湖北省武漢市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)練習(xí)試題(三)

2021-2022學(xué)年度武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校初中三年級(jí)練習(xí)（三）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ca-40Mg-24Cu-64Zn-65S-32第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題3分，共60分）1.下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.牛奶發(fā)酵過(guò)程中某些菌種使牛奶中的部分蛋白質(zhì)分子被分解成小分子B.海水制金屬鎂C.用75%酒精殺菌消毒D.制糖工業(yè)中用活性炭脫色【答案】D【解析】【詳解】A.蛋白質(zhì)分子被分解成小分子，反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；B.海水制金屬鎂過(guò)程中，氯化鎂生成氫氧化鎂、氫氧化鎂又轉(zhuǎn)化為氯化鎂，氯化鎂電解生成鎂，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化；C.殺菌消毒過(guò)程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，生成了新物質(zhì)，化學(xué)變化；D.制糖工業(yè)中用活性炭脫色，利用了活性炭的吸附性，物理變化；故選D。2.化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.H2：2個(gè)氫原子 B.Ca2+：1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷C.：硫離子結(jié)構(gòu)示意圖 D.鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26【答案】A【解析】【詳解】A.H2：表示氫氣這種物質(zhì)，1個(gè)氫分子，不能表示2個(gè)氫原子，符合題意；B.Ca2+：可表示1個(gè)鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷，不符合題意；C.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號(hào)元素硫元素，故該圖表示硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，不符合題意；D.在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26，不符合題意。故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解C.驗(yàn)證燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)D.探究CO2對(duì)銅生銹是否有影響【答案】C【解析】【詳解】A.向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據(jù)是否變渾濁，可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B.一支試管中加入二氧化錳，一支試管中沒(méi)有加入二氧化錳，根據(jù)帶火星的木條是否復(fù)燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C.圖中實(shí)驗(yàn)，燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗(yàn)證燃燒需要氧氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D.兩支試管中其它條件相同，第一支試管的銅能與二氧化碳和氧氣接觸，第二支試管中只與氧氣接觸，根據(jù)是否銹蝕，可探究CO2對(duì)銅生銹是否有影響，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬x：C。4.化學(xué)概念間有包含、交叉等關(guān)系。下列關(guān)系表示錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.飽和溶液與濃溶液、稀溶液是交叉關(guān)系，故A正確；B.化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故B正確；C.氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如蠟燭在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，故化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.混合物包含空氣，空氣包含稀有氣體，故D正確；故選C.5.下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖A是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B.圖B是在某一密閉的裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷C.圖C是將等質(zhì)量的Mg、Al分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D.圖D是分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A.接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸增大，但是起始質(zhì)量不是0，直到溶液飽和后溶液質(zhì)量不再改變，所以圖像不是從原點(diǎn)開(kāi)始，應(yīng)將原題中圖像沿縱軸向上平移一段，才能表示出正確的的變化過(guò)程，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在密閉的裝置內(nèi)點(diǎn)燃白磷，白磷燃燒放熱，使容器內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大，白磷燃燒結(jié)束后，氣壓不再增大，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，氣體收縮氣壓減小，而白磷燃燒消耗了容器內(nèi)的氧氣，所以最終容器內(nèi)氣壓小于反應(yīng)前氣壓，而原題圖像沒(méi)有表示出容器內(nèi)最終氣壓小于反應(yīng)前氣壓，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及金屬與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下:、，即等