江蘇省2023～2024學(xué)年度高三第一學(xué)期階段性測(cè)試二化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023～2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性測(cè)試二高三化學(xué)參考答案2024.11.D2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.B9.A10.A11.B12.C13.C14．（13分）(1)8mol(或8×6.02×10233分)(2)增大H+濃度，使Bi3+充分浸出；同時(shí)抑制金屬離子BiCleq\o\al(3－,6)、Fe3+水解(2分)(3)升高溫度，促進(jìn)BiCleq\o\al(3－,6)水解轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀，不利于萃??；促進(jìn)水解導(dǎo)致溶液中Cl－濃度增大，萃取反應(yīng)正向進(jìn)行程度減小(2分)(4)Bi3+(2分)(5)8.14kg(4分)15.（15分）(1)對(duì)苯二甲醇（或1，4-苯二甲醇）(2分)(2)還原反應(yīng)(2分)(3)(3分)(4)7(3分)(5)(5分)16．（16分）(1)ZnO+3NH3·H2O+NHeq\o\al(+,4)+HCOeq\o\al(－,3)=[Zn(NH3)4]2++COeq\o\al(2－,3)+4H2O（2分）(2)C（2分）②增加水蒸氣的流速(或增加單位時(shí)間通入的水蒸氣用量，或在水蒸氣出口采用多孔球泡等)（2分）冷凝NH3（2分）(3)將廢催化劑粉碎后，向其中加入略過量的稀硫酸，攪拌下充分反應(yīng)，再向其中加入足量鋅粉，攪拌下充分反應(yīng)，至溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色；過濾，控制溫度為46℃，向?yàn)V液中逐漸加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應(yīng)至產(chǎn)生大量固體（4分）(4)①2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++S↓+2H+（2分）②ZnO@石墨烯為陰極，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e－=CO+H2O，當(dāng)陰極反應(yīng)消耗2molH+時(shí)，外電路通過2mol電子，陽極區(qū)有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陰極區(qū)c(H+)幾乎不變（2分）17．（17分）(1)①ClO—+SO2+2OH—=SOeq\o\al(2－,4)+H2O+Cl－（3分）②酸性條件下，NO難溶于水，與溶液中ClO－接觸不夠充分，不易脫除；酸性條件下，ClO－氧化SO2比氧化NO快（或ClO－氧化SO2反應(yīng)活化能比氧化NO小）；SO2的還原性比NO強(qiáng)（3分）在反應(yīng)過程中生成有毒氣體Cl2（2分）＝（2分②H2O2失去電子被氧化為O2，F(xiàn)e3+Fe2+O原子失去后形成氧空位。（2分）（3分④LaFeO2.6Fe2+（或氧空位）的物質(zhì)的量更多，與H2O2反應(yīng)時(shí)生成的·OH更多（2分）PAGEPAGE12023～2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性測(cè)試二高三化學(xué)試題2024.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Bi-209一、單項(xiàng)選擇題：本題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)與生活、環(huán)境、生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．SO2、CO2、和NOx都是可形成酸雨的氣體B．醫(yī)療廢品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理C．盡可能增加排煙煙囪高度，解決工業(yè)尾氣對(duì)大氣的污染D．玻璃是一種無機(jī)非金屬材料，可受熱軟化加工為玻璃儀器2．NCl3水解可產(chǎn)生HClO，常用作漂白劑，一種制取NCl3的反應(yīng)為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列說法正確的是A．NH4Cl僅含共價(jià)鍵 B．HCl是共價(jià)晶體C．NCl3中Cl元素的化合價(jià)為+1 D．NCl3是非極性分子3．下列是制取Cl2、用Cl2氧化I－并回收I2的實(shí)驗(yàn)流程，實(shí)驗(yàn)原理和裝置都正確的是A．制取Cl2B．氧化I－C．乙醇萃取碘水中的碘 D．升華提純I24．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1:3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>ZB．原子半徑：Z<Y<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成H2D．第一電離能：Y>X>W閱讀材料，完成5~7題：Fe、Co、Ni是元素周期表中第四周期第Ⅷ族元素。Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl－氧化成Cl2。NH3是重要的化工原料，可用于制備配合物。向Ni(II)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NHeq\o\al(－,2)和NHeq\o\al(+,4)，NH3中的一個(gè)H原子若被—NH2取代可形成N2H4，若被—OH取代可形成NH2OH。5．下列說法不正確的是A．N2H4分子中N雜化方式為sp2雜化 B．NHeq\o\al(－,2)的鍵角比NH3小C．NHeq\o\al(+,4)中N原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ鍵數(shù)目為24mol6．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于蝕刻銅制品B．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒C．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料D．鐵粉具有還原性，可用作食品干燥劑7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Co2O3溶于濃鹽酸：Co2O3＋6H+＝2Co3+＋3H2OB．FeCl3溶液中投入銅粉：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+C．向NiSO4溶液中滴入過量氨水：Ni2++2NH3·H2O＝Ni(OH)2↓＋2NH4+D．NaClO在堿性溶液中將Fe(OH)3氧化成FeOeq\o\al(2－,4)：4OH－+2Fe(OH)3＋3ClO－＝2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O8．在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示：下列說法不正確的是A．Y的熔點(diǎn)比Z的低 B．1molX發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOHC．Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)X發(fā)生了重排反應(yīng)9．探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度10．空燃比是指機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)氣缸內(nèi)混合氣中空氣與燃料之間的質(zhì)量比例。