元素周期律課件課時

第一章

物質(zhì)結構元素周期律第二節(jié)

元素周期律（2）微粒半徑的比較1、同主族的原子或離子，從上到下半徑增大；（如ⅦA：F＜Cl＜

Br＜

I;F-＜

Cl-＜

Br-＜

I-

）2、同周期的原子，從左到右半徑減小；

(如第3周期：Na＞Mg＞

Al＞

Si＞

P＞

S＞

Cl)3、電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小；（

8O2-＞9F-＞11Na+＞13Al3+;

20Ca2+＜

19K+＜

17Cl-＜

16S2-

）4、同種元素的微粒，電子數(shù)越多半徑越大。（如：Fe＞

Fe2+

＞

Fe3+

;Na＞

Na+

;S＜

S2-）10e-18e-26e-24e-23e-11e-10e-16e-18e-測量依據(jù)不同從左到右減??！從上到下增大！元素化學性質(zhì)與原子結構的關系判斷元素金屬性強弱的常用方法1、看單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出H2的難易2、看最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的常用方法2、看最高價氧化物的水化物—含氧酸的酸性強弱1、看單質(zhì)與H2化合的難易3、看氫化物的穩(wěn)定性強弱以第三周期的元素為例，

分析討論：1.Na、Mg、Al的金屬性如何變化？2.Si、P、S、Cl的非金屬性如何變化？鈉、鎂和水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金屬性Na>Mg冷水熱水

向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁

鎂、鋁和鹽酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

鎂、鋁和鹽酸的反應

金屬性Mg>Al劇烈較快原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱冷水反應,劇烈熱水反應，鹽酸劇烈鹽酸反應，較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al強堿中強堿

兩性原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物的酸性H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強左右

若對其它周期元素做類似的分析，也會發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強左右

由此可知，元素的金屬性、非金屬性也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化！隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律就叫元素周期律！

★元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。原子結構元素性質(zhì)元素周期律的實質(zhì)——元素原子的核外電子排布的周期性變化

引起元素性質(zhì)的周期性變化。元素化合價呈現(xiàn)周期性變化總結：作業(yè)1.完成課后習題2、3、4、5，其中4、5題做在本子上，要求寫出判斷過程。

如4（1）∵K置換出H2比Na容易，∴金屬性K﹥Na;