福建省百校聯考2023-2024學年高三正月聯考化學試題+

絕密★啟用前2023~2024學年福建百校聯考高三正月開學考化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Se79Re186一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.宣紙是中國傳統的古典書畫用紙。下列關于宣紙的傳統制作工藝中涉及化學變化的步驟是A.挑選原料B.加堿蒸煮C.竹簾撈紙D.剪裁紙張2.磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療，其中間體結構簡式如圖所示。關于該中間體的說法錯誤的是A.1mol該中間體最多能與發(fā)生加成反應B.分子中含有3個手性碳原子C.分子中采取雜化方式的元素有3種D.該中間體中含氧官能團的名稱為醚鍵、酯基、酮羰基3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫錯誤的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳產生沉淀：B.硝酸銀溶液中加入過量氨水：C.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D.溶液中通入2.24L（標準狀況）：4.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道上的電子排布處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是植物光合作用的產物之一，W與Z同族。下列說法錯誤的是A.鍵角：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.元素的第一電離能：Y>Z>WD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽5.常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還可用作植物生長激素。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.含有的質子數為B.固體中含有的離子數為C.固體中含有的鍵數為D.、的VSEPR模型均為四面體形6.下列實驗操作、現象和所得出的結論均正確的是選項實驗操作、現象結論A取兩支試管，均加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，向另一支試管中加入溶液4mL，第一支試管中褪色時間較長濃度越大，反應速率越快B檢驗溶液中是否含有時，向溶液中滴入2滴（鐵氰化鉀）溶液，產生藍色沉淀原溶液中含有C取兩支試管，均加入等體積等濃度的雙氧水，然后向試管①中加入溶液2mL，向試管②中加入溶液2mL，試管①產生氣泡快加入溶液時，雙氧水分解反應的活化能較大D在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，溶液紅色先變深后變淺升高溫度，一水合氨的電離程度先增大后減小7.堿式碳酸鋅廣泛應用于橡膠、塑料等行業(yè)。以含鋅廢液（主要成分為，含少量的和）為原料制備堿式碳酸鋅的流程如下：下列說法錯誤的是A.“除錳”時，被氧化的離子方程式為B.“試劑X”可以是ZnO、或C.“沉鋅”時，消耗的和的物質的量之比為D.“濾液”中的溶質主要是8.叔丁醇（沸點82℃）和濃鹽酸反應制備2-甲基-2-氯丙烷（沸點52℃）的過程如下：已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度為。下列說法正確的是A.“攪拌”的目的是為了增大反應物中活化分子的百分數，從而加快反應速率B.用溶液洗滌，分液時先將有機層從分液漏斗上口倒出C.第一、二次水洗的主要目的是分別除去有機層中的鹽酸、碳酸鈉D.蒸餾收集2-甲基-2-氯丙烷時，應選用球形冷凝管9.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是A.第三步中a為直流電源的正極B.第一步生產NaOH的總反應為C.第二步為原電池，正極質量增加，負極質量減少D.第三步外電路上每轉移4mol電子，電解池中有4molHCl被電解10.常溫下，某同學在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是A.水的電離程度：e點<f點B.當滴加鹽酸的體積為時（a點、b點），所發(fā)生的反應用離子方程式表示為C.若用與鹽酸等物質的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中c點位置不變D.點處，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）利用粗硫酸鎳晶體（含、、、、、等雜質）制備硫酸鎳晶體、溶液和膽礬的工藝流程如下：已知：25℃時，有關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的6.78.32.813.88.28.9回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為______。（2）分子結構如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩頁上，兩個氧原子在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角為96°52′，則是______分子（填“極性”或“非極性”）。（3）向“溶液1”中通入稍過量的，發(fā)生主要反應的離子方程式為__________________、__________________。（4）向“溶液2”中加入的原因是__________________（結合離子方程式解釋）。