江西省宜春市宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題化學(xué)

江西省宜豐中學(xué)20232024（上）創(chuàng)新部高二12月考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56S32Cl35.5Cu64Ag108一、單選題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1．下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是（）A． B． C．CH3CH2OH D．2．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為（）A．p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B．ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C．d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D．ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族3．下列操作會(huì)使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且的是（）A．將純水加熱到80℃ B．向水中加入少量的C．向水中加入少量的固體 D．向水中加入少量的固體4.下列性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（

）A．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S B．沸點(diǎn)：NH3>PH3C．鍵角：H2O>NH3>CH4 D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl45．下列各項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是（）A．若Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B．若硫原子的價(jià)層電子圖為違反了泡利原理C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件6．Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑： B．第一電離能：C．還原性： D．堿性：7．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）A． B． C． D．8．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是（）選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化9．下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl10．下列說(shuō)法不正確的是（）A．由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高B．HF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵11．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L1)9×1079×1061×102A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L1HX溶液的電離常數(shù)12．下列幾種有機(jī)羧酸中，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：B．溶液與足量氯水反應(yīng)：C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D．稀與溶液反應(yīng)：14．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 D．NH4HSO415．常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì))，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）A． B． C． D．16．下列說(shuō)法正確的是（）A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，Ksp增大B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C．可通過(guò)比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D．25℃時(shí)，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI17．室溫下，向10mL0.10mol?L11YOH溶液中逐漸滴加0.20mol?L1HX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．HX為一元弱酸，YOH為一元強(qiáng)堿B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點(diǎn)溶液中水的電離程度C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)>c(X)>c(Y+)>c(H+)>c(OH)D．室溫時(shí),pH=a的YX溶液中水電離出的c(OH)=l.0×10(14a)mol?L118．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是（）A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>Y B．W與的原子半徑：W<LiC．X和Y的第一電離能：X>Y D．X、Z、R的電負(fù)性：二、填空題（每空2分，共46分)19．（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的核外電子排布式，元素⑩的價(jià)電子軌道表示式。(2)表中所給元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))，元素⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子半徑更小的是(填離子符號(hào))。(3)下列關(guān)于元素③、④分別與①形成的簡(jiǎn)單化合物的敘述正確的是_____(填序號(hào))。A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B．中心原子的雜化方式不同C．分子的VSEPR模型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同D．④與①形成的分子的鍵角比③與①形成的分子的鍵角更大(4)元素④、⑤的第一電離更大的是(填元素符號(hào))。(5)元素②與元素⑦形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為。20．（12分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A電極的電極反應(yīng)式為：。(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，寫(xiě)出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式。(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)若丙池通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH(不考慮CO2的溶解)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子mol，若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度。21．（10分）五氧化二釩在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實(shí)驗(yàn)小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）所加純堿不宜過(guò)量太多，否則會(huì)造成后某工序中原料消耗過(guò)多。（2）“酸浸”時(shí)，VO3轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(M3+)]與pH的關(guān)系如圖所示：

