2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試預(yù)熱模擬卷（重慶專(zhuān)用）（解析版）

2021年重慶新高考化學(xué)適應(yīng)性考試預(yù)熱模擬卷02

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)單選小題，每小題3分。共42分

1.下列說(shuō)法不走佛的是

A.75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而可有效滅活COVID—19病毒

B.酚醛樹(shù)脂是人類(lèi)合成的第一種高分子材料，它由苯酚和甲醛縮聚得到

C.相同條件下等物質(zhì)的量的苯和乙快分別在空氣中燃燒，消耗相同體積的氧氣

D.兩位科學(xué)家因核酸的相關(guān)研究榮獲2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，核酸水解得到核甘酸

【答案】C

【詳解】A.滅活病毒的原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，75%的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，因此可以

有效滅活COVID-19病毒，故A正確；

B.苯酚、甲醛通過(guò)縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹(shù)脂，所以酚醛樹(shù)脂是縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，故B正確；

C.乙快與苯的最簡(jiǎn)式都為“CH”，則相同質(zhì)量的乙塊與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相

同，等物質(zhì)的量的苯和乙快分別在空氣中燃燒，苯消耗的氧氣多，故C錯(cuò)誤；

D.2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩名女科學(xué)家——艾曼紐?夏蓬迪埃、珍妮佛?杜娜，以表彰她們?cè)诨蚪M編輯方法

研究領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。脫氧核糖核酸（DNA）是重要遺傳物質(zhì)，在DNA鏈條上含有遺傳信息，基因編輯技術(shù)可以

斷開(kāi)DNA鏈條，對(duì)其進(jìn)行改動(dòng)，然后重新連接，就像人們寫(xiě)作時(shí)編輯文字那樣。她們的研究與核酸有關(guān)，核酸

可以水解得到核甘酸，故D正確；

2.設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolKI與O.lmolFeCb在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.30gHCHO與CH3COOH的混合物中含C原子數(shù)為NA

C.78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

D.濃度為lmol-L」NaCl溶液中，含有的電子數(shù)為28以

【答案】B

【詳解】A.碘化鉀和氯化鐵在溶液中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，則O.lmolKI與O.lmolFeCh

在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0/NA，故A錯(cuò)誤：

B.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，30gCH2。的物質(zhì)的量為Imol,含有的C原子數(shù)為M，故B正確；

C.苯分子不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算ImoLL-i氯化鈉溶液中氯化鈉、水的物質(zhì)的量和含有的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-ECH;—CH:—CH2i

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的電子式：u.c.u

H.C.H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

【答案】D

C

H2IA項(xiàng)

【詳解】A.聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其單體為丙烯，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C

錯(cuò)誤;

B.圖為丙烷分子的球棍模型為,不是比例模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，甲醛分子的電

:O:

子式為,：：?，c項(xiàng)錯(cuò)誤:

H：C：H

CH^C'-CH=CH2

D.2-乙基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,，鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳

CHi

原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，所以2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式為）■、，D項(xiàng)正確；

4.侯德榜打破技術(shù)封鎖，創(chuàng)立民族品牌，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人自己制堿的夢(mèng)想。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯

化筱，有關(guān)操作錯(cuò)誤的是

A.制取氨氣將其溶于飽和食鹽水中

B.過(guò)濾獲得碳酸氫鈉晶體

C.灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉.