（5）若“溶液3”中的濃度為，取等體積的溶液與該溶液混合，反應結束時要使，則所加溶液的濃度至少為______[已知室溫下]。（6）室溫下選擇萃取劑HR，其萃取原理為：，溶液的pH對幾種離子的萃取率的影響如圖所示，則萃取鋅時，應控制pH的范圍為3~4，原因是________________________。試劑a為______溶液（填化學式）。（7）由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其長方體晶胞結構如圖1所示。圖1 圖2①該超導材料的化學式是______。②該晶胞參數，。該晶體密度______（列出計算式，阿伏加德羅常數用表示）。③該晶胞在x-y平面投影如圖2所示，將圖2補充完整。12.（15分）錸（Re）是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度Re的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；與反應生成。有關物質的溶解度S見下表：溫度/℃2075.46.13078.032.3II.；；?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是______。的空間結構為______。（2）的制備①反應開始前先向裝置C中三頸燒瓶內加入一定量的______（填化學式）和H?O；②關閉______，打開______，裝置C中三頸燒瓶內生成；③關閉，打開，通入一段時間，通入的目的是________________________；④關閉，打開，滴入足量的氨水溶液，生成和，反應的化學方程式為____________；⑤反應結束后，將C中溶液經______、______、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是______（填標號）。（4）取樣品，在加熱條件下使其分解，產生的氨氣用硼酸溶液吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。的純度為______（已知：的相對分子質量為268）。若加熱溫度過高，分解產生，會導致純度測量值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。13.（15分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵。由鈦鐵礦制備人造金紅石，發(fā)生的反應有：反應①：反應②：回答下列問題：（1）已知C（s）的燃燒熱，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為__________________。（2）一定溫度下，在VL恒容密閉容器中加入和，經過tmin反應達到平衡，測得，。①用單位時間內固體反應物的物質的量的減小或固體生成物的物質的量的增大來表示固體的平均反應速率，0~tmin，反應①中反應物C（s）的平均反應速率為______，平衡時C（s）的轉化率為______。②該條件下，當密閉容器中下列物理量不再發(fā)生變化時，不能說明該反應體系達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的總物質的量D.和Fe（s）的反應速率（單位：）之比等于化學計量數之比③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達到新平衡時為______（填標號）。A. B.C.大于，小于 D.大于④若該條件下，平衡時壓強為100kPa，其體系中隱藏的可逆反應為，則該反應的平衡常數______kPa（列出含a、b的計算式。用各物質的分壓代替物質的量濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。升高溫度，該反應的______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________________。（3）鈦鐵礦冶煉采用電爐熔融還原，還原溫度與鐵、鈦的品位及回收率的關系如圖所示，則還原溫度應控制在______。（4）已知：反應的焓變與熵變不隨溫度的改變而改變；反應①的，反應②的。反應①、反應②能自發(fā)進行的最低溫度分別為、，則______K（保留整數，下同），______K。14.（15分）特比萘芬可用于皮膚淺部真菌感染的治療。以下為其合成路線之一。已知：①DMSO為二甲亞砜（），TsOH為對甲苯磺酸，Et為乙基。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物的化學名稱為______，其中氯原子與碳原子形成______鍵（填寫軌道重疊方式）。（2）化合物中官能團的名稱為______。（3）E的結構簡式為______。（4）D+F→G的反應類型為______。（5）A分子中不含有手性碳原子，則A轉變?yōu)锽的化學方程式為__________________。（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構）。①是苯的三取代物，且有兩個相同取代基。②每個取代基中均有雜化的碳原子，且氮原子的雜化方式也為。其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為______（有幾種，寫幾種）。

