人教版九年級上冊化學(xué)－第5單元《化學(xué)方程式》（共3個(gè)課題、7個(gè)課時(shí)） 教案

/第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))〔28〕教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、實(shí)驗(yàn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。3、理解化學(xué)方程式的意義過程與方法：1、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),探究,培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力2、通過對化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過實(shí)驗(yàn)的探究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)2、通過分組實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,思維能力,探究能力及良好的合作意識教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用教學(xué)模式〔或方法〕實(shí)驗(yàn)探究法四、課時(shí)安排2課時(shí)六、教學(xué)過程：【引入】從前面的學(xué)習(xí)中我們知道,在一定的條件下,物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響生成了新的物質(zhì)。如：磷燃燒生成五氧化二磷,表示為：磷+氧氣→五氧化二磷?？芍错懬啊⒑笪镔|(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反響前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？猜測：1、增加了。2、減少了。3、不變?！局v解】1774年,拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反響中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,反響前后的質(zhì)量總和沒有改變。然道這是巧合嗎？【過渡】下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下?！咎骄?】p92探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【思考】1、玻璃管上端系一個(gè)氣球的目的是什么？2、引燃白磷前為什么要迅速用橡皮塞塞緊錐形瓶？【小結(jié)】1、系氣球的原因：因?yàn)榱兹紵芊懦龃罅康臒釙蛊績?nèi)的氣壓增大,小氣球可以起緩沖作用,防止橡皮塞被彈出。2、迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊的原因：防止瓶內(nèi)氣體逸出和外界空氣進(jìn)入而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確?！鹃喿x】教材p93天平使用的考前須知。【觀察】現(xiàn)象,記錄,填寫p94表格?！咎骄?】鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定【觀察】現(xiàn)象,記錄,填寫p94表格?！拘〗Y(jié)】反響前后總質(zhì)量不變?！居懻摗炕瘜W(xué)反響前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。【板書】一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！狙菔尽縖實(shí)驗(yàn)5-1][實(shí)驗(yàn)5-2]【討論】為什么反響前后所稱量的質(zhì)量不相等？是不符合質(zhì)量守恒定律嗎？【小結(jié)】1、碳酸鈉與稀鹽酸反響生成了二氧化碳逸出,稱得的質(zhì)量沒有包括二氧化碳的質(zhì)量,因此質(zhì)量減輕。2、鎂燃燒時(shí),有氧氣參加了反響,生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量總和,因此質(zhì)量增加了?！究偨Y(jié)】其實(shí)不僅僅這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如此,無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明,任何化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律,只是有的化學(xué)反響中因反響物或生成物不同狀態(tài)或裝置氣密性不好,造成一局部物質(zhì)逸出,因而反響前后質(zhì)量不等?！舅伎肌?、為什么所有的化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律呢？2、回憶化學(xué)反響的微觀實(shí)質(zhì)？【展示】氧化汞分解示意圖及磷燃燒的示意圖,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反響的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反響前、后質(zhì)量守恒的原因【歸納板書】2．質(zhì)量守恒的原因：微觀宏觀原子的種類不變決定元素種類不變化學(xué)反響前后原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變總質(zhì)量不變3．化學(xué)反響前后有：“五不變、二變、一可能〞原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變、元素種類不變、總質(zhì)量不變物質(zhì)種類變、分子種類變,分子個(gè)數(shù)可能變?！咎釂枴肯灎T燃燒后質(zhì)量越來越少,直到完全消失,這個(gè)反響是否符合質(zhì)量守恒守律？為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？【小結(jié)】符合,是因?yàn)楫a(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中,我們看不見了?！局v解】強(qiáng)調(diào)定律中幾點(diǎn)：〔1〕是指參加化學(xué)反響各物質(zhì)的質(zhì)量總和。〔2〕生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物〔沉淀或氣體〕的質(zhì)量【小結(jié)】只要是化學(xué)反響,必然符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律反映了化學(xué)反響中反響物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。【過渡】為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律,請同學(xué)們完成以下習(xí)題：1、在A+B=C+D反響中,5克A和4克B恰好完全反響生成3克C,那么反響生成D的質(zhì)量是克。2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水,試推斷蠟燭的元素組成中一定含有元素,可能含有元素。課堂小結(jié)：略布置作業(yè)：根底訓(xùn)練教學(xué)反思課題1質(zhì)量守恒定律(第2課時(shí))〔29〕教學(xué)目標(biāo)知識與技能:知道化學(xué)方程式的定義,了解化學(xué)方程式表示的意義。過程與方法：〔1〕質(zhì)量守定律的根底上學(xué)習(xí)使學(xué)生很容易的就接受并理解化學(xué)方程式所表示的涵義〔2〕培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析歸納的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生對現(xiàn)實(shí)生活的觀察的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的思考、務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不段創(chuàng)新的科學(xué)精神教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)知道化學(xué)反響方程式可提供應(yīng)你哪些信息教學(xué)過程【導(dǎo)入】我們已經(jīng)學(xué)過了物質(zhì)、元素、原子、分子、都可以用化學(xué)符號表示,這些化學(xué)符號是化學(xué)最根底的語言,通稱“化學(xué)用語〞。那么表示化學(xué)反響的式子用哪種“化學(xué)用語〞表示呢？這將是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！居懻摗壳懊嫖覀冇梦淖直磉_(dá)式表示化學(xué)反響,那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式的意義點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳反響物生成物【講解】用文字表示化學(xué)反響很直觀,表示出了化學(xué)反響的反響物、生成物和反響條件,但能不能表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)上有沒有一種式子,既能表示出反響物、生成物和反響條件,又能表示出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系呢？【講解】國際上為了便于交流,化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反響。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子點(diǎn)燃例如：碳燃燒的化學(xué)方程式就是：點(diǎn)燃C+O2CO2【討論】指導(dǎo)學(xué)生討論：以碳燃燒為例,化學(xué)方程式能提供應(yīng)我們哪些信息？結(jié)合教材,討論歸納化學(xué)方程式提供的三點(diǎn)主要的信息?！拘〗Y(jié)】〔1〕表示反響物、生成物和反響條件。如：該反響中反響物是碳和氧氣,生成物為二氧化碳,反響條件是點(diǎn)燃?！?〕表示各反響物與生成物的粒子個(gè)數(shù)比。如：該反響中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的個(gè)數(shù)比為1：1:1：?！?〕表示各反響物與生成物的質(zhì)量比。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2CO212：16×2：12+16×212：32：44【板書】2、化學(xué)方程式的意義〔1〕表示反響物、生成物、反響條件〔2〕表示反響物與生成物間的質(zhì)量比〔3〕表示反響物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比點(diǎn)燃【討論】化學(xué)方程式如何讀呢？點(diǎn)燃以C+O2CO2為例?！鹃喿x】教材P96【總結(jié)】3、化學(xué)方程式的讀法〔1〕宏觀讀法如：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳?！?〕微觀讀法如：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響生成1個(gè)二氧化碳分子。〔3〕質(zhì)量讀法如：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！居懻摗拷滩膒97討論〔1〕先計(jì)算出哥哥化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比?！?〕再思考化學(xué)方程式表達(dá)的信息?！揪毩?xí)】1、在化學(xué)反響2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為。2、A、B、C、D物質(zhì)各10克,混合加熱充分反響后,還有C物質(zhì)16克,同時(shí)生成新物質(zhì)D8克,剩余局部A物質(zhì),而B無剩余,那么參加反響A、B的質(zhì)量之比為。

