǒng)考三模）均苯三甲酸(

，用H3T表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－HT2?T3?，向0.1mol·L?1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)時(忽略溶液體積的變化)，溶液中各含T微粒的分布系數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：

已知δ(X)＝下列說法錯誤的是A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可選甲基橙作指示劑B．M點，c(H+)＝C．0.1mol·L?1的Na2HT溶液中：c(Na+)＞c(H2T－)＞c(T3?)＞c(H+)D．25°C時HCN的電離平衡常數(shù)，則HT2－與CN-不能大量共存12．（2023·江西景德鎮(zhèn)·統(tǒng)考三模）二元弱酸H2A溶液中各組分百分含量δ隨pH的變化如圖所示。難溶鹽MA的溶度積ksp(MA)=4.0×10-8，M2+離子不水解。已知≈3.2，下列說法錯誤的是

A．H2A的二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-5B．C點的pH為2.75C．反應H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K≈80D．向MA的飽和溶液中加酸調(diào)節(jié)至中性，則一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)13．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）常溫下，某同學在特制容器中加入20mL0.4mol?L溶液，用0.4mol?LHCl溶液滴定，利用pH計和氣體壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A．整個滴定過程中應先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑B．a(chǎn)→f點對應的溶液中，水的電離程度一直在減小C．D．f點對應的溶液中存在：14．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）25℃，用0.1mol?LNaOH溶液滴定某二元弱酸，pH與粒子的分布分數(shù)δ[如]，的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．時，應選擇酚酞溶液作指示劑B．的數(shù)量級為C．NaHA溶液中D．Na?A溶液中15．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86判斷正誤一、電解質(zhì)及其電離1．CO2、NH3溶于水能導電，所以二者為電解質(zhì)()2．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()3．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價化合物()4．BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(zhì)()5．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)()二、離子方程式正誤判斷1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2O()2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()3．(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(6)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()三、弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子()2．氨氣溶于水，當NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()3．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()4．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小()5．電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()6．電離平衡向右移動，電解質(zhì)分子的濃度一定減小()四、電離平衡常數(shù)及應用1．弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()2．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大()3．某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()4．相同溫度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()5．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()五、水的電離與水的離子積常數(shù)1．水的電離平衡常數(shù)與水的離子積相等()2．25℃時CH3COONa溶液的Kw大于100℃時NaOH溶液的Kw()3．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()4．溫度一定時，在純水中通入少量SO2，水的電離平衡不移動，Kw不變()5．室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等()五、鹽類的水解1．鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()2．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()3．pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同()4．鹽類加入水