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量鋁比鎂的多，由于橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氣體的質(zhì)量，所以用圖像表示時(shí)，應(yīng)該是鋁的圖像拐點(diǎn)比鎂的高，但由于鎂的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，所以鎂反應(yīng)時(shí)間比鋁的短，鋁的圖像的拐點(diǎn)靠后，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅分別與鋅、和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下:、，由于在反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有水參加反應(yīng)，也沒(méi)有水生成，所以溶劑質(zhì)量沒(méi)有改變，因此判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化只需要看反應(yīng)前后溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況即可，鋅與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前溶質(zhì)為硫酸銅，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出溶質(zhì)的質(zhì)量是增加的，故溶液質(zhì)量增加，同理，鐵與硫酸銅反應(yīng)后，溶液質(zhì)量是減小的；由于圖像反應(yīng)的是溶液質(zhì)量變化與時(shí)間的關(guān)系，而鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的幅度要比鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小的幅度小，所以前者變化用時(shí)間少，后者用時(shí)間多，故D選項(xiàng)正確；故選D。6.如圖所示，裝置氣密性良好?，F(xiàn)向圓底燒瓶A.b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，再各滴加10mL的稀鹽酸（足量）。觀察到在U形管中左邊液面上升，右邊液面下降；一段時(shí)間后左邊液面下降，右邊液面上升，最終左右兩邊液面高度相平。則A.b中加入的固體分別是下列四組物質(zhì)中的是abA1g銅1g鐵B1g石灰石1.06g碳酸鈉固體C1g氫氧化鈉1g碳酸鈉固體D0.56g鐵粉0.65g鋅粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】圓底燒瓶A.b中分別加入一定質(zhì)量的兩種固體，再各滴加10mL的稀鹽酸(足量)。U形管中左邊液面先上升，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)時(shí)在相同時(shí)間內(nèi)右端產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速度快，一段時(shí)間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平，說(shuō)明兩端產(chǎn)生的氣體相同；【詳解】A.銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，最終左右兩邊液面不相平，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.a瓶中1g石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比1.06g碳酸鈉固體與鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w少，反應(yīng)速率慢，故開(kāi)始U形管中左邊液面先上升，最終左右兩邊液面不相平，說(shuō)法錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，最終左右兩邊液面不相平，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.鋅的金屬活動(dòng)性比鐵活潑，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生氫氣多，左側(cè)液面上升，0.56g鐵粉與0.65g鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，最終左右兩邊液面相平，說(shuō)法正確。故選D。7.有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)；碳酸鈣與硫酸銅、硫酸亞鐵不發(fā)生反應(yīng)；硫酸銅和硫酸亞鐵均易溶于水）。下列說(shuō)法中正確的是A.若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣B.若氣體1為混合物，則沉淀1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵C.若溶液2呈淺綠色，則沉淀2一定是純凈物D.若溶液1呈無(wú)色，則溶液2中可能會(huì)有Fe2+、Cu2+、Mg2+【答案】C【解析】【分析】X中加足量水溶解，得到沉淀1加入足量稀鹽酸，得到氣體1.沉淀2，則沉淀1.2中一定含有不和稀鹽酸反應(yīng)的銅，則X中含有鎂和硫酸銅，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂；生成氣體可能是碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳，或鎂與鹽酸生成的氫氣，或鎂置換出的鐵與鹽酸生成的氫氣、或?yàn)槎趸寂c氫氣的混合氣體；【詳解】A.若氣體1為純凈物，如果鎂開(kāi)始全部和硫酸銅反應(yīng)完成沒(méi)有剩余，碳酸鈣和稀鹽酸只生成二氧化碳?xì)怏w，則原固體X可能含碳酸鈣，錯(cuò)誤；B.若氣體1為混合物，氣體為二氧化碳、氫氣的混合物，則沉淀1中一定含有碳酸鈣、銅，可能含有鎂、鐵中的一種或兩種，錯(cuò)誤；C.若溶液2呈淺綠色，說(shuō)明沉淀1中含有鎂置換出的鐵，則開(kāi)始加入水后，鎂將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái)了，沉淀1加入過(guò)量的稀鹽酸無(wú)論是碳酸鈣、鐵、鎂都會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)而溶解，故得到沉淀2一定是純凈物銅，正確；D.若溶液1呈無(wú)色，則硫酸銅全部和鎂反應(yīng)了，X中如果不存在硫酸亞鐵，溶液1也是無(wú)色，則溶液2中不會(huì)有Fe2+，錯(cuò)誤；故選C。8.膽礬（CuSO4·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。