海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)教案+學(xué)案

/第六單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)教案一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課為基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)，內(nèi)容應(yīng)當(dāng)細(xì)致平和，不能過(guò)難。本節(jié)課設(shè)計(jì)四項(xiàng)內(nèi)容：基礎(chǔ)知識(shí)梳理回顧、重難點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)突破、復(fù)習(xí)方法歸納、情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)。二、學(xué)情分析學(xué)生有生疏和遺忘是必然的，這正是復(fù)習(xí)要解決的。三、復(fù)習(xí)目標(biāo)一句話目標(biāo)：教師寄語(yǔ)：認(rèn)識(shí)海洋，開(kāi)發(fā)海洋，保護(hù)海洋詳細(xì)目標(biāo)：1、能說(shuō)出主要的海洋資源，能說(shuō)出海水制鎂、海水淡化的方法。能說(shuō)出海水曬鹽的原理，學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法，理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，理解溶解度的含義，知道影響固體溶解度的因素，能讀懂溶解度曲線并用溶解度曲線解決混合物分離等實(shí)際問(wèn)題。能說(shuō)出工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理及純堿的用途，會(huì)用純堿的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。2、學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化學(xué)。3、感受海洋資源的重要，樹(shù)立保護(hù)海洋的意識(shí)，樹(shù)立海權(quán)意識(shí)與海洋國(guó)土意識(shí)四、教學(xué)重、難點(diǎn)、思想方法分析本單元重點(diǎn):1、海洋資源合理開(kāi)發(fā)等觀念的建立2、在探究活動(dòng)中，理解溶解度概念3、通過(guò)氨堿法制純堿的原理，進(jìn)一步理解有關(guān)酸、堿、鹽之間反應(yīng)。本單元難點(diǎn)：氨堿法制純堿原理本單元主要科學(xué)思想和科學(xué)方法：1、科學(xué)的資源觀和環(huán)境觀2、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、科學(xué)決策（權(quán)衡利弊）、實(shí)驗(yàn)條件控制、觀察圖表、繪制曲線。3、富集的方法是化學(xué)上常用的，如蒸發(fā)濃縮等。4、通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應(yīng)用價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。這正是化學(xué)的魅力所在。五、教法與學(xué)法分析指導(dǎo)思想——課堂立意：要上一節(jié)有思想的課1、沒(méi)有對(duì)概念的深刻領(lǐng)悟，就不會(huì)有習(xí)題的準(zhǔn)確牢固，就會(huì)出現(xiàn)做題幾遍，再考還不會(huì)的被動(dòng)局面2、復(fù)習(xí)課也要突出探究性、趣味性、要色彩紛呈，不上成背誦課、習(xí)題課3、挖掘理科課堂的科學(xué)因素：概念背后的科學(xué)故事、知識(shí)背后的科學(xué)屬性、知識(shí)的科學(xué)功用、科技力量等具體教學(xué)策略與學(xué)法指導(dǎo)1、多樣化、多角度的呈現(xiàn)方式2、學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化學(xué)。3、讓學(xué)生經(jīng)歷概念的生成過(guò)程，激發(fā)其科學(xué)創(chuàng)造的靈感與智慧六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖一、導(dǎo)課猜猜他是誰(shuí)？化學(xué)名人堂他是我國(guó)著名的化學(xué)家。他被譽(yù)為“國(guó)寶”，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈。他自幼勤奮好學(xué)，即使伏在水車上雙腳不停地車水澆地，仍捧著書(shū)本認(rèn)真讀書(shū)，被人稱贊為“掛車攻讀”。1921年，他在美國(guó)哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位。他一生有三大貢獻(xiàn)：揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密；創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法；為小化肥工業(yè)貢獻(xiàn)巨大。好的導(dǎo)入是成功的基礎(chǔ)科學(xué)家的故事激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)斗志猜猜看—激發(fā)學(xué)生興趣，快速吸引學(xué)生注意力為后面的學(xué)習(xí)做鋪墊二、目標(biāo)出示教師過(guò)渡：一句話目標(biāo)：教師寄語(yǔ)：認(rèn)識(shí)海洋，開(kāi)發(fā)海洋，保護(hù)海洋由一名學(xué)生讀出：詳細(xì)目標(biāo)：1、（見(jiàn)第一頁(yè)）2、學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化學(xué)。