D.小心低溫蒸發(fā)濃縮母液

【答案】B

【詳解】A.氯化鍍和氫氧化鈣混合加熱可制取氨氣，加熱時(shí)試管口向下，倒置的漏斗可防倒吸，故A正確;

B.過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.灼燒固體用用煙，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故C正確；

D.蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌可防液滴飛濺，故D正確；

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+3+

A.FezCh與HI充分反應(yīng)：Fe2O3+6H-2Fe+3H2O

B.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2：3S0+C12+H2O=2HSO；+2C1+S0;

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

+

D.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3-2FeO^+3CV+4H+H2O

【答案】B

+2+

【詳解】A.氫碘酸具有還原性，可以被三價(jià)鐵氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3+2F+6H=2Fe+3H2O+I2,

故A正確；

B.亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，部分亞硫酸根離子被氯氣

氧化為硫酸根離子，氯氣被亞硫酸鈉還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：3SOJ-+C12+H2O-2HSO；+2C1+SO,

故B正確；

F*

C.少量Fe"能夠催化H2O2的分解，反應(yīng)的離子方程式為：2H2。2==021+2H2。，故C錯(cuò)誤;

D.堿性環(huán)境不能生H*,反應(yīng)的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO^+3C1-+5H2O,故D錯(cuò)誤；

6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾獲海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法不氐砸的是

()

A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2c。3溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種

D.Imol該分子最多與9m0m2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含酚-OH,與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含-COOC-,可在酸溶液中水解，且水解產(chǎn)物含酚羥基、竣基，可與碳酸鈉溶液

反應(yīng)，故B不符合題意；

C.由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，苯環(huán)上分別含3種H,苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種,

故C符合題意；

D.由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)皴基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)苯環(huán)可以

與3個(gè)氫氣加成，每個(gè)雙鍵可以與1個(gè)氫氣加成，每個(gè)歌基可以與1個(gè)氫氣加成，則Imol該分子最多與

3x2+2+l=9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；

7.將一定量的氨基甲酸鍍置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(sX2NH3(g)+CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度(℃)1520253035

平衡時(shí)氣體總濃度(xKfmol.LT)2.403.404.806.809.40

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)

B.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.其他條件不變時(shí)將容器體積變?yōu)镮L,NG平衡濃度不變

D.若25℃時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間為2min,則0?2min用CCh表示的平均反應(yīng)速率為4x10^ol-L'min-1

【答案】C

【詳解】A.由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡氣體總濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，△HX),由化

學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S>(),△H-17\S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;

B.NH2coONH4(s)w2NH3(g)+COKg),生成物中氨氣與CO?始終按2:1生成，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能

說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變時(shí)將容器體積變?yōu)镮L,等同于體積減小了原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)物質(zhì)的量是原來(lái)物質(zhì)的量

的2倍，則N%平衡濃度不變，故C正確；

D.25℃時(shí)，平衡氣體總濃度為4.8x10々mol/L,根據(jù)反應(yīng)可知CO2占"，則V(CCh)=

1.6xl(y3mol/L

=8x1O^mol-LT1-min-1故D錯(cuò)誤;

2min

8.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法

正確的是

□二□

FJJ

JJ□

A.原子半徑：W>Y>X

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

D.T在元素周期表中的位置是第4周期WA族

【答案】D

【詳解】A.原子半徑：Si>N>0,即W>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為：NHa、H?0、HC1的沸點(diǎn)H2(D>NH3>HC1,B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中，硝酸錢(qián)既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.T(Ge)在元素周期表中的位置是第四周期IVA族，D正確；

9.鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)

程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí);有0.2molL/透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氧氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的02起了催化劑的作用

【答案】D

【詳解】A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，

根據(jù)4CU+C?2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu?。，故B正確；

C.該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH',故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CRO,放電時(shí)CRO轉(zhuǎn)化為CU,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧

化劑為故D錯(cuò)誤；

10.三級(jí)澳丁烷在乙醇中溶劑解的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三級(jí)嗅丁烷在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)速率由反應(yīng)III決定

B.三級(jí)澳丁烷在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.若三級(jí)氯丁烷在乙醇中發(fā)生相似的溶劑解，則反應(yīng)I的焰變4曰將增大

D.適當(dāng)升溫，三級(jí)漠丁烷在乙醇中溶劑解正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

【答案】A

【詳解】A.總反應(yīng)的速率有慢反應(yīng)，反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，即三級(jí)浪丁烷在乙醇中溶劑