3、教材p98習(xí)題1、2課堂小結(jié)：略布置作業(yè)：根底訓(xùn)練教學(xué)反思：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式〔第一課時(shí)〕〔30〕一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：(1)通過具體化學(xué)反響分析、理解化學(xué)方程式的涵義。(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原那么。(3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2、過程與方法：(1)采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。(2)采用歸納總結(jié)的方法,對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2)通過對化學(xué)方程式書寫原那么和配平方法的討論,對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。四、課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程【復(fù)習(xí)】1、什么是質(zhì)量守恒定律？2、為什么在化學(xué)反響前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？〔用原子、分子的觀點(diǎn)說明。〕3、什么是化學(xué)方程式?【導(dǎo)入】磷+氧氣五氧化二磷改成化學(xué)式P+O2===P2O5這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？〔由學(xué)生答復(fù)?！吃鯓硬拍苁顾蔀榉腺|(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？【講解】僅僅寫出反響物、生成物的化學(xué)式以及反響條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式,這只是完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確書寫化學(xué)方程式呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)?！驹O(shè)問】怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？【板書】如何正確書寫化學(xué)方程式【提問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原那么？具體的書寫步驟是怎樣的？【閱讀】讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容,然后指定學(xué)生答復(fù)以下問題?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)方程式的書寫原那么1、必須以客觀事實(shí)為根底2、必須遵循質(zhì)量守恒定律【提問】具體的書寫步驟是怎樣的？【講解】以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反響為例,說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。【板書】二、化學(xué)方程式的書寫步驟1、一寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反響物及生成物的化學(xué)式,中間用短線連接。P+O2─—P2O52、二配：在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子兩邊每種元素原子的總數(shù)相等,遵循質(zhì)量守恒定律。4P+5O2====2P2O53、三標(biāo)：注明反響發(fā)生的條件,標(biāo)上“↑〞或“↓〞,把短橫線改成等號。點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O22P2O5〔介紹“△〞、“↑〞、“↓〞等符號表示的意義,及“↑〞、“↓〞符號的使用范圍〕。【講解】反響條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱〔△〕、高溫、催化劑等?！啊暋ⅰ啊曁柕氖褂梅秶涸诜错懳镏袩o氣態(tài)物質(zhì)參加反響,如果生成物中有氣體,那么在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注"↑"號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反響,反響物無難溶性物質(zhì)參加反響,如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓〞號?！矎?qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)〕【板書】例如：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓【小結(jié)】書寫化學(xué)方程式具體步驟〔口訣〕左邊反響物,右邊生成物寫好化學(xué)式,方程要配平短線改等號,條件要注明生成氣體或沉淀,上下箭頭來分清。【講解】強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平,并要注意其標(biāo)準(zhǔn)化。根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系,可以用于化學(xué)計(jì)算,這將在下一節(jié)講?！揪毩?xí)】1、判斷以下化學(xué)方程式是否正確①C+O2==CO2②S+O2===SO2↑③Mg+O2===MgO2④H2O2====H2O+O2↑⑤Fe+CuSO4===Cu↓+FeSO4⑥Fe+O2===Fe3O42、教材p101練一練習(xí)題4、5【課堂小結(jié)】書寫化學(xué)方程式的“四要〞〔一〕、要以事實(shí)為依據(jù),不能臆造。〔二〕、要分清反響物和生成物,不能將反響物和生成物“調(diào)位〞〔三〕、要遵循質(zhì)量守恒定律,不能忘記配平?！菜摹?、要正確使用“△〞’“↑〞“↓〞等符號,不能無視反響條件。布置作業(yè)：教材p101習(xí)題1、2、3根底訓(xùn)練

