人教版九年級上冊化學第二單元課題3制取氧氣（有答案）

/課題3制取氧氣[學習目標]1.了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理,初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；2.通過親自動手做實驗,讓學生體驗實驗成功的喜悅,激發(fā)學習興趣；通過實驗,增強學生的探究欲。[學習重點]：氧氣的制法及實驗操作。[學習難點]：催化劑的概念的理解和催化作用。。學習過程一、課前學習閱讀教材,答復以下問題：1.氧氣制備方法：最早：英人卜利士力加熱紅色_____________〔_____________,三仙丹〕制得?，F(xiàn)今工業(yè)：①分餾_____________；②_____________。2.氧氣制備實驗：考前須知：瓶內水位略高于長頸漏斗末端,防止_____________。廣口瓶內_____________有空氣,_____________氣體不收集；將_____________,用手壓住漏斗口,每次參加雙氧水不可太多,以免氧氣產生速率_____________,用_____________法收集。1.答案：氧化汞〔紅粉〕①液化空氣②電解水法2.答案：產生的氧氣逸出殘存反響剛開始產生的塞子塞緊太快排水二、預習展示學習建議：認真學習,然后獨立思考自主完成下面的關于制取氧氣的檢測題,相信通過自己的努力定會有豐碩的收獲！1.以下說法中正確的選項是〔〕A.水能滅火是因為水能降低可燃物的著火點B.動植物的呼吸過程是一種緩慢氧化C.紅磷易發(fā)生自燃D.物質發(fā)生氧化反響時,都伴隨著發(fā)光、放熱2.某學生在實驗室設計了五種制取氧氣時使用藥品的方案,其中可行的是〔〕①用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱②將氯酸鉀加熱③將高錳酸鉀加熱④將高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱⑤將二氧化錳加熱A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤3.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是〔〕A.反響都很劇烈B.反響時都發(fā)光、放熱C.都屬于氧化反響D.都需要到達著火點答案：1.B2.C3.C我的疑惑：〔請將預習中不能解決的問題寫下來,供課堂解決。三、提出問題,進行探究目標點一：氧氣的實驗室制法〔一〕、用高錳酸鉀在加熱的情況下分解制氧氣的文字符號方程式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2〔二〕、用過氧化氫分解制氧氣1.在試管中參加5mL5％的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃？2.向上述試管中參加少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃？3.待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新參加過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃？待上述試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時,再重復上述操作?，F(xiàn)象：1.不加熱過氧化氫溶液時,帶火星的木條不能復燃,說明沒有氧氣放出。2.參加少量二氧化錳時,帶火星的木條復燃,說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。3.帶火星的木條復燃,說明二氧化錳的化學性質不變。結論：二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率而自身化學性質不變。［提問］既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化,那么它在這里到底起一個什么作用呢?催化劑〔又叫觸媒〕：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質催化作用：催化劑在化學反響中所起的作用催化劑的三大特點：①改變化學反響速率〔可加快或減慢〕②反響前后質量不變③反響前后化學性質不變過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2〔三〕、在二氧化錳的催化下,加熱氯酸鉀分解出氧氣3.氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCl+O2拓展：實驗室制取氧氣的常用方法——用高錳酸鉀制取氧氣1、實驗原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、發(fā)生裝置：固體在加熱條件下制取氣體。固+固氣3、收集裝置。方法一：排水法,氧氣不易溶于水；方法二：向上排空氣法,氧氣的密度比空氣的密度大。4、驗滿：排水法：集氣瓶外有氣泡冒出。向上排空氣法：用帶火星的木條置于集氣瓶口,木條復燃。5、實驗步驟：〔查、裝、定、點、收、離、熄,諧音為“茶莊定點收利息〞〕〔1〕.檢查裝置的氣密性：連好裝置,將導管的一端浸入水中,用手緊握試管,水中的導管口有氣泡冒出。松開手后,導管內出現(xiàn)一段水柱。證明裝置不漏氣〔2〕.裝藥品。〔3〕.固定儀器；A組裝順序：先下后上,從左到右。B試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。