加熱25.0g膽礬過(guò)程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中最后剩余物質(zhì)為純凈物），請(qǐng)仔細(xì)分析下圖后判斷以下幾種說(shuō)法（1）變化過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變（2）膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃（3）開(kāi)始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過(guò)程（4）1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO（5）1000℃之后，可能發(fā)生了以下的化學(xué)變化：4CuO2Cu2O＋O2↑（6）當(dāng)固體質(zhì)量變化到16.0g時(shí)，此時(shí)的固體物質(zhì)是純凈物以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)【答案】A【解析】【詳解】（1）25.0g膽礬中硫酸銅的質(zhì)量為：，故加熱到380℃時(shí)，完全失去結(jié)晶水，得到硫酸銅，繼續(xù)加熱至650℃，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，說(shuō)明硫酸銅分解生成了銅的氧化物，至1000℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中銅元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為8.0g-6.4g=1.6g，設(shè)該銅的氧化物的化學(xué)式為：CuxOy，64x：16y=6.4g：1.6g，x：y=1:1，故該氧化物為氧化銅，繼續(xù)加熱至1000℃以后，得到固體的質(zhì)量為7.2g，由以上分析可知，銅元素的質(zhì)量為6.4g，則該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：7.2g-6.4g=0.8g，設(shè)最后生成固體的化學(xué)式為CuaOb，則64a：16b=6.4g：0.8g，a：b=2:1，故該物質(zhì)為Cu2O，Cu2O中銅元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，而硫酸銅中銅元素顯+2價(jià)，故有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；（2）由圖可知，30℃時(shí)，固體質(zhì)量開(kāi)始減小，說(shuō)明此時(shí)膽礬失水，由（1）的分析可知，加熱到380℃時(shí)，完全失去結(jié)晶水，故膽礬失水的溫度范圍為30℃～380℃，正確；（3）由圖可知，開(kāi)始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷3次脫水過(guò)程，錯(cuò)誤；（4）由（1）的分析可知，1000℃時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO，正確；（5）由（1）的分析可知，加熱至1000℃以后，氧化銅高溫分解生成Cu2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，還應(yīng)生成了氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，正確；（6）由（1）分析可知，當(dāng)固體質(zhì)量變化到16.0g時(shí)，此時(shí)固體物質(zhì)是硫酸銅，是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，正確。故正確的個(gè)數(shù)是4個(gè)。故選A。9.人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0.01%以下的元素稱(chēng)為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)元素信息。（1）圖1中鈣元素為_(kāi)_____（填“常量”或“微量”）元素（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為_(kāi)_____。（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮竣?常量②.8③.大④.【解析】【詳解】（1）圖1中人體內(nèi)鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%＞0.01%為常量元素；（2）圖2為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，在粒子的電子層排布中第一層一般為2個(gè)電子，因此n=2，因此最外層電子數(shù)為4n=8；（3）生鐵是鐵碳合金比純鐵硬度大；（4）鉀與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成超氧化鉀（KO2），其化學(xué)方程式為10.t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示（坐標(biāo)圖中兩直線相交于P點(diǎn)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）蒸發(fā)溶劑前，______（填“甲”或“乙”）是飽和溶液；（2）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；（3）t℃時(shí)，______（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用含m、n的代數(shù)式表示）；（5）以下說(shuō)法不正確的是______。A.甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙B.t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同的溫度，析出甲的質(zhì)量大于乙C.t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，析出甲的質(zhì)量小于乙D.