3、感受海洋資源的重要，樹(shù)立保護(hù)海洋的意識(shí)，樹(shù)立海權(quán)意識(shí)與海洋國(guó)土意識(shí)一句話目標(biāo)總領(lǐng)全局目標(biāo)一是知識(shí)目標(biāo)目標(biāo)二是方法目標(biāo)目標(biāo)三是情感目標(biāo)三、自主學(xué)習(xí)小組討論對(duì)照知識(shí)網(wǎng)，看書(shū)，做題：梳理回顧基礎(chǔ)知識(shí)，把疑問(wèn)之處做標(biāo)記A組必做，10鐘之內(nèi)完成B組作為機(jī)動(dòng)，并為下一環(huán)節(jié)做鋪墊小組討論，訂正答案，并找出：出錯(cuò)最多的疑問(wèn)最多的最值得全班分享的梳理回顧基礎(chǔ)知識(shí)（習(xí)題見(jiàn)附錄學(xué)案）主要由學(xué)生自組完成，訂正疑問(wèn)也由小組之內(nèi)完成個(gè)別共性問(wèn)題全班講解四、重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)突破問(wèn)題探究一：海水“制鎂”的深層思考海水中本來(lái)就有氯化鎂，為什么不直接將海水進(jìn)行電解來(lái)制取金屬鎂？卻要經(jīng)歷“MgCl2--Mg(OH)2--MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程呢？通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化的方法可以提高物質(zhì)的應(yīng)用價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。這正是化學(xué)的魅力所在。問(wèn)題探究二：深刻領(lǐng)悟溶解度的概念、溶解度曲線、結(jié)晶的方法你來(lái)當(dāng)裁判：喜羊羊與灰太狼比賽誰(shuí)跑的快硝酸鉀與氯化鈉比賽誰(shuí)溶解的多起點(diǎn)相同都跑100米都要到達(dá)終點(diǎn)所用時(shí)間一定溫度100克水達(dá)到飽和溶解質(zhì)量g試試你的理解：做有關(guān)溶解度的三個(gè)習(xí)題結(jié)晶方法、溶解度曲線的理解與訓(xùn)練問(wèn)題探究三：海水“制堿”圖片展示碳酸鈉用途引出碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)富集的方法是化學(xué)上常用的方法盤(pán)點(diǎn)：分離混合物的方法感悟化學(xué)的魅力用比喻擬人的方法統(tǒng)領(lǐng)溶解度核心，調(diào)動(dòng)起學(xué)生思維與興趣讓學(xué)生經(jīng)歷概念的生成歷程，啟迪生成科學(xué)創(chuàng)造的智慧及時(shí)訓(xùn)練，理解鞏固難點(diǎn)知識(shí)不怕重復(fù)增加復(fù)習(xí)的趣味性五、方法探究方法探究：學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化學(xué)典型例題：有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液1號(hào)、2號(hào)，已知他們是氯化鈉、碳酸鈉中的各一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用四類不同類別的物質(zhì)鑒別出來(lái)，并給他們貼上標(biāo)簽給學(xué)生時(shí)間要充分，既有獨(dú)立思考，又有合作探究，操作、現(xiàn)象、結(jié)論表述準(zhǔn)確，爬黑板展示認(rèn)識(shí)海洋，開(kāi)發(fā)海洋，保護(hù)海洋海洋資源海洋污染海洋保護(hù)典型例題深入探究鞏固碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)四種方法，對(duì)應(yīng)碳酸鈉四條化學(xué)性質(zhì)，體驗(yàn)回歸課本的重要讓學(xué)生寫(xiě)下來(lái)，會(huì)說(shuō)會(huì)寫(xiě)科學(xué)的資源觀和環(huán)境觀教育展示圖片，震撼心靈升華情感六、小結(jié)收獲由學(xué)生說(shuō)出本節(jié)主要收獲展示兩種不同知識(shí)網(wǎng)知識(shí)的內(nèi)化與升華七、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、釣魚(yú)島是哪國(guó)領(lǐng)土？（60分）A中國(guó)B美國(guó)C聯(lián)合國(guó)D日本2、中國(guó)不僅有960萬(wàn)平方公里的陸地國(guó)土，還擁有平方公里的藍(lán)色海洋國(guó)土、1.8萬(wàn)公里漫長(zhǎng)海岸線和數(shù)千島嶼。（20分）A300萬(wàn)B500萬(wàn)C1000萬(wàn)3、在西方被奉為經(jīng)典“教科書(shū)”的《海權(quán)論》的作者是（20分）A美國(guó)海軍之父馬漢B明代鄭和C哥倫布情感目標(biāo)的達(dá)標(biāo)檢測(cè)樹(shù)立海權(quán)意識(shí)與海洋國(guó)土意識(shí)第六單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)學(xué)案教師寄語(yǔ)：認(rèn)識(shí)海洋，開(kāi)發(fā)海洋，保護(hù)海洋復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、能說(shuō)出主要的海洋資源，能說(shuō)出海水制鎂、海水淡化的方法。能說(shuō)出海水曬鹽的原理，學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法，理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，理解溶解度的含義，知道影響固體溶解度的因素，能讀懂溶解度曲線并用溶解度曲線解決混合物分離等實(shí)際問(wèn)題。