2008級(jí)普通化學(xué)課程試題(A卷)

PAGE第8頁(yè)共8頁(yè) 2008級(jí)普通化學(xué)課程試題（A卷）題號(hào)一二三四五總分分?jǐn)?shù)合分人：復(fù)查人：一、填空題：（每空1分，共30分）分?jǐn)?shù)評(píng)卷人1924年，法國(guó)物理學(xué)家德布羅意在光的波粒二象性啟發(fā)下，提出了電子、原子等實(shí)物粒子都具有___________的假設(shè)。1926年，奧地利物理學(xué)家薛定諤建立了著名的描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)方程——_____________方程。1927年，德國(guó)物理學(xué)家海森堡提出，對(duì)于原子中的電子等微觀粒子，不可能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)得其速度和空間位置，這被稱為海森堡_____________。基元反應(yīng)A+2B→C的反應(yīng)速率方程式v=_____________________。某過(guò)程中，體系從環(huán)境吸收熱量120J，對(duì)環(huán)境做體積功20J。則該過(guò)程的體系熱力學(xué)能的改變量ΔU=______。已知：?(I2/I-)=+0.54V；?(Br2/Br-)=+1.066V；?(Cl2/Cl-)=+1.36V；?(Fe3+/Fe2+)=+0.771V；?(MnO4-/Mn2+)=+1.51V?，F(xiàn)有Cl-、Br-、I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，而不使Cl-、Br-氧化，應(yīng)選用氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比較合適。在Li、Be、B、C、N、O、F七個(gè)元素中，原子半徑最大的是_____，電負(fù)性最大的是_____，第一電離能最小的是_____，N的第一電離能比O的第一電離能大的原因是因?yàn)開(kāi)__________________________________________。CCl4的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；CO2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；H2S的空間構(gòu)型為_(kāi)__________.元素周期表是周期律的表現(xiàn)形式。按長(zhǎng)式周期表，元素周期表分為_(kāi)___個(gè)周期，每一個(gè)周期對(duì)應(yīng)于鮑林能級(jí)圖中的一個(gè)______；周期表中把性質(zhì)相似的元素排成縱行，稱為族，共有16個(gè)族，包括____個(gè)主族，____個(gè)副族，____個(gè)零族，____個(gè)第VIII族。反應(yīng)I2(g)=2I(g)達(dá)平衡時(shí)，(1)壓縮氣體，I2(g)的解離度______；(2)恒容時(shí)充入N2氣體，I2(g)的解離度______；(3)恒壓時(shí)充入N2氣體，I2(g)的解離度______。在0.1mol·L-1的NH3?H2O溶液中加入0.1mol·L-1NH4Cl溶液，NH3?H2O的解離度將_______，這種作用被稱為_(kāi)_________________。已知某元素的原子序數(shù)為29,則其電子分布式為：_______________________。該元素位于元素周期表第____周期、第____族、____區(qū)，元素符號(hào)為_(kāi)___。二、單選題：（每題1分，共20分）（說(shuō)明：將正確答案填寫(xiě)在下表中，不要寫(xiě)在題后）分?jǐn)?shù)評(píng)卷人1234567891011121314151617181920已知反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)rH?m=-26.8kJmol-1Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)rH?m=16.5kJmol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)的rH?m為（）。A.-43.3kJmol-1B.-10.3kJmol-1C.6.2kJmol-1D.10.3kJmol-1反應(yīng)A2+B2=2AB的速率方程為v=k[A2][B2]，則此反應(yīng)（）。

A.一定是基元反應(yīng) B.一定是非基元反應(yīng)C.一定是雙分子反應(yīng) D.不能確定H3PO4的共軛堿是（）。A.HPO42- B.H2PO4- C.PO43- D.任何一個(gè)有兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)為k1,活化能為Ea;第二個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)為k2,活化能為Ea’.已知k1大于k2，則這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的活化能之間的關(guān)系為（）。A.Ea>Ea’B.Ea<Ea’C.Ea=1/Ea’D.不能確定反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=4.0×10-2,若反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，下面陳述正確的是（）。A.反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行B.反應(yīng)不能自發(fā)向右進(jìn)行

C.標(biāo)準(zhǔn)自由能變化rG?m為0 D.標(biāo)準(zhǔn)自由能變化rG?m與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?無(wú)關(guān)在含有大量固體CaSO4的溶液中，能使Ca2+進(jìn)入溶液的最有效方法是（）。

A.加入過(guò)量的H2SO4B.加入過(guò)量的HNO3C.加入Na2CO3溶液D.加入BaCl2溶液CO32-離子在水中的水解程度較大，且與大氣接觸的水中都溶解有少量CO2，當(dāng)水中溶有較多的CO2時(shí)，CaCO3的溶解度將會(huì)（）。

A.變大 B.變小C.不變 D.說(shuō)不清已知Ksp?(AgCl)、Ksp?(AgBr)、Ksp?(AgI)依次減小。下列電對(duì)中，電極電勢(shì)φ?值最小的是（）。

