山東省菏澤市2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

保密★啟用前2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題(B)2023.11注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡，上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40K-39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.關(guān)于化學(xué)及人類(lèi)社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，下列敘述正確的是A.古代文獻(xiàn)《肘后備急方治寒熱褚瘧方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁”關(guān)于青蒿素的提取涉及到的是化學(xué)變化B.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能電離出H+，所以“味酸”。C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用D.人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)變化制造出新的原子和新的分子2.在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鐵劑”中，“碘、氟、鐵”是指A.單質(zhì)B.元素C.氧化物D.物質(zhì)3.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì):為研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，分別取兩塊相同的金屬鈉，一塊放置于空氣中，另一塊放于石棉網(wǎng)上加熱。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類(lèi)法A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤4.某同學(xué)欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)，操作如下:在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處A.2B.3C.4D.55.堿類(lèi)物質(zhì)有一-些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ca(OH)2的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是A.能使酚酞溶液變紅色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成CaSO4沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成碳酸鹽和水6.為探究物質(zhì)種類(lèi)及其濃度對(duì)溶液導(dǎo)電能力的影響，某科學(xué)探究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)與圖示變化相符的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中溶液中滴加稀鹽酸力C.向NaHCO3溶液中加水D.向氯水中溶液中滴加NaOH溶液7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，500mL0.1mol/LNaCl溶液中，含有NaCl的分子數(shù)為0.5NAB.4.6gNa與0.1Llmol/L鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體分子數(shù)目為0.05NAC.3gCH3COOH和HCHO的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，0.1mol.L硫酸鉀溶液中鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.3NA8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的有①少量的金屬鈉保存在煤油中，故在自然界中以游離態(tài)存在②鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可做核電工業(yè)原子反應(yīng)堆的導(dǎo)電劑③將一小塊鈉放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，燒杯底部有固體析出④超市中售賣(mài)的“蘇打水”是因添加了Na2CO3而獲名⑤取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.2種B.3種C.4種D.5種9.已知B、z為單質(zhì)，其余均為化合物，且A、B、C、D、E中均含同一種元素下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)③表明X具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)⑤說(shuō)明E的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于DC.若反應(yīng)①的條件為加熱，則反應(yīng)⑥、⑦可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中可能發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)10.血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6)的含量，常以“mmol/L”和“mg/dL"為參考指標(biāo)(1L=10dL)，以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.9--6.1mmol/L之間。下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180B.無(wú)償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會(huì)變小C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于3.3mol/LD.若病人的血糖檢測(cè)結(jié)果為92mg/dL，血糖值在正常范圍內(nèi)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，剛開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象后來(lái)有無(wú)色氣體生成該溶液中不可能含有B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有Cl-C當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面觀察到光亮的通路分散質(zhì)微粒對(duì)光的散射而形成的D碳酸氫鈉受熱或與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳碳酸氫鈉可以用作膨松劑12.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中-定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、、B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、、、Cl-C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、、Na+、ClO-D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、13.實(shí)驗(yàn)室需配制一份H+、Na+、的物質(zhì)的量之比1：3：2的溶液，現(xiàn)有以下四種溶液，①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.lmol/LNa2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正確的是A.①和③按體積比2：1混合B.②和④按體積比3：1混合C.①和④按體積比1：1混合D.③和④按體積比2：3混合14.粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。某興趣小組制備精鹽的流程如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟①⑤的操作分別是溶解、過(guò)濾B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟②④互換，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響15.有兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。則下列敘述正確的是第一份第二份混合物的質(zhì)量(g)1030反應(yīng)后固體的質(zhì)量(g)9.121.2A.僅有原題數(shù)據(jù)不能判斷第一份混合物中的準(zhǔn)確組成B.第一份混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4.2gC.第二份混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1：1D.第二份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于32%三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)某學(xué)習(xí)興趣小組為探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，選取了MgSO4和Ba(OH)2為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化。①M(fèi)gSO4粉末:燈泡不亮②加入蒸餾水:燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LBa(OH)2燈泡變化如下：實(shí)驗(yàn)2：用氫氧化鈉溶液替代Ba(OH)2溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。實(shí)驗(yàn)3：用M溶液替代MgSO4溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1的燈泡現(xiàn)象相同。(1)實(shí)驗(yàn)1中加蒸餾水燈泡變亮的原因是_________，用離子方程式解釋過(guò)程1中燈泡變暗的原因_______。(2)實(shí)驗(yàn)2中選取氫氧化鈉溶液的濃度為_(kāi)________，加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是_______。(3).實(shí)驗(yàn)3中，M溶液為_(kāi)_________，該溶液屬于________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”或“以上都不是”)。(4)已知:常溫下，Mg(OH)2懸濁液中，c(OH-)·c(Mg2+)=A(A是-一個(gè)常數(shù))。比較實(shí)驗(yàn)1中c(OH-)大小，溶液1_______(填“>”“<”或“=”)溶液2。17.(14分)潔廁靈主要成分為鹽酸，能有效消除衛(wèi)生間臭味并殺菌。某同學(xué)欲用市售鹽酸配制230mL潔廁靈(鹽酸濃度為1.2mol/L)，可供選擇的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的是_____(填序號(hào))，配制過(guò)程中還需要的玻璃儀器有________。(2)應(yīng)量取濃鹽酸的體積為_(kāi)_______mL。(3)如果取5mL該濃鹽酸加水稀釋至10mL，那么稀釋后的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____18.25%(填“大于”“小于”或“等于”下同)。如果取5mL該濃鹽酸加等質(zhì)量的水稀釋，那么稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度______原濃鹽酸物質(zhì)的量濃度的一半。(4)裝置C標(biāo)有以下5項(xiàng)中的____(填序號(hào)，下同)；裝置A應(yīng)為下圖中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線。(5)下列情況會(huì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.定容時(shí)，仰視刻度線D.將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液--并轉(zhuǎn)移到容量瓶中E.在稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外(6)該同學(xué)在使用潔廁靈的過(guò)程中，偶然發(fā)現(xiàn)它與84消毒液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_____________。18.(11分)氯酸鉀常用于煙花、醫(yī)藥、火箭推進(jìn)劑等領(lǐng)域。以生石灰廢料[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]為原料制取氯酸鉀的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)KCIO3屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，其在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____________。(2)“氯化”需控制溫度75℃左右主要產(chǎn)物為Ca(C1O3)2和CaCl2，若溫度較低時(shí)，“氯化”會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(3)從溶液中獲取KClO3固體的方法為：蒸發(fā)濃縮，________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)“制KClO3”過(guò)程中CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2、KClO3的溶解度曲線如圖所示。代表Ca(ClO3)2的溶解度曲線是_____________(填“A”或“B”)；100g90°C的飽和KClO3溶液降溫至20°C時(shí)，析出固體______g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。19.(10分)Fe(OH)3膠體是一種常用的凈水劑以及解毒劑。為制備Fe(OH)3膠體并檢驗(yàn)其性質(zhì)，甲、乙、丙、丁四名同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴氯化鐵飽和溶液(濃度約為30%)；乙：向40mL沸騰的自來(lái)水中逐滴加入6滴氯化鐵飽和溶液(濃度約為30%)；丙：直接加熱飽和的氯化鐵溶液;丁：向40mL蒸餾水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌。(1)為檢驗(yàn)?zāi)z體是否制備成功，可利用膠體的____________，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有乙同學(xué)沒(méi)有成功，試分析不成功的原因____________。(2)甲、丙、丁三位同學(xué)膠體制備成功，但所用時(shí)間長(zhǎng)短是丙>甲>?、俣∨c甲對(duì)比，除了膠體制備所用時(shí)間較短，優(yōu)點(diǎn)還有_________(寫(xiě)出1條即可)。②綜合.上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體時(shí)，提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或______只要控制反應(yīng)條件即可制得。(3)甲同學(xué)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)丙、丁同學(xué)想探究Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因，通過(guò)以下____(填序號(hào))操作可以實(shí)現(xiàn)。A.滲析B.電泳C.聚沉D.丁達(dá)爾效應(yīng)20.(13分)類(lèi)比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，過(guò)氧化鈣(CaO2)與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似。CaO2是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：Ⅰ.CaO2的制備已知：①CaO2·8H2O是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)；②CaO2·8H2O在0°C時(shí)穩(wěn)定，加熱至130°C時(shí)變?yōu)闊o(wú)水CaO2，在350°C時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CaO2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________。(2)CaO2可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，請(qǐng)用離子方程式解釋___________。(3)“操作I”