2023-2024學(xué)年人教版新教材選擇性必修三 第三章第三節(jié) ? ? 教案

第三節(jié)醛酮教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)醛基中原子成鍵情況的分析，了解醛類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解乙醛的化學(xué)性質(zhì)與醛基的關(guān)系，學(xué)會(huì)醛基的檢驗(yàn)方法。2.了解甲醛對(duì)環(huán)境和健康的影響，關(guān)注有機(jī)化合物安全使用的問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程一、乙醛的性質(zhì)1．醛的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)醛是由烴基(或氫原子)與醛基相連而構(gòu)成的化合物。醛類官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—CHO，飽和一元醛的通式為CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。2．乙醛的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)①催化加氫(還原反應(yīng))乙醛中的碳氧雙鍵和烯烴中的碳碳雙鍵性質(zhì)類似，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))CH3CH2OH。②與HCN加成在醛基的碳氧雙鍵中，由于氧原子的電負(fù)性較大，碳氧雙鍵中的電子偏向氧原子，使氧原子帶部分負(fù)電荷，碳原子帶部分正電荷，從而使醛基具有較強(qiáng)的極性。乙醛能和一些極性試劑例如氰化氫(HCN)發(fā)生加成反應(yīng)：＋H—CN→(2-羥基丙腈)。(2)氧化反應(yīng)①可燃性乙醛燃燒的化學(xué)方程式：2CH3CHO＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋4H2O。②催化氧化乙醛在一定溫度和催化劑作用下，能被氧氣氧化為乙酸的化學(xué)方程式：＋O2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))。③與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向A中滴加氨水，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后變澄清，加入乙醛，水浴加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)壁出現(xiàn)一層光亮的銀鏡有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式A中：AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O；C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O④與新制氫氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中溶液出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，滴入乙醛，加熱至沸騰后，C中溶液有磚紅色沉淀產(chǎn)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式A中：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O⑤乙醛能被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑氧化?！練w納總結(jié)】1．醛與弱氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的注意事項(xiàng)(1)銀鏡反應(yīng)①試管內(nèi)壁必須潔凈；②銀氨溶液隨用隨配，不可久置；③水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；④醛用量不宜太多；⑤不可攪拌、振蕩。(2)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)①Cu(OH)2必須用新配制的；②配制Cu(OH)2時(shí)，所用NaOH必須過(guò)量；③反應(yīng)液必須直接加熱煮沸。2．使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物官能團(tuán)試劑碳碳雙鍵碳碳三鍵苯的同系物醇酚醛溴水√√××√√酸性KMnO4溶液√√√√√√注：“√”代表能褪色，“×”代表不能褪色。二、醛的結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)的醛1．常見(jiàn)的醛(1)甲醛：又名蟻醛，是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。通常狀況下是一種無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。它的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本。①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲醛的分子式為CH2O，其分子可以看成含兩個(gè)醛基，如圖：②甲醛氧化反應(yīng)的特殊性甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可理解為eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(→,\s\up7(氧化))。所以，甲醛分子中相當(dāng)于有2個(gè)—CHO，當(dāng)與足量的銀氨溶液或新制的Cu(OH)2作用時(shí)，可存在如下量的關(guān)系：1molHCHO～4molAg；1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O。(2)苯甲醛苯甲醛是最簡(jiǎn)單的芳香醛，俗稱苦杏仁油，是一種有苦杏仁氣味的無(wú)色液體。苯甲醛是制造染料、香料及藥物的重要原料。2．醛的化學(xué)通性(1)醛可被氧化為羧酸，也可被氫氣還原為醇，因此醛既有氧化性，又有還原性，其氧化、還原的關(guān)系為R—CH2OHeq\o(,\s\up11(氧化),\s\do4(還原))eq\o(→,\s\up7(氧化))。(2)有機(jī)物的氧化、還原反應(yīng)①氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)，即加氧去氫。②還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)，即加氫去氧。③醛基的檢驗(yàn)：在潔凈的試管中加入新制銀氨溶液和少量試樣后，水浴加熱，有銀鏡生成，或在潔凈的試管中加入少量試樣和新制的Cu(OH)2，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成?！練w納總結(jié)】(1)醛的官能團(tuán)為—CHO，不能寫作—COH。(2)分子中相當(dāng)于有兩個(gè)醛基，與銀氨溶液反應(yīng)，1mol該分子生成4molAg。(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定為醛，如、等均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。三、酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．酮的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2．丙酮(1)丙酮是最簡(jiǎn)單的酮類化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(2)丙酮的物理性質(zhì)常溫下丙酮是無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)56.2℃(3)丙酮的化學(xué)性質(zhì)不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))?！練w納總