內(nèi)燃機(jī)工作時(shí),氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)ΔS>0B.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C.氣缸內(nèi)溫度升高，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.實(shí)際應(yīng)用中，控制氣缸內(nèi)空燃比越小，機(jī)動(dòng)車尾氣對(duì)環(huán)境的污染越小11．Fe氧簇MOF催化CH4與N2O反應(yīng)的機(jī)理如題11圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)其電子式為B．圖示中的虛線可能表示氫鍵C．為該反應(yīng)的催化劑D．總反應(yīng)方程式為CH4+N2OCH3OH+N2題11圖12．二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol－1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol－1反應(yīng)III：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol－1向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(H2)=1:3通入CO2和H2，平衡時(shí)各含碳物種的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為B．圖中曲線b表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．480~570K溫度范圍內(nèi)，升溫對(duì)反應(yīng)I的影響大于對(duì)反應(yīng)II的影響D．510K時(shí)，若CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X點(diǎn)的值，此時(shí)對(duì)于反應(yīng)III：v(逆)>v(正)題12圖題13圖13．H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中初始濃度c0(Fe3+)=2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)=5.0×10－3mol·L－1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是A．當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2－C．L2－+[FeL]+[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1二、非選擇題：本題共4題，共61分。14．（13分）某工廠以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料，采用聯(lián)合焙燒法制備超細(xì)氧化鉍，流程如下：已知：①聯(lián)合焙燒時(shí)Bi2S3、FeS2、CuS分別轉(zhuǎn)化為Bi2O3、Fe2O3、CuO。②Bi3+易與Cl－形成BiCleq\o\al(3－,6)，BiCleq\o\al(3－,6)易發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子方程式為：BiCleq\o\al(3－,6)+H2OBiOCl↓+5Cl－+2H+(1)聯(lián)合焙燒時(shí)，反應(yīng)2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4消耗1molMnO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為▲。(2)酸浸時(shí)需及時(shí)補(bǔ)充濃鹽酸調(diào)節(jié)酸浸液的pH小于1.4，其目的是▲。(3)鉍能被有機(jī)萃取劑TBP萃取，其萃取原理可表示為：BiCleq\o\al(3－,6)+nTBPBiCl3·nTBP+3Cl－，萃取溫度對(duì)鉍、鐵萃取率的影響如題14圖-1所示，鉍的萃取率隨萃取溫度的升高而降低的原因可能是▲。題14圖-1題14圖-2(4)沉淀反萃取所得草酸鉍[Bi2(C2O4)3]用酒精洗去有機(jī)殘余物，干燥后，在600℃、空氣氣氛下保溫2h進(jìn)行熱分解產(chǎn)生Bi2O3。Bi2O3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-2所示，其中A球表示▲（填微粒符號(hào)）。(5)輝鉍礦中鉍含量為78.5%，輝鉍礦10kg，鉍元素在整個(gè)流程中損失率為7%，經(jīng)過上述流程可制得氧化鉍的質(zhì)量為多少kg(寫出計(jì)算過程，保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。15.（15分）木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排，合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物Ⅶ的命名為▲。(2)Ⅵ→Ⅶ的反應(yīng)類型為▲。(2)化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(4)化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有▲種(不考慮立體異構(gòu))。①含有環(huán)戊二烯()的結(jié)構(gòu)；②O原子不連在雜化的C上(5)已知CH3CH=C(CH3)2CH3CHO＋。綜合上述信息，寫出由CH3CH=CHCH3、

為起始有機(jī)原料合成

的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．（16分）某廢催化劑主要成分為活性炭和(CH3COO)2Zn，以該廢催化劑為原料回收活性炭并制備超細(xì)ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)浸出時(shí)ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋，參加反應(yīng)的n(NH3·H2O):n(NH4HCO3)＝3:1，該反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)蒸氨時(shí)控制溫度為95℃左右，在裝置b中[Zn(NH3)4]2＋轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀。實(shí)驗(yàn)室模擬蒸氨裝置如題16圖-1所示。題16圖-1①用水蒸氣對(duì)裝置b加熱時(shí)，連接裝置a、b的導(dǎo)管應(yīng)插入裝置b的位置為▲(填字母)。A．液面上方但不接觸液面B．略伸入液面下C．伸入溶液底部②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時(shí)間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是▲(寫出一種)。③為提高裝置d中氨的吸收效率，在不改變氣體流速的條件下，在裝置b、d間設(shè)計(jì)了裝置c，其作用為▲。(3)46℃、pH約為6.8時(shí)，ZnSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可得堿式碳酸鋅。實(shí)驗(yàn)室以含少量CuO的ZnO結(jié)塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：▲，過濾，洗滌，干燥。(須使用的試劑：稀硫酸、鋅粉、Na2CO3溶液)(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除，裝置如題16圖-2。其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。題16圖-2①石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：ⅰ.ⅱ.▲。