用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要的實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、混勻E.P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等【答案】（1）甲（2）飽和溶液（3）乙（4）（5）ABDE【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知甲溶液蒸發(fā)溶劑立即由晶體析出，而乙溶液則是蒸發(fā)一定量溶劑后才析出晶體，說(shuō)明蒸發(fā)溶劑前，甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液，故答案為：甲；【小問(wèn)2詳解】b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是飽和溶液，因?yàn)橛泄腆w析出；【小問(wèn)3詳解】t℃時(shí)，乙的溶解度更大，乙曲線的斜率更大，即因?yàn)檎舭l(fā)相同的溶劑，乙析出的溶質(zhì)多；【小問(wèn)4詳解】甲的飽和溶液中蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是mg，析出晶體是ng，則甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；【小問(wèn)5詳解】A.由于甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系不確定，因此無(wú)法確定分離提純的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙溶解度隨溫度變化關(guān)系不確定，將t°C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫，析出溶質(zhì)質(zhì)量無(wú)法比較，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，乙曲線的斜率更大，即蒸發(fā)相同質(zhì)量的水后，乙析出的晶體更多，說(shuō)明在t℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；此時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，析出甲的質(zhì)量小于乙；故選項(xiàng)正確；D.用固體乙配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解，錯(cuò)誤；E.由圖示可知，P點(diǎn)不是表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，而是表示此刻析出甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的質(zhì)量相等，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選ABDE。11.我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)一億部，已知廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。（1）將電路板粉碎成粉末的目的是______。（2）步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______。（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（4）步驟①所得的溶液中含有的溶質(zhì)有：______。（填化學(xué)式，下同），為了更好的實(shí)現(xiàn)金屬資源的回收，某同學(xué)向該溶液中加入了一定量的鎂粉并等待其充分反應(yīng)后過(guò)濾得到了濾渣和濾液，觀察到濾液呈無(wú)色，濾渣中可能含有______，濾液中可能含______。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加速反應(yīng)（2）固體部分減少，溶液變藍(lán)（3）（4）①.Al2(SO4)3.FeSO4.H2SO4②.Mg、Al③.Al2(SO4)3##硫酸鋁【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵排在氫前，銅、銀、金等排在氫后，所以鋁和鐵都能與稀硫酸反應(yīng)，因此步驟①中加入過(guò)量的稀硫酸后，鋁和鐵都完全反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，二者都溶于水，所以步驟①過(guò)濾后的濾液中含有硫酸鋁、硫酸亞鐵和剩余的硫酸；濾渣中含有銅、銀、金及一些不與稀硫酸反應(yīng)其他材料等。步驟②中加入足量的稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液后，銀、金等不反應(yīng)，其中的銅、過(guò)氧化氫、硫酸三者反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以會(huì)觀察到：固體部分減少，溶液變藍(lán)；將步驟②中的混合物過(guò)濾后得到的濾渣中含有金、銀等；步驟②的濾液含有硫酸銅和過(guò)量硫酸及過(guò)氧化氫，加入過(guò)量的鐵粉后，將銅完全置換出來(lái)，同時(shí)有鐵剩余，步驟④中再向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀硫酸，將剩余的鐵粉反應(yīng)盡，過(guò)濾后得到銅?！拘?wèn)1詳解】將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加速反應(yīng)?！拘?wèn)2詳解】由分析可知：步驟②中能夠觀察到的現(xiàn)象是：固體部分減少，溶液變藍(lán)?！拘?wèn)3詳解】步驟④中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！拘?wèn)4詳解】由分析可知，步驟①所得的溶液中含有的溶質(zhì)有：Al2(SO4)3.FeSO4.H2SO4；向該濾液中加入一定量的鎂粉，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，能與硫酸鋁生成鋁和硫酸鎂，能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，能與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂。由于一種金屬與不同溶質(zhì)的混合溶液反應(yīng)時(shí)，先置換活動(dòng)性弱的，所以鎂先與硫酸反應(yīng)結(jié)束后，再與硫酸亞鐵反應(yīng)，最后與硫酸鋁反應(yīng)，在涉及到的溶液中，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，其他溶液為無(wú)色，由于加入鎂粉后，充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，所以溶液中不存在硫酸亞鐵，則也不存在硫酸，即硫酸及硫酸亞鐵都完全反應(yīng)了，由于兩個(gè)反應(yīng)都生成硫酸鎂，所以溶液中一定有硫酸鎂，生成的固體中一定有鐵，由于鎂粉用量不確定，無(wú)法確定鎂是否與硫酸鋁發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液中可能有硫酸鋁，生成的固體中可能有鋁，若鎂過(guò)量，濾渣中還可能有鎂，即濾渣中可能有鋁和鎂，一定含有鐵，濾液中一定有硫酸鎂，可能有硫酸鋁，一定沒(méi)有硫酸和硫酸亞鐵。12.