高三化學復習知識清單（通用版） 知識清單02 物質的分類及轉化

02物質分類及轉化知識清單一、物質的分類1．物質的分類方法（1）交叉分類法交叉分類法是對同一物質按照不同的標準分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，屬于硫酸鹽。（2）樹狀分類法樹狀分類法是對同類物質按照某種標準再進行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等?？梢詫⒎彪s的化學物質及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學習研究。樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根?？傮w來說，樹狀分類是對一個確定范圍內的物質之間所包含的關系進行分類，有子概念與母概念。2．原子、分子、離子、元素概念比較（1）原子①概念：化學變化中的最小微粒。②原子構成物質的方式（2）分子①概念：保持物質化學性質的最小微粒②一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。（3）離子：帶電荷的原子或原子團。（4）元素①概念：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。②自然界的存在形式：游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。3．幾組重要物質類別的分類標準（1）三種分散系：分散質微粒直徑的大?。?）電解質和非電解質：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電的化合物（3）強電解質和弱電解質：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質（4）離子化合物和共價化合物①化學鍵標準：是否只含共價鍵②實驗標準：熔融狀態(tài)下能否導電（5）氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現強氧化性（6）酸（堿）的元數：電離出氫離子或氫氧根離子的個數4．常見物質的分類及依據5．氧化物類型（1）非金屬氧化物和氧化物性質的關系①大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外②非金屬氧化物一定不是堿性氧化物（2）金屬氧化物和氧化物性質的關系①大多數金屬氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Al2O3除外②少數金屬氧化物是酸性氧化物：如Mn2O7（HMnO4的酸酐）③少數金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3④堿性氧化物一定是金屬氧化物6．含氧酸和含氧酸鹽（1）含氧酸的結構含氧酸H2SO4H3PO4H2CO3HNO3結構簡式酸的元數二元酸三元酸二元酸一元酸（2）含氧酸和其相應含氧酸鹽種類的關系n元酸1種正鹽，n－1種酸式鹽7．物質分類中的幾個“特殊點”（1）純堿不是堿，屬于鹽（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）硅酸鹽（如Na2O·SiO2）不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽（7）幾種石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2懸濁液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物二、純凈物和混合物1．本質區(qū)別：是否由一種物質組成（1）由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物（2）由同種分子組成的物質一定是純凈物（3）由不種分子組成的物質不一定是混合物，如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認為是純凈物（4）分子式相同的物質不一定是純凈物，如同分異構體（5）相對分子質量相同的物質不一定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮氣（6）某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉元素的陽離子和氧元素的陰離子構成的2．有欺騙性名稱或符號的物質（1）冰水混合物：冰和水是同一物質的不同狀態(tài)（2）純凈的鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物（3）純凈的礦泉水：礦泉水中含有少量的礦物質雜質，屬于混合物（4）純凈的二氧化氮：存在雙聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4（5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物（6）化合物HD：是一種氫氣分子，屬于單質3．常見的混合物（1）分散系：溶液、濁液、膠體（2）高分子化合物①天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質②合成高分子化合物：塑料、合成纖維、合成橡膠（3）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（4）石油及其加工產品①石油分餾產品：石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青②石油裂化產品：裂化汽油：含烷烴和烯烴③石油裂解產品：石油裂解氣（乙烯、丙烯、丁二烯）（5）煤及其加工產品①水煤氣：CO和H2②焦爐氣：H2、CH4、C2H4、CO③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚類、萘和瀝青（6）油脂：動物油和植物油（7）幾種“水”成分氨水氨氣的水溶液氯水氯氣的水溶液水玻璃硅酸鈉溶液水銀Hg重水D2O超重水T2O王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物鐵水液態(tài)鐵（8）常見的無機混合物漂白粉堿石灰鋁熱劑合金成分CaCl2和Ca（ClO）2NaOH和CaOAl和Fe2O3金屬和金屬或非金屬組成的混合物4．常見的純凈物（1）氯仿：CHCl3的俗名（2）酒精：CH3CH2OH的俗名（3）冰醋酸：固體CH3COOH的俗名（4）甘油：結構簡式為2－－2，屬于醇物質（5）結晶水合物：如CuSO4·5H2O三、分散系和膠體1．分散系（1）分散系中至少含有兩種物質，都屬于混合物，蒸餾水不是一種分散系（2）三種分散系之間的轉化為物理變化（3）透明不代表無色，如CuSO4溶液為藍色溶液，Fe（OH）3膠體為紅褐色液體。