解的總反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定，故A錯(cuò)誤；

B.三級(jí)溪丁烷在乙醇中溶劑解的總反應(yīng)為（CH3"CBr+CH3cH2OHT（CH3）3COCH2cH3+HBr,反應(yīng)類(lèi)型為取代反

應(yīng)，故B正確；

C.氯的非金屬性比漠強(qiáng)，C-C1鍵比C-Br鍵穩(wěn)定，說(shuō)明起始時(shí)三級(jí)氯丁烷的能量比三級(jí)溪丁烷能量低，則三級(jí)

氯丁烷反應(yīng)I的焰變4日比三級(jí)漠丁烷反應(yīng)I的焰變大，故C正確；

D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移動(dòng)，則適當(dāng)升溫，三級(jí)溪丁烷在乙醇中溶劑解正反應(yīng)速率的增大程

度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；

11.一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H*、NH；、Na\Al3\Fe3\I\NO->CO；、SO：、A1O2。取

該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CC14和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CC14層呈紫紅色③

該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是（）

A.向該溶液中加入BaCL不一定能觀察到白色沉淀

3

B.可以確定沒(méi)有Na.、Fe\CO；、A1O2,不能確定是否有NO；

C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合

D.一定沒(méi)有A產(chǎn)、CO：和NO；

【答案】A

【詳解】A.不能確定是否含SO/,則向該溶液中加入BaCb不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；

32

B.一定不含Na+、Fe\NO。CO3\A10<,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含NOJ，故C錯(cuò)誤：

D.不能確定是否含AI",故D錯(cuò)誤；

12.實(shí)驗(yàn)室用片還原W03制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收

少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是

A.①②③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2s0八焦性沒(méi)食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】B

【詳解】A.氣體從焦性沒(méi)食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過(guò)濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過(guò)聲音判斷氣體

濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氨氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故c錯(cuò)誤；

D.二氧化缽與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。

13.下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

以酚獻(xiàn)作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶

A液[已知K\（H2C2O4）=5.4xl0'\K2（H2C2O4）=6.4x1知5]證明草酸是二元酸

向兩份4mL0.2mol/L酸性KMnCU溶液中分別滴加2mL0.01mol/L和證明反應(yīng)物濃度越大，反

B

0.02mol/L草酸溶液，比較溶液褪色快慢應(yīng)速率越快

C將澳水、苯、FeBn混合于燒瓶中制備澳苯

常溫下，用精密pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol.L-1的NaClO溶液和比較HC1O和

D

CH3coONa溶液的pHCH3coOH的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.酚醐的變色范圍是&2-10.0,由K“可知NaHC2C）4溶液呈酸性，Na2c溶液呈堿性，NaHCpC^溶液

不能使酚配變紅，Na2c2O4溶液能使酚配變紅，故A正確；

B.反應(yīng)的原理為2MnC）4+5H2c2（）4+6H*=2Mn2++10CO2T+8H2。，實(shí)驗(yàn)中KMnO」過(guò)量，溶液不會(huì)褪色，且實(shí)驗(yàn)

沒(méi)有控制其余條件相同，故B錯(cuò)誤:

C.苯與液澳在FeBn作催化劑條件反應(yīng)生成澳苯，但與澳水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.NaQO具有漂白性（強(qiáng)氧化性），能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

14.已知KzFeCU溶于水后，會(huì)水解生成多種微粒。圖是KFeCU溶液中各含鐵微粒隨溶液pH值的變化圖，縱坐

標(biāo)表示其個(gè)數(shù)百分含量，則下列說(shuō)法不正確的是（）

B.HFeC>4一水解強(qiáng)于電離

C.H2FeO4既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)

D.O.lOmoWL”的KzFeCU的pH近似等于10

【答案】B

【詳解】A.從圖像的右端看，LFeCU溶于水時(shí)，c（FeCV）最大，此時(shí)0.10mol?L”的KpFeCU的pH近似等于

10,溶液顯堿性，故A正確；

B.從圖中曲線看、c（HFeO；）最大時(shí)，溶液的pH<6,溶液呈酸性，則HFeOj的電離大于水解，B錯(cuò)誤;

