元素周期律課件課時(shí)

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)

元素周期律（2）微粒半徑的比較1、同主族的原子或離子，從上到下半徑增大；（如ⅦA：F＜Cl＜

Br＜

I;F-＜

Cl-＜

Br-＜

I-

）2、同周期的原子，從左到右半徑減??；

(如第3周期：Na＞Mg＞

Al＞

Si＞

P＞

S＞

Cl)3、電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越??；（

8O2-＞9F-＞11Na+＞13Al3+;

20Ca2+＜

19K+＜

17Cl-＜

16S2-

）4、同種元素的微粒，電子數(shù)越多半徑越大。（如：Fe＞

Fe2+

＞

Fe3+

;Na＞

Na+

;S＜

S2-）10e-18e-26e-24e-23e-11e-10e-16e-18e-測(cè)量依據(jù)不同從左到右減??！從上到下增大！元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系判斷元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法1、看單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易2、看最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法2、看最高價(jià)氧化物的水化物—含氧酸的酸性強(qiáng)弱1、看單質(zhì)與H2化合的難易3、看氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱以第三周期的元素為例，

分析討論：1.Na、Mg、Al的金屬性如何變化？2.Si、P、S、Cl的非金屬性如何變化？鈉、鎂和水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg冷水熱水

向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁

鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)

金屬性Mg>Al劇烈較快原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水反應(yīng),劇烈熱水反應(yīng)，鹽酸劇烈鹽酸反應(yīng)，較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

兩性原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)左右

若對(duì)其它周期元素做類似的分析，也會(huì)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)左右

由此可知，元素的金屬性、非金屬性也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化！隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個(gè)規(guī)律就叫元素周期律！

★元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素周期律的實(shí)質(zhì)——元素原子的核外電子排布的周期性變化

引起元素性質(zhì)的周期性變化。元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化總結(jié)：作業(yè)1.完成課后習(xí)題2、3、4、5，其中4、5題做在本子上，要求寫出判斷過程。

如4（1）∵K置換出H2比Na容易，∴金屬性K﹥Na;