三章水溶液中離子平衡弱電解質(zhì)電離

弱電解質(zhì)的電離蔡靜瑜2012.11

由此可知，具有不同用途的它們，是三種酸性不同的酸，酸有強(qiáng)酸與弱酸之分。

1、鹽酸、醋酸都是一元酸醋酸的腐蝕性比鹽酸要弱，使用更安全鹽酸在生活和生產(chǎn)中的作用有除鐵銹，除水垢；一般不用醋酸替代鹽酸去除鐵銹。2、實(shí)驗(yàn)室不小心有濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？可否用稀鹽酸呢？Why？思考與了解【實(shí)驗(yàn)3-1】閱讀并思考：1．本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?．本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中藥品取用的量有什么要注意的？所取鹽酸和醋酸溶液的體積必須一樣所用鎂條的表面積必須一樣，并將鎂條打磨！3．本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)速率的影響因素有哪些？

c(H+)是該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的主要影響因素4、你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的預(yù)期結(jié)果是什么？項(xiàng)

目0.1mol/LHCl0.1mol/LHAc與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較快3溶液的pHC(H+)10.1mol/L0.00134mol/L慢結(jié)論：1、相同濃度的鹽酸和醋酸中:鹽酸的c(H+)>醋酸的c(H+)

2、相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同3、鹽酸電離程度大于醋酸，鹽酸全部電離，只以離子形式存在；醋酸部分電離，離子與分子共存。4、不同電解質(zhì)在水中電離程度不相同。H3O+Cl-H3O+CH3COO-CH3COOH一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)：有些非電解質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)，使溶液可以導(dǎo)電：如NH3，溶于水產(chǎn)生電解質(zhì)NH3·H2OSO2,溶于水產(chǎn)生電解質(zhì)H2SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物?！秾W(xué)評(píng)》p84酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷囊欢ㄊ请x子化合物非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、定義：據(jù)水中的電離程度分類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)

其水溶液中存在的微粒是_____________弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)

其水溶液中存在的微粒是_____________

對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子、H2O對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子、對(duì)應(yīng)的分子、H2O2、類(lèi)別：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽，如：AgCl、BaSO4等）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、H2O【練習(xí)】《創(chuàng)新》p30：例1+體驗(yàn)1好好理解“知能溯源”！離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物NH3化合物水溶液或熔融狀態(tài)均可導(dǎo)電僅水溶液導(dǎo)電不導(dǎo)電酸、堿、、鹽、活潑金屬氧化物二、弱電解質(zhì)的電離【思考討論】將冰醋酸溶于水的過(guò)程中：（1）開(kāi)始電離前，體系中有什么粒子？隨著電離的進(jìn)行，各粒子的濃度大小怎樣變化？請(qǐng)畫(huà)出其濃度-時(shí)間圖。（2）此時(shí)v電離

和v結(jié)合怎樣變化？請(qǐng)畫(huà)出速率-時(shí)間圖。弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，用“

”表示（注意：強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，其電離方程式用“=”表示?。┊?dāng)v電離=v結(jié)合時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。P41“思考與交流”電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合化學(xué)平衡的一切規(guī)律！電離常數(shù)在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度冪的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值。K的意義：

K越大，該弱電解質(zhì)更___電離，如果是弱酸，則意味著其酸性越____。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，且溫度越高，K____，電離程度_______。（電離吸熱?。┮讖?qiáng)越大越大【知識(shí)應(yīng)用】p42實(shí)驗(yàn)3-21、根據(jù)醋酸、碳酸、硼酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)，請(qǐng)判斷它們的酸性相對(duì)大小。酸性：醋酸>碳酸>硼酸2、請(qǐng)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（有氣泡產(chǎn)生）硼酸與碳酸鈉溶液不反應(yīng)！弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆過(guò)程，弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，用“