C.從圖中可以看出，加酸時(shí)HzFeCU轉(zhuǎn)化為H.FeOj,力口堿時(shí)HzFeCU轉(zhuǎn)化為HFeO；，表明HzFeCU既能和強(qiáng)堿

反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，c正確；

D.從圖中可以看出，O.lOmoM?的K?FeO4中，c（FeO『）最大時(shí)，F(xiàn)eO/水解使溶液呈堿性，pH近似等于

10,D正確；

第II卷（非選擇題共58分）

三、本大題共有5個(gè)小題，共58分。第15?17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20?21題為選考題,

考生選擇其中一道，填涂選做題號(hào)，并在指定區(qū)域完成作答。

（-）必答題：共43分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

15.（14分）甲烷水蒸氣重整制取合成氣的反應(yīng)如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△4=+206kJ-mo「。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的理由是一，條件是一（填"低溫”、“高溫”或"任何條件

⑵向體積為2L的密閉容器中，按以氏0）：〃（CH4）=1投料：

a.保持溫度為不時(shí)，測(cè)得CHKg）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時(shí)，在不同催化劑（I、II、H1）作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如

9

舁5

a.

--

二

爭(zhēng)S5

=

)

700750XOOK50

—

圖2

①結(jié)合圖1,寫(xiě)出反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中的能量變化：吸收_kJ（用含有x、y的代數(shù)式表示）。

②在圖1中畫(huà)出：起始條件相同，保持溫度為“（石＞八）時(shí)，c（CH4）隨時(shí)間的變化曲線_。

③根據(jù)圖2判斷：

i.a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是一。

ii.CH?的轉(zhuǎn)化率：c＞b,原因是一。

n(H2O)

⑶①設(shè)起始=Z,在恒壓（Po）下，平衡時(shí)＜p（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖3所示：（其中＜p（CH4）為CE

n(CH.)

的體積分?jǐn)?shù)）

圖3

比較圖3中a、b與3的大小關(guān)系—(請(qǐng)按從大到小的順序書(shū)寫(xiě))。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作處,如p(B尸px(B),

p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則圖3中X點(diǎn)時(shí)，%=—o

【答案】⑴AS>0高溫

(2)①412(x-y)②③i.催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率;750℃

時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CFU的轉(zhuǎn)化率低于使用I時(shí)CE的轉(zhuǎn)化率ii.溫度升高，反應(yīng)速率增大

2

(3)b>3>aO.O54Po

【詳解】(l)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A/7=+206kJmor',該反應(yīng)的AW>0,AS>0,AG=A/7-TA5,要使反

應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)AGVO,故反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行；

⑵①結(jié)合圖1，轉(zhuǎn)化為甲烷為(x-y)mol/Lx2L=2(x-y)mol,且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CH$(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-mo「可知，Imol甲烷完全反應(yīng)吸收206kJ的熱量，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的甲烷為2(x-y)mol,共

吸收412(x-y)kJ的熱量；

②起始條件相同，保持溫度為心(72>「)時(shí)，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

AW=+206kJ-mor',溫度越高，平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，故c(CHQ隨時(shí)間的變化曲線

③i.催化劑不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率：750℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH」的轉(zhuǎn)化率低于使用I時(shí)CH&

的轉(zhuǎn)化率，a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)；

ii.相同催化劑時(shí)，升高溫度平衡正行移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，溫度c>b,CH4的轉(zhuǎn)化率：c>b；

n(H2O)

⑶起始=Z=3,Z越小，說(shuō)明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則b>3>a；

n(CH4)

②X點(diǎn)時(shí)，Z=3,設(shè)甲烷的的起始物質(zhì)的量為a,水蒸氣為3a,甲烷的消耗量為x,結(jié)合三段式可以得到:

