（新課標）高二化學上學期第一次月考試題-人教版高二化學試題

（考試時間90分鐘）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1．已知：H+(aq)+OH－(aq)═H2O(aq)ΔH=－57.3kJ/mol,下列說法正確的是()A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應生成1molH2O,放出熱量相同B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應生成1molH2O,放出熱量相同C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應生成1molH2O,放出熱量不同D．該反應說明有水生成的反應是放熱反應2.關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（）A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大3．25℃、1.01×105Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)4．下列說法不正確的是()A．反應物分子間的有效碰撞是反應的先決條件B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應的活化能為E－E15．下列說法正確的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向6．管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應的熱化學反應方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍()A．0.8B．1.3C．3.1D．0.327．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－192.9kJ/mol下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH>－192.9kJ/mol8．在某一化學反應中，反應物A的濃度在15s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內(nèi)A的化學反應速率為()A．1.5mol/(L·s) B．1.5mol/LC．0.1mol/(L·s) D．0.1mol/L9．可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol/(L·min)②v(B)＝0.6mol/(L·min)③v(C)＝0.35mol/(L·min)④v(D)＝0.4mol/(L·min)則該反應在不同條件下反應速率最快的是()A．① B．②C．③ D．④10．某溫度下，有反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)；正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正確的是()A．體積不變，升溫，正反應速率減小ⅠⅡⅠⅡC．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大11．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是()A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．a(chǎn)為2D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VLn///n///A．圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C．圖III：反應N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化溫度的體積分數(shù)溫度的體積分數(shù)Z1000kPa100kPa10kPa下列敘述正確的是()A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞014.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol15．密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是()A．正反應吸熱，L為氣體B．正反應吸熱，L為固體或純液體C．正反應放熱，L為氣體 D．正反應放熱，L為固體或純液體16．在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是()A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B.加入金屬鋅C.加少量冰醋酸D.加水18.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（）A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液19．水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（）A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．35℃時，c(H+)>c（OH-）C．水的電離度＞D．水的電離是吸熱的20．相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量21．在密閉容器中進行如下反應:X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Y2為0.2mol/L B．Y2為0.35mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L22．在相同的溫度下，已知反應：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.10×1026L·mol－1。則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為()A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能確定23．恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。恒溫下發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜b D．無法確定24．在1000K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應()A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行 D．無法確定25．在容積為1L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2molCO和10molH2O(g)相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%二、非選擇題（共50分）26．（8分）根據(jù)反應4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率、；(2)當生成SO2的速率為0.64mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為；(3)如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃度為。27．（8分）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）ΔH＞0該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K)各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于；(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（任寫一條）；(3)常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=。28．(11分)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示．(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol)：__________________________________________；(2)裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：；(3)①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29．(12分)二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OD．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變②下列措施中能使增大的是________（選填編號）。A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝___________,若改變條件（填選項），可使K＝1。A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為__________________