（4）膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。2．膠體的性質（1）外觀：較均一、較透明、較穩(wěn)定（2）通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜（3）電學特性：膠不帶電荷3．常見膠體（1）氣溶膠：云、煙、霧（2）液溶膠：豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體（3）固溶膠：果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃（4）三種有機膠體：淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質溶液4．鑒別膠體和溶液（1）方法：丁達爾效應（2）操作：用可見光束照射，看在入射光側面是否看到一條光亮的“通路”5．膠體的聚沉（1）現象：膠體形成沉淀析出的現象（2）變化：物理變化（3）方法①加入電解質溶液②加入帶相反電荷膠粒的膠體③加熱或攪拌（4）Fe(OH)3膠體eq\o(→,\s\up7(滴加鹽酸至過量),\s\do5(現象))先產生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解6．膠體的吸附性：膠體的比表面積大，吸附能力強7．膠體的電泳（1）概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動（2）原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強，吸附了帶電離子而帶電荷（3）規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動，帶負電荷的膠粒向陽極移動（4）變化：發(fā)生化學變化（電解反應）8．膠體的形成（1）形成過程：將納米顆粒分散到適當的分散劑中形成的一種分散系（2）結構特點：膠粒是高分子或多分子聚合體①膠體中所含膠粒的個數不確定②膠粒所帶的電荷數不確定（3）淀粉膠體的特殊性①結構特征：淀粉膠體為分子膠體，膠粒不帶電荷②性質特性：加入電解質溶液不能發(fā)生聚沉，通電后不能發(fā)生電泳9．制備Fe（OH）3膠體和分離提純（1）制備①原理：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl②操作：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，停止加熱（2）除去膠體中所含雜質①膠體中的懸濁液：過濾②膠體中的分子或離子：滲析（3）實驗方法證明Fe(OH)3膠體和Cl－兩者已經分離完全：取最后一次滲析液與結晶的試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明兩者已經完全分離10．膠體的應用（1）膠體的聚沉①鹵水點豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血劑（2）膠體的吸附性①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的丁達爾現象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓【誤區(qū)警示】（1）丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。（2）明礬作凈水劑是利用明礬溶于水生成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。（3）膠體呈電中性，不帶電荷。而膠?？赡軒д姾苫蜇撾姾苫虿粠щ姾?。四、化學反應的分類五、物質間的關系1．同位素：質子數相同→中子數不同→同種元素→原子（核素）（1）性質：物理性質不同，化學性質相似（2）結構：同位素的核外電子排布相同（3）判斷①H、H、H是互為同位素②H2、H2不是互為同位素③H+、H+不是互為同位素2．同素異形體：同種元素→結構不同→單質（1）性質：物理性質不同，化學性質相似（2）轉化：屬于化學變化，非氧化還原反應（3）實例①氧元素：氧氣和臭氧②碳元素：金剛石、石墨和碳六十③磷元素：紅磷、白磷（黃磷）和黑鱗④硫元素：單斜硫、斜方硫和正交硫3．同分異構體：分子式相同→結構不同→化合物（1）性質：物理性質不同，化學性質不同或相似（2）轉化：屬于化學變化4．同種物質：完全相同的物質（1）同一物質有不同名稱：三氯甲烷和氯仿（2）同一物質有不同寫法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3與H3AlO3（3）分子式相同的一碳有機物：和（4）分子式相同書寫順序不同的有機物①（CH3）2CHCH3和CH3－CH3②2－CH2－CH3與CH3CH2－CH2－CH3③和④HOOC－CH2－－COOH與HOOC－－CH2－COOH⑤、、（5）鄰二取代苯：和5．同系物：組成相似→組成上相差1個或多個CH2→同一類有機物（1）同系物的相對分子質量相差14的正整數倍（2）同系物有相同的通式（3）組成符合通式CnH2n+2的含不同碳原子的有機物一定互為同系物（4）同系物的化學性質相似，物理性質差異較大（5）判斷下列各組物質是否互為同系物①OH和CH2OH（×）②COOH和CH2COOH（√）③CH2＝CH2與（×）④2－2與CH3OCH2CH2OH（×）6．同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子（1）氫氣分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO（3）氯化氫分子：HCl、DCl、TCl六、物質的變化1．化學變化的本質（1）舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成過程（2）原子間的重新組合2．化學變化的特征：有新物質的生成（1）有新分子生成（√）（2）有新原子生成（×）（3）有新化學鍵生成（√）（4）有新化合物或單質生成（√）3．核變化：原子核發(fā)生變化，即質子數或中子數發(fā)生變化（1）核裂變①概念：一個原子核分裂成幾個原子核的變化。②核反應方程式：U+n→Ba+Kr+3n（2）核聚變①概念：由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化②核反應方程式：H+H→He+n（3）判斷下列變化是否是核變化①同位素之間的轉化（如C→C）（√）②不同元素之間的轉化（如U→Pb）（√）③同種元素的原子和離子之間的轉化（如Na→Na+）（×）4．同一名稱兩種變化（1）導電①自由電子導電：發(fā)生物理變化②自由離子導電：發(fā)生化學變化（2）爆炸①物理爆炸：如輪胎爆炸②化學爆炸：如炸藥爆炸（3）升華①物理升華：如碘、干冰升華②化學升華（假升華）：氯化銨升華、白磷升華（4）氣化①物理氣化：如液氨氣化②化學氣化：如煤的氣化（5）液化①物理液化：如氯氣液化②化學液化：如煤的液化七、物質