CH4(g)+H2O(g)co(g)+3H2(g)

開(kāi)始(mol)a3a00

變化(mol)XXX3x

平衡(mol)a-x3a-xX3x

a-x_

X點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10%,——±J=10%,解得a=2x,平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量

a-x+3a-x+x+3x4a+2x

Q-X4rlxSx

=4a+2x=lOx,平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于------=0.1,水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于?=0.5,-

4a+2x4a+2xlOx

XY3x3x

氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于3==+=0.1，氫氣的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)為二1=W-=0.3,Kp=

4a+2xl()x4a+2xlOx

AxO.lx(片xO.3)3

=0.054石。

F^xQAxF^xO.5

16.(14分)無(wú)水堿式氯化銅［Cu2(0HhCl］為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中

十分穩(wěn)定。

I模擬制備堿式氯化銅晶體

向精制的CuCL溶液中通入NH3和HCL調(diào)節(jié)溶液pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度為70~80℃,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器B為球型干燥管，其主要的作用是。裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原

因是。

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可通過(guò)觀察裝置C中的氣泡速率，調(diào)節(jié)控制通入NH3和HC1的速率

B.可用pH計(jì)不斷測(cè)定裝置C中溶液的pH,以達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求

C.可用右圖裝置吸收尾氣，防止污染空氣

居:上子水

D.為了加快干燥速率，可選用加熱烘干

(3)如圖裝置(活塞K處于打開(kāi)狀態(tài))，經(jīng)過(guò)一系列操作獲得較干燥的堿式氯化銅。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的

操作順序補(bǔ)充完整.

將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至40℃左右，倒入燒杯中T將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，打開(kāi)抽氣泵T()

一()一()一()一用濾液淋洗燒杯，至所有晶體被收集到布氏漏斗中抽濾一()

T()―()T確認(rèn)抽干，開(kāi)大活塞K,關(guān)抽氣泵。

a.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液

b.加入洗滌劑

c.開(kāi)大活塞K

d.微開(kāi)活塞K

e.關(guān)活塞K

f.微關(guān)活塞K

g.待溶液快流盡時(shí)轉(zhuǎn)移固體混合物

H無(wú)水堿式氯化銅含量的測(cè)定

(4)上述操作后得到的固體經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。稱(chēng)取產(chǎn)品加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待

測(cè)液。

采用銀量法測(cè)定氯，用NESCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNCh，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCNl，實(shí)驗(yàn)示意圖如下。

_1

^0.1000mol?LNH4SCN溶液

#i)20.00mL待測(cè)液

ii)聚乙烯醇溶液

1

iii)30.00mL0.1000mol?L_AgNO3溶液

(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化)

①滴定時(shí)，可選用NH4Fe(SO4)2作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NEUSCN溶液體積平均為12.50mL。則稱(chēng)取的樣品中”(C「)為mol,

【答案】(1)防止倒吸pH過(guò)高，+轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2Cu2(OH)3cl能與酸反應(yīng)，pH過(guò)低，C—轉(zhuǎn)化率低均導(dǎo)

致Cu2(OH)3cl產(chǎn)率低(2)AD(3)faegdbe

(4)加入最后滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色或血紅色，且半分鐘內(nèi)不變色0.0175

【詳解】(1)氨氣和HC1都極易溶于水，球形干燥管可以用來(lái)防止倒吸；pH過(guò)高，Cr+轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2Cu2(OH)3cl

能與酸反應(yīng)，pH過(guò)低，C『+轉(zhuǎn)化率低均導(dǎo)致CU2(OH)3。產(chǎn)率低；

(2)A.NH3和HC1倒吸，觀察不到氣泡，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)過(guò)程需要控制溶液pH至5.0?5.5,pH計(jì)能達(dá)到要求，故B正確；