教學(xué)反思：課題2如何書寫化學(xué)方程式〔第二課時(shí)〕〔31〕一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：(1)通過具體化學(xué)反響分析、理解化學(xué)方程式的涵義。(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原那么。(3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2、過程與方法：(1)采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。(2)采用歸納總結(jié)的方法,對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(2)通過對化學(xué)方程式書寫原那么和配平方法的討論,對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。四、課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】書寫化學(xué)方程式有哪些步驟？【答復(fù)】化學(xué)方程式書寫步驟有：“寫〞、“配〞、“標(biāo)〞。3、請三位同學(xué)到黑板上分別寫出寫出以下反響的化學(xué)方程式①木炭燃燒②硫燃燒③細(xì)鐵絲燃燒【講解】書寫化學(xué)方程式時(shí),如何配平化學(xué)方程式是難點(diǎn)。這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)如何配平化學(xué)方程式。配平化學(xué)方程式的方法有很多,這里簡單的介紹幾種。【板書】一、觀察法適用于配平簡單的化學(xué)方程式例：2H2+O2====2H2O;2Mg+O2===2MgO;2H2O2====2H2O+O2↑【板書】二、最小公倍數(shù)法適用于比擬簡單的化學(xué)方程式〔各元素在化學(xué)方程式兩邊各只出現(xiàn)一次〕方法：〔1〕、找出原子個(gè)數(shù)較多的元素,求出它們原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)?！?〕、用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)的商為該化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。〔3〕、推出其他化學(xué)上前的計(jì)量數(shù)。例：1、KClO3====KCl+O2↑6÷3=26÷3=22KClO3====2KCl+3O2↑2、P+O2====P2O510÷2=510÷5=24P+5O2====2P2O5【練習(xí)】配平以下化學(xué)方程式〔1〕AlCl3+