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=；當(dāng)調(diào)pH=4時(shí)，溶液中A13+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于105mol·L1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）22．（10分）化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃)Ka=4.93×10－10Ka=1.76×10－5Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11(1)在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)椤?2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?。（填溶液前序?hào))②相同溫度下濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－)c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”)③室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有兩種，它們是。(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。20232024學(xué)年（上）創(chuàng)新部高二12月考試卷參考答案1．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，但不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；2．D【詳解】由該原子電子排布式知，其最高能層為第5層，故位于第五周期，根據(jù)其價(jià)電子排布特點(diǎn)確定其位于ds區(qū)，對(duì)應(yīng)族為IB，故答案選D。3．D【詳解】A．將純水加熱會(huì)促進(jìn)水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，所以pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．向水中加少量的，鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水電離，使電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量的固體，電離的氫離子會(huì)使水的電離平衡向左移動(dòng)，但溶液成酸性pH小于7，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量的固體，碳酸氫根水解會(huì)促進(jìn)水的電離使電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液呈堿性pH大于7，故D正確；4.C【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，A正確；B.NH3和PH3都是分子晶體，NH3分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：NH3>PH3，B正確；C.NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3雜化，中心原子雜化類型相同時(shí)，有孤對(duì)電子會(huì)使鍵角變小，孤對(duì)電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角CH4＞NH3＞H2O，C錯(cuò)誤；D.SiI4、SiBr4、SiCl4均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4，D正確；5．B【詳解】A．25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s2，如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s2p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理，故A正確；B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則，若硫原子的價(jià)層電子圖為違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；D．泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對(duì)核外電子排布滿足能量最低的要求，故D正確。6．C【詳解】A．三種離子核外電子排布相同半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素第一電離能總體趨勢(shì)：核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，核電荷數(shù)越大金屬性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)還原性越弱，故C正確；D．金屬性，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越弱，堿性：，故D錯(cuò)誤；7．A【詳解】A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝，且不含孤電子對(duì)，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型是平面三角形，實(shí)際上是V形，故B錯(cuò)誤；C．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實(shí)際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；8．A【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(622)/2=3，采取sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(313)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中每個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯(cuò)誤；D．氯酸根離子中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(7+123)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；9．B【詳解】A．H2S分子中S原子有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；B．C2H4、CH4均含有CH極性鍵，且正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；C．Cl2分子中不含極性鍵，C不符合題意；D．NH3、HCl中心原子均有孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；10．A【詳解】A.H2O和H2S的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗写嬖跉滏I，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；C.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D.氯化銨為離子化合物，加熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；11．B【詳解】A．相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，A判斷錯(cuò)誤；B．根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生，B判斷正確；C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C判斷錯(cuò)誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無(wú)關(guān)，D判斷錯(cuò)誤。12．C【詳解】由于電負(fù)性：，則鍵極性：鍵鍵鍵，故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大，最易電離出氫離子，酸性最強(qiáng)；乙酸中羧基中的羥基的極性最小，酸性最弱，則酸性強(qiáng)弱順序：，C正確；13．A【詳解】A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；B．溶液與足量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；14．D【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，則ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1:1:1:1，其水解方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A.NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯離子的影響；B.CH3COONH4溶液中醋酸根離子對(duì)NH4+的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減??；C.NH4HCO3溶液中HCO3對(duì)NH4+的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致NH4+水解程度大，其溶液中的銨根離子濃度c(NH4+)減小；D.NH4HSO4溶液中H+對(duì)NH4+的水解起抑制作用，導(dǎo)致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；綜上所述，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，故D項(xiàng)正確，答案選D。15．B【詳解】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3mol?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。16．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯(cuò)誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過(guò)比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯(cuò)誤；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確；故選D。17．C【詳解】A．由圖可知0.10mol?L11YOH溶液pH=13，該堿溶液中c（OH）=c（YOH）=0.1mol/L，說(shuō)明YOH完全電離，則YOH為強(qiáng)堿；滴加0.20mol?L1HX溶液5mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成正鹽YX，此時(shí)溶液pH>7，說(shuō)明X水解，則HX為弱酸，故A正確；B．M和N點(diǎn)均存在X的水解，但過(guò)量的HX電離出的H+抑制了水的電離，且過(guò)量HX越多，對(duì)水的電離抑制能力越大，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點(diǎn)溶液中水的電離程度，故B正確；C．N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為YX和HX，且兩者濃度相等，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于X的水解程度，則c(X)>c(Y+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)，故C錯(cuò)誤；D．X的水解促進(jìn)水的電離，YX溶液中c(OH)來(lái)自水的電離，則室溫時(shí)，pH=a的YX溶液中水電離出的c(OH)=l.0×10(14a)mol?L1，故D正確；18．D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S<Cl<O，即，故D錯(cuò)誤；19．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)CaCl(3)A(4)N(5)直線形【詳解】（1）元素⑨即鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，元素⑩即Cu，原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，則軌道表示式為。（2）電子層數(shù)越多，原子（離子）半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子（離子）半徑越小。則表中所給元素中，原子半徑最大的是Ca；元素⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子分別為S2、Cl，電子層數(shù)相同，Cl的質(zhì)子數(shù)多，半徑更小。（3）元素③、④分別與①形成的簡(jiǎn)單化合物分別為CH4和NH3。A．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4+(44×1)=4、3+(53×1)=4，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，正確；B．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，所以中心原子的雜化方式相同，錯(cuò)誤；C．CH4和NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，則分子的VSEPR模型相同，但甲烷的中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，氨的中心原子有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)不相同，錯(cuò)誤；D．NH3分子的中心原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比較大，CH4的中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，所以NH3的鍵角比CH4的鍵角小，錯(cuò)誤；故選A。（4）由于N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子需要的能量更多，所以N的第一電離能大于O。（5）元素②與元素⑦形成的分子為BeCl2，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(22×1)=2，則BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形。CH3OH+8OH6e=CO+6H2O陰極2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑5600.61mol/L【詳解】(1)由分析可知，乙池為電解池，A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH6e=CO+6H2O，故答案為：電解池；CH3OH+8OH6e=CO+6H2O；(2)由分析可知，丙池中F電極與燃料電池A電極即負(fù)極相連，故為陰極，電解時(shí)總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其離子方程式為：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案為：陰極；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；(3)由分析可知，乙池C電極中的電極反應(yīng)方程式為：Age=Ag+,故當(dāng)乙池中C極質(zhì)量變化10.8g時(shí)，電路中流過(guò)的電子為：，甲池中B電極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，故理論上消耗O2的體積為=560mL，故答案為：560；(4)堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當(dāng)于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽(yáng)極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根據(jù)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若電解后溶液的體積為400ml，則所得溶液中氫離子的濃度為：，故答案為：0.6；。21．避免“酸浸”時(shí)消耗太多的鹽酸VO3+2H+=VO2++H2OH2SiO31038否【詳解】（1）所加純堿不宜過(guò)量太多，理由為避免“酸浸”時(shí)消耗太多的鹽酸。（2）“酸浸”時(shí)，VO3轉(zhuǎn)化為VO2+，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為VO3+2H+=VO2++H2O；Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3濾渣1的主要成分為H2SiO3。（3）由圖pH=2時(shí)，c(OH)=1012mol·L－1,c（F