C.尾氣為NH3和HC1,均易溶于水，倒置的漏斗可以防倒吸，故D正確；

D.加熱易使CU2(OH)3cl分解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述錯(cuò)誤的是AD,故答案為AD；

(3)抽濾的具體操作為：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至40℃左右，倒入燒杯中一將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，用蒸鏘水潤(rùn)濕，打

開(kāi)抽氣泵一微關(guān)活塞K-用傾析法轉(zhuǎn)移溶液一關(guān)閉活塞K進(jìn)行抽濾一待溶液快流盡時(shí)轉(zhuǎn)移固體混合物一用濾液

淋洗燒杯，至所有晶體被收集到布氏漏斗中抽濾一微開(kāi)活塞KT加入洗滌劑一關(guān)活塞K進(jìn)行洗滌t確認(rèn)抽干，

開(kāi)大活塞K,關(guān)抽氣泵，所填的順序?yàn)閒aegdbe；

(4)①滴定終點(diǎn)時(shí)Ag+反應(yīng)完，加入的NH&SCN與Fe3,反應(yīng)，溶液呈淺紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為加入最后一滴

NHaSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色或血紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②消耗NESCN溶液體積平均為12.50mL,根據(jù)Ag++SCW=AgSCNl可知與氯離子反應(yīng)后剩余的

n(Ag+)=0.01250Lx0.1000mol/L=0.00125mol,則和氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量

=0.0300Lx0.1000mol/L-0.00125mol=0.00175mol,則20.00mL待測(cè)液中n(Cr)=0.00175mob所以200mL待測(cè)液即

樣品中n(CD=0.0175mol?

17.(15分)氧化鋅在工業(yè)和生活中的運(yùn)用非常廣泛，以閃鋅礦(主要成分為ZnS,含有少量FeS和SiO。為原料

制備活性氧化鋅的工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

■

(1)浸取前，將閃鋅礦粉碎的目的是。

(2)礦渣中除了有淡黃色的物質(zhì)，還有(填化學(xué)式)：浸取時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)加入鐵粉的目的是,能循環(huán)利用的無(wú)機(jī)物是(填化學(xué)式)。

(4)生成ZnCQ”2Zn(OH)2的離子方程式為。

(5)有機(jī)萃取利TBP能將氯化亞鐵和氯化鋅分離的原因是。

(6)工業(yè)上常采用Femton氧化法去除度水中的有機(jī)物，即向廢水中加入H2O2以FeCl?作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化

性的羥基自由基(QH)來(lái)氧化降解水中的有機(jī)物(TOC)。

~41

43去

39除

率

35我

31

27

101520253035404550

n(H2O2):n(Fe+)

H2O2濃度/mg-L-1

圖1圖2

①其他條件一定時(shí)，〃(H2O2)：n(Fe2+)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示，當(dāng)廢水中TOC的去除率最大時(shí),

〃(H2C)2)：〃(Fe")=o

②在酸性條件下，H2O2的加入量對(duì)TOC的去除效果如圖2所示，當(dāng)TOC的去除效果最好時(shí)，比。2的物質(zhì)的量

濃度C(H2O2)=(保留三位有效數(shù)字)。

3+2+

【答案】(1)增大接觸面積，加快浸取速率(2)SiO22Fe+FeS-3Fe+S

2+

(3)將過(guò)量的Fe*還原為Fe?+FeCl3(4)3Zn+3COj+2H2O=ZnCO3-2Zn(OH)2+2CO2T

(4)(5)FeCb和ZnC12在TBP中的溶解度相差較大(6)I1.18xlO-3molL'

【詳解】(1)閃鋅礦固體顆粒越細(xì)，反應(yīng)的接觸面積越大，則反應(yīng)越充分，浸取速率越快，故浸取前，將閃鋅礦

粉碎是為了增大接觸面積，加快浸取速率；

(2)根據(jù)上述分析可知，得到的礦渣中含新生成的淡黃色固體S與不參與反應(yīng)的SiO2：浸取時(shí)FeS與氯化鐵發(fā)生

3+2+3+2+

氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe+FeS=3Fe+S,故答案為：SiO2；2Fe+FeS=3Fe+S；

