第二章第二課時晶體

第二章化學鍵、分子間作用力與物質結構第二課時知識復習：1共價鍵的分類：極性共價鍵：成鍵時共用電子對有偏向的共價鍵非極性共價鍵：成鍵時共用電子對無偏向的共價鍵。配位鍵：成鍵時電子對由成鍵的某原子單方面提供與另一原子共用。2.共價化合物：由叫做共價化合物。在共價化合物中只存在鍵，不可能存在鍵。常見的共價化合物有：非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸等多為共價化合物。3.共價鍵的強弱取決于原子半徑的大小和鍵的類型。原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵就越。如：鍵能：HF>HCl>HBr>HI4.判斷離子化合物和共價化合物的幾種方法：判斷方法離子化合物共價化合物熔融態(tài)導電性實驗組成元素物質的類別熔沸點5.共價鍵與離子鍵之間的關系：無絕對的界限非極性鍵→弱極性鍵→強極性鍵→離子鍵（極端）（過渡狀態(tài)）（極端）6.硫化氫的分子式是“H2S”而不是“H3S”，這說明共價鍵具有性，硫化氫分子中2個S-H鍵的夾角是92o，這說明共價鍵具有性；甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵長由大到小的順序是H-H鍵是（“極性”或“非極性”）鍵，H-S鍵是（“極性”或“非極性”）鍵；非極性分子的結構特點是，乙炔分子是又有極性鍵又有非極性鍵的（“極性”或“非極性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S、CO2、NF3、BF3、P4、CF4分子中，屬極性分子的有；“相似相溶”的含義是，S8固體溶于水還是CS2，為什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污。分子間作用力概念：使分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。特點：分子間作用力不是化學鍵，比化學鍵得多。影響因素：對于組成和結構相似的物質，分子量越大，分子間作用力越。對物質物理性質的影響：分子間作用力越強，物質的熔沸點越。5．氫鍵：分子間因H原子引起的鍵叫做氫鍵。它不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，但比分子間作用力大一些。一般用X-H┄┄Y表示（X、Y代表F、O、N等吸電子能力強而原子半徑小的非金屬元素原子）。有了氫鍵會使物質的熔沸點顯著。如NH3、H2O、HF比同族的氫化物要一些。晶體1.晶體是指。原子晶體的重要性質有，屬單質的原子晶體有（舉例），屬化合物的原子晶體有（舉例）；熔點金剛石>碳化硅>晶體硅，這說明。2.離子晶體是指，離子晶體的重要性質有。3.金屬晶體是指。4.分子晶體是指，分子晶體的重要性質有，固態(tài)時屬分子晶體有（舉例）。5．請?zhí)钕卤?。晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體實例是否含單個分子何狀況下能導電是否電解質熔點高低的決定因素熔化時破壞何種作用力溶于水破壞何種作用力6.化學鍵的破壞一定是化學變化嗎。7.氧原子通過哪幾種途徑電子層達到穩(wěn)定結構8.在氯化鈉晶體中，1個Na＋周圍結合6個Cl－，而在氯化銫晶體中，1個Na＋周圍結合8個Cl－，這說明離子鍵既沒有性又沒有性，氯化鈉晶體中（“有”或“沒有”）單個分子。氯化鈉晶體溶于水時，破壞了；氯化鈉晶體熔融時破壞了。活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物是化合物；氯化鋁熔沸點低且易升華，則氯化鋁是（“離子”或“共價”）化合物。離子半徑N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，規(guī)律是：電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越。熔點Al2O3>NaF>NaCl>NaBr，這表明影響離子晶體熔點的因素有。9.沸點HF>HI>HBr>HCl,其規(guī)律是10.金屬鍵越強，金屬單質的還原性（金屬性）越強嗎。11.石墨既不是原子晶體也不是分子晶體，對嗎12.金屬大多有良好的導電性和導熱性，原因是，金屬大多有良好的延展性，原因是。熔點Al>Mg>Na>K>Na-K合金，可得出的結論是。練習題：1．以下命題，違背化學變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉化成原子晶體2．科學家制成了一種耐高溫、高強度的材料氮化硅，它的化學式可能是A．SiN B．Si3N4 C．Si2N3 D．Si4N33．下列物質屬于分子晶體的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食鹽4．下列物質中屬于離子化合物的是 A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸5．下列各項表達正確的是A．H2O的分子模型示意圖： B．HCl的電子式H+[]—C．氯化銨的電子式 D．S2—的最外層電子排布式：3s23p46．下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式C．硫原子的最外層電子排布式D．鈉離子的結構示意圖7．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．分子晶體中，都存在共價鍵D．某些酸性氧化物也可能是原子晶體8.有關晶體的下列說法中正確的是A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高9．以下有關堿金屬銫（Cs）的性質的推斷錯誤的是A．氫氧化銫是強堿B．單質銫的熔點很高C．硫酸銫溶液呈中性D．金屬銫與水反應劇烈10．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A．具有較高的熔點B．熔融狀態(tài)下能導電C．水溶液能導電D．常溫下能溶于水共價鍵鍵能共價鍵鍵能H－H436H－F565C－F427H－S339C－Cl330H－Se31411.