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水和銅粉的堿式碳酸銅樣品，為測(cè)定其中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回收銅粉，某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（該裝置氣密性良好，裝置B.C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，尾氣經(jīng)過(guò)收集處理，不考慮氣體經(jīng)過(guò)溶液時(shí)帶走水蒸氣的情況）已知：（1）堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。（2）裝置A中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ、關(guān)閉彈簧夾K2.打開(kāi)K1和K3，通入一段時(shí)間氮?dú)?，關(guān)閉K1和K3。分別稱(chēng)量、記錄裝置B.C的質(zhì)量（包含藥品），按圖示順序連接好實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅱ、打開(kāi)彈簧夾K3，給堿式碳酸銅樣品加熱，待硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，停止加熱，并打開(kāi)K1通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻至室溫。Ⅲ、關(guān)閉K1和K3，稱(chēng)量、記錄A中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體總質(zhì)量，分別稱(chēng)量、記錄裝置B.C增加的質(zhì)量。Ⅳ、連接好裝置后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K2和K3，通入CO一段時(shí)間后，點(diǎn)燃A處的酒精燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精燈，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1繼續(xù)通入氮?dú)庵敝劣操|(zhì)玻璃管冷卻至室溫。稱(chēng)量、記錄裝置B.C再次增加的質(zhì)量，以及硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體步驟Ⅲ中裝置B增加的質(zhì)量步驟Ⅲ中裝置C增加的質(zhì)量步驟Ⅳ中裝置B再次增加的質(zhì)量步驟Ⅳ中裝置C再次增加的質(zhì)量步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量質(zhì)量m2m3m40m5m6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置C中的藥品是______。（2）步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（3）該樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用m1～m4中相關(guān)數(shù)據(jù)的代數(shù)式表示）。若沒(méi)有裝置D，樣品中銅粉的質(zhì)量測(cè)量結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（4）有關(guān)樣品，下列說(shuō)法正確的是______（填字母標(biāo)號(hào)）。A.樣品中銅粉的質(zhì)量為m2-m6B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為m4＋m6C.樣品中水的質(zhì)量為m4-D.樣品中氧元素的質(zhì)量可表示為m2-m6＋＋或＋＋E.樣品中銅元素的質(zhì)量為m6-m1【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）（3）①.②.偏大（4）DE【解析】【小問(wèn)1詳解】步驟Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原氧化銅，產(chǎn)物是二氧化碳和銅，測(cè)定裝置B再次增加的質(zhì)量為0，而C增加了，則C中裝的藥品是能吸收二氧化碳的氫氧化鈉溶液。【小問(wèn)2詳解】步驟Ⅳ中硬質(zhì)玻璃管里的固體是氧化銅和銅，通入CO，加熱，發(fā)生反應(yīng)是：。【小問(wèn)3詳解】步驟Ⅲ中硬質(zhì)玻璃管和剩余固體：銅和氧化銅，總質(zhì)量是m2；固體混合物中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水都被B吸收，B中裝的是濃硫酸，兩部分水的質(zhì)量是m3；C中氫氧化鈉溶液吸收堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是m4；則樣品總質(zhì)量是：m2+m3+m4-m1；設(shè)堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，解得：x=;則樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；如果不用D裝置，空氣中得二氧化碳進(jìn)入C中，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量變大，堿式碳酸銅的質(zhì)量變大，堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！拘?wèn)4詳解】A.m2是硬質(zhì)玻璃管和銅、氧化銅，m6是是硬質(zhì)玻璃管和銅，m2-m6是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B.步驟Ⅲ中裝置C增加質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量為m4.步驟Ⅳ中裝置C再次增加的是二氧化碳的質(zhì)量為m5，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為m4＋m5，錯(cuò)誤；C.步驟Ⅲ中裝置B增加的質(zhì)量m3是原樣品中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水之和，堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水：；樣品中水的質(zhì)量為m3-，錯(cuò)誤；D.m2是硬質(zhì)玻璃管和銅、氧化銅，m6是是硬質(zhì)玻璃管和銅，m2-m6是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也等于CO還原氧化銅產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量m5中含有氧元素的質(zhì)量:；m3是原樣品中的水和堿式碳酸銅分解產(chǎn)生的水之和，含有氧元