NaOH

———

Al(OH)3+

NaCl〔2〕Al+Fe3O4———Fe+Al2O3【板書】三、奇數(shù)配偶數(shù)法適用于比擬復(fù)雜的化學(xué)方程式的配平方法：〔1〕、找出化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素〔2〕、從含該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,進(jìn)行配偶數(shù)。〔3〕、由已推出的系數(shù)配平其他化學(xué)式的系數(shù),使化學(xué)方程式兩邊的各原子個(gè)數(shù)相等。例：1、FeS2+O2———-Fe2O3+SO2①FeS2+O2———-2Fe2O3+SO2②4FeS2+O2———-2Fe2O3+SO2③4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2④4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO22、1C2H4+3O2=====2CO2+2H2O【練習(xí)】1、配平以下化學(xué)方程式：1、Na2O+H2O

NaOH

2、Al

+

HCl

AlCl3

+

H2↑3、C

+

Fe2O3

Fe+

CO2↑

4、C3H8+

O2

CO2

+

H2O5、Cu2(OH)2CO3

CuO

+

H2O+

CO2↑6、Fe2O3

+

CO

Fe+

CO27、CH4+

O2

CO2+

H2O8、C+

S+

KNO3

N2↑+

CO2↑+

K2S2、完成以下反響的化學(xué)方程式,并注明根本反響類型〔化合、分解〕〔1〕水通電分解_____________________________〔

〕〔2〕紅磷在氧氣中燃燒______________________

〔

〕〔3〕氧化汞受熱分解________________________

〔

〕〔4〕氫氣在空氣中燃燒

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〕【課堂小結(jié)】略布置作業(yè)：根底訓(xùn)練