右表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù),則以下表達肯定正確的是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.鍵長越短,共價鍵越牢固C.相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應D.相同壓強下,H2S的沸點比H2Se的沸點高12.用短線“－”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結構式。以下路易斯結構式表示的分子屬極性分子的是①②．③．④．A①②③④B.①②③C②③④D③④13.下列含有非極性鍵的離子化合物是A．NH4ClB.H2O2C.MgCl2D.Na2O2專題原子結構與晶體原子結構1．（閔行二）下列各組物質的分類正確的是（）A．同分異構體：乙酸、乙二酸B．同位素：C．同素異形體：金剛石、C60D．同系物：甲醇、苯甲醇2（閔行一）下列各組物質的類別歸屬正確的是（）A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C．非電解質：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水3、（八校）下列有關物質的分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、613C、614CA、①③④B、③⑤C、②③④D、②④4．（南匯二）據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O4，有關O4的說法正確的是（）A．O4與O3、O2是同素異形體 B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3 D．O4的摩爾質量是64g5、（閘北一）隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子 B．C60的摩爾質量為720g C．H2和H3屬于同素異形體D．O2和O4屬于同位素6．（靜安一）關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是（）A．排布在K、L、M三個電子層上B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)D．共有5種不同的能量7．（浦東二）下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．是我國在1992年發(fā)現(xiàn)的一種元素的新的同位素，它的中子數(shù)是288晶體結構1．（盧灣一）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）。 A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO22．（浦東二）下列物質加熱熔化時破壞極性共價鍵的是（）A．干冰B．二氧化硅C．晶體硅D．氫氧化鈉3.（寶山二）下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）A.SiO2和SO2B.Na2O2和H2O2C.CO2和H2OD.NaCl和HCl4．下列各組物質中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．BCl3、CH4B．F2、C2H2C．NH3、HClD．CO2、H2O5．（嘉定一）下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Fe6．（盧灣一）下列說法正確的是（）。A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.離子晶體熔化時破壞了離子鍵C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7.（普陀一）下列有關化學鍵的敘述正確的是A.由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵B.不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C.離子化合物一定不含共價鍵D.共價化合物可能不含離子鍵8．（南匯一）下列說法中正確的是A．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物C．離子化合物中不可能含有非極性共價鍵D.離子鍵只存在離子化合物中9．（十四校一）有關物質結構的敘述正確的是 （） A．有較強共價鍵存在的物質熔沸點一定很高B．由電子定向移動而導電的物質是金屬晶體 C．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵10．（浦東一下列有關晶體的敘述中正確的是（）A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高D．分子晶體中一定含有共價鍵11.（寶山二）下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定有陽離子12.（靜安二）有關晶體的下列說法中正確的是A.分子晶體中都含有共價鍵B.金屬鍵鍵能越大金屬單質的還原性越強C．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高D.離子晶體溶于水時，離子鍵未被破壞13．(盧灣二)有關晶體的下列說法中正確的是 A．分子晶體的穩(wěn)定性決定于分子間作用力的大小B．原子晶體的熔點一定高于其它晶體 C．氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞D．金屬晶體中金屬鍵越強，金屬的活潑性越差14．（普陀二）下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB．二氧化硅和鈉分別受熱熔化C．苯和液溴分別受熱變?yōu)闅怏wD．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中15．（青浦一）有關晶體的下列說法中正確的是A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．干冰融化時