C試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。D排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出,使收集的氣體更純?！?〕.給試管加熱：先預熱,再集中加熱?！?〕收集氣體,用排水法收集時：導管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集〔為什么?〕,當氣泡連續(xù)地并比擬均勻地放出時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里?！?〕.①如果用排水法收集,要先把導管移出水面,再熄滅酒精燈。(防止水槽中的水倒流,炸裂試管)②如果用向上排空氣法收集,要驗滿,驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口,假設木條復燃,證明已滿。目標二：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。［總結］簡單地講,化合反響的特點是“多變一〞,分解反響的特點是“一變多〞。目標三：氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣制氧氣：利用液氮的沸點〔—196℃〕比液氧的沸點〔—183℃〕低,氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要是液氧。［思考］這個變化屬于什么變化？為什么？［答復］從空氣中別離氧氣并沒有生成新物質,而沒有新物質生成的變化屬于物理變化。四、達標檢測1.工業(yè)上制取大量氧氣的方法是〔〕A.加熱氯酸鉀B.加熱高錳酸鉀C.別離液態(tài)空氣D.加熱二氧化錳2.催化劑在化學反響中所起的作用是〔〕A.加快化學反響速率B.使生成物質量增加C.改變化學反響速率D.減慢化學反響速率3.小蘭同學用以下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù),實驗后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的體積分數(shù)低于1/5。針對這一事實,你認為以下做法或想法不可取的是()A.查看實驗裝置是否漏氣B.實驗中可能紅磷的量缺乏,沒有將瓶內氧氣耗盡C.實驗中可能未冷卻至室溫就翻開止水夾,使進入瓶內水的體積減少D.將紅磷改為木炭再重做實驗4.某同學用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣時發(fā)生了爆炸,分析其可能的原因是〔〕A.管受熱不均勻B.氣體發(fā)生裝置漏氣C.二氧化錳中混有可燃性雜質D.加熱溫度太高5.實驗室除了用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣外,還常用以下兩種方法制取氧氣。(1)氯酸鉀在二氧化錳催化劑和加熱的條件下制取氧氣?！沧ⅲ捍呋瘎┠芨淖兎错懙乃俾?這里是加快反響速率〕(2)用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣。(注：雙氧水是過氧化氫的水溶液,這里用稀溶液)(3)研究說明,許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用以下金屬氧化物作催化劑,氯酸鉀開始發(fā)生分解反響和反響劇烈時的溫度如下表所示：催化劑溫度/℃反響程度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反響470515305490劇烈反響490540350545實驗室用氯酸鉀來制取氧氣,在以上物質中選用催化劑,最好用〔〕A.Fe2O3B.Al2O3C6.在實驗室制取某種氣體時,該氣體既能用排水集氣法收集,又能用向上排空氣法收集。由此可肯定該氣體的物理性質中有：〔1〕________________________,〔2〕________________________。7.以美國為首的北約軍隊使用一種“油氣炸彈〞,這種炸彈炸時首先釋放出大量可燃性氣體,然后可將可燃性氣體引燃,這時躺在防護工事里的人即使未被炸死,也會因窒息而死亡,其原因是____________________________________________________________。8.氧氣的收集方法有：①____________法；②____________法9.右圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的裝置圖。(1)寫出有標號的儀器名稱：①____________,②____________,③____________,④____________。(2)改正圖中的錯誤：①____________________________________________________________。②____________________________________________________________。③____________________________________________________________。④____________________________________________________________。⑤____________________________________________________________。(2)①應該使得試管管口略向下傾斜②導氣管應拽出一局部③應該用酒精燈的外焰加熱④鐵夾應該夾在試管口三分之一處⑤導氣管應該插入到集氣瓶瓶底10.如下圖：(1)寫出①②兩種儀器的名稱：①____________,②____________。