”表示多元弱酸是分步電離的;且K1>>K2>>K3,所以，多元弱酸的酸性主要有第一步電離決定;多元弱酸的電離方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)！多元弱堿的電離可寫(xiě)成一步。酸式鹽的不同電離（NaHSO4、NaHCO3）弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)溫度：溫度升高，平衡_____________移動(dòng)，電離程度_______。向電離的方向增大溶液中反應(yīng)物或生成物濃度用化學(xué)平衡常數(shù)或勒夏特列原理理解。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)C(H+)C(CH3COO－)C(CH3COOH)電離程度通HCl氣體加NaOH固體加CH3COONH4

固體加金屬鎂加水滴加冰醋酸討論完成表格：

CH3COOHCH3COO--+H+正向逆向增大增大正向減少減少減小增大增大增大增大增大減少正向減少減少增大減小增大逆向增大增大減小正向減少減少增大減少減少減小增大增大減少減小增大改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)C(H+)C(CH3COO－)C(CH3COOH)電離程度通HCl氣體加NaOH固體加CH3COONH4

固體加金屬鎂加水滴加冰醋酸討論完成表格：

CH3COOHCH3COO--+H+正向逆向增大增大正向減少減少減小增大增大增大增大增大減少正向減少減少增大減小增大逆向增大增大減小正向減少減少增大減少減少減小增大增大減少減小增大弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)溫度：溫度升高，平衡_____________移動(dòng)，電離程度_______。向電離的方向增大溶液中反應(yīng)物或生成物濃度用化學(xué)平衡常數(shù)或勒夏特列原理理解。溶液濃度越?。铀♂?zhuān)胶庀螂婋x方向移動(dòng)），電離程度越大，但離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。反之，溶液濃度越大……但對(duì)很濃溶液或純電解質(zhì)則需另外討論?！秾W(xué)評(píng)》p91：16一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1、濃度相同(c=0.1mol/L)、體積相同時(shí)：酸的濃度c(H+)pH開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量中和堿的能力加水使溶液體積變?yōu)?倍后c′(H+)一元強(qiáng)酸一元弱酸大小小大相同相同大小相同相同相同相同反應(yīng)速率與c(H+)有關(guān)中和等物質(zhì)的量的堿及產(chǎn)生氫氣的量與酸的總物質(zhì)的量有關(guān)，與n(H+)無(wú)關(guān)。>2、pH相同（pH=1）、體積相同時(shí)：酸的濃度c(H+)pH開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量中和堿的能力加水使溶液體積變?yōu)?0倍后pH一元強(qiáng)酸一元弱酸小小小大大大相同相同相同相同開(kāi)始相同，后比弱酸慢開(kāi)始相同，后比強(qiáng)酸快=2<2《學(xué)評(píng)》例4、9、15弱電解質(zhì)的特征及判斷方法：《學(xué)評(píng)》例1、11、13設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某酸是弱酸（以醋酸為例）：思路：弱酸屬于弱電解質(zhì)，其本質(zhì)在于在水中

部分電離，存在電離平衡，其分子和離子同時(shí)存在。思路1：證明該酸在水中部分電離方案1：測(cè)定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，

測(cè)出pH>1。方案2：與相同濃度的鹽酸對(duì)比其離子濃度：（1）測(cè)定相同濃度的醋酸和鹽酸的pH：pH：醋酸>鹽酸（2）測(cè)定體積、濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性:電流強(qiáng)度：醋酸<鹽酸（3）往體積、濃度相同的醋酸和鹽酸中加入足量純度、質(zhì)量相同的鋅粉，觀察反應(yīng)速率：

產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸>醋酸思路2：證明該酸在水中存在電離平衡方案3：配制一定濃度的醋酸溶液，測(cè)定其pH，往溶液中加入醋酸鈉晶體，再測(cè)定溶液pH，pH。增大方案4：加水稀釋使電離平衡移動(dòng)（1）取一定體積pH=1的醋酸溶液，加水稀釋至溶液體積為原來(lái)的10倍，測(cè)定溶液的pHpH<2（2）取同體積、等pH的醋酸和鹽酸，用蒸餾水稀釋同等倍數(shù)，再測(cè)定溶液pH。pH變化程度：鹽酸>醋酸已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水BD【練習(xí)】課本p44:4計(jì)算中注意利用幾個(gè)關(guān)系：c（A+）=c（B-）c（AB）=c（AB）初始-c（A+）【提醒