⑶浸出液中可能含有過(guò)量的氯化鐵，則加入鐵粉是為了將過(guò)量的Fe-"還原為Fe2+；

(4)氯化鋅與碳酸鈉反應(yīng)生成ZnCQ,2Zn(OH)2,其離子方程式可表示為：

2+

3Zn+3CO；+2H2O=ZnCO3-2Zn(OH)2^+2CO2T：

(5)根據(jù)萃取原理可知，F(xiàn)eCk和ZnCb在TBP中的溶解度相差較大，從而分離出FeCb和ZnCL，故答案為：FeCb

和ZnCb在TBP中的溶解度相差較大；

⑹①根據(jù)圖1曲線信息可知，當(dāng)其他條件一定時(shí)，〃(H2O2):〃(Fe2+)的值為1時(shí)，TOC的去除率最大，約為45%,

故答案為：1;

②根據(jù)圖2信息可知，在酸性條件下，當(dāng)TOC的去除效果最好時(shí)，比。2的濃度為40mg/L,則換算成濃度為

3

40x10g?118x10-3mol.Li(故答案為：i.iSxlO^mol.E'o

34g/molxlL

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應(yīng)題號(hào)。如果多做，則

該科按所做的第一題計(jì)分。

18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同

的有種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材.料，鈦的硬度比鋁大的原因是。

(3)在濃的TiCb的鹽酸溶液中加入乙醛，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCb6H2。的綠色

晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②M中碳原子的雜化方式為o

③M中不含(填代號(hào))。

a.兀鍵b.。鍵c.離子鍵d.配位鍵

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,

一,—)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=(用代數(shù)式表示)。

2+

【答案】(1)3d24s23(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(3)[TiCl(H2O)5]

(4)①氧②sp2sp3③c(5)①BD②0.81a0.5c0.31xV2a

【解析】(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；基態(tài)鈦原子的未成對(duì)電子數(shù)為2：

第四周期中未成對(duì)電孑數(shù)為2的元素還有3種，分別是Ge、Se、Ni：(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)

電子數(shù)是3,Ti原子的價(jià)電子數(shù)比A1多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；(3).配位數(shù)為6,兩種配體的物質(zhì)

的量之比為1：5,所以配體中有1個(gè)氯原子、5個(gè)水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為[TiCl(Hq)5?+；(4)①組

成M的元素有Ti、C、H、0、Cl,其中O的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是氧；

②M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種，所以M中碳原子的雜化方式為sp-sp3；③單鍵為。鍵、雙鍵中1個(gè)是。

鍵、1個(gè)是兀鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵，沒(méi)有離子鍵，故選c；(5)①根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子

8x-+4x-+3=6,晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2,可知氧原子是BD；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),

82

若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D原子坐標(biāo)是(0.19a,0.81a,

0.5c)；根據(jù)圖示,/=2x(0.314)2,則d=().31x缶?

19.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

化合物G是某藥物重要中間體，其合成路線如下：

已知：①C中含有兩個(gè)六元環(huán)，D遇氯化鐵溶液變成紫色，E中存在氮?dú)滏I

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是一。

A.化合物B不能與鹽酸反應(yīng)

B.化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)

C.化合物F在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.化合物G的分子式是J7H13FCIN3O3

(2)寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

(3)寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式—。

⑷己知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基、鹵素等基團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入甲基的鄰、對(duì)位；當(dāng)苯環(huán)上連有竣基等基

團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入竣基的間位②R|X」!^fRQR2。設(shè)計(jì)以A和CPhONa為原料合成B的路線(用流

程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)—o

(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

I/

①E-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:分子中共有3種氫原子，無(wú)氧氧鍵、羥基和一C-O-N

②除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)

o