教學(xué)反思：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算〔第一課時(shí)〕〔32〕一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)1．由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)化。三、教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。四、課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)過程：【引入】根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反響物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從"量"的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的?！景鍟空n題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【思考】化學(xué)方程式有何意義？以電解水為例說明2H2O===2H2↑+O2↑3643218g〔〕()()8g()【總結(jié)】在化學(xué)反響中,反響物與生成物之間質(zhì)量是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和的一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量,可求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量?！具^渡】前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算,今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1?！就队啊坷}1：32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克二氧化硫氣體？【分析】這道題是反響物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量,即原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟?！景鍟窟呏v解邊板書解：設(shè)可以生成二氧化硫的質(zhì)量為x。點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃3232+323.2gxx=6.4g答：可以生成6.4g二氧化硫氣體?！驹O(shè)問】根據(jù)剛剛對例題1的閱讀和講解說根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?【板書】1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反響的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和量、未知量；(4)列出比例式,求解；(5)簡明地寫出答案?！局v解】在實(shí)際運(yùn)算過程中,我們往往需要把過程再簡化些,具體格式可以參照下面的例題2。【投影】例題2：在實(shí)驗(yàn)室中,可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣〔二氧化錳做催化劑〕,生成氯化鉀和氧氣。要制得3.2g氧氣,需氯酸鉀多少克？【分析】這道題是生成物的質(zhì)量來求反響物的質(zhì)量,即產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑24596x3.2gx==8.2g。答：需要氯酸鉀8.2g?！揪毩?xí)】教材P103的練一練?！就队啊空故菊n堂練習(xí)(學(xué)生練習(xí),教師巡視,發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時(shí)糾正)【講解】(1)因?yàn)榇祟}有兩問,所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。(2)與同一個(gè)化學(xué)方程式有關(guān)的多個(gè)未知數(shù),可以寫在同一個(gè)化學(xué)方程式中?！?〕此題中第二個(gè)質(zhì)量,也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算?！究偨Y(jié)】由此可知,一種反響物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反響物的質(zhì)量,同理,一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。【板書】2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：①反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；②生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量；③一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量；④一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?！咎釂枴客ㄟ^前面例題的講解,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?【板書】3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要標(biāo)準(zhǔn)；③結(jié)果要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量?！鳌就队啊空故疽韵戮毩?xí)△1．用氫氣復(fù)原氧化銅,要得到6.4g銅,需要多少克氧化銅?〔H2+CuOCu+H2O〕2．12g鎂與足量稀鹽酸起反響,可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)【小結(jié)】考前須知：〔1〕化學(xué)方程式一定要注意配平,而且要書寫完整。〔2〕計(jì)算相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！?〕比例式有兩種列法,可以橫比也可以縱比。〔4〕計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。〔5〕計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保存按題中要求進(jìn)行,假設(shè)題中沒有要求,一般保存一位小數(shù)。課堂小結(jié):略[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3教學(xué)反思：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(第二課時(shí))(33)一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的強(qiáng)化、穩(wěn)固訓(xùn)練。難點(diǎn)：學(xué)生解題能力和綜合思維能力的提高?！窘虒W(xué)過程】：1、復(fù)習(xí)提問：⑴化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的原理 ⑵化學(xué)方程式計(jì)算的步驟2、導(dǎo)入新課：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算由一種物質(zhì)的質(zhì)量求出其他任意一種物質(zhì)的質(zhì)量, 但遇到題沒直接指明意反響物或生成物的質(zhì)量以及涉及氣體體積的計(jì)算我們該如何解決呢？〔一〕涉及氣體體積的計(jì)算例：電解水時(shí),假設(shè)得到4.48L氫氣,求同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為多少克？體積為多少L？〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L,氧氣的密度為1.429g/L〕【分析】解這道題的關(guān)鍵是要明確各種物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是按一定質(zhì)量比進(jìn)行的,一定要將體積換成質(zhì)量才能進(jìn)行計(jì)算。并且要指明體積、質(zhì)量的計(jì)算公式m=密度×體積。解：氫氣的質(zhì)量=4.48L×0.09g/L=0.4g設(shè)：同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量為X2H2O2H2+O2320.4gxx=3.2gO2的體積=3.2g/1.429g/L=2.24L答：同時(shí)得到氧氣的質(zhì)量是3.2g,氧氣的體積是2.24L。〔二〕利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算例如：將KClO3和二氧化錳的混合物15.5g加熱到完全分解后,測得剩余固體的質(zhì)量是10.7克。求：生成O2的質(zhì)量是多少克？剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？參加反響的KClO3的質(zhì)量是多少克？試再用二種方法求KClO3的質(zhì)量。【分析】根據(jù)題目的意思找到解決此題的突破口是：利用質(zhì)量守恒定律可以求得生成氧氣的質(zhì)量。其次必須知道二氧化錳的質(zhì)量不變化,它是催化劑。解：1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成O2的質(zhì)量=15.5g—10.7g=4.8g2.剩余固體中有MnO2、KCl設(shè)生成；X、同時(shí)參加反響的KClO3的質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2 24514996yx4.8gx=7.45gy=12.25gMnO2的質(zhì)量=10.7g–7.45g=3.25g方法二:KClO3的質(zhì)量=7.45g+4.8g=12.25g方法三:KClO3的質(zhì)量=15.5g-3.25g=12.25g答:生成O2的質(zhì)量是4．8g；剩余固體中MnO2的質(zhì)量是3.25g；KCl的質(zhì)量為7.45g；參加反響的KClO3的質(zhì)量是12.25g?！踩承〗Y(jié)1、涉及氣體的計(jì)算一定要把氣體的體積換算成質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2、正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解題。反響練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室要制取二瓶氧氣,至少要分解多少克過氧化氫？〔通常狀況下氧氣的密度為1．429g/L,一瓶氧氣的體積為250mL〕2、實(shí)驗(yàn)室要制取氧氣,加熱10g高錳酸鉀,反響一段時(shí)間后,收集到0.64g氧氣。求：〔1〕參加反響的高錳酸鉀的質(zhì)量?！?〕剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？課堂小結(jié):略[布置作業(yè)]：根底訓(xùn)練教學(xué)反思：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算〔第3課時(shí)〕〔34〕一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)在正確書寫化學(xué)方程式的根底上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。(2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展的重大作用。2．過程與方法(1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性。(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