能說(shuō)出工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理及純堿的用途，會(huì)用純堿的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。2、學(xué)會(huì)用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)化學(xué)。3、感受海洋資源的重要，樹(shù)立保護(hù)海洋的意識(shí)，樹(shù)立海權(quán)意識(shí)與海洋國(guó)土意識(shí)一、基礎(chǔ)知識(shí)梳理回顧A組1、海水中最多的物質(zhì)是水（96.5%）、然后是氯化鈉、硫酸鈉、氯化鎂。海水“制鎂”，就是利用了其中的，海水“曬鹽”是利用了其中的。2、埋藏海底，被譽(yù)為“未來(lái)能源”，“21世紀(jì)能源”的物質(zhì)是。被譽(yù)為未來(lái)最理想的能源的物質(zhì)是。3、海水淡化的方法最為主要的有：、、等，使用最多的是。4、不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：（熟石灰對(duì)溫度例外）=1\*GB3①②③不飽和溶液飽和溶液=1\*GB3①②5、通常所說(shuō)的溶解度，是指在一定的下，某固體物質(zhì)在里達(dá)到時(shí)所溶解的6、通常把20℃時(shí)溶解度大于10g的稱為物質(zhì)，1g～10g的稱為物質(zhì)，0.01g～1g的稱為物質(zhì)，小于0.01g的稱為物質(zhì)。7、碳酸鈉俗稱、蘇打，是一種色固體，它溶于水，溶液顯性。8、碳酸氫鈉俗稱，又稱酸式碳酸鈉，其化學(xué)式是。在滅火器里，它是產(chǎn)生的原料之一。在食品工業(yè)上，它是一種的主要原料。還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：受熱易分解，化學(xué)方程式：9、氨堿法制純堿的原料有四種：、、、。中間產(chǎn)物兩種：、，最終產(chǎn)物是：。10、CO32-的鑒定：滴加有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡能使變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32-反之，則無(wú)11、部分鹽的水溶性：a鹽、鹽、鹽、鹽都易溶于水。b鹽酸鹽（氯化物）：只有難溶，其余都溶。c硫酸鹽：只有難溶，其余都溶。d碳酸鹽：大多數(shù)不溶，如碳酸鈣、碳酸鋇12、（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子和離子結(jié)合生成。（2）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子結(jié)合而使其濃度迅速減小生成沉淀氣體水，則反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。B組1、寫(xiě)出海水中制取鎂的寫(xiě)出化學(xué)方程式并標(biāo)出基本反應(yīng)類型。（）（）（）2、粗鹽的提純（1）步驟：、、。（2）粗鹽提出的各步操作中都用到，其作用分別是、、。3、碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)a與指示劑作用，能使石蕊試液變，使酚酞試液變，其水溶液顯性。b與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式c與堿反應(yīng)：與澄清石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式（土法制燒堿）d與某些鹽反應(yīng)：與氯化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式二、重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)突破1、海水中本來(lái)就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl2時(shí)，不直接將海水進(jìn)行電解來(lái)制取金屬鎂？卻要經(jīng)歷“MgCl2——Mg(OH)2——MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程呢？2、20℃時(shí)，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克?？梢?jiàn)，20℃時(shí)，食鹽的溶解度是。3.下列哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？A.溫度B.攪拌C.溶質(zhì)的種類D.溶劑的種類E.物質(zhì)的顆粒大小4、粗鹽所含雜質(zhì)主要是氯化鎂、氯化鈣等（均可溶于水），在提純過(guò)程中常把粗鹽粉碎后再用飽和的食鹽水浸洗，再濾出食鹽．對(duì)此，下列說(shuō)法正確的是（）A、浸洗前后，被浸洗的粗鹽中氯化鎂、氯化鈣的含量不變B、浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量不變C、浸洗后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)數(shù)次的使用下去甲乙0甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是___________；在______℃時(shí)，甲與丙的溶解度相等。（2）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。（3）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量