（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 11富集在海水中的元素-氯配餐作業(yè) 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

配餐作業(yè)(十一)富集在海水中的元素——氯A組·全員必做題1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關(guān)說法正確且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻蠧l2B．漂白粉溶液顯堿性是因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效解析因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸，故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C錯(cuò)；漂白粉溶液顯堿性除了因?yàn)槠渲泻蠧a(OH)2外，還因?yàn)榇温人徕}的水解，B不正確；因氫氧化鈣更易與CO2反應(yīng)，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。答案D3．三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說法不正確的是()A．X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．X有強(qiáng)氧化性C．X屬于弱酸D．X屬于電解質(zhì)解析三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故其結(jié)構(gòu)為H—O—Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol解析在制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。答案B5．(2017·西安一中月考)碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－=Ieq\o\al(－,3)，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是()A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－=I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋解析IBr中溴元素的化合價(jià)是－1價(jià)，碘元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，IBr加入Na2S溶液中碘的化合價(jià)降低，硫的化合價(jià)升高：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓，A正確；首先IBr＋I(xiàn)－=Br－＋I(xiàn)2根據(jù)題意在溶液中單質(zhì)碘以Ieq\o\al(－,3)的形成存在I2＋I(xiàn)－=Ieq\o\al(－,3)，B正確；IBr中Br和I的化合價(jià)分別是－1價(jià)和＋1價(jià)，所以C中生成物應(yīng)該是IO－和Br－，不正確；IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式為3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr＋2AgI＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋，D正確。故答案選C。答案C6．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是()A．可用KI－淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析加碘鹽中含有KIO3，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉－KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，已變藍(lán)的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，化學(xué)方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正確；由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IOeq\o\al(－,3)，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，途徑Ⅱ生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確。答案C7．現(xiàn)在下列物質(zhì)：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A．①②⑥ B．④⑤C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案D8．(2017·陜西西安八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水，H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項(xiàng)符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項(xiàng)不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，D項(xiàng)不符合題意。答案B9．將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液。測(cè)得該溶液中c(ClO－)∶c(ClOeq\o\al(－,3))＝2∶1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析由題意知c(ClO－)∶c(ClOeq\o\al(－,3))＝2∶1，所以它們轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶5。因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子生成Cl－，所以Cl－得電子數(shù)與ClO－、ClOeq\o\al(－,3)失電子數(shù)之比為7∶2∶5。所以KCl與KClO的物質(zhì)的量之比為7∶2。答案C10．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2解析X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有HBr，由于HBr與Cl2不能共存，則一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能確定是否含有CO2，A項(xiàng)正確。答案A11．(2016·海南七校聯(lián)考)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是________。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______________________________________________________。(4)試劑X為________。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為________________。解析(2)次氯酸鈣與濃鹽酸可發(fā)生氯元素的“歸中反應(yīng)”生成Cl2。(3)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中吸濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，可將飽和食鹽水“壓”入長(zhǎng)頸漏斗。(5)低于100℃的反應(yīng)適宜用水浴加熱。答案(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(3)吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)水浴加熱12．工業(yè)上用Cl2與堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_______________________________________________________。制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________(填選項(xiàng)字母)。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3)寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。漂白粉＋稀鹽酸______________________________，屬________反應(yīng)；漂白粉＋濃鹽酸_______________________________，屬________反應(yīng)。答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復(fù)分解Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化還原B組·重點(diǎn)選做題13.(2017·陜西西安八校聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：(1)方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______________________。(2)方法二：氯化鈉電解法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應(yīng)方程式為____________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為____________________。解析(1)①NaClO2中Cl為＋3價(jià)，HCl中Cl為－1價(jià)，NaCl中Cl為－1價(jià)，ClO2中Cl為＋4價(jià)，由化學(xué)方程式可知，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。②鹽酸濃度較大時(shí)，Cl－與ClOeq\o\al(－,2)反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為ClOeq\o\al(－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O。(2)①根據(jù)題給信息，首先除去的是SOeq\o\al(2－,4)，故需加入過量的BaCl2溶液，不能加入Ba(NO3)2溶液，因?yàn)闀?huì)引入NOeq\o\al(－,3)雜質(zhì)。②結(jié)合題意可知，陽極上Cl－失電子生成ClOeq\o\al(－,3)，陽極反應(yīng)式為Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋。在二氧化氯發(fā)生器中，NaClO3和HCl發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，生成ClO2。答案(1)①1∶4②ClOeq\o\al(－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O(2)①BaCl2②Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O14．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等。請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ABCDEF請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))__