2023~2024學年福建百校聯考高三正月開學考·化學參考答案、提示及評分細則題號12345678910答案BDCADBCCBD一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.【答案】B【解析】挑選原料的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；加堿蒸煮的過程中有新物質生成，屬于化學變化，B正確；竹簾撈紙的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；剪裁紙張的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。2.【答案】D【解析】酰胺基中的碳氧雙鍵、酯基中的碳氧雙鍵不與發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應，1mol該中間體中含有1mol碳碳雙鍵，故1mol該中間體最多能與發(fā)生加成反應，A正確；分子中含有3個手性碳原子，B正確；分子中采取雜化方式的元素有C、N、O3種，C正確；該中間體中含氧官能團的名稱為醚鍵、酯基、酰胺基，D錯誤。3.【答案】C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為，A正確；硝酸銀溶液中加入過量氨水生成，離子方程式為，B.確；草酸為弱酸，草酸應該用化學式表示，C錯誤；還原性：，等物質的量的與反應，與恰好完全反應，未參與反應，離子方程式為，D正確。4.【答案】A【解析】根據題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。鍵角：，A錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；元素的第一電離能：N>O>S，C正確；H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸（、）、堿或鹽（、），D正確。5.【答案】D【解析】含有的質子數為，A錯誤；57g（即0.25mol）固體中含有的離子數為，B錯誤；固體中含有的鍵數為，C錯誤；、的VSEPR模型均為四面體形，D正確。6.【答案】B【解析】比較濃度對反應速率的影響，應控制溶液的總體積相同且少量，僅改變草酸的濃度。A項兩支試管中，混合溶液的總體積、反應起始時混合溶液中的濃度和的濃度均不相同，故實驗不能探究濃度對反應速率的影響，A錯誤；與溶液反應生成藍色沉淀，則說明原溶液中含有，B正確；試管①產生氣泡快，說明加入溶液時，雙氧水分解反應的活化能較小，C錯誤；在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，一開始溫度升高，一水合氨的電離程度增大，溶液中增大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：，氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，D錯誤。7.【答案】C【解析】“除錳”時，被氧化為，被氧化為，被氧化的離子方程式為，A正確；加入“試劑X”調pH，“試劑X”可以是ZnO、或，不會引入雜質離子，B正確；“沉鋅”時，發(fā)生的反應為，消耗的和的物質的量之比為，C錯誤；“濾液”中的溶質主要是，D正確。8.【答案】C【解析】“攪拌”的目的是為了增加反應物之間的接觸機會，從而加快反應速率，并不能增大反應物中活化分子的百分數，A錯誤；用溶液洗滌，分液時上層為有機層，下層為水層，應先將水層從分液漏斗下口放出，然后關閉分液漏斗活塞，再將有機層從分液漏斗上口倒出，B錯誤；第一、二次水洗的主要目的是分別除去有機層中的鹽酸、碳酸鈉，C正確；蒸餾收集2-甲基-2-氯丙烷時應選用直形冷凝管，D錯誤。9.【答案】B【解析】由圖可知，第三步中左側電極的變化是AgCl得到電子轉化為Ag，發(fā)生還原反應，是陰極，則a為直流電源的負極，A錯誤；第一步為電解池，陽極反應為，陰極反應為，根據得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應為，B正確；第二步為原電池，正極反應為，負極反應為，生成的AgCl附著在負極表面，故正、負極質量均增加，C錯誤；第三步的總反應為，溶液中HCl的物質的量保持不變，D錯誤。10.【答案】D【解析】溶液的堿性比溶液的堿性強，pH更大，向溶液中加入鹽酸，立刻有產生，故曲線甲、丁表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙、丙表示向溶液中滴加鹽酸。溶液呈堿性，促進水電離，向溶液中加入鹽酸，的物質的量不斷減少，水的電離程度不斷降低，即水的電離程度：e點>f點，A錯誤；當滴加鹽酸的體積為20mL時，恰好完全轉化為，而，當滴加鹽酸的體積為時，根據圖像b點無氣體生成，則發(fā)生的反應為，B錯誤；若換成醋酸溶液滴定，根據反應，可知將恰好轉化為時，消耗醋酸溶液的體積也為20mL，但溶液也呈堿性，此時溶液的堿性比用鹽酸滴定時更強，pH應大于8.3，則曲線甲中c點位置應垂直向上移動，C錯誤；點處，溶液中存在等物質的量濃度的NaCl和，根據電荷守恒①和物料守恒②，①-②可得：，溶液的pH=8.3，則，，，故，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.【答案】（1）（1分）（2）極性（1分）（3）（1分）（1分）（兩空答案不分先后）（4），加入，消耗，使的水解平衡正向移動，有利于形成沉淀而被除去（2分）（5）0.004（或）（2分）（6）pH太小，的萃取率低；pH太大，、可能以氫氧化物形式沉淀出來（2分）（1分）（7）①（1分）②（2分）③（1分）【解析】（5），反應結束時要使，則。設所加溶液體積為1L，因為是等體積混合，則混合后溶液體積為2L，產生沉淀后，溶液中存在。根據反應可知，要使1L“溶液3”中全部轉化成沉淀，需消耗，則總共需要，即總共需要，則所加溶液的濃度至少為。12.【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）正四面體形（1分）（2）①（1分）②、（1分）、（1分）③排出裝置內未反應的氣體（或排出裝置內多余的氣體）（1分）④（2分）⑤蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結晶（1分）（3）BD（2分。少寫且正確得1分，寫錯不給分）（4）（或其他正確答案）（