A. B. C. D.對(duì)某一自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若將其系數(shù)擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)，則此反應(yīng)rGm的絕對(duì)值和電池電動(dòng)勢(shì)E分別將（）。A.變大和不變 B.變小和不變 C.變大和變小 D.變小和變大對(duì)于電極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-來(lái)說(shuō)，當(dāng)O2的分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)，酸度對(duì)電極電勢(shì)影響的關(guān)系是為（）。A.φ=φ?+0.0592pOHB.φ=φ??0.0592pOHC.φ=φ?+0.0148pOHD.φ=φ??0.0148pOH下列分子形狀不是直線形的為（）。A.C2H2B.H2SC.CO2D.HF下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（）。

A.Na+

B.Mg3+

C.Al3+

D.Si4+量子力學(xué)中說(shuō)的原子軌道是指（）。A.B.C.電子出現(xiàn)的幾率D.電子出現(xiàn)的幾率密度下列原子的電子組態(tài)具有最大第一電離能的是（）。

A.[Ne]3s23p2 B.[Ne]3s23p3 C.[Ne]3s23p4 D.[Ar]3d104s24p3氨NH3的沸點(diǎn)（?33℃）比膦PH3的沸點(diǎn)（?87.7℃）高，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.NH3的蒸汽壓比PH3B.NH3分子間的色散力比PH3分子間的色散力大

C.NH3分子的極性比PH3分子的極性大 D.NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵最先成功解釋氫原子光譜的學(xué)者是（）。

A.湯姆遜 B.德?布羅意 C.波爾 D.海森堡下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（）。

A.3,2,2,1/2 B.3,0,1,1/2 C.2,-1,0,-1/2 D.2,0,-2,1/2某金屬M(fèi)2+離子的第三層中有15個(gè)電子，該金屬是（）。

A.Fe B.MnC.Co D.NiLa2(C2O4)3的飽和溶液中，La2(C2O4)3的溶解度為1.0′10-6mol·L-1。該化合物的溶度積常數(shù)為（）。

A.1.0′10-6B.1.0′10-30C.1.08′10-34D.從下列各電對(duì)判斷，中間氧化態(tài)的金屬離子或酸根離子中，不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）。

A.Cu2+0.152Cu+0.521Cu B.Fe3+0.771Fe2+-0.44FeC.MnO4-0.564MnO42-2.25MnO2D.MnO20.95Mn3+1.51Mn2+三、判斷題：（每題1分，共10分）（說(shuō)明：認(rèn)為陳述正確的在下表內(nèi)打“√”；否則打“×”）分?jǐn)?shù)評(píng)卷人12345678910室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對(duì)φ值越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。冰在室溫下能融化成水，是熵增加起了主要作用的結(jié)果。相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的二倍。sp３雜化軌道可由某個(gè)原子的１個(gè)1s和3個(gè)2p軌道混合形成。電子具有波粒二象性，因此用照像機(jī)直接對(duì)電子照相，可得到類似于機(jī)械波的波形。主量子數(shù)n為４的軌道包括４s，４p，４d，４f共價(jià)鍵和氫鍵都是既具有飽和性又具有方向性。存在非極性鍵的分子一定是非極性分子。催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)對(duì)反應(yīng)速率的影響。四、簡(jiǎn)答題：（每題4分，共20分）分?jǐn)?shù)評(píng)卷人工業(yè)上合成氨反應(yīng)為：N2+3H22NH3,?H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充物質(zhì)的量比與原料氣中相同的N2和H2，以實(shí)現(xiàn)工業(yè)化連續(xù)生產(chǎn)。試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素上分析該反應(yīng)條件的選擇。

配平下列化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)PbS+HNO3→Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

(2)MnO4-+I-+H+→MnO2+IO3-+H2O

(3)HgS+NO3-+Cl-+H+→HgCl42-+NO+S+H2O

(4)MnO2+Zn+H2O→MnO(OH)+Zn(OH)2寫(xiě)出O2,O2+,O2-分子或離子的分子軌道式，比較它們的穩(wěn)定性。

試述實(shí)驗(yàn)室中配制SnCl2溶液和Bi(NO3)3溶液的方法.5.實(shí)驗(yàn)表明：在室溫下分別向CoCl3·6NH3和CoCl3·5NH3的溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，CoCl3·6NH3中的氯全部生成AgCl沉淀，而CoCl3·5NH3中的氯只有2/3生成AgCl沉淀。試寫(xiě)出二者的配位化學(xué)式，并命名。五、計(jì)算題：（每題5分，共20分）分?jǐn)?shù)評(píng)卷人1．已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)在600K,700K時(shí)的速率常數(shù)為6.6×10-5L-1·mol-1·s-1，6.6×10-2L-1·mol-1

2.求0.10mol·L-1的H2S的pH值。(已知：,)3.已知溶液中NaCl和K2CrO4濃度分別為0.010mol·L-1和0.00010mol·L-1，向該溶液中滴AgNO3溶液（忽略體積變化），問(wèn)：(1)哪一種沉淀先生成?(2)當(dāng)后一種沉淀生